华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库-名校考研真题【圣才出品】
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第一部分 名校考研真题
第1章 绪 论
本章不是考研复习重点，暂未编选名校考研真题。
第2章 气 体
选择题
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要 45 秒钟，在相同条
件下，相同摩尔数的氧气渗流需要 18 秒钟，则未知气体的分子量为（ ）。[中国科学院
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自所占分压成正比。故
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pA pB
pA·xA pB ·xB
3
则气相中 B 的摩尔分数为 0.25。
3．（多选）温度升高而一定增大的量是（
A． f Gm B．吸热反应的平衡常数 K
）。[北京科技大学 2013、2014 研]
6．已知 Ksp,AgCl 1.81010 ， Ksp,AgBr 5.0 1013 ， K sp, AgI 8.3 1017 ，
Ksp,Ag2CrO4 1.11012 ，则这些盐溶解度大小的顺序为（
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中，由于蒸气压下降，沸点会升高。
5．BaF2 在 0.40mol·dm－3 NaF 溶液中的溶解度为（ 忽略 F－水解][暨南大学 2012 研]
）。[Ksp（BaF2）＝2.4×10－5，
A．1.5×10－4mol·dm－3
4．在 101.325kPa 压力下，加热 0.010mol·kg－1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间， 该溶液的温度是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．＝100℃ B．＜100℃ C．＞100℃ D．不可确定 【答案】C 【解析】对于可溶性难挥发稀溶液，溶液具有依数性。在含有可溶性难挥发溶质的溶液
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第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
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第9章 沉淀溶解平衡（一）思考题1．写出下列平衡的K sp 表达式：答：（1）=4+2sp 224()[][Ag SO Ag SO ]K - （2）222sp 22424Hg C O Hg C ()[][]O K +-= （3）42+3sp 32324()[][P Ni (PO )Ni O ]K -=2．下列各种说法是否正确，为什么？（1）两种难溶电解质，其中K sp 较大者，溶解度也较大。
（2）MgCO 3的溶度积K sp ＝6.82×10－6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，[Mg 2＋]＝[CO 32－]，[Mg 2＋][CO 32－]＝6.82×10－6。
（3）室温下，在任何CaF 2水溶液中，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积都等于CaF 2的K sp （不考虑有无CaF ＋离子的存在）。
答：（1）不正确。
两种难溶电解质，K sp 较大者，溶解度也较大，这种说法只适用于同类型的难溶物，对于两种不同类型的难溶物，这种说法不正确。
（2）不正确。
溶度积是指难溶电解质在水中的溶解和沉淀达到动态平衡时的平衡常数，有同离子效应的溶液中[Mg 2＋]≠[CO 32－]。
（3）不正确。
2sp 22+()[]]CaF Ca [F K -=，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积不等于CaF 2的K sp 。
3．根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，排列下列饱和溶液（不用计算，粗略估计）。
答：因K sp （Ag 2SO 4）＞K sp （Ag 2CO 3），Ag 2SO 4溶液中Ag ＋浓度大于Ag 2CO 3溶液中Ag ＋浓度；K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），则AgCl 溶液中Ag ＋浓度大于AgI 溶液中Ag ＋浓度；AgNO 3完全电离，Ag ＋浓度最大。
则根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，饱和溶液的排序为AgI 、AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4、AgNO 3。
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第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
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第8章酸碱平衡（一）思考题1．Brønsted－Lowry酸碱理论的3种类型酸碱反应有何相同和相异之处？怎样利用表8.2来比较各弱酸弱碱强弱和判断酸碱中和反应自发进行的方向和倾向性大小？答：略。
2．（1）写出下列各酸：NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱；（2）写出下列各碱：S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸。
答：（1）NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱分别为：NH3、HS－、SO42－、HPO42－、HCO3－、[Zn（OH）（H2O）5]＋。
（2）S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸分别为：HS－、HPO42－、NH4＋、HCN、HClO、H2O。
3．根据Brønsted－Lowry酸碱理论，指出H2S、NH3、HS－、CO32－、HCl、H2PO4－、NO2－、Ac－、OH－、H2O中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物？答：H2S、HCl是酸；NH3、CO32－、NO2－、Ac－、OH－是碱；HS－、H2PO4－、H2O 是两性物。
4．相同浓度的HCl和HAc溶液的pH是否相同？pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度是否相同？若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，哪个用量大？原因何在？答：（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH不同，HAc的pH比HCl大，因为盐酸是强电解质，能完全电离出氢离子，醋酸是弱酸，不能完全电离。
（2）pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度不同。
pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以两种酸的浓度不相同。
（3）若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，HAc消耗NaOH的量大。
pH相同的HCl和HAc溶液，HAc溶液的物质的量浓度大于HCl，因此醋酸消耗的氢氧化钠的量大。
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第14章配位化合物（一）思考题1．哪些元素的离子或原子容易形成配合物中心体？哪些分子或离子常作为配合物的配位体？它们形成配位化合物时需具备什么条件？答：（1）配合物中心体通常是金属离子或原子，也可是非金属原子或离子。
一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第ⅠB、ⅡB族元素。
（2）配位体通常是非金属原子、离子或分子。
常见的配位体有：水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子（CN－等）、羟离子（OH－）、酸根离子等离子。
（3）形成配合物的条件是：①中心离子核外有空的价层轨道，能接受孤对电子或离域电子并要有足够大的体积。
②配位原子的核外应有孤对电子或离域电子。
2．在[Cu（NH3）4]SO4和K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中含有哪些离子或分子，写出电离式。
答：（1）在[Cu（NH3）4]SO4晶体的水溶液中所含的离子和分子有：Cu2＋、SO42－、Cu[（NH3）4]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、NH3、H2O、OH－、H＋，其电离式为Cu[（NH3）4]SO4＝Cu[（NH3）4]2＋＋SO42－（2）在K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中所含的离子和分子有：K＋、Fe3＋、CN－、[Fe （CN）6]3－、、[Fe（CN）5]2－、[Fe（CN）4]－、[Fe（CN）3]、[Fe（CN）2]＋、[Fe（CN）]2＋、H2O、OH－、H＋，其电离式为K3[Fe（CN）6]＝3K＋＋[Fe（CN）6]3－3．试标出下列各配合物的中心离子、配位体以及配位离子的电荷数：（1）K4[Fe（CN）6]；（2）Na3[AlF6]；（3）[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl；（4）[PtCl4（NH3）2]。
答：（1）中心离子为：Fe2＋；配位体为：CN－；配位离子的电荷数为：－4。
（2）中心离子为：Al3＋；配位体为：F－；配位离子的电荷数为：－3。
（3）中心离子为：Co3＋；配位体为：NH3、H2O、Cl－；配位离子的电荷数为：＋1。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(酸碱平衡)【圣才出品】
第8章酸碱平衡一、选择题1．以下等浓度混合溶液中，哪些不是缓冲溶液？（）A．B．C．D．【答案】D【解析】ABC三项，两个组分互为共轭酸碱，它们之间存在解离平衡，可以通过平衡移动起到抵抗外加少量酸碱的作用，均可组成缓冲溶液。
2．水溶液中能大量共存的一组物质是（）。
A．，B．，C．，D．，【答案】D3．按酸碱共轭关系，的共轭碱是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】按酸碱质子理论，属于两性物质。
根据解离平衡可知，其共轭碱为。
4．欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，首选的缓冲对是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是（）。
（已知的＝2.16，＝7.21，＝12.32）A．B．C．D．【答案】B6．向0.10的氨水中加入等体积的0.10下列哪种溶液，可使混合溶液的pH最大？（）A．HClB．C．D．HAc【答案】D7．在的溶液中，可以用下列哪一项表示？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液为二元弱酸系统，其分级解离平衡关系可表达为由于，一级解离出的氢离子远大于二级解离出的氢离子，故系统中的氢离子浓度可近似地用一级解离的氢离子浓度表示。
因此可认为系统中，根据二级解离平衡的表达式可得。
8．在110mL浓度为0.1的HAc中加入10mL浓度为0.1的NaOH溶液，则混合液的pH为（）。
（已知HAc的＝4.76）A．4.75B．3.75C．2.75D．5.75【答案】B9．在混合溶液中，某弱酸HX与其共轭碱X－的浓度相等，已知反应的标准水解常数，则此溶液的pH值为（）。
A．10.0B．5.0C．4.0D．1.0【答案】C【解析】此混合溶液为HX－X组成的缓冲溶液，组分浓度相等，则。
根据题意，，求得。
二、填空题1．某一元弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为，则其解离度α＝。
【答案】2．在0.10mol·L－1的氨水中加入少量固体，则氨水的浓度______，的解离度______，溶液的pH______，______。
华彤文《普通化学原理》(第4版)配套模拟试题及详解(二)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（二）（总分：150分）一、选择题（每题2分，共30分）1．反应速率随温度升高而加快的最主要原因是（）。
A．高温下分子碰撞更加频繁B．反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C．反应的活化能随温度的升高而减小D．活化分子的百分率随温度升高而增大【答案】D【解析】升高温度增大了活化分子百分数，活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快。
2．下列说法正确的是（）。
A．NH4＋中存在4个共价键B．离子键的极性一定大于极性共价键C．双原子分子一定是非极性分子D．CO2分子是非极性分子，因此CO2分子中C—O键是非极性共价键【答案】B【解析】A项，NH4＋是一个简单的配离子，其中包含3个共价键和1个配位键。
B项，离子键是最强的极性键，其极性大于极性共价键。
C项，对同种元素组成的双原子分子，其必然为非极性分子，如O2、N2等。
D项，CO2是非极性分子，但C＝O键是极性键。
3．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（）。
A．需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态B．电子间存在着斥力C．充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子D．在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在【答案】D【解析】在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m、l和n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。
4．与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能【答案】D【解析】A项，碱土金属晶体的堆积方式比碱金属紧密，密度和硬度也大于碱金属。
B 项，碱土金属晶体中的金属键大于碱金属，故熔点更高。
C项，碱土金属的原子半径与离子半径都比碱金属要小。
5．下列物质能在强酸性介质中稳定存在的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(溶 液)【圣才出品】
第4章溶液（一）思考题1．最常用的浓度表示方法有哪几种？各有何特点？答：（1）最常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、物质的量浓度、比例浓度。
（2）常用的浓度表示方法的特点①质量分数为溶质的质量与溶液质量之比，无量纲，可用分数或百分数表示。
质量分数表示的浓度数值不随温度变化。
②摩尔分数为溶液中某组分的物质的量与各组分的物质的量之和的比值，无量纲，可用分数或百分数表示。
用摩尔分数表示浓度可以和化学反应直接联系起来，无论溶液由多少种物质组成，其摩尔分数之和总是为1。
③质量摩尔浓度为溶质的物质的量除以溶剂的质量，单位为mol•kg－1。
质量摩尔浓度数值不随温度变化。
④体积分数是在相同温度、压力下，溶液中某组分混合前的体积与混合前各组分的体积总和之比。
⑤物质的量浓度为溶液的单位体积中所含溶质物质的量。
缺点是溶液密度或体积随温度略有变化。
⑥比例浓度是指溶质与溶剂按一定的体积比混合来配置溶液时，溶剂与溶质的比例。
这种浓度表示方法极简单，常用于硝酸、硫酸、氨水等市售试剂的配制。
2．饱和溶液是否一定都是浓溶液？答：饱和溶液不一定都是浓溶液。
因为溶液的浓和稀是一定量溶剂中溶解溶质的多少，而饱和与不饱和是指在一定条件下溶解是否达到最大量，两者没有必然联系，比如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液中浓度也是很小的。
3．归纳比较气－液、液－液和固－液的溶解规律。
答：（1）气－液、液－液和固－液的溶解通性为：①不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同；②同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同；③同一溶质在同一溶剂中的溶解度随温度不同而不同。
（2）气－液、液－液和固－液的溶解不同之处在于：①气－液溶解规律：同一溶质在同一溶剂中的溶解度随压力不同而不同；气体的溶解度随温度升高而减少，随压力增大而增大。
②液－液溶解规律：液体溶解遵循“相似相溶”原理。
③固－液溶解规律：a．固体在水中溶解性有差异；b．随温度升高固体在水中的溶解性随温度的变化不同：固体在水中的溶解度随温度的升高而增大；固体在水中的溶解度随温度升高而减少；固体在水中的溶解度随温度升高先增大再减少。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学热力学)【圣才出品】
第5章化学热力学一、选择题1．以下说法中正确的是（）。
A．放热反应均是自发反应B．为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用D．的反应一定能自发进行【答案】C2．某一体系从状态A（始态）到状态B（终态）的变化过程，可通过一个单一的等温过程来完成；也可先经压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成；或通过其他途径完成。
但不管实际变化经由何种途径，体系在变化前后的温度差总是（）。
A．ΔT＜0B．ΔT＝0C．ΔT＞0D．ΔT随实际途径而不同【答案】B【解析】通过一个单一的等温过程由状态A到状态B，状态B与状态A温度相等，故通过任何途径由状态A到状态B的变化，其温度差ΔT均为0。
3．封闭系统经过一循环过程后，其（）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B．Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】C【解析】H、U为状态函数，故经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0，又因为ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。
题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定具体的数值。
4．在298.15K和标准状态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．下列物质的标准摩尔熵的大小顺序是（）。
A．Cl2O（g）＜Br2（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）B．Br2（g）＞Cl2O（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）C．H2（g）＜F2（g）＜Cl2（g）＜Br2（g）＜Cl2O（g）D．Br2（g）＜Cl2O（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）【答案】C6．298.15K、标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石在氧气中完全燃烧，分别放热393.7kJ和395.6kJ，则金刚石的为（）。
A．－789.3B．789.3C．－1.9D．1.9【答案】D7．某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(溶液)【圣才出品】
第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(酸碱平衡)【圣才出品】
第8章 酸碱平衡一、选择题1．将pH ＝1.0和pH ＝4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH 为（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．2.0B ．1.0C ．2.5D ．1.3【答案】D【解析】两种盐酸溶液等体积混合之后，氢离子浓度为则溶液pH 为pH ＝－lg[H ＋]＝1.32．欲配制pH ＝4.5的缓冲溶液，若用HAc 和NaAc 溶液，则二者的浓度比为（ ）。
（已知HAc 的K a ＝1.76×10－5）[华南理工大学2015研]A ．1/1.8B ．3.2/36C ．1.8/1D ．8/9()14110100.052H mol l --+-+⎡⎤==⎣⎦【答案】C 【解析】由缓冲溶液的pH 值计算公式得[]c p lg c a A pH K HA -⎡⎤⎣⎦=+ 代入数据，解得[HAc]/[Ac －]为1.8/1。
3．配制pH ＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（ ）。
[北京科技大学2013研；暨南大学2012、2015研]A ．HAc －NaAc （a K ＝1.8×10－5）B ．NaH 2PO 4－Na 2HPO 4（a2K ＝6.3×10－8）C ．NH 3－NH 4Cl （b K ＝1.8×10－5）D ．NaHCO 3－Na 2CO 3（a2K ＝5.6×10－11）【答案】D【解析】pH ＝pK a ＋lg{[共轭碱]/[弱酸]}，缓冲对的浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，pH ＝pK a ；缓冲液的一般有效缓冲范围为pH ＝pK a ±1，pOH ＝pK b ±1。
D 项，pK a2＝10.2符合题意。
4．99℃时水的离子积133.810w K θ-=⨯，该温度下水的pH 值（ ）。
[华南理工大学2014研]A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定【答案】C 【解析】在99℃时，水中离子浓度为6H [OH ]0.6210+--⎡⎤===⨯⎣⎦则该温度下水的pH ＝－lg[H ＋]＝5.79＜7。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡（一）思考题1．平衡浓度是否随时间变化？是否随起始浓度变化？是否随温度变化？答：（1）平衡浓度不随时间变化而变化。
（2）平衡浓度随起始浓度变化而变化。
（3）平衡浓度随温度变化而变化。
化学平衡常数的大小与温度有关，温度变化引起化学平衡常数的变化，从而使得平衡浓度变化。
2．平衡常数是否随起始浓度变化？转化率是否随起始浓度变化？答：（1）平衡常数不随起始浓度变化而变化，平衡常数是温度的函数。
（2）转化率随起始浓度变化而变化。
3．在温度T（K）时的平衡常数为K，而的平衡常数为K′。
那么K与K′的乘积是否一定等于1？答：K与K′的乘积一定等于1。
对于可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数之积为1。
4．气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量是否有关？答：气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量无关。
因为不管固相的量多还是量少，其“浓度”为1。
5．ΔGΘ（T）和ΔG（T）有何区别？有何联系？答：（1）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的区别ΔGΘ（T）是代表某一反应在温度T时，反应物和生成物都处于标准状态下的Gibbs 自由能变化。
ΔG（T）是某一反应在温度T时，任意状态的Gibbs自由能变。
（2）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的联系对于反应ΔGΘ（T）和ΔG（T）关系式为6．经验平衡常数与标准平衡常数有何区别？有何联系？答：（1）经验平衡常数与标准平衡常数的区别①标准平衡常数KΘ仅是温度函数，而平衡常数K通常是温度和压力的函数；②标准平衡常数KΘ无量纲，平衡常数K有量纲；③标准平衡常数KΘ可由热力学数据直接求得，而平衡常数与热力学数据是间接关系，可直接从实验测量求得。
（2）经验平衡常数与标准平衡常数的联系KΘ与K可以用相对浓度或相对压力加以统一。
7．当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，是不是任何状态的正向反应都不自发进行（结合习题6.13讨论）？答：当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，不是任何状态的正向反应都不自发进行。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(绪 论)【圣才出品】
第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
第9章沉淀溶解平衡一、选择题1．25℃时向含有等浓度（0.1）的KCl、KI、混合液中逐滴加入稀溶液，沉淀的先后顺序是（）。
A．B．C．D．【答案】B2．若有和两种离子可以形成相应的难溶盐，则有无沉淀产生的条件是（）。
（表示相应难溶盐的溶度积常数）A．B．C．D．【答案】C3．下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）A．Ag2SB．AgBrC．AgCID．AgI【答案】C【解析】难溶银化合物因形成易溶难解离的银配合物[Ag（S2O3）2]3－而溶解，溶解的程度决定于难溶银化合物溶解度或溶度积。
K sp越小，越不利于溶解。
4．某溶液中含有、、，浓度均为0.10，往溶液中滴加试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）。
[已知，，]。
A．，，B．，，C．，，D．，，【答案】D5．向一含和的溶液中逐滴加入，首先有生成，由此可知（）。
A．B．C．D．【答案】D6．已知的溶度积为，如果用的溶液与等量的溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前溶液的浓度（）至少应为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】经等量混合后的两溶液，忽略其他因素的影响，其浓度均为原有浓度的一半。
设混合前溶液的浓度为m，则其混合后的浓度应为m/2，按照溶解平衡表达式有即7．设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．下列叙述正确的是（）。
A．0.10NaCN溶液的pH比同浓度的NaF溶液的pH大，这表明的值比的值大B．AgCl的，这意味着所有含有AgCl的溶液中，并且C．和的溶度积均近似为，则两者的饱和溶液中D．和溶液混合，可配成缓冲溶液【答案】A9．已知的，其相对分子质量为248，则达溶解平衡时溶液中溶解的均为多少？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】按沉淀溶解平衡的表达式2x x即解得根据题意，平衡时1kg溶剂中溶解的Ag 2S物质的量即为的浓度值，即。
华彤文《普通化学原理》(第4版)配套模拟试题及详解(一)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（一）（总分：150分）一、选择题（每小题2分，共30分）1．某温度时，PbI2的溶解度为1.52×10－3mol·dm－3，则此温度下PbI2的KΘsp值为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】PbI2的沉淀－溶解反应方程式为PbI2＝Pb2＋＋2I－所以溶度积为KΘsp＝c（Pb2＋）c2（I－）＝1.52×10－3×（3.04×10－3）2＝1.40×10－82．常温下，下列各水溶液（摩尔分数均为0.1）中蒸气压下降ΔP最大的是（）。
A．H2SO4B．醋酸C．C6H5SO3NaD．尿素【答案】A【解析】溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，即离子浓度越大，蒸气压下降ΔP越大。
故题中所给溶液中H2SO4蒸气压下降ΔP最大。
3．下列反应中，反应的摩尔熵增加的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】气态物质的熵大于固态物质的熵，所以气态增加的反应熵增。
4．反应的速率表达式为，则该反应一定是（）。
A．三级反应B．复杂反应C．基元反应D．不能判断【答案】A【解析】反应的级别为速率表达式中反应物指数的和，所以该反应为三级反应。
该反应符合质量定律，基元反应必然符合质量定律，但是复杂反应也可能符合质量定律，所以无法判断反应类型。
5．已知，则（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】利用沉淀反应构成原电池，其电极方程为()()0.05916lg 2AgClAgAgAgspK θθθϕϕ+=-，同理可得到()()0.05916lg 2AgI Ag Ag Agsp K θθθϕϕ+=-。
又因为sp K θ值小于1，则，。
spK θ越小，最后得到的单电极电势越小。
所以。
6．具有下列原子外层电子构型的四种元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A ．2s 2 B ．2s 22p 1 C ．2s 22p 3 D ．2s 22p 4 【答案】C【解析】外层结构越稳定，电子越不容易失去，第一电离能越大。
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、
K
spSrCrO4
2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
3 / 11
3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（ ）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2
Ca
2
F
2
2 104
4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4
2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀
A． Ksp （AgBr）＞ Ksp （AgI） B． Ksp （AgBr）＜ Ksp （AgI）
C．Kθ
稳（
Ag NH3
2
＋
）较大
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D．Kθ
不稳（
Ag
NH3
2
＋
）较大
【答案】A
5．溶解度 S（以 mol·dm－3 为单位）与 Ksp 的下列关系式中，适用于 AB3 型难溶电解
项，对 PbSO4（s）溶解度影响不大；D 项，盐效应会使 PbSO4（s）溶解度大于纯水溶液
中的溶解度。
9．反应 Ag2CrO4 (s) 2Cl aq 2AgCl(s) CrO42 aq 的平衡常数的表达式为
8．下列试剂中能使 PbSO4（s）溶解度增大的是（ ）。[北京科技大学 2013 研] A．Pb（NO3）2 B．Na2SO4 C．H2O
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D．NH4Ac
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【答案】D
【解析】AB 两项，同离子效应会使 PbSO4（s）溶解度小于纯水溶液中的溶解度；C
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D． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4 【答案】B 【解析】 PbCrO4 、 SrCrO4 、 BaCrO4 沉淀为同一类型，且 K sp PbCrO4 ＜ K spBaCrO4 ＜ K spSrCrO4 ；向 AgNO3、Sr（NO3）2、Ba（NO3）2 和 Pb（NO3）2 溶液中逐滴加入 K2CrO4 溶液，所需 CrO42－的浓度分别为 1.1×10－8mol·L－1、2.2×10－3mol·L－1、1.2×10－8mol·L －1 和 1.8×10－12mol·L－1，故沉淀的先后顺序为 PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4 。
B．PbSO4 首先沉淀，当 PbSO4 沉淀完全后，PbCrO4 才沉淀
C．PbSO4 和 PbCrO4 同时沉淀
D．PbSO4 先沉淀，后转变为 PbCrO4 沉淀
【答案】A
【解析】因为
PbCrO4、PbSO4
同一类型的沉淀，且
K
spPbCrO4
＜
K
spPbSO4
，向混合溶
液中逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，PbCrO4 首先沉淀。
质的是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．S＝ Ksp B．S＝（ Ksp ）1/2 C．S＝（ Ksp /27）1/4 D．S＝（ Ksp /4）1/3
【答案】C
【解析】溶解度的计算
AB3
A3
3B ,
K
sp
=[ A][B]3
s(3s)3
则
s
4
K
sp
27
6．某溶液中含有 0.01mol·L－1 的 AgNO3、0.01mol·L－1 的 Sr（NO3）2 和 0.01mol·L
－1 的 Pb（NO3）2、0.01mol·L－1 的 Ba（NO3）2 四种盐，向该溶液中逐滴加入 K2CrO4 溶
液时，则沉淀的先后顺序是（
）。已知：K sp Ag2CrO4 1.11012 、K spPbCrO4 1.81014 、
K
spBaCrO4
1.21010
NH4 OH NH3 H2O
使溶液中 OH－的浓度减小，沉淀平衡向沉淀溶解的方向移动。
2．CaCO3 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）。[暨南大学 2015 研] A．NH4Ac B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2CO3 【答案】C 【解析】BD 两项，由于同离子效应，沉淀平衡向沉淀增多的方向进行；AC 两项，溶
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液中会发生反应为
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2NH
4
CO32
2NH3 CO2 H2O
溶液中碳酸根离子的浓度减小，沉淀平衡项沉淀溶解的方向进行。其中 A 项中 Ac 是
弱酸根，有弱碱性，使铵根离子浓度减小，沉淀平衡移动的程度小于 C 项。
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第 9 章 沉淀溶解平衡
一、选择题 1．在含有 Mg（OH）2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg（OH）2 沉淀（ ）。 [暨南大学 2015 研] A．溶解 B．增多 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】固体 NH4Cl 溶于水后，发生反应为