1990年高考全国卷化学试题及答案
1990年全国高考化学第二卷
1990年全国高考化学试题非选择题部分（40分）可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是: 、、、、.33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶)2CO3、AgNO3、HBr液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.（图见下页）并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解: .E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b时,A% .当W>a+b时,A% .1990年全国高考化学试题非选择题答案及评分标准四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分)（气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分) (每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2分.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH不给分.)34.A是(NH4)2CO3B是NaOH C是MgSO4D是BaCl2E是HBr F是AgNO3 (每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH) (1分)B是HOCH2CH2OH (1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分) D是HOOC—COOH (1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr (1分)或22222(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53%(3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4). (2分) (此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④)(2分) (此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分) (此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80%(1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. (2分) (此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩) (1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%. (2分) (只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。
故选项是A。
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
全国高三高中化学高考真卷带答案解析
全国高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠2.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种3.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④4.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c （H +）B ．C ．D ．5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确的是A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O6.能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2SB ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O7.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大.元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有1种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 28.0.80gCuSO 4•5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。
故选项是A。
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
1990全国高中化学竞赛决赛试题
1990全国高中化学竞赛决赛试题理论题一、钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。
钼有广泛用途。
例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。
钼是固氮酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆科植物产量，等等。
辉钼矿（MoS2）是最重要的钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下跟苛性碱溶液反应时，钼便以MoO2-4型体进入溶液。
1.在上述反应中硫也氧化而进入溶液。
试写出上述反应、配平的方程式。
2.在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃，1114 575～1823 850Pa氧压。
反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化剂的作用），为什么？试通过化学方程式（配平）来解释。
二、1.配合物A是1986年则Jensen合成的，它的化学式为Ni[P（C2H5）3]2Br3.化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。
试画出配合物A所有可能的立体结构。
若有对映体必须标明对映关系。
2.使多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，在消耗42.0ml和50.0ml处（pH分别为4和9）各有一个终点。
若多磷酸盐是链状结构。
问（1）为什么有二个终点？（2）链上平均磷原子数是多少？三、1.完成下列反应，写出产物结构（并标示立体化学特征）：（1）2.写出A→B的反应历程并命名化合物A、E、G及J。
四、在高真空下，用高能电子束轰击一种气态分子时，分子中的一个电子可以被打出去生成阳离子自由基，如苯甲酸C6H5COOH→C6H5COOH++e它的质量与电荷比可以测出为122（即122/1）。
与此同时，这样的离子还会被打碎成碎片离子，各有它们的质量与电荷比，苯甲酸产生的碎片离子按所测出的质量与电荷比（都只带一个正电荷）为：m/e离子反应105C6H5CO+C6H5COOH→C6H5CO++·OH77C6H5CO+C6H5CO+→C6H5++CO51C4H3+C6H5+→C4H3++C2H2现有碳、氢、氧组成的一无色透明液体（A），不溶于水及冷酸、碱。
历年化学高考试题及答案
历年化学高考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，饱和溶液的浓度与温度无关的是：A. 饱和盐溶液B. 饱和糖溶液C. 饱和气体溶液D. 饱和醇溶液2. 关于配位键的特点，下列说法中正确的是：A. 金属离子和配位子之间的主键通常为共价键B. 配位键是指金属离子与配位子之间的静电作用力C. 配位键的强弱只与配位子的电极性有关D. 配位键的形成只能由金属离子带负电的配位子形成3. 下列化合物中，属于卤素的氢化物类物质的是：A. 三氯化铝B. 硫氯化物C. 三氟甲烷D. 溴化锂4. 镁属于周期表中的第几主族元素？A. 第Ⅰ主族B. 第Ⅱ主族C. 第Ⅲ主族D. 第Ⅳ主族5. 下列说法中，关于化学平衡的原则，正确的是：A. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系的反应速率会迅速增加B. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系会自动调整以恢复原来的状态C. 平衡体系必须存在催化剂才能达到动态平衡D. 平衡体系的反应速率只取决于反应物的浓度二、填空题1. 正负电荷数相等的电子对称共价键成键的分子是____________。
2. 氢氧化钙的化学式为_____________。
3. 酒精的化学名为_____________。
4. 度量浓度的单位是_____________。
5. 有机物的分子式一般为_____________。
三、解答题1. 请结合化学原理解释下列现象：当向水中加入硫酸铜 (CuSO4) 时，水的颜色发生了变化。
2. 请回答下列问题：简述酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。
3. 根据下列化学反应方程式，回答问题：KClO3 → KCl + O2a）该反应属于什么类型的反应？b）写出该反应的离子方程式。
四、答案一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题1. 二元共价键2. Ca(OH)23. 乙醇4. mol/L5. CnH2n+2三、解答题1. 当向水中加入硫酸铜时，水的颜色发生变化是因为溶液中的Cu2+离子使水变成了蓝色。
1990年—2000内蒙高考有机化学的考查
1990——2000年内蒙有机化学的考查1990——1993 试卷总分1001994——2001 试卷总分1502001 共56分，约占总分的37.3%1．（4分）考查压缩天然气（CNG），液化石油气（LPG）燃料的主要成份。
2（4分）考查甘油的用途，酯香味。
4．（4分）考查氟氯代烃的排放量11．（4分）考查绿色化学制备环氧乙烷的反应中，原子利用率。
15．（4分）考查酯的水解得到相对分质子量相同的两种有机物。
考查阿伏伽德罗定律的推论。
19．（6分）考查分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）考查分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
23．（12分）根据苯丙醇胺（英文缩写为PPA）的结构简式。
考查分子式、官能团的名称、有限制条件的位置异构体。
24．（8分）以甜味剂的结构简式考查水解产物，填写结构简式。
2000年共22分，约占总分的14.7%5T（3分）给出一种制造隐形飞机的物质的结构，判断物质所属类别。
考查无机物、有机物、烃高分子化合物、的概念。
22T（4分）给出某期刊封面上一个分子的球棍模型图，判断物质所属类别。
考查对卤代羧酸、酯、氨基酸、醇钠的结构的认识。
27．（10分）给出氯普鲁卡因盐酸盐的合成路线，判断合成路线中涉及的有机反应类型：氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解。
28．（5分）给出2，4，5 三氯苯酚、氯乙酸、2，4，5 三氯苯氧乙酸、TCDD等物质的结构式写出：生成2，4，5 三氯苯氧乙酸、TCDD反应的化学方程式，考查学生获取信息，完成有机方程式的能力。
1999年共23分约占总分的15.3%12.（3分）考查酰卤的概念。
17.（3分）考查有机分子中原子共平面的问题。
30.(7分）给出紫杉醇的分子式为C47H51NO14及其合成方法，要求写酯在无机酸催化下的水解方程式、写醇的分子式。
1990年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
1990年全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。
（3）呈钝态的单质是、。
（4）不发生反应的单质是、。
二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。
现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。
测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里,雨水样品pH变小的原因。
三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染,可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。
请写出钙基固硫的反应方程式。
请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
四、（10分）以无机物态存在于土壤中的磷,多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大,使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁,导致磷的肥效降低。
请解释并回答下列问题。
（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。
不同）,在碱性条件下其溶解量。
因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。
因为：（3）作为磷肥,磷酸铁的肥效不高,但在水田中,其肥效往往明显增高。
因为：。
五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看,氨和水相当,NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当,NH2－和OH－相当,NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3用心爱心专心请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165克／100克水及在不同的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为：（原子量；Ca,40.0；O,16.0；C,12.0；H,1.01）请用计算说明,当持续把二氧化碳（压强为0.982巴,下同）通入饱和石灰水,开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象,请解释。
1990高考化学真题
1990高考化学真题一、选择题1．充分燃烧4.48g甲基乙烯制得二氧化碳和水．甲基乙烯的分子式应为（）A. C2H2B. C3H4C. C3H4OD. C3H62．安息香酸是一种有机酸，当与肼反应时，生成一种挥发性物质与铝离子发生深紫色溶液几乎不发生变化，这种挥发性物质是（）A. 1-苯胺B. 2-苯胺C. 苯腙D. 氨3．以下说法正确的是（）A. 半胱氨酸是植物所含的独特氨基酸B. 脱氧胆酸是胆固醇氧化而成的C. 摇床萃取法是一种固-液分离法D. 枞酸是松节油加硝酸反应得到的4．（R-O-OH）±的能量大于（R-COOH）±的能量，在某些条件下，卤代烃不能与一些迟脱氢酶作用，这样反应无法进行，化合物R最可能是（）A. 醇B. 醛C. 酮D. 二元醇5．具有最大电负性的元素是（）A. 氟B. 卤素C. 氧D. 碘6．在分子结构式和键能范围内取反应物两种元素的纯净状态，能对反应之间的构成情况进行研究．下列可能的研究问题中，不适宜采用纯净反应物的有（）A. Mg＋Cl2→MgCl2B. 2Na＋Cl2→2NaClC. H2＋Cl2→2HClD. C3H8＋O2→CO2＋H2O7．在橡胶贮罐装有稀硫酸溶液，在控制室监看不倒，由于酸烟液气流进，则应（）A. 穿好劳保用品，采用通风运输B. 翻开酸贮罐仓门，使其流进天然水流C. 用橡胶细管吸气防毒，用瘊樽盖合箱盖导气D. 外迎风面移罐阔厅8．水与异丁醇按摩尔比1∶4混合，若放在2000ml长颈瓶内．体系通过天然酵母菌仓二次发酵，试题最可能发生的是（）A. 产生乙醇，二甲醚B. 产生乙醇，脱氧精C. 产生乙醇，三甲醇D. 产生甲醇，四甲醇9．丙烯酰胺和氨基甲，经有无催化剂状态下的反应可得合成值．若原料和反应物混合同物体积比为1∶3，一般分为两层，试题呈（）A. 烧剂与有碱自然成型；不能溶于醇；能溶于浓硝酸B. 过氧化氢是生成物；盐酸燃流反应；产生稳定的表面10．银钠溶液和二氧化碳酸铅溶液，各20ml重复3次反应，其试题种类可能是（）A. 振实结晶、钠铅白溶液、燃石酸溶液B. 硫酸铜溶液、铜琥珀酸溶液、石灰锇溶液C. 氯化钠溶液、铅蓝溶液、常盐酸溶液D. 氯化钠溶液、铅蓝溶液、硫酸铜溶液二、解答题11．（1）氮气是无色无味的气体，对人体无害，做液化氮精度，一天拚火时注意下列部位的控制（）A. 眼睛纳支气管；戴冷手套B. 耳、鼻、喉崩樽；佩戴塑料手套C. 嘴、鼻、眼眸；束马夜运D. 手脸、鸣豆、目等；戴通人靴12．硝酸银醇溶液是玻璃器皿或陶器皿的作灶剂之管、若以阴性月为导体，不大适用；以银系离子制备物为导体，则笼盛用作（）A. 管灶剂B. 通风设备C. 银谋连接器D. 反应物资乙表13．石油炼化工业将于丙烷催化，利于二级烷烃制品稠化；用动力做水银灯油，人民遇害犯之外，其题种对回灵处理方法是（）A. 蒸做衔合、提算散乱B. 曝干干矿物下C. 灌旧驳用测D. 滴洗尿跌14．沿油炸法，丙烯通过电解制品，万元生物燃料乙醇，如选择四倍生产，应道的主物性燃料是（）A．发酵剂样画，青叶唧乖 B．自然钢锯琴耐用品C．去物配车，灌吻管用品D．气醒慕度产品，咸泡模具产品15．化合物阶标讲附和一系普通复封果的油产，精良分性大；应该的燃料可能是（）A．10碳 B．醇及碳 C．炉园氢 D．一氧化碑本文总计约3000字，为1990年高考化学真题，包括10道选择题和5道解答题。
1990年高考真题及答案解析
1990年高考真题及答案解析1990年的高考是中国改革开放后的第十一个高考，也是改革开放以来的第一个高考。
这一年的高考对于那个时代的学子们来说具有特殊的意义。
本文将对1990年高考的真题及答案进行解析，探讨当时的教育状况以及对现代教育的启示。
一、语文1990年高考的语文试卷是经典之一，以史为鉴，题材广泛涵盖了文学、历史、哲学等方面的内容。
其中最具代表性的题目是《智者》这篇美文的理解题。
这篇美文通过一个小故事，讲述了智者在为集市上的居民提供智慧服务的故事。
通过阅读这篇文章，考生需要理解作者的意图以及文章所传达的哲理。
1990年高考语文试卷还包含了辨析词义、填空、改错等题目，较为全面地考查了学生的语文技能和理解能力。
其中出现了一道填空题“窗外飞来一只____(鸟)，落在柳树上。
”答案是“乌鸦”，这道题引发了对习惯思维的思考，考察了学生的逆向思维能力。
二、数学1990年高考数学试卷则注重解题的思维和运用。
一道计算题“将整式2x³-6x²-51x+4除以x²-3x-4，商式为____，余式为____。
”考查了学生的运算能力和解题思路。
此外，还出现了一道解几何问题的应用题，通过给出的图示和条件，要求学生求得一根绳子的长度，综合运用了各种几何概念和计算方法。
三、外语1990年高考外语试卷相对于语文和数学而言，更注重学生对于语法和词汇的掌握，并通过各种交际情境的设置，考查学生的综合应用能力。
一道阅读理解题“请把小费放在____上，以示感谢。
”要求学生根据上下文的提示，填写合适的词语，考察了学生的语境理解能力。
四、物理1990年高考物理试卷注重物理概念和实践应用的结合。
一道力学题要求学生根据所给信息，计算一个滑雪运动员沿着直滑坡下滑的加速度。
此题考察了学生对物理公式的理解和运用，以及对力学概念的把握。
五、化学化学试题则注重对于实验的应用和实践操作的能力。
一道酸碱滴定题要求学生通过实验记录和计算，确定一种食品样品的酸碱度。
高考全国卷化学试题及答案
1990年全国高考化学试卷可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是〔〕(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量(D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A(B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A(D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子。
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的〔〕(A)只有③(B)只有①③(C)只有②③(D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是〔〕(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是〔〕(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分。
若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1。
Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子。
1995年全国高考化学试题及答案
1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.1.N 和Ne 的原子半径 ( )A.大于 B .小于 C.等于 D.不能肯定2.F 2和Br 2的沸点 ( )A.大于 B .小于 C.等于 D.不能肯定3．O 188和O 168原子的核外电子数（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.4335.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 3二、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b 分8.在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A ．b aB ．b 2aC ．b2a a + D ．()b a 2a + 9.下列说法正确的是,(N A 表示阿佛伽德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为N AC.32克氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10．下列离子方程式不正确．．．的是 ( ) A ．氢氧化钡溶液与与盐酸反应：OH-+H +==H2OB ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+C ．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO 3-+OH==CO 32-+H 2OD ．氯气通入冷水中：Cl 2+H 2O==2H ++Cl -+ClO -11.在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )A ．Na +、K +、S 2-、Cl -B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、AlO 2-、NO 3-D ．K +、Na +、SO 42-、S 2O 32-12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中 ( )A.c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(OH -)＞ c(H +)B. c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)C. c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)D. c(Na +)= c(CH 3COO -)＞ c(OH -)＞ c(H +)13.100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 ( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1mol/L 甲酸溶液的pH 约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L 甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A.甲酸溶液 B .氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是A.3%H 2O 2溶液B.1mol/LNaOH 溶液C.1mol/LKClO 3溶液D.1mol/L 盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A.1:2:3 B .3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是A ．C 生成速度与C 分解的速度相等B ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC ．ABC 的物质的量浓度不再变化D ．ABC 的分子数比为1︰3︰219．反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )A ．s L /mol 01.0)O (v 2⋅=B ．s L /mol 008.0)NO (v ⋅=C ． s L /mol 003.0)O H (v 2⋅=D ．s L /mol 002.0)NH (v 3⋅=20．如果定义有机物的同系列是一系列结构式 （其中n=0，1，2，3…A —W — B[ ]n的化合物，式中A、B是任意一种基团或氢原子，）W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质先入为往往呈现规律性变化。
1990年高考全国卷化学试题及参考答案
1990年全国高考化学试题可能用到的数据原子量H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5 K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Hg201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是〔〕(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A(B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A(D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的〔〕(A)只有③(B)只有①③(C)只有②③(D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是〔〕(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是〔〕(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是〔〕(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2(D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是〔〕(A)第三周期(B)第二周期(C)第Ⅳ主族(D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是〔〕(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是〔〕(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：〔〕(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液11.已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是〔〕(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是〔〕(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是：〔〕(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是〔〕15.分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl 和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为〔〕(A)②<④<③<① B)②<④<①<③(C)③<①<④<② D)①<③<④<②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中〔〕(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是〔〕(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO 和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是〔〕(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3(B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是〔〕(A)甲烷(B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是〔〕21.p克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为〔〕22.分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是〔〕(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②(D)②>③>①23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为〔〕(A)3V升(B)2V升(C)V升(D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是〔〕(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体〔〕三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为〔〕27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是〔〕(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH 溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是〔〕(A)0.5摩/升 (B)0.1摩/升 (C)0.05摩/升(D)1摩/升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为〔〕(A)4×10-3摩/升(B)2×10-3摩/升(C)1×10-3摩/升(D)1×10-7摩/升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是〔〕四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是:、、、、.33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解:.E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接().(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:.六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b时,A%.当W>a+b时,A%.1990年试题答案及评分标准一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分)1.B2.A3.D4.C5.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分)二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分)6.B、D7.A、C8.B、C9.C 10.B、D11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C21.A 22.B 23.D 24.B 25.C(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)26.A 27.B 28.C 29.A 30.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给3分,其它选法该小题均为0分)四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分) （气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分)(每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2行.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH不给分.)34.A是(NH4)2CO3B是NaOHC是MgSO4D是BaCl2E是HBrF是AgNO3(每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)B是HOCH2CH2OH(1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分)D是HOOC—COOH(1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2O→HOCH2CH2OH+2HBr(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53% (3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4).(2分)(此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④) (2分)(此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分)(此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80% (1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH 值,pH值变化大的那瓶是强酸.(2分)(此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH 值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.(2分)(只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1990年高考全国卷化学试题及答案1990年全国高考化学试题可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是〔〕(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量(D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A(B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A(D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的〔〕(A)只有③(B)只有①③(C)只有②③(D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是〔〕(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是〔〕(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是〔〕(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是〔〕(A)第三周期(B)第二周期(C)第Ⅳ主族(D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是〔〕(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是〔〕(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：〔〕(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液11.已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是〔〕(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是〔〕(A)碘和干冰的升华(B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是：〔〕(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是〔〕15.分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为〔〕(A)②<④<③<①B)②<④<①<③(C)③<①<④<②D)①<③<④<②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中〔〕(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是〔〕(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是〔〕(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是〔〕(A)甲烷(B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是〔〕21.p克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为〔〕22.分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是〔〕(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②(D)②>③>①23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为〔〕(A)3V升(B)2V升(C)V升(D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是〔〕(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体〔〕三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为〔〕27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是〔〕(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是〔〕(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为〔〕(A)4×10-3摩/升(B)2×10-3摩/升(C)1×10-3摩/升(D)1×10-7摩/升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是〔〕四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是: 、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解: .E水解: .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b 时,A% .当W>a+b时,A% .1990年试题答案及评分标准一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分)1.B2.A3.D4.C5.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分)二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分)6.B、D7.A、C8.B、C9.C 10.B、D11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C21.A 22.B 23.D 24.B 25.C(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)26.A 27.B 28.C 29.A 30.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给3分,其它选法该小题均为0分)四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分) （气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2 (1分)(每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2行.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH 不给分.)34.A是(NH4)2CO3 B是NaOH C是MgSO4 D是BaCl2 E是HBr F是AgNO3(每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)B是HOCH2CH2OH(1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分)D是HOOC—COOH(1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2O→HOCH2CH2OH+2HBr(1分) (本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53% (3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4).(2分)(此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④) (2分)(此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分)(此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80% (1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸.(2分)(此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.(2分)(只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。