高中化学能量最低原理泡利原理洪特规则新人教版选修PPT课件

2．电子云和原子轨道 (1)电子云：一定时间间隔内电子在核外空间出现___概__率___ 的分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 (2)原子轨道：常把电子出现的概率约为___9_0_%___的空间圈 出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
3．泡利原理和洪特规则 (1)泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳____2____个电 子，而且自___旋__方__向_相反，用“__↑_↓_____”表示。 (2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 优先单独占据一个轨道，而且_自__旋__方__向_相同。 (3)基态原子的电子排布遵循_能__量__最__低__原__理__，泡__利__原__理__和 _洪__特__规__则_。
新知识•预习探究
●学习目标
1．能量最低原理、基态与激发态、光谱 (1)原子的电子排布遵循_构__造__原__理_，能使整个原子的能量处 于_最__低__状__态_，简称能量最低原理。 (2)处于最__低__能__量__的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 __吸__收____能量后，电子会跃迁到__较__高____能级，变成激发态原 子。
新思维•名师讲堂
原子光谱 电子层与原子轨道 ●教材点拨
1．基态原子与激发态原子
2．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以 用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原 子光谱。 3．光谱分析 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的 分析方法。 4．电子云 电子云是对核外电子运动特征的形象描述。 (1)在电子云图中每个小黑点不代表一个电子，也不代表电 子在此出现过。
(3)光谱与光谱分析 ①光谱：不同元素的原子发生___跃__迁___时会吸收或释放不 同的光，可以用光谱仪摄取得到各种元素的电子的___吸__收___光 谱或___发__射___光谱，总称原子光谱。 ②光谱分析：在现代化学中常利用原__子___光__谱_上的特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。 ③光谱分析的应用——__鉴__定__新__元__素__。
●典例透析
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ()
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称 电子云
B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在 球壳内运动
C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级 原子轨道也在增多
D．与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随 能层的增大而增大
【解析】 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示 电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包 围，故选项A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空 间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外 出现的机会少，故选项B错误；无论能层序数n怎样变化，每 个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误；由于按 1p、2p、3p…的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远 的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩 展、原子轨道的平均半径逐渐增大。
【答案】 D 【点评】 电子在原子核外没有明确的轨道。
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●变式训练 1．(2014·武汉重点中学联考)关于电子云的叙述正确的是
() ①电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概
从19世纪中叶起，氢原子光谱一直是光谱学研究的重要课 题之一。在试图说明氢原子光谱的过程中，所得到的各项成就 对量子力学法则的建立起了很大促进作用。这些法则不仅能够 应用于氢原子，也能应用于其他原子、分子和凝聚态物质。
在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯 光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有 关。
4．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成 [Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照 钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和 第26号元素铁的简化电子排布式吗？
提示：[Ne]的意义是指与Ne的电子排布相同。 O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
●自主探究
1．用什么好办法来书写原子的电子排布式？ 提示：一般先写出原子结构示意图，再根据原子结构示意 图写出核外电子排布式，如：
2．为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？ 提示：能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。能量越 低，物质越稳定，物质都有从高能量状态转化到低能量状态的 趋势。 3．根据构造原理和原子核外电子排布原则分析，为什么 原子核外电子的最外层不超过8个；次外层不超过18个？ 提示：由构造原理可知，由于能级交错现象，在电子填充 过程中，最外层最多填满s能级和p能级。而s能级有1个原子轨 道，p能级有3个原子轨道，根据泡利原理知4个原子轨道最多 容纳8个电子，故原子最外层最多不超过8个电子。同理可分析 次外层不超过18个电子。而K层为最外层时，最多2个电子。
(2)黑点疏密的程度代表电子在核外空间区域内出现的机会 的多少。点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小，点密集 的地方表示电子在那里出现的概率大。
(3)离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。 5．原子轨道 (1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原 子轨道。 (2)数目：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。 (3)形状：s能级的原子轨道是球形的，p能级的原子轨道是 哑铃状的。
·化学
·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
原子结构与性质 第一章
第一节 原子结构 第一章
第2课时 能量最低原理 泡利 原理 洪特规则
第一章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
光谱学的研究已有一百多年的历史了。1666年，牛顿把通 过玻璃棱镜的太阳光分解成了从红光到紫光的各种颜色的光 谱，他发现白光是由各种颜色的光组成的。这可算是最早对光 谱的研究。