《化学反应原理》期中考试试卷1
化学反应原理期中考试练习题一
嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一班级姓名学号1.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯2.下列对化学反应的认识错误的是()A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =-890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol-14.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强 B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入5.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L· s ),已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为()A.48 mol/(L ·s) B.36mol/(L· s) C.24 mol/(L ·s) D.12 mol/(L· s)6.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)= 0.5mol/(L· s) B.v(B)= 0.3mol/(L· s)C.v(C)= 0.8mol/(L· s) D.v(D)= 1mol/(L· s)7.室温下用c(H+)相同,体积相同的盐酸与醋酸(CH3COOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是:()A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变B.用等浓度的NaOH溶液中和,盐酸比醋酸消耗的碱液少C.跟等质量铝粉反应,盐酸比醋酸的起始反应速率快D .跟过量的锌粒反应,盐酸比醋酸产生氢气的量多8.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol ,该反应是一个可逆反应。
高二化学反应原理期中考试试题理科
高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个....选项符合题意。
) 1.反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.OlOlmo1·L-1 B.v(O2)=0.00l0mo1·L-1C.v(NO)=0.00l0m0l·L-1 D.v(H2O)=0.045m01·L-12.下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D.c(OH)<c(H+)的溶液3. 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时,溶液A. 呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.酸碱性无法判断4.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mLlmo1·L-1CH3COOH溶液需要10mLlmol·L-1NaOH溶液②物质的量浓度相同时,锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.Olmo1·L-1醋酸溶液的pH大于2④0.1m01·L-1CH3COONa溶液显碱性A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④5.用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V3>V1>V2.则所使用仪器可能是A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可6.可逆反应N2+3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3V正(N2)===V正(H2) B.V正(N2)=====V逆(NH3)C.2V正(H2)===3V逆(NH3) D.V正(N2)=====3V逆(H2)7.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)8.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率,横坐标为时间) 。
高二化学期中试卷(化学反应原理)[1]
江苏省淮阴中学2013-2014学年度第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
可能使用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个....选项符合题意。
)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中进行。
2s内,用NH3表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s),此时,水蒸气增加的物质的量为A.1.8mol B.1.6mol C.0.9mol D.0.8mol2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
常温下,下列有关叙述正确的是A.将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1 N AB.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.常温下,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.02N A3.下列离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O== AlO2-+4NH4++2H2OB.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO2-3C.磷酸钠溶液呈碱性的原因:PO43-+3H2O H3PO4+3OH-D.Ca(OH)2的沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)4.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中:K+、Mg2+、I-、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:CH3COO-、CO32-、Na+、K+D.c(Al3+) =1mol/L的溶液中:Na+、NO3-、SO42-、HCO3-5.欲使CH 3COONa 稀溶液中)()(+-a c c 3N COO CH 的值增大,可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的①NaOH 固体 ②KOH 固体 ③CH 3COONa 固体 ④NaHSO 4固体A .①或④B .②或③C .①或②D .③或④ 6.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确...的是 A .图中五点K W 间的关系:B>C>A=D=E B .若从A 点到D 点,可采用在水中加入少量酸的方法C .若从A 点到C 点,可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法D .若处在B 点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 溶液等体积混合后, 溶液显中性 7.恒温恒容的密闭容器中进行如下反应制备特种陶瓷的原料MgO : MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH>0达到平衡后,若增大x 的数值,重新达到平衡后, y 也增大的是 8.用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低..的是 A .酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B .滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C .酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D .滴定结束时读取盐酸体积,俯视读数9.过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中Ag+浓度大小顺序为A.④①②③B.④①③②C.①②③④D.④③②①10.下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.M能层中的原子轨道数目为3C.1s22s22p23d1表示的是激发态原子的电子排布D.同一能级上的电子可以有多个,它们的运动状态有的相同,有的不同二、选择题(本题包括6个小题,每小题4分,共24分。
专题10化学反应原理综合题-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
专题10 化学反应原理综合题专项训练1.某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为_______;(2)从开始至2min,B的平均反应速率为_______;平衡时,C的物质的量为_______;(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号);A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molCC.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmolBD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A.加催化剂B.降低温度C.容积不变,充入AD.容积不变,从容器中分离出A【答案】3A⇌B + 3C 0.2mol·(L·min)1 2.4mol CE BD【详解】(1)根据图示可知反应物为A,生成物为B和C,反应物A的浓度最终没有减少到0,则该反应为可逆反应,各物质浓度的变化量分别为:∆c(A)=(2.41.2)mol/L=1.2mol/L,∆c(B)=0.4mol/L,∆c(C)=1.2mol/L,所以A、B、C三者计量数之比为1.2:0.4:1.2=3:1:3,所以该反应的化学方程式3A B+ 3C;(2)∆c(B)= 0.4 mol/L,从开始至2min,B的平均反应速率=0.4mol/L2min=0.2mol/(L∙ min);C的物质的量为()C1.2mol/L2L= 2.4molc V∆⋅=⨯;(3)A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3 的状态,各成分的量由起始状态控制,故正逆反应速率不一定相等,不能判定反应已达到化学平衡状态,A不满足题意;B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC,反应速率同向,不能判定反应已达到化学平衡状态,B不满足题意;C .消耗3nmol A 和生成nmolB 等效,相同时间内消耗nmolB ,说明B 的正反应速率等有逆反应速率,反应达到平衡状态,C 满足题意;D .A 、B 、C 均为气态,反应前后气体的总质量不变,为定值,所以气体总质量不随时间的变化而变化不能判定反应已达到化学平衡状态,D 不满足题意;E .B 的体积分数不再发生变化,说明B 的量不再变化,已达到平衡状态,,E 满足题意;故答案为:CE ;(4)A .加催化剂,反应速率加快,A 不满足题意;B .降低温度,反应速率减慢,B 满足题意;C .体积不变,充入A ,反应物浓度增大,反应速率加快,C 不满足题意;D .体积不变,从容器中分离出A ,A 的浓度减小,反应速率减慢,D 满足题意;故答案为:BD 。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题(本题包括22小题,每小题只有一个正确答案。
)1.下列溶液一定呈中性的是 ( )A .pH=7的溶液B .酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C .使石蕊试液呈紫色的溶液D .c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2.已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ,正反应速率为V 1;2HIH 2+I 2 △H>O,逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V 1和V 2的变化情况为( ) A .同时增大 B .同时减小 C .V 1增大,V 2减小 D .V 1减小,V 2增大 3.下列有关平衡常数叙述中,正确的是( )A .不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K )不同B .温度越高,化学平衡常数一定越大C .平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D .化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化4.已知:14P 4(s ,白磷) = P(s ,红磷) ΔH =-18.39 kJ·mol -1又知:P 4(s ,白磷)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ,红磷)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 ( ) A .ΔH 1<ΔH 2 B .ΔH 1>ΔH 2 C .ΔH 1=ΔH 2 D .无法确定 5.常温下,下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是( )A .S2-B .CO 32-C .NH 4+D .Br -6.下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是( )A .两装置中,铁电极上均有气体产生B .图2装置中铁片上发生氧化反应C .石墨电极上发生的电极反应均为:2H ++2e -=H 2↑ D .随着反应的进行,图1中电解质溶液的pH 增大, 图2中电解质溶液的pH 减小。
2020-2021学年 高二化学期中考试(化学反应原理)
2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题(共50分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是:A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2.已知Zn (s )+21O 2(g )===ZnO (s ) ΔH 1=-351.1kJ/mol Hg (s )+21O 2(g )=== Hg O (s ) ΔH 2=-90.7kJ/mol Zn (s )+Hg O (s )=== Hg (s )+ZnO (s ) ΔH 3则ΔH 3的值是:A .-441、8kJ/molB .-254、6kJ/molC .-438、9kJ/molD .-260、4kJ/mol3.在一不可变容器中发生如下反应:2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后,升温,混合气体的( )不变:A . 密度B .颜色C .压强 D.总物质的量4.在2A +B 3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是:A .v (A )=0.5 mol·L-1·s-1B .v (B )=0.3 mol·L-1·s-1C .v (C )=0.8 mol·L-1·s-1D .v (D )=1.3 mol·L-1·s-1 5.关于溶液的酸碱性说法正确的是:A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH -)= c(H +)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6.pH 值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍,稀释后两溶液的pH 值仍相同,则m 和n 的关系是:A .m <nB .m =nC .m >nD .不能确定7.从下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是:A .溴水中存在如下平衡:Br 2+H 2OHBr +HBrO ,加入NaOH 溶液后颜色变浅 B .对2HI H 2+I 2(气)的气相平衡体系,增加压强,缩小体积,颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应: N2+3H22NH3△H < 0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施8.下列说法中有明显错误的是:A、对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度,可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,成千上万倍地增大反应速率9.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A.Al3+ Na+ NO3- Cl-B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- AlO2-D.K+ NH4+ SO42- NO310.碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是:A、碳铵自发分解是吸热反应,根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定,都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵值增大11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是:A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 同温等浓度的两溶液中,水电离产生的c(OH—)相等。
泰宁一中高二化学《化学反应原理》期中考试试题
高二化学《化学反应原理》期中考试试题注意事项:1.答卷前,考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。
在第Ⅰ卷上答题无效。
3.满卷100分,考试时间100分钟。
4.考试结束,请将答题纸交给监考老师。
第Ⅰ卷(60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1.决定化学反应速率的主要因素是:A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-13.将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是:A.2 B. 11 C. 0.01 D. 34.如右图,图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是:A.Ⅰ中是3.20 mL,Ⅱ中是5.40 mLB.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是5.40mLC.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.6 mL5.下列说法正确的是:A.凡是放热反应都是自发的。
B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大的反应。
D.电解水的反应是属于自发反应6.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是:反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩7.在水中加入下列物质,可以促进水电离的是:A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO38.能说明醋酸是弱酸的是:A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH>7 D.醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9.下列溶液,一定呈中性的是:A.溶液中的c(H+)=1×10-7mol/LB.pH=pOH 的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液10.对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是:A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂11.下列说法正确的是:A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率不一定增大12.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A.正化学反应速率v(.弱酸的电离常数Ka
3.投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)+nB(g) mC(g) ,在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2的条件下,测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14.在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p),下列说法正确的是()
①升高温度时,c(B)/c(C)的比值减小②降温时,体系内混合气体平均式量减小
③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变
C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应
2A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g) Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时 将增大
第II卷(非选择题)
二、计算题(24分)
16.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:
绝密★启用前
考试时间:30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
《化学反应原理》期中考试试卷1.docx
高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为:CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C:J H H+ 502 点燃甘(:02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的,吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应,在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ;N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应,当温度升高时,M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大8.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液,在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液,在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量,此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为K0II溶液,其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H;下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极,被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。
高二期中考试化学试卷附详解(化学反应原理)适用于山东卷
费县实验中学高二能力提升训练化学2020.11注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.下列说法中,不正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.中和反应都是放热反应C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D.原电池是化学能转化成电能3. 中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量,中和热为57.3 kJ·mol -1。
下列热化学方程式中正确的是 ( )A.HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ·mol-1B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH<-57.3 kJ·mol-1D.CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3kJ·mol-14.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min 内 B 的浓度减少0.6 mol·L-1,下列描述正确的是()A.v(B):v(C) :v(D)=3:2:1B.2min 末时的反应速率,用 B 表示为 0.3 mol·L-1·min-1C.在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的D.v(A)=0.4 mol·L-1·min-15.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A.若∆H<0,∆S>0,任何温度下都能自发进行B.若∆H>0,∆S<0,任何温度下都不能自发进行C.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D.非自发过程在一定条件下可能变成自发过程6.科学家提出如下光分解法制备氢气:① 2Ce4+(aq)+H2O(l)=2Ce3+(aq)+12O2(g)+2H+(aq) ΔH1② Ce3+(aq)+H2O(l)=Ce4+(aq)+12H2(g)+OH-(aq) ΔH2③ H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH3④ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A.Ce4+能够降低水分解反应的活化能,提高反应速率B.Ce3+是反应②和反应③的催化剂C.上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3D.通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17. 一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零B.当符合3V正(N2)=V正(H2)时,反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态8. 在固定容积的密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),其化学平衡常数K 与温度T的关系如表:对该反应而言,下列说法正确的是A.增大压强,平衡向正反应方向移动B.温度不变,增加X的用量,K增大C.若K不变,则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应9.100 ℃时K w=1×10-12,下列对纯水的叙述正确的是( )A.pH=6,显弱酸性B.c(H+)=10-6mol·L-1,显中性C.K w是常温时的10-2倍D.常温下,pH=6的溶液为中性10.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
化学反应原理期中测试(有答题纸答案)
新惠六中13-14学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A .①②B .②③C .①④D .③④ 2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A .CH 3COOHB .Cl 2C .Na 2CO 3D .SO 23.下列说法中正确的是 ( )A .在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B .由“C(石墨) = C(金刚石);△·mol -1”可知,金刚石比石墨稳定C .在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l);△H=-57.3 kJ ·mol -1,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD .在101Kpa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H=-·mol -1 4.下列说法中,不正确的是 ( )A .焓变为正值的反应都是吸热反应B .放热的,熵增加的反应一定能自发进行C .用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D .强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中,书写正确的是 ( )A .Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2 OH -B .H 3PO 4 3 H + + PO 43-C .HF == H + + F -D .NaHCO 3Na ++ HCO 3-6、对于可逆反应:2SO 2+O 22SO 3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A .增大压强B .升高温度C .使用催化剂D .多充O 2年级 班级 姓名 考号7.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确...的是:( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8.已知4NH 3+5O 2 == 4NO +6H 2O 若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示,则正确的是( ) A .2354O NH v v = B .O H O v v 2265= C .O H NH v v 2332= D .NO O v v =2549.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项10.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且使所得溶液显酸性的是 ( )A .在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃B .在水中滴入氢氧化钠C .在水中加入硫酸氢钠D .在水中加入氯化铵固体11.25℃时,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH 一定大于7的是( ) A 、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 等体积混合B 、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、·L -1的酸性溶液与·L -1的碱性溶液等体积混合 D .pH = 9的溶液稀释至1000倍12.已知:(1)Zn (s )+1/2O 2(g )==ZnO(s) ΔH 1 = -mol (2)2Ag(s)+1/2 O 2(g )== Ag 2O(s) ΔH 2 = -则Zn (s )+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH 3 中 ,ΔH 3等于( )A .-332.8 kJ/molB .-379.3kJ/molC .-317.3kJ/molD .317.3 kJ/mol锥形瓶中的 溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 甲基橙 (乙)B 酸 碱 酚酞 (甲)C 碱 酸 石蕊 (甲) D酸碱酚酞(乙)202224 26 28 30 010 203040 50V 1/温度 / ℃13、从下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是( ) A .在溴水中存在如下平衡:Br 2 + H 2O HBr + HBrO ,当加入NaOH 溶液后颜色变浅B .对2HIH 2+I 2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C .反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动D .合成氨反应:N 2+3H 22NH 3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施14.反应A +B→C(ΔH <0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
化学反应原理期中考试试卷
化学反应原理期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 641. 化学与环境、能源密切相关,下列叙述不正确...的是A. 燃煤产生的PM2.5(2.5微米以下细颗粒物)属于大气污染物B. 开发利用各种新能源,可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理,其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状,解决的办法是开源节流2. 下列有关原电池的说法不正确...的是A. 锌锰干电池中锌电极是负极,工作时锌被还原B. 锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质,其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠,电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时,通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解,充电时应将其负极与充电器电源的负极相连4. 下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s)△H<0D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0 kJ/mol。
在相同温度下,向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O26. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率,其中速率最快的是A. v(D)=0.4 mol /(L·s)B. v(C)=0.5 mol /(L·s)C. v(B)=0.6 mol /(L·s)D. v(A)=0.15 mol /(L·s)7. 某温度下,浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。
清华大学化学反应原理期中试题及答案
一填空题(60 percent)1.下列表述中符合气体分子运动论的是____②_____④___________________① 气体分子均方根速率与体系温度成正比② 气体分子平均动能与体系温度成正比③ 气体体系的压力与气体分子撞击器壁的动量成正比④ 气体体系的温度是一个统计量⑤ 气体分子与器壁间存在分子间相互作用2. 下列关于电子自旋的表述中正确的是______①_____________① 自旋量子数的发现表明微观粒子还存在第四个自由度② 自旋量子数既可以取半整数也可以取整数③ 电子自旋本质上是一种经典电磁现象④ 气态Ag原子束通过非均匀磁场时会全部偏向一边⑤ 电子在能量相同的轨道上分布时总是尽可能自旋配对占据最少的轨道3. 原子序数为42和74的元素其价层电子排布分别为__4d55s1(Mo)、5d46s2(W)__________它们周期和族分别为___5周期VIB族(Mo)、6期VIB族(W)_____;钌、钯和铂是三种重要的贵金属元素其价层电子排布分别为_4d7s1(Ru)、4d10(Pd)、5d96s1(Pt)_____它们周期和族分别为_5周期VIII族(Ru)、5周期VIII族(Pd)、6期VIII族(Pt)4. 证实电子具有波动性的实验是_____②______________① Rutherford α粒子散射实验② Davisson-Germer实验③ G. Thomson实验④ Milliken油滴实验⑤ Feynman双狭缝衍射实验5. 下列五组量子数中合理的是_______④________相应的原子轨道符号为______5d________① 3, 0, 1, -1/2② 2, 2, 0, 1/2③ 4, 3, -4, -1/2④ 5, 2, 2, +1/2⑤ 3, 1, -2, -1/26. 原子序数为29的元素其核外电子排布为___Cu: [Ar]3d104s1__或__Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1_ 此元素的周期和族分别为___________4周期IB族(Cu)____________画出此元素原子最外层电子的原子轨道角度分布图及其电子云径向分布图7.下列元素具有最低第一电离能的是______②_______最高第一电离能的是______④_______① Mg ② Al ③ Si ④ P ⑤ S8. 理想气体的两点假设是:①_分子间没有相互作用力_______________;②__分子是没有体积的质点_______________9. 某些实际气体压缩系数Z随压力变化的曲线先下降后上升的原因是:当分子间引力因素起主要作用时Z小于1,当气体的体积因素比较突出时Z将大于1__________________________________________________________________________________ _________________________________10. 下列表述中符合气体扩散定律的是___③____④____________①等温等压下气体扩散的速率与它的密度成反比②气体扩散的速率与小孔的孔径无关③等温等压下两种气体的相对扩散速率之比与它们的摩尔质量的平方根成反比④实验上分离235U和238U是利用它们的气体化合物的分子量差别来实现的⑤等温等压下氦气与氢气的扩散速率相同11. 关于物质的相变下列表述中不正确的是____②____③____④____①理想气体在临界温度以下不能被液化②固液线上固相与液相的蒸气的压力相等③在相图中过冷线上的液体与另外两相处于平衡状态④永久气体是永远不能被液化的气体12. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是__________⑤_________①原子中的电子有确定的飞行轨道②电子波函数的平方表示电子在空间某一点处出现的几率密度③电子波函数的空间外形被称为电子云④一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述⑤原子轨道ψ2px是由另外两个原子轨道ψ211和ψ21-1线性组合而成的13. 下列关于电子性质的表述中正确的是____②______④________①原子中的电子具有明确的运动轨迹②电子自旋本质上是一种量子化现象③核外电子的运动范围局限在有限的空间内④一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子⑤微观粒子的测不准原理是从实验中总结得来的14. 试解释镧系元素原子半径非常接近的原因:镧系元素由于新增电子填入内层f轨道导致电子对新增核电荷的屏蔽作用较强因此镧系元素原子半径下降缓慢__________________________15. 在过渡元素中Nb铌VB第五周期和Ta钽VB第六周期的原子半径非常接近其原因是__镧系收缩_______________16. 写出你知道和阅读过的至少三种化学与材料类期刊的名称________《大学化学》________、____《Journal of Chemical Education》_____、__________《今日材料》___________17. 晶体中可能具有的对称轴有____1、2、3、4、6____________。
高中化学选择性必修1 化学反应原理期中试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、在下列化学反应中,哪一个属于放热反应?O2(g)→H2O(l))•A)(H2(g)+12•B)(CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g))•C)(N2(g)+O2(g)→2NO(g))•D)(2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g))2、在下列反应中,不属于放热反应的是()A、碳在氧气中燃烧B、生石灰与水反应C、金属钠与冷水反应D、氢氧化钠溶液与盐酸反应3、在25℃时,水的离子积常数(K w=1×10−14)。
若将某一强酸溶液和某一强碱溶液等体积混合后,得到的水溶液pH值为7,则原强酸和强碱溶液中氢离子浓度([H+])和氢氧根离子浓度([OH−])的关系必定满足:A、[[H+]=[OH−]]B、[[H+]=2[OH−]]C、[[H+]=10[OH−]]D、[[H+]=100[OH−]]4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是:A、化学反应速率越快,反应程度越大。
B、催化剂不能改变化学反应速率,只能改变反应的平衡状态。
C、增加反应物浓度,瞬间反应速率增大,但最终化学反应速率保持不变。
D、降低温度会增大所有的活化分子的百分数。
5、在一定条件下,可逆反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡状态时,下列哪项操作不会使平衡发生移动?A. 增加(N2)的浓度B. 提高系统温度C. 减小系统的总压强D. 加入催化剂6、下列关于化学反应速率的描述中,正确的是()A、反应速率越大,反应完成所需时间越短B、温度越高,反应速率越慢C、增大反应物浓度,反应速率一定增大D、使用催化剂,反应速率一定增大7、在室温下,以下四种溶液中,pH值最大的是()。
A、0.1mol/L的盐酸(HCl)B、0.1mol/L的硫酸(H2SO4)C、0.1mol/L的碳酸钠(Na2CO3)D、0.1mol/L的醋酸(CH3COOH)8、在一定条件下,向密闭容器中加入1mol A、2mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),平衡时C的浓度为1.2mol/L。
2024年高二化学下学期期中真题分类汇编(江苏专用)专题06 化学反应原理+答案解析
专题06化学反应原理考向1化学反应与能量1.(2022-2023高二下·江苏宿迁·期中)丙烯与HCl 在催化剂作用下发生加成反应:第一步H +进攻丙烯生成碳正离子,第二步Cl -进攻碳正离子。
得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是A .催化剂可以使生成①过程的活化能降低B .过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C .生成①的过程所需的活化能较高,速率慢D .丙烯与HCl 加成反应主要生成33CH CHClCH 【答案】B【解析】催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能,加快反应速率,故催化剂可以使生成①过程的活化能降低,A 正确;由题干图像可知,过渡态(Ⅱ)能量较低,则比过渡态(Ⅰ)稳定,B 错误;由题干图像可知,生成①的过程所需的活化能较高,活化能越高,反应速率越慢,C 正确;活化能越低,反应越易进行,可知丙烯与HCl 发生加成反应,主要生成产物CH 3CHClCH 3,D 正确。
2.(2021-2022高二下·江苏无锡太湖中学·期中)下列说法或表示方法正确的是A .吸热反应一定需要加热才能发生B .氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气,后者放出的热量多C .1mol 硫完全燃烧放热2973kJ .,其热化学方程式为:22S O SO +=ΔH=-297.3kJ/mol D .在稀溶液中:2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=,ΔH=-57.3kJ/mol ,若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ【答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热才能发生,例如吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 常温下就能发生,A错误;液态水到水蒸气为吸热过程,氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气,后者S(s)+O(g)=SO(g)多了一个吸热过程,放出的热量少,B错误;热化学方程式需要注明物质的状态,应为:220.5molH SO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合,发生的反应为ΔH=-297.3kJ/mol,C错误;若将含241mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水,所以放出的热量等于57.3kJ,D正确。
【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学期中考试题(化学反应原理)
高中化学学习材料(精心收集**整理制作)高二化学期中考试题(化学反应原理)2015.11 考试时间90分钟。
可能用到的原子量:Mg:24 H:1 O:16 Al:27 C:12 S:32 Cu:64第一卷 选择题(共54分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)1、关于右图所示装置,下列叙述中,正确的是A .铜是负极,锌片上有气泡产生B .锌片逐渐减轻,铜片逐渐增重C .电流从锌片经导线流向铜片D .氢离子在铜片表面得电子被还原2.某原电池反应的离子方程式为:↑+=+++222H Fe HFe ,则下列说法正确的是( )A.3HNO 为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁片的质量不变D.铜可为原电池正极3.在25°C 、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ,下列热化学方程式正确的( )A.CH 3OH(l)+3/2O 2=CO 2(g )+2H 2O (l );△H =+725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)+3O 2=2CO 2(g )+4H 2O (l );△H =-1452kJ/molC.2CH 3OH(l)+3O 2=2CO 2(g )+4H 2O (l );△H =-725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)+3O 2=2CO 2(g )+4H 2O (l );△H =+1452kJ/mol4、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是A .化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C .在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应5.反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3 +2HCl在任何情况下都不能发生反应,原因是该反应()A.△H>0 △S>0 B.△H<0 △S<0 C.△H<0 △S>0 D.△H>0 △S<06.已知:H2(g)+F2(g) == 2HF(g);ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量7.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石);ΔH =+1.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq) == H2O(l);ΔH =-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH =-285.8 kJ/ mol8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是9.下列叙述不正确...的是A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液,不会出现血红色C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
《化学反应原理》期中测试
《化学反应原理》期中测试(考试时间90分钟)一、选择题:每题只有一个选项符合题意(共小题,每题2分)1、为应对石油危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A 、乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染 B 、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似 C 、乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油D 、乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料2、在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( ) A .K 越大,反应程度越大 B .K 越大,反应程度越小C .K 的大小与反应程度无关D .K 越大,反应可能变大,也可能变小3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A .不用铁片,改用铁粉 B .不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C .加热 D .滴加少量CuSO 4溶液4、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片是()A .阴极 B. 负极 C.阳极 D.正极 5、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ABC D6、在K(s)+H 2O(l)=K +(aq)+OH -(aq)+1/2H 2(g) △H =-196.6kJ ·mol 1反应中,对此反应的叙述正确的是( )A .该反应任何情况下均能自发进行 B. 该反应任何情况下均不能自发进行 C. 该反应在一定条件下能自发进行 D.条件不足,无法判断7、SO 2与18O 2在一定条件下发生反应:2SO 2+O 22SO 3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O 的微粒有( )A .S 18O 2 B .S 18O 2, 18O 2 C .S 18O 2 , 18O 2 ,S 18O 3 D .S 18O 3 8、在一密闭容器中,CO 和H 2O 混合加热到800℃达到下列平衡: CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g) ,K =1.0,若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L ,则CO 转化为CO 2的转化率为( )A.80% B.83% C.75% D 、91% 9、充分说明在恒温下的密闭容器中,反应CO 2(g)+C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是( )A .容器中CO 2、C 和CO 共存B .CO 2和CO 的物质的量浓度相等C .反应器内压强不再变化D .容器中CO 2、C 、CO 的物质的量比为1:1:2 10、对 A + 3B2C +2D 来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A .υ(A)= 0.15 mol/(L ·min)B .υ(B)= 0.6 mol/(L ·min)C .υ(C)= 0.4 mol/(L ·min)D .υ(D)= 0.45 mol/(L ·min)11、下列变化中,△S<0的是( )A .氯化钠溶于水 B. NH 3(g)与HCl(g)反应生成NH 4Cl(s) C. 干冰(CO 2)的升华 D. CaCO 3(s)分解为 CaO(s)和CO 2(g) 12、将固体NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I 2(g),当达到平衡时 ,c(H 2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L ,则NH 3的浓度为 ( )A .5mol/LB .4mol/LC .4.5mol/LD .3.5mol/L 13、下列热化学方程式书写正确的是( )A .2SO 2+O 2=2SO 3 △H=-196.6kJ ·mol -1 B. P 4(s 、白磷)+5O 2(g)= P 4O 10(s)△H =-2983.2 kJ/mol C. C(s) + O 2(g)=CO 2(g)△H=+393.51kJ ·mol -1D.H 2O(l)=H 2(g)+1/2O 2(g) △H =-285.8kJ ·mol 1 14、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3,在一定温度下平衡常数为K ,下列变化中,能使K 发生变化的是( )A .将SO 2的浓度增大 B.增大体系的压强 C. 升高体系的温度 D.使用合适的催化剂 15、家用的炒菜铁锅用清水洗涤后,出现红棕色的锈斑,在此变化不发生的化学反应是( ) A .4Fe(OH)2+ O 2+2H 2O =4Fe(OH)3 B. Fe-3e -=Fe 3+ C. O 2+2H 2O+4e -=4OH-D. 2Fe+ O 2+2H 2O =2Fe(OH)216、已知热化学方程式:SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为A 、196.64kJB 、196.64kJ /molC 、<196.64kJD 、>196.64kJ 17、下列反应一定能自发进行的是( )A 、放热反应B 、熵增加的反应C 、熵增加的吸热反应D 、熵增加的放热反应 18、已知4480C 反应1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g) HI(g)的平衡常数是49,则H 2(g)+I 2(g)2HI(g)在该温度下的平衡常数是()A .1/49 B.2401 C. 7 D.1/719、对于在一密闭容器中进行的下列反应:C (s )+ O 2(g ) CO 2(g )下列说法中错误的是 ( )A .将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B .升高温度可以加快化学反应速率C .增加压强可以加快化学反应速率D .增加木炭的量可以加快化学反应速率 20、一定量的无水乙醇完全燃烧放出的热量是Q ,所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得1molCaCO 3沉淀,则完全燃烧1mol 的无水乙醇放出的热量是( ) A .0.5Q B. Q C. 2Q D.5Q 21、下列描述中,不符合生产实际的是A 、电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B 、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C 、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D 、在镀件上电镀锌,用锌作阳极22、埋在地下的铸铁输油管道,在下列情况下,腐蚀最慢的是( )A .含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿中性土壤中一、选择题:每题只有一个选项符合题意(共小题,每题2分)二、非选择题:23、(6分)写出下列反应的热化学方程式:(1)、1g的H2燃烧生成液态水,放出142.9KJ的热量。
复习讲义高二《化学反应原理》期中试卷学案
高二《化学反应原理》期中试卷
一、选择题(每题3分,共20题计60份)
1.放热反应、吸热反应
2.中和热、燃烧热的定义
3.热化学方程式的正确书写
4.放热多少△H的大小比较
5.盖斯定律基础
6.一级能源二级能源新能源
7.常见可递反应及特点
8.化学反应速率及注意事项9.化学反应速率影响因素
10.化反速率快慢比较。
11.活化分子理论
12.基本图像题c/n-t,α-t,体积分数-t,及它们与P、T的关系。
13.极值法判断物质的变化范围
14.用Qc与K的关系判断反应的方向
15.由∆G判断反应的自发
16.勒夏特列原理
17.化学平衡状态的判定。
18.强弱电解质与物质类型。
19.电离方程式、电离影响因素。
20.强弱酸稀释后的浓度比变化。
二、非选择题(3道或4道,共40分)
21.盖斯定律题
①△H的四个计算公式,常见晶体的化学键个数如1个白磷分子有6P-P。
②会根据要求写出完整的热化学方程式
③会根据已知方程、目标方程依据盖斯定律写出热化学方程式
④同侧相加异侧相减统一系数。
22.实验题
(一)①中和热的测定所需仪器②中和热的计算公式③注意事项,碱稍过量④误差分析(二)化学反应速率测定与影响因素
①控制变量法,定多变一②通过量的增加改变某物质浓度必须加水使其他物质保持浓度不变③可用三段式计算④周等时间排水法收集气体体积求速率,U型管水面两边持平。
21.速率平衡综合题
①三段式②由图写方程③平衡常数计算④勒夏特列原理。
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高二十一化学试卷(A )可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A .电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能 B .煤燃烧时化学能主要转变成热能C .绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D .白炽灯工作时电能全部转变成光能2.下列说法错误的是 A .需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B .放热的反应在常温下一定很容易发生C .反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D .吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主要成分为C 3~C 5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH 4+ 2O 2 CO 2+ 2H 2O ,C 3H 8+ 5O 2 CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是 A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 4.下列说法中正确的是A 、凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是△S ﹥0,非自发反应一定是△S<0C 、△S ﹥0且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应,在理论上不能用于设计原电池的是A 、H 2SO 4(aq)+BaCI 2(aq)=2HCl(aq)+BaSO 4(s)B 、CH 3CH 2OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)C 、4Fe(OH)2(S)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH)3D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 6.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A .4>2>1>3B .2>1>3>4C .4>2>3>1D .3>2>4>17.已知 C +CO 22CO ΔH > 0,反应速率为 υ1 ; N 2+3H 22NH 3 ΔH < 0 ,反应速率为 υ2 , 对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为A .同时增大B .同时减小C .增大,减小D .减小,增大点燃 点燃8.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1C、电解氯化钠溶液,在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液,在阴极上析出O2,在阳极上析出H29.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2③Zn – 2e- = Zn2+④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③ B.②和① C.③和① D.④10、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O == CO + H2ΔH== +131.3kJ·mol—1B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94kJ·mol—1C.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== -131.3kJ·mol—1D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3kJ·mol—111.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B. 氧化银为正极,被氧化C.电子从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12. 已知H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-113.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。
以下说法正确的是A.负极发生的反应为:Fe-2e-Fe2+ B. 该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14.下列图示中关于铜电极的连接错误..的是15、下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0 B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 D.H2S(g) H2(g)+S(s) △H>016. 在2A+B==3C+4D 反应中,下面表示的反应速率最快的是A .v (A)=0.5 mol·L -1·s -1B . v (B)=0.005 mol·L -1·s -1C .v (C)=0.9 mol·L -1·s -1D .v (D)=1.0 mol·L -1·s -117、下列叙述正确是 A .原电池中阳离子向负极移动 B .用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C .马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快 D .白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快18、在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体,保持一定温度,在t 1~t 4时刻测得各物质的浓度如A .在t 3时刻反应已经停止B .A 的转化率比B 的转化率低C .在容器中发生的反应为:2A +B2CD .在t 2~t 3内A 的平均反应速率为:[1/(t 3-t 2)] mol·L -1·s -119.四位同学根据离子方程式:Zn + Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计原电池,其设计如下表所示,其不正20.已知450℃时,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的K =50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)的化学平衡常数为A .50B .0.02C .100D .无法确定21.有a 、b 、c 、d 四种金属,将a 与b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀;将a 、d 分别投入等浓度盐酸中,d 比a 反应激烈;将铜浸入b 的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入c 的盐溶液中,有金属c 析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A .d >c >a >bB .d >a >b >c C .d >b >a >c D .b >a >d >c 22A.2A (g )+ B(g)=2C (g );△H=a (a >0) B.2A (g )+ B(g)=2C (g );△H=a (a <0) C.2A + B=2 C ;△H=a (a <0)D.2C=2A +B ;△H=a (a >0)23.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 A 、水溶液的导电能力很弱B 、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C 、在水溶液中,存在分子D、熔化状态时不导电24.在密闭容器中进行如下反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<025.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水26.pH值相同,体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液,分别同时与过量锌粒反应,则正确的描述是A.开始时产生H2的速率:硫酸大于醋酸 B.开始时产生H2的速率:醋酸大于硫酸C.经过t s时产生H2速率:醋酸大于硫酸 D.产生等量H2所需时间,醋酸小于硫酸27.pH值相同,体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液,分别同时与过量锌粒反应,则正确的描述是A.开始时产生H2的速率:硫酸大于醋酸 B.开始时产生H2的速率:醋酸大于硫酸C.经过t s时产生H2速率:醋酸大于硫酸 D.产生等量H2所需时间,醋酸小于硫酸28.下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A.用粉末状铁代替块状铁B.用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HClC.增大压强 D.改用不纯的铁代替纯铁29.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A v A=vB B v A=2vC C 3v B=v CD v B=3v D30.在下列各说法中,正确的是A.△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应,△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C.1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热31.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变 B.V(H2O)=V(H2)C.气体的密度不再改变 D.反应不再进行32.在一个密闭、恒容的容器中进行如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在一定的条件下达到平衡。
现向反应容器中通人少量的氯化氢气体,产生的结果是A.原化学平衡不受影响 B.NO浓度降低C.正反应速率增大 D.容器内压强增大33.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动34.图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2 放出热量。
反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是A.A点B.b点 C.c点 D.d点35.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应后方程式中的n值是(A)3 (B)4 (C)5 (D)636.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 KJ/mo12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 KJ/mo1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 KJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶237.已知下列反应的热化学方程式为:⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3kJ/mol⑶H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为A.488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.244.15 kJ/mol二、填空题(本题有4小题)38.反应A(g)+B(s) C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:(1) 升温___; (2) 增大压强____; (3) 增大容器容积____;(4) 加入A___; (5) 加入B____; (6) 加正催化剂____。