(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳

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中考化学燃烧现象及其方程式总结

中考化学燃烧现象及其方程式总结1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

【干货】燃烧和灭火（附：初中化学常见物质燃烧化学方程式和现象）

【干货】燃烧和灭火（附：初中化学常见物质燃烧化学方程式和现象）来源：网络，若侵删燃烧指的是可燃物与助燃物（一般指氧气或空气），发生迅速的发光发热反应的过程。

这里的三个要素是：1、可燃物；2、助燃物；3、温度达到燃点。

初中化学常见物质燃烧化学方程式和现象1、镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋ O2＝2MgO（条件：点燃）2、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋ 5O2＝ 2P2O5（条件：点燃）3、木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋ O2＝CO2 （条件：点燃）4、硫在氧气中燃烧现象：产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋ O2＝SO2（条件：点燃）5、铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋ 3O2＝2Al2O3（条件：点燃）6、铁丝在氧气中燃烧现象：激烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋ 2O2＝Fe3O4（条件：点燃）7、氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋ O2＝2H2O（条件：点燃）8、一氧化碳在空气中燃烧现象：产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋ O2＝2CO2（条件：点燃）9、甲烷在空气中燃烧现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋ 2O2＝CO2＋ 2H2O（条件：点燃）10、酒精在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

九年级化学上册SFeCP等物质在氧气中的燃烧知识点深度解析粤教版

S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧∙氧气的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。

∙部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应方程式：C + O2CO2现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体b)硫和氧气反应方程式：S + O2SO2现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。

c)红磷和氧气反应：方程式：4P + 5O22P2O5现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。

d)铁和氧气的反应：方程式：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。

e)镁和氧气反应：方程式：2Mg + O22MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。

注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。

f)石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

∙烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。

红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。

打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。

a)光：固体物质燃烧使发光。

镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。

蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性。

氧气性质知识点总结

氧气性质知识点总结知识点1氧气的物理性质在通常情况下，氧气是__________ 、________ 的气体；在标准状况下，氧气的密度比空气的密度__________ ;氧气_______ 溶于水，液态和固态氧都是_______ 色的。

[ 说明]:氧气不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解的少而已。

知识点2 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，产生了使__________________ 变浑浊的气体。

反应表达式：碳（C）+氧气（Q）—点燃t二氧化碳（CO）（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、______________ 、放出热量、产生黑色固体。

反应表达式：铁（Fe）+氧气（Q）—点燃t四氧化三铁（FdQ）注意：铁丝做成螺旋状目的是为了增大铁丝的受热面积；铁丝末端系上火柴棒是为了给铁丝加热，使其温度升高集气瓶底部留有少量的水的目的是为了防止熔融物溅落，炸裂集气瓶。

待火柴即将燃尽时，再伸入铁丝目的是为了防止火柴消耗过多的氧气（3）蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有___________ 出现，生成了使________________ 变浑浊的气体。

反应表达式：石蜡+氧气点燃'水+二氧化碳（4）硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放热，生成____________________ 的气体。

反应表达式：硫（S）+氧气（Q2）—点燃t二氧化硫（SQ）注意：集气瓶底部留有少量的水的目的是为了吸收产生的二氧化硫，防止污染大气氧气是一种化学性质_____________________________ 的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时，氧气具有 ____________ ，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

知识点3 氧气的用途氧气是具有氧化性，决定了氧气的用途：一是_____________ ，二是_____________________________________________________ 。

氧气燃烧知识点总结

氧气燃烧知识点总结在氧气燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，形成氧化物和释放出能量。

燃料的种类燃料是氧气燃烧过程中的一方，可以是固体、液体或气体，常见的燃料种类包括木材、煤炭、石油、天然气、乙醇等。

氧气的来源氧气是支持燃烧的重要条件，常见的氧气来源包括自然空气、氧气瓶和氧气发生器等。

燃烧过程氧气燃烧的过程主要包括引燃阶段、燃烧阶段和熄灭阶段。

引燃阶段：在此阶段，燃料与外部能量（如火焰、火花、热量）接触并达到自燃温度，开始自燃。

燃烧阶段：在此阶段，燃料和氧气发生化学反应，燃料被氧化，并且释放出热量和光量。

熄灭阶段：在此阶段，燃料与氧气的接触中断，燃烧反应停止，火焰逐渐熄灭。

燃烧实验燃烧实验是研究氧气燃烧特性的常用方法，常见的燃烧实验包括木条燃烧实验、酒精燃烧实验、煤炭燃烧实验等。

燃烧参数影响氧气燃烧过程的参数包括燃烧温度、燃烧速率、热值等。

燃烧产物氧气燃烧的产物主要包括二氧化碳、水蒸气和热量。

同时也会释放出少量的一氧化碳、硫氧化物和氮氧化物等有害气体。

环境影响气体燃烧会产生大量的废气，其中含有一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等有害气体。

同时，燃烧产生的热量也会对大气环境产生一定的影响，例如温室效应和雾霾等。

安全问题氧气燃烧过程中可能会出现火灾、爆炸等安全问题，因此在使用氧气进行燃烧时，必须严格遵守安全操作规程，确保安全生产。

总结氧气燃烧是一种重要的化学反应过程，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

了解氧气燃烧的基本知识，有助于我们更好地利用这一过程，同时也能更好地预防安全问题和环境污染。

希望本文能够对读者有所帮助。

人教版初中化学物质燃烧现象及其方程式总结!(可下载,打印)

1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋5O2＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋O2＝点燃 CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋O2＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃 Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋ O2＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋O2＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋ 2O2＝点燃 CO2＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2＝点燃 2CO2＋ 3H2O。

化学氧气知识点总结

化学氧气知识点总结一、氧气的性质。

1. 物理性质。

- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。

- 氧气不易溶于水。

- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

2. 化学性质。

- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。

- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。

二、氧气的制取。

1. 实验室制取氧气。

- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。

- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。

2. 实验装置。

- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。

- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。

- 查：检查装置的气密性。

- 装：装入药品。

- 定：固定装置。

- 点：点燃酒精灯加热。

- 收：收集气体。

- 离：将导管撤离水槽。

- 熄：熄灭酒精灯。

4. 氧气的检验。

- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

三、氧气的用途。

1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。

2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。

初中化学常用物质在氧气中燃烧现象之欧阳数创编

物质在氧气中燃烧现象
镁+氧气点燃氧化镁
2Mg+O点燃2MgO
现象：剧烈燃烧、放出大量的热、发出耀眼的白光、生成白色固体。

硫 + 氧气点燃二氧化硫
S+O点燃SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体
纯氧气中是蓝紫色的火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体。

碳 + 氧气点燃二氧化碳
C+O点燃CO2
现象：在空气中燃烧发出红光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水浑浊的气体
磷 + 氧气点燃五氧化二磷
4P+5O点燃2P2O5
现象:：剧烈燃烧、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。

铁 + 氧气点燃四氧化三铁
3Fe+2O点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体。

物质在氧气中燃烧现象归纳

一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。

X。

初中化学知识点归纳燃烧反应与氧化反应

初中化学知识点归纳燃烧反应与氧化反应初中化学知识点归纳——燃烧反应与氧化反应燃烧反应与氧化反应是化学学科中的重要概念，对于理解物质的性质和变化过程具有重要意义。

本文将对初中化学中涉及到的燃烧反应与氧化反应的知识点进行归纳和总结。

一、燃烧反应1. 定义：燃烧反应是指物质在与氧气（O2）接触时放出能量的化学变化。

它通常伴随着明显的火焰、光热、烟雾和气味等特征。

2. 燃烧的必要条件：a. 燃料：燃烧反应的基础是有机物质或可燃性无机物质，如煤、木材、石油等。

b. 氧气：燃烧反应需要充足的氧气供应。

c. 点燃源：为了让燃料发生燃烧，需要提供足够的能量来启动反应，如火柴、打火机等。

3. 燃烧反应的类型：a. 完全燃烧：当燃料与足够的氧气充分接触时，产生的是完全燃烧反应。

其化学方程式通常以CO2和H2O作为产物，如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷的完全燃烧）b. 不完全燃烧：当燃料与氧气接触不充分时，会产生不完全燃烧反应。

其产物中可能还包含一氧化碳、碳黑等不完全氧化产物，如： 2C + O2 → 2CO（碳的不完全燃烧）4. 燃烧反应中的能量变化：a. 燃料燃烧释放能量：在燃烧反应过程中，燃料中的化学能被释放出来，形成热能和光能。

b. 燃烧反应的能量转化：燃烧反应中的能量转化包括化学能转化为热能和光能，以及周围物质的热能吸收等。

5. 燃烧反应的应用：a. 火源利用：燃烧反应提供了人们日常生活和工业生产的重要能源，如火力发电、加热等。

b. 燃料选择：燃烧反应性质的不同，使得人们在选择燃料时需要考虑能效、环保性等因素。

二、氧化反应1. 定义：氧化反应是指物质与氧气发生化学反应，氧原子会与其他物质中的原子或离子发生直接结合。

2. 氧化反应的特点：a. 按电子转移可分为电子转移型和离子转移型氧化反应。

b. 氧原子的氧化态变化：氧化反应中，氧原子接受电子，其氧化态会由-2增加到较高的数值。

3. 氧化反应的常见现象：a. 金属氧化：金属与氧气接触会发生氧化反应，形成金属氧化物，如铁生锈等。

初中化学实验室常见物质燃烧现象

初中化学实验室常见物质燃烧现象我们在测定空气中氧气含量的实验中曾经利用红磷燃烧现象来进行测定，以此达到我们测定氧气含量的实验目的。

由此引入了燃烧这一概念，其实实验室中关于物质燃烧的实验非常之多，本文我们就来总结一下初中化学实验室常见物质燃烧化学方程式及反应现象。

1. 硫在氧气中燃烧实验现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

硫在空气中燃烧：实验现象：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

化学方程式：S + O2 =点燃= SO22. 红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟红磷在空气中的燃烧实验现象：发出黄白色的火焰，放出大量白烟，此反应属于放热反应。

化学方程式：4P+ 5O2=点燃=2P2O53. 铁在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体化学方程式：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O44. 镁在空气中燃烧实验现象：产生耀眼的强光，生成白色固体反应方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO5. 铝在氧气中燃烧实验现象：产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体反应方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O36. 钠在氧气中燃烧。

实验现象：一种是在过量的氧气中燃烧有黄色火焰、生成淡黄色固体、发光放热；另一种在少量的氧气中燃烧生成氧化钠。

反应方程式分别为：2Na+O2(过量)=点燃=Na2O2；4Na+O2(少量)=点燃=2Na2O；7. 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧实验现象：生成黑色固体CuO反应方程式：2Cu+O2=加热=2CuO8. 碳在空气中燃烧实验现象：有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 反应方程式分别为：2C+O2=2CO（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）9. 氢气在空气中燃烧实验现象：有淡蓝色火焰产生，上空罩一个干燥的杯子可以发现有水雾。

初三化学实验现象全总结

初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2==点燃==CO2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。

2C+O2==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。

4P+5O2==点燃==2P2O5现象：：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。

2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。

2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。

二、氢的生成与燃烧：2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

(完整版)初中化学实验现象总结大全

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯

物质在氧气中的燃烧现象

物质在氧气中的燃烧现象在生活中，燃烧现象可谓随处可见，听起来挺简单的，但其实蕴藏着不少科学小秘密。

想象一下，你在厨房忙碌，火苗在锅里舞动，热腾腾的香气四溢。

哎呀，那可是物质与氧气相遇后的火花碰撞，简直像一场热烈的舞会，燃烧的气氛一下子就拉满了。

那种“哧哧”的声音，仿佛在给你打招呼，火焰可不是一个人来玩的，它需要氧气这个好伙伴。

没有氧气，火焰就像没水的鱼，干脆扑灭。

我们常常听到“火能旺，氧气足”，这话一点都没错。

每当我们点燃蜡烛的时候，首先映入眼帘的就是那摇曳的烛光。

蜡烛的主要成分是石蜡，在点燃的瞬间，石蜡和氧气就开始“亲密接触”。

你会看到，烛光越亮，周围的空气似乎都被它的热情感染，空气中氧气的浓度逐渐被消耗，火焰变得越来越强，真是气势如虹啊。

可是，火焰也有脾气，一旦氧气不够，它就会发出呜呜的声音，仿佛在抗议：“喂，别走啊，我还没烧够呢！”再说说炭火烧烤，那可是夏天的热门项目。

一群人围坐在烤架旁，等着肉串在火焰上滋滋作响，简直是嘴巴流口水的节奏。

这个时候，你会发现，炭块燃烧的过程也是离不开氧气。

炭在燃烧时，表面会形成一层灰烬，哎，这层灰烬就像一堵墙，挡住了氧气的进攻。

可一旦你把灰烬拨开，火焰又重新焕发了生机，哇塞，真是越烧越旺啊，真是火力全开，激情四射！而说到更宏大的场景，比如森林大火，听起来就让人心里发毛。

那种烈焰冲天的景象，简直就像末日降临，蔚为壮观。

这背后也是氧气在作怪。

树木在阳光下蓄积了大量的水分和有机物，一旦有火星出现，火焰便迅速蔓延。

尤其是那些干燥的树叶，简直就像是干柴烈火，瞬间点燃。

环境一旦缺乏水分，火焰就像饿狼扑食，肆无忌惮地吞噬一切，留下的只有满目疮痍。

唉，真是让人心痛，火焰的魅力和毁灭的力量交织在一起，让人感到无奈。

我们还会在生活中看到各种物质的燃烧现象，像是烟花绽放、爆竹响亮，哇，那瞬间的光彩夺目，真是让人惊叹。

烟花在空中炸开的那一刻，五颜六色的火光在空气中交织，像是为夜空绘制了一幅美丽的画卷。

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一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反应现象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。