高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构能量最低原理电子云与原子轨道学业分层测评人教版

能量最低原理电子云与原子轨道(建议用时：45分钟)[学业达标]1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。

【答案】 D2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3【解析】最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价分别为＋3、－2。

最外层电子排布为n s1的元素化合价为＋1，根据化合价代数和为0知C项符合题意。

【答案】 C3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置【解析】电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过一次，A错误；图2所示只是电子在该区域出现的几率大，在此之外也能出现，不过几率很小，B错误；1s轨道在空间呈球形而不是圆形，C错误。

【答案】 D4．p轨道电子云形状正确叙述为( )A．球形对称B．对顶双球C．极大值在x、y、z轴上的哑铃形D．互相垂直的梅花瓣形【解析】p轨道的电子云形状为【答案】 C5．下列各能级中轨道数最多的是( )A．7s B．6pC．5d D．4f【解析】s轨道是球形对称的，p轨道有3种伸展方向，而d轨道有5种伸展方向，f 轨道有7种伸展方向。

因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。

【答案】 D6．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

其中违反了泡利原理的是( )【解析】泡利原理是指在一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反，故A违反了泡利原理。

【答案】 A7．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )B CN OA．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于该能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态一定相反【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋状态相同，故D错。

【答案】 D8．下列结论错误的是( )电子排布式结论A 1s22s22p2x2p0y2p0z违背洪特规则B 1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理C 1s22s22p63s23p10违背泡利原理D 1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理【解析】A于能量最低状态，并不违背能量最低原理。

【答案】 D9．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) 【导学号：90990011】A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s22p5C．S 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6【解析】首先写出各原子的正确的电子排布式：Ca 1s22s22p63s23p64s2，F 1s22s22p5，S 1s22s22p63s23p4，Ar 1s22s22p63s23p6，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。

【答案】 B10．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

读表后填空：粒子符号原子(或离子)结构示意图电子排布式电子排布图Fe ＋26 28142 1s22s22p63s2 3p63d64s2Fe3＋＋26 2813 1s22s22p6 3s23p63d5________________________________________________________________________。

(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

①结构示意图_______________________________________________________________________________________________________________________________。

②电子排布式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

③电子排布图______________________________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】直接观察原子结构示意图、电子排布式就可知道每一层的电子数。

铁元素的常见化合价是＋3、＋2两种，由此可知铁原子参加化学反应时除了最外能层的电子参与外，次外层的1个电子也会参与。

【答案】(1)2 4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)①能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数②能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数③能反映各轨道的能量高低及各轨道上的电子分布情况和自旋状态11．(2015·安徽高考)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第______周期第________族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

【答案】(1)三ⅣA(2)1s22s22p3 112．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C 为金属元素且原子核外p 电子数和s 电子数相等；D 元素的原子核外所有p 轨道全满或半满。

【导学号：90990012】(1)写出四种元素的元素符号：A____________，B____________，C____________，D____________。

(2)写出C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图。

C ：____________________；D ：____________________。

(3)写出B 、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________________。

(4)写出B 元素单质和其氢化物的电子式：单质：__________，氢化物：__________。

【解析】 A 元素是宇宙中最丰富的元素，则A 为氢；由题意知，B 元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 3，为氮；C 元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 2，为镁；D 元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 3，为磷。

【答案】 (1)H N Mg P(3)N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2 (4)[能力提升]13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s 22s 22p 63s 23p 6。

下列说法正确的是( )A ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同B ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同C ．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同【解析】 题干中给出核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

因为核电荷数不同，核对电子的吸引能力就不同，电子离核的距离以及电子所具有的能量也就不同。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量也不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同，氩和硫是不同的元素，化学性质当然也不同。

【答案】 C14．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) 【导学号：90990013】A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子【解析】 A 项，3p 能级有一个空轨道，说明3p 上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p 上有2个电子，3s 上肯定已填满，价电子排布为3s 23p 2，因此A 中两微粒相同。

M 层全充满而N 层为4s 2，M 层上有d 轨道，即：3s 23p 63d 10，显然是锌元素，3d 64s 2是铁元素，B 选项符合题意。

C 中价电子排布为4s 24p 5，则3d 上已排满10个电子，核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5；最外层电子数是核外电子总数15的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，二者是同种元素的原子。

D 中2p 能级有一个未成对电子，可以是2p 1，也可以是2p 5，因此二者不一定属于同种元素的原子。

【答案】 B15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有一个空轨道的X 原子与3p 轨道上有一个空轨道的Y 原子D ．最外层都只有1个电子的X 、Y 原子【解析】 电子排布式为1s 2的原子为He ，电子排布式为1s 22s 2的原子为Be ，两者化学性质不相似，A 错误；原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子为Mg ，原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子有多种，如第四周期中Ca 、Fe 等都符合，化学性质不一定相似，B 错误；2p 轨道上有一个空轨道的X 原子为C,3p 轨道上有一个空轨道的Y 原子为Si ，均为ⅣA 族元素，同主族元素，化学性质一定相似，C 正确；最外层只有1个电子的第ⅠA 族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的(如Cr 、Cu)，故化学性质不一定相似，D 错误。