亚铁离子的检验的再探究公开课

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亚铁离子与铁离子的检验演示教学

课题导入
Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
独立自学
1、自学并完成大一轮学案81~83页；
引导探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
浅绿色
棕黄色
现白象色：沉淀→迅→速灰绿色最→终→红褐色
现象：产生红褐色沉淀
反应：
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋ C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋
③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加
入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色；
④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。
则溶液中肯定含有的离子是
。
引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；
引导探究
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是__稀__硫__酸__、__铁__屑_。 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 __N_a_O__H_溶__液____。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 __检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__排__出__的__氢__气__的__纯__度__。_。当排出的

《溶液中铁离子再探究》说课课件(全国优质课获奖案例)

高三二轮复习
3+ 溶液中的Fe 再探究
LOGO
教学背景及整合设计思路
深层整合
高三二轮复习
浅层单一
高三一轮复习
元素基本概念基本理论化合物定性实验定量分析
定量基本概念基本理论
分析探究实验设计评价
Fe3+
元素化合物
研究目标
把脉学情
学生已有知识：基本概念（物质分类、氧化还原、离子反应）元素化合物基础、高二基本理论（化学反应限度、电化学等）
几滴
环节4 总结提升
升
2e2Fe3++2I2Fe2++I2
1.利用反应原理设计了盐桥电池分析电子、离子的流动方向，书写两极反应。
石墨石墨
能量观 FeCl3(aq)
KI(aq)
2.可逆反应形成的原电池能否持续供电？
设计意图：并进一步整合以氧化还原为根基的电化学。通过学生讲解、讨论、交流基本建构了整合思维学习元素知识的方法。
C(NaNO3)=0.3mol/L 变 1. 看是否产生气体量加入盐酸调pH=1.7 控溶液总体积3mL 制 2. 用0.3mol/LHNO3溶液代替 Fe(NO3)3 2 mL0.1mol/L KI 溶液(各加2滴淀粉溶液) 3. 用NaNO 溶液 + 盐酸 3
环节3
质疑析疑
疑
向2 mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液
导
制氢氧化铁胶体
设计意图：培养学生立体式发散思维，并学会用思维导图完善Fe3+的性质。
学生归纳
实时板书
分类观
环节2
分组实验：

实验研究三价铁离子溶液中亚铁离子的检验

实验研究三价铁离子溶液中亚铁离子的检验作者：夏立先来源：《中学化学》2015年第05期一、对比法1.检验原理将含有三价铁离子和亚铁离子的混合液分成两等份，向其中一份加入1滴（或2滴）稀双氧水（或稀氯水），充分振荡；向另一份中加入1滴（或2滴）水，充分振荡，然后各加1滴硫氰化钾溶液，充分振荡。

比较两者溶液颜色的深浅。

若二者颜色相同，说明不含亚铁离子；若二者颜色不同，说明含亚铁离子。

2.示例实验1各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，慢慢加水稀释至溶液呈无色。

各取20滴稀释液于2支试管中，向其中一支试管中加入1滴3%的双氧水并充分振荡，向另一支试管中加入1滴水并充分振荡，然后各加1滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡。

可看到滴加双氧水的试管，溶液颜色明显深，从而证明该溶液中含亚铁离子。

二、掩蔽法1.检验原理利用F-与Fe3+易形成络离子，且F-与Fe3+络合能力比SCN-强，向含有三价铁离子和亚铁离子的混合液中加入稍过量的F-，将Fe3+掩蔽起来，然后加入SCN-，溶液不变红色，再加少量稀双氧水（或稀氯水），溶液变红，证明含有亚铁离子。

2.示例实验2各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，慢慢加水稀释至溶液呈无色。

取20滴稀释液于试管中，向其中加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，看到溶液变红色；再逐滴加入0.1 mol·L-1的NaF溶液，边滴边振荡，至溶液变为无色；再加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，看到溶液不变色；再加入1滴3%的双氧水并充分振荡，看到溶液变红色，从而证明该溶液中含亚铁离子。

三、沉淀法1.检验原理利用K3[Fe（CN）6]（赤血盐）与Fe2+反应生成蓝色沉淀这一特征反应进行检验。

《第一节铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)

铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。

（2）实验中石棉绒的作用是。

（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。

（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。

限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。

3.1.3亚铁离子铁离子的检验与转化教学设计高一上学期化学人教版

如果已经氧化了，该怎么办呢？请结合氧化还原知识解决。
哪些物质可以作还原剂？
下面请同学们拿出一只滴加硫氰化钾和氧化剂变红的试管，加入一些维生素c，震荡，观察现象。
同学们利用知识解决了问题，说明书上确实有这么一句话，本品和维生素c同服起效。
Fe2+易被氧化成Fe3+，实验室该如何保存氯化亚铁溶液呢？
请同学们观察氯化亚铁溶液。
今天就以“色”识铁，一起来学习Fe2+、Fe3+的检验与转化。
观察、思考
蔬菜、肉类
从生活情境缺铁造成缺铁性补铁入手，激发学生兴趣。
2.实验探究
下面是某品牌的补铁剂，该补铁剂中铁元素以哪种形式存在，请同学们进行猜想。
如果你是药片质检员，想要检测补铁剂中铁元素的存在形式，你会怎么做？
下面就请同学们在实验框中准确找到FeCl2溶液、FeCl3溶液。请一位同学它的方法。
【演示】稀释实验
如果把溶液稀释二十倍，观察颜色还科学吗？
还有什么方法？
下面就请同学们分别取一滴管的FeCl3于试管1中、FeCl2于试管2中，分别滴加半滴管的NaOH溶液，观察现象。请同学们仔细观察实验现象，待会请同学来分享。
【板书】离子方程式
FeCl2＋NaOH的试管壁有什么变化？
这是为什么？
老师这里有一只放置了一天的试管，观察颜色
下面请同学们取适量补铁剂粉末溶解，滴加23滴硫氰化钾溶液观察。
那么猜想一和猜想三都不正确，如果含有Fe2+该如何设计实验呢？
还有其他方法吗？请同学们结合氧化还原知识设计方案，最好利用今天学到的新的方法硫氰化钾。
Fe2+被氧化成Fe3+需要加什么？
哪些物质可以作氧化剂？
请同学们用刚刚滴加硫氰化钾为变红的试管继续滴加过氧化氢，观察现象。

高中化学优质课公开课学案铁盐、亚铁盐

第2课时铁盐、亚铁盐[核心素养发展目标] 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。

2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。

一、铁盐和亚铁盐1．铁盐和亚铁盐的组成亚铁盐铁盐组成含有Fe2＋的盐含有Fe3＋的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2＋、Fe3＋的检验Fe2＋Fe3＋溶液的颜色浅绿色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3＋的存在3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实验结论Fe3＋铁氯气Fe2＋(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋()(2)向溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe 3＋，不含Fe 2＋( ) (3)向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，出现红色沉淀( ) 答案 (1)× (2)× (3)×1．证明一个未知溶液中含有Fe 2＋，而不含有Fe 3＋的方法是什么？提示待测液――――→KSCN 溶液不变色―――――→氧化剂(氯水或H 2O 2)红色，则含Fe 2＋、不含Fe 3＋。

2．Fe 3O 4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN 溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe 3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO 4溶液中，发现酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋，这个实验中Fe 2＋表现还原性。

亚铁离子和三价铁离子的检验

亚铁离子和三价铁离子的检验
以下是亚铁离子和三价铁离子的检验方法：
亚铁离子的检验
1.观察溶液的颜色：亚铁离子是绿色的，因此可以通过观察溶液的颜色来判
断是否存在亚铁离子。

如果溶液呈现绿色，则可能存在亚铁离子。

2.加入硫氰酸钾：在溶液中加入硫氰酸钾（KSCN）溶液，如果溶液呈现红
色，则表明溶液中存在三价铁离子。

这是因为三价铁离子与硫氰酸根离子反应生成了红色的硫氰酸铁络合物。

3.加入氢氧化钠：在溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，如果溶液呈现灰绿
色，则表明溶液中存在亚铁离子。

这是因为亚铁离子与氢氧化钠反应生成了灰绿色的氢氧化亚铁沉淀。

三价铁离子的检验
1.观察溶液的颜色：三价铁离子是黄色的，因此可以通过观察溶液的颜色来
判断是否存在三价铁离子。

如果溶液呈现黄色，则可能存在三价铁离子。

2.加入硫氰酸钾：在溶液中加入硫氰酸钾（KSCN）溶液，如果溶液呈现红
色，则表明溶液中存在三价铁离子。

这是因为三价铁离子与硫氰酸根离子反应生成了红色的硫氰酸铁络合物。

3.加入氢氧化钠：在溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，如果溶液呈现红棕
色，则表明溶液中存在三价铁离子。

这是因为三价铁离子与氢氧化钠反应生成了红棕色的氢氧化铁沉淀。

三价铁离子溶液中亚铁离子的检验

三价铁离子溶液中亚铁离子的检验亚铁离子检验：
一、什么是亚铁离子？
1、亚铁离子，也称为铁氢根，是铁的氧化产物，在三价铁离子溶液中可以存在。

2、其分子式为：FeOH2+，在水、离子交换层、离子表面活性剂等中可以存在。

3、亚铁离子是有害物质，它可以通过水溶液传播
到地表水环境、地下水环境或动植物群落中。

二、亚铁离子在三价铁离子溶液中的检验
1、酸碱度测定法：酸碱度测定法是检测三价铁离子溶液中亚铁离子的一种常用方法。

它的原理是：增加酸碱可以使铁离子减少，从而检测三价铁离
子溶液中的亚铁离子。

2、离子交换分析法：离子交换分析法是检测三价铁离子溶液中亚铁离子的另一种常用方法。

它的
原理是：将铁氢根交换出来，用稀硝酸测定所产
生的亚铁离子的量。

3、二氧化铁鉴定法：二氧化铁鉴定法是检测三价铁离子溶液中亚铁离子的另一种方法。

它的原理是：将稀硝酸和氯离子作用于三价铁离子溶液，将氢离子和二氧化氯抑制；随后用二氧化铁检测溶液中的亚铁离子的量。

三、关于亚铁离子的结论
1、亚铁离子是有害物质，它可以在水、离子交换层、离子表面活性剂等中存在。

2、三价铁离子溶液中亚铁离子的检测可以通过酸碱度测定法、离子交换分析法、二氧化铁鉴定法
等多种技术和方法来实现。

3、在三价铁离子溶液环境中，亚铁离子应限量浓度控制，以防止其影响环境和天然水源所受的威胁。

dlt502.26-亚铁的测定(邻菲啰啉法)讲课教案

火力发电厂水汽分析方法第26部分：亚铁的测定（邻菲啰啉分光光度法）1 范围DL/T 502的本部分规定了锅炉用水和冷却水中亚铁离子的测定方法。

本部分适用于锅炉用水和冷却水中亚铁离子含量为5µg/L-200µg/L水样的测定。

2 规范性引用文件下列文件中的条款通过DL/T 502的本部分的引用而成为本部分的条款。

凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的部分）或修订版均不适用本部分，然而，鼓励根据本部分达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。

凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本部分。

GB/T 6903 锅炉用水及冷却水分析方法通则DL/T 502.2 火力发电厂水汽分析方法第2部分：水汽样品的采集3 方法提要在pH值为2.5~2.9的条件下（在该pH值条件下，Fe3+被氨三乙酸掩蔽，因此Fe3+的干扰可以消除），亚铁离子（Fe2+）与邻菲啰啉生成红色络活物，此络活物的最大吸收波长为510nm。

在此波长下测定生成红色络合物的吸光度，定量亚铁离子。

4 试剂4.1 无氧水将水注入烧瓶中，煮沸1h后立即用装有玻璃导管的胶塞塞紧，导管与盛有焦性没食子酸碱性溶液（100g/L)的洗瓶连接，冷却。

本标准所用水均为无氧水。

注：焦性没食子酸碱性溶液的配制：称取焦性没食子酸10g溶于50mL水中；另外称取氢氧化钾30g溶于50mL水中。

使用时将两种液体混合即可。

4.2 亚铁贮备溶液（1mL含100µgFe2+）：准确称取0.7020g优级纯硫酸亚铁铵溶解于稀硫酸（50mL加2mL浓硫酸）中，定量移入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

4.3 亚铁标准溶液（1mL含1µgFe2+)：准确移取亚铁贮备溶液10.00mL注入1L容量瓶中，加入2mL浓硫酸，用水稀释至刻度。

4.4 盐酸邻菲啰啉溶液（0.025mol/L）：称取0.587g盐酸邻菲啰啉溶解于100mL水中。

铁离子和亚铁离子转化和检验课件

所选试实验目标剂是否变质
实验步骤
实验现象
实验结论或解释
是否有Fe2+.
【课堂检测】 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是（） A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液. D.Fe(NO3)3溶液 3.,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 4..除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液 (FeCl2) ； 3）FeCl2溶液(CuCl2) 。
【知识运用】
4.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液
(FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 。；
Fe粉氯水；3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
探究Fe3+ →Fe2+的转化实验方法实验现象结论 FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→ Zn 红色→浅绿色溶液+ 锌粉 Fe3+ → Fe2+ FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→红色维生素C 3+ 2+ Fe → Fe 溶液+ 维生素C →红色褪去 KI 溶液由黄色 → FeCl3溶液+KSCN 3+ → Fe2+ KI 溶液 Fe 红色 → 棕黄色溶液+ 结论：
【知识运用】
2.为什么亚铁盐的补血药物中都谈到密封保存、和VC（还原性）同用效果更佳？

《Fe3 、Fe2 的检验》教学设计

《Fe3+、Fe2+的检验》教学设计河北定州中学杨宏一、设计思路只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

“Fe3+、Fe2+的检验”是高中化学第二册第四章第二节《铁和铁的化合物》的重点之一。

本节课首先让学生通过观察实验和动手实验总结出铁离子、亚铁离子的检验方法，然后结合化学平衡和铁盐的转化等有关知识，检验一种补铁药品“速力菲——琥珀酸亚铁片”中的铁元素的存在形式。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“平衡移动”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标本节课通过实验探究、讨论等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：1. 知识目标:学习检验铁离子和亚铁离子方法。

2. 能力目标：运用所学知识检验一种补铁药品“速力菲——琥珀酸亚铁片”中的铁元素的存在形式，学生自主设计实验方案，进行实验，记录现象，得出结论。

3. 情感目标：培养学思维的发散性、深刻性培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神；提高学生运用所学知识解决实际问题的能力和动手能力。

培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神三、教学重点Fe3+、Fe2+的检验四、教学难点亚铁离子的检验、亚铁离子和铁离子共存时亚铁离子的检验五、教学过程设计及教学意图板书设计铁离子的检验一、检验方法1.与碱反应Fe3+：有红褐色沉淀生成Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe2+：立刻有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

Fe2+ +2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32. 与KSCN溶液反应Fe3+：红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色，易溶于水，难电离)Fe2+：无明显现象，滴加双氧水后，溶液变红二、问题解决【引入】补铁药品“速力菲——琥珀酸亚铁片”【教师演示实验】FeCl3与NaOH溶液反应【学生描述现象】有红褐色沉淀生成【学生书写方程式】Fe3++3OH-===Fe(OH)3【教师演示实验】FeSO4与NaOH溶液反应【学生描述现象】立刻有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

[公开课课件】亚铁离子、铁离子的性质及检验

【观察与思考】用高锰酸钾溶液检验复方硫酸亚铁颗粒中的亚铁离子，方案是否严密？说出你的猜想和验证方法。
【交流讨论】实验室如何保存硫酸亚铁溶液？
【思考与讨论】沉淀检验法均失败，可能存在
的原因是什么？如何改正实验方案？
【实验探究交流】黑木耳灰用双氧水浸泡液（20h）加NaOH溶液
【思考】如何改进检验黑木耳中铁元素的实验方案并进行定量测定？
【思考】 ①Fe3+与SCN-如何形成配合物？
② Fe原子的核外电子排布式： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+的外围电子排布图：↑
↑↑↑
3d
↑
Fe2+的价电子排布式： 3d6
③ Fe的常见化合价及代表物质化学式化合价铁元素的价-类二维图
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3
【作业】 ①设计实验方案测定菠菜、黑木耳中铁元素的含量（目视比色法、色度传感器测定法） ②撰写一篇关于补血的化学科技小论文。
Fe3O4
+2
FeO
Fe(OH)2 FeSO4
0 Fe
单质氧化物碱
物质类别盐
Fe2+的性质：有较强还原性
Fe2+的检验： ①高锰酸钾：紫色褪去 ②KSCN、氯水：先无明显变化后变血红色 ③NaOH ：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，
最后变红褐色 ④铁氰化钾：生成蓝色沉淀
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化亚铁沉淀
Fe2+、Fe3+的性质及检验
FeCl3遇铁氰化钾K3［Fe（CN）6］显绿褐色