高一化学试卷及答案解析
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.75mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．0.25mol/L 【答案】A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol= 0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。
2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2【答案】B【解析】充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为（4+-）mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选B。
【考点】考查有机物消耗的氧气的物质的量的计算【名师点晴】明确有机物燃烧的规律得出消耗的氧气与分子中的原子个数的关系是解答的关键，设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃Cx Hy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+，CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+-来分析；3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．反应2SO2+O22SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率【答案】B【解析】A．水的生成与水的电解的反应条件不同，不是可逆反应，错误；B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，MnO2是催化剂，反应速率明显加快，正确；C．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2、O2不可能完全转化为SO3，错误；D．金属钠与足量水反应，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，错误；故选B。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ）A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（ ）8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为A ．NaOHB ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.温度为T 时.向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，发生反应PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是A. 在前50s ，PCl 3的平均反应速率 v(PCl 3)=0.0032mol/(L·s)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl 5、0.20 mo1 PCl 3和0.20 mo1 Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%3.将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）A ．等于0.15molB ．大于0.15molC ．小于0.15molD ．以上结论都不对4.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10s 内生成氢气的平均反应速率是 A ．0.06 mol/L•s B ．1.8mol/L•s C ．1.2 mol/L•s D ．0.18 mol/L•s5.下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )A ．Cl 2B ．KClC ．CaCl 2D ．AlCl 3 6.在溶液中可以大量共存的离子组是 A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+ C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－ D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －7.久置在空气中不易变质的物质是A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉 8.下列说法正确的是A ．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B ．氮气和液氮混合后仍为纯净物C ．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO 2，因此金刚石和石墨是同一种物质D ．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物9.下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A ．工业制粗硅 B ．湿法炼铜C ．用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2D ．稀硫酸与锌粒反应制取氢气10.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨二、填空题11.（18分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
高一化学试题及解析
高一化学试题及解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）（共25小题，每小题3分，共75分）1. 以下哪个元素不属于金属？A. 钠B. 碳C. 铝D. 铁2. 下列化学反应中，属于酸碱反应的是？A. Na + Cl₂ → 2NaClB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. HCl + NaOH → NaCl + H₂OD. CaCo₃ → CaO + CO₂3. 以下化学方程式正确的是？A. H₂O → H₂ + O₂B. 2Mg + O₂ → 2MgOC. 2H₂O + O₂ → 2H₂OD. NH₄+ + OH⁻ → NH₄OH4. 电离能最低的元素是？A. 锂B. 钠C. 铯D. 钙5. 下列哪个物质既可以表现酸性，也可以表现碱性？A. 纯水B. 纯酸C. 纯碱D. 水溶液（略去20道选择题）二、填空题（每小题只有一个正确答案）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 氨是一种________。
2. 相对分子质量的简称是________。
3. 硝酸镁的化学式是________。
4. 水的密度是________。
5. HCl + H₂O → ________。
（略去10道填空题）三、简答题（每小题回答得越完整，得分越高）（共10小题，每小题6分，共60分）1. 什么是化学反应？并简述一下氧化还原反应。
2. 请解释一下酸碱中和反应的原理。
3. 简述金属与酸反应的产物。
4. 如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性？5. 解释一下物质的相变过程。
（略去5道简答题）四、综合题（每小题回答得越完整，得分越高）（共5小题，每小题12分，共60分）1. 氯气即将被释放到大气中，应该采取哪些防护措施？请解释其中的原理。
2. 以下物质中，哪些属于离子化合物？并解释离子化合物的特点。
3. 关于分子量的计算，请详细解释。
以CO₂为例进行说明。
4. 电解质与非电解质有哪些区别？请解释其中的原理。
5. 请选择一道你认为最有挑战性的化学题目，进行解答。
高一化学物质的分类试题答案及解析
高一化学物质的分类试题答案及解析1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是() A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】 A项，符合物质分类的标准，正确；B项，碘酒是混合物，错误；C项，纯碱属于盐，错误；D项，石灰水是混合物，错误。
【考点】物质的分类2.下列化合物中，不属于有机物的是A．甲烷B．淀粉C．二氧化碳D．蔗糖【答案】C【解析】有机物一般含有碳元素，但并不是所有含碳元素的化合物都是属于有机物，例如二氧化碳，一氧化碳，碳酸盐，碳酸氢盐【考点】考查有机物概念的相关知识点3.下列有关概念说法正确的是A．D2、T2、H2互为同素异形体B．甲烷和异丁烷互为同系物C．石墨、金刚石互为同位素D．乙烷和乙烯互为同分异构体【答案】B【解析】A、D2、T2、H2结构相同，不属于同素异形体，错误；B、甲烷和异丁烷结构相似，分子组成3个CH2原子团，互为同系物，正确；C、石墨、金刚石是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，错误；D、乙烷的分子式为C2H6，乙烯的分子式为C2H4，分子式不同，不是同分异构体，错误。
【考点】本题考查化学系基本概念。
4.在下列物质中，化合物类型相同的一组是A．NaCl HCl B．CO2 H2OC．H2CO3KCl D．MgCl2SO2【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。
A、氯化钠中钠元素和氯元素之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故A错误；B、二氧化碳中碳元素和氧元素之间以共价键结合，水分子中氢元素和氧元素之间以共价键结合，所以二氧化碳和水所含的化学键类型相同，故B正确；C、碳酸中碳元素和氧元素之间以及氢元素与氧元素之间以共价键结合，氯化钾中氯元素和钾元素之间以离子键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故D错误；故选B。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2【答案】A【解析】由于原子序数按W 、X 、Y 、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X 、Y 、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N 、Al 、Si 、P 。
A ．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ，正确；B ．W 的含氧酸可能是HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是H 3PO 4，酸性HNO 2＜ H 3PO 4，错误；C ．元素的非金属性W ＞Y ，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y ，错误；D ．若W 、X 原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW ，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是 （ ） A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体【答案】C【解析】难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定，由此可推测该物质应是原子晶体。
3. 下列说法正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
山东高一高中化学单元试卷带答案解析
山东高一高中化学单元试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A ．碳素钢 B ．不锈钢 C ．青铜D ．铜绿2.下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B ．常温时水溶解性:：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3＜Na 2CO 33.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。
长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A ．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 35.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl 反应的是（ ） ①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③(NH 4)2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤BaCl 2 A ．③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①②③④D ．全部6.下列说法正确的是（ ）A ．液态HCl 和固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质7.下列关于氯的说法正确的是（ ）A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．35 17Cl 、37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl 2D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）8.下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） ① 加碘盐中，碘的存在形式为I 2② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④ 检验Cl 2气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A ．①②⑤B ．②④C ．②⑤D ．①③④9.用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制0.2 mol·L －1的稀H 2SO 4 在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（ ） A ．未等稀释后的H 2SO 4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C ．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线D ．定容时，仰视刻度线10.设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A ．常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N A B ．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C ．18g D 2O 含有的电子数为9N AD ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A11.以下鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的方法中错误的是( ) A ．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中 B ．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl 2溶液 C ．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D ．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率12.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1∶2∶3 B ．3∶1∶1 C ．6∶3∶2 D ．1∶1∶113.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO 3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( ) A ．③④①⑤② B ．④②③⑤① C ．①⑤③④② D ．④③①⑤②14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．含有0.1 mol/L Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Cl －C ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NH 4+15.等物质的量的N 2，O 2，CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N 2，O 2，CO 2的物质的量之比为（ ） A ．3：4：1 B ．3：3：2 C ．6：7：3 D ．6：9：016.按图装置持续通入气体x ，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是（ ）①H 2和NaHCO 3 ②CO 和Na 2CO 3 ③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3 A ．①② B ．①③C ．②③D ．③④17.鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，不宜选用的试剂组是（ ） A ．AgNO 3溶液和稀硝酸 B ．溴水和淀粉溶液 C ．氯水和CCl 4溶液 D ．氯水和淀粉溶液18.标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V) B ．w =" 17c" / (1000ρ) C ．w =" 17V" / (17V+22400) D ．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)19.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑） 产生气体体积（V ）与时间（t ）关系如图。
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析
甘肃省化学高一上学期测试试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液加水稀释前后溶质的质量分数不变C.硝酸钾的饱和溶液一定是浓溶液D.在溶液里进行的化学反应，通常比较快本题主要考查溶液的概念、特性以及溶质质量分数的变化。
A选项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。
例如，水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液。
所以A 选项错误。
B选项，溶液加水稀释后，溶质的质量不变，但溶液的质量增加（因为加入了水），所以溶质的质量分数会减小。
因此B选项错误。
C选项，硝酸钾的饱和溶液只是表示在该温度下，硝酸钾不能继续溶解在水中了，但并不能说明它的浓度就一定很大，也就是不能说明它一定是浓溶液。
溶液的浓稀是相对的，与溶质的质量分数有关。
因此C选项错误。
D选项，在溶液里进行的化学反应，由于反应物是分子或离子，它们之间的接触面积大，因此反应速度通常比较快。
所以D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列有关元素周期表的说法正确的是 ( )A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B. 原子序数与原子最外层电子数相等的元素一定为金属元素C. 元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差可能为25D. 元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族答案：C解析：A选项：元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）进行排列的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列。
因此，A选项错误。
B选项：原子序数与原子最外层电子数相等的元素并不一定是金属元素。
例如，氢元素的原子序数为1，其最外层电子数也为1，但氢是非金属元素。
因此，B选项错误。
C选项：在元素周期表中，第IIA族和第IIIA族元素的原子序数之差通常取决于它们所在的周期数。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素2.在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。
则此混合气体中CO 和CO 2的质量之比是 A ．1:1 B ．1:7 C ．1:11 D ．7:113.X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 A ．X 的氧化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强 B ．Y -的还原性强于X -C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y -氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价4.要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铁粉C ．加入铜粉D ．通入氯气 5.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl B ．CH 2=CH 2+HClO→HOCH 2—CH 2Cl C ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2O D ．6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．H3C－CH3D．CH3－CH2－CH310.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题11.(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________；A．甲烷分子具有平面正方形结构B．正丁烷和异丁烷互称为同系物C．蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D．苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应中不属于水解反应的是（ ） A ．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B ．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C ．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D ．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖2.把VL 含有的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H +===CO 2↑+H 2OC ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32-＋2H +===CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应：H +＋OH －===H 2O 4.下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸5.某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R,则R 的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A ．H 2RO 3 B ．HRO 3 C ．H 3RO 4 D ．H 2RO 46.已知：4NH 3+5O 2→4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（ ） A ．4v(NH 3)=5v(O 2) B ．5v(O 2)=6v(H 2O) C ．2v(NH 3)=3v(H 2O) D ．4v(O 2)=5v(NO)7.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
高一化学必修一测试题及答案解析
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一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。
氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。
它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。
2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。
有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。
甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。
3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。
亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。
4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。
稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。
二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。
答案：碳、氢、氧。
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高一化学试卷检测题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32第I卷(选择题，共48分)1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所指的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
下列说法正确的是A.过程①发生的反应属于分解反应B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体D.上述三个过程都发生了氧化还原反应3.下列与材料有关的说法正确的是A.合金一定由两种或两种以上金属组成B.光导纤维的主要成分为SiO2C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度4.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10N AB.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3N AC.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1N AD.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3N A5.下列应用涉及氧化还原反应的是A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来6.下列说法错误的是A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥B.FeCl2、FeBr3都是既有氧化性又有还原性C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气9.下列叙述正确的是A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线11.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C CO13.下列关于物质的检验说法正确的是A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3-D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法错误的是A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂B. SO2 既是氧化产物也是还原产物C.该反应原理可用于工业制硫酸D.每消耗32gO2该反应转移电子总物质的量为4mol15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):下列说法错误的是A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是A.实验①中产生的气体一定是混合物B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题:(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S是大气污染物，工业上采取在一定条件下用H2O2氧化的方法除去H2S气体。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=3时，反应的化学方程式为________，每有1molH2S参与反应，转移电子的数目是_________。
(3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。
则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。
(4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。
a.22%b.32%c.46%d.无法计算18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
回答下列问题:(1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。
②装置A、B 的作用__________。
装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。
③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。
(2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。
②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。
19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。
完成下列填空:(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。
(2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。
取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(3)将标准状况下4.48mLCl2 通入4mL0.05mol/LFeBr2 溶液中充分反应，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______________________。
(4)把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。
由此可判断下列说法正确的是_____________________。
a.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+b.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+和Fe2+,可能有Fe3+c.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+d.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+和Fe3+20.(15分) 某实验小组为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。
通入过量SO2的过程中，将带火星的木条靠近C装置导管口，木条复燃。
回答下列问题:(1)甲同学通过类比，认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该同学类比的反应是______________(用化学方程式表示)；证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验操作和现象是_________________________________。
(2)乙同学认为反应中Na2O2以及生成的O2都能将Na2SO3氧化成Na2SO4。
则证明生成的白色固体中含有Na2SO4所需的试剂是_______________________，涉及的离子方程式为_______________。
(3)丙同学用右图所示装置验证Na2O2与NO2的反应是否有O2生成。
①试管A中反应的化学方程式是___________________。
②试管B收集满气体后，加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，红棕色气体迅速变浅，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
丙同学得出结论: Na2O2与NO2的反应生成O2。
你认为丙同学的结论_____ (“是”或“否”)，合理，理由是___________________。
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．D 14．D 15．A 16．D17．（13分）（1）d（2分）（2）3H2O2+ H2S=H2SO3+3H2O（或3H2O2+ H2S =SO2+4H2O）（2分）3.612×1024（2分）（3）SO2和HCl（2分）H2S 和Cl2（2分）H2（1分）（4）a（2分）18．（12分）（1）①浓H2SO4（1分）浓H2SO4（1分）②除去半水煤气中的CO2和H2O蒸汽（2分）CuO+H2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2（2分）③DE（其他合理也给分，2分）（2）①H2O +CO CO2+H2（2分）②Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓（2分）19．（12分）（1）隔绝空气，排除氧气对实验的影响（或避免对氯水氧化Fe2+造成干扰）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分）（2）萃取（1分）可逆反应（1分）（3）溶液变黄色（或棕黄色）（2分）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-（2分）（4）b（2分）20．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（2分）（2）盐酸酸化的氯化钡溶液（2分）SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O Ba2++ SO42- = BaSO4↓（其他合理答案也给分，4分）（3）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）②否（1分）收集的气体中混有水蒸气，也能与Na2O2反应生成O2，故无法判断Na2O2与NO2反应是否生成O2；且NO2也能使带火星的木条复燃，也不能说明生成了O2（答出一条即可）（2分）。