离子反应说课ppt改后
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离子反应说课-课件-PPT
一、学生的探究设计
1 在物质的分类基础上对分类的思想有更深的理解培养学生自主学习，合作学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。3 实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验探究。4 在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用。
实验探究
学生六人一组进行分组实验
⑴ 连接测定导电性的简易装置
教学目标
教学重点从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
教学难点认识电解质之间的反应本质
能 力完全具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
心 理 利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。
学情分析
实践法、发现法
教法
1 怎样处理好教学与考试的关系？知识点强 化的时间不够，如何解决？ 2 提不出问题 3 缺乏科学研究的方法 4 实验的目的不明确 每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，它关系到学生的科学素养全面的提高。让我们共同来实践吧。
学生的探究结果：
注意事项：1 用乙醇做溶剂，突破对分散剂认知的局限性2 电解质、非电解质的概念3 动画演示NaCl在水分子作用下的电离过程4 书写所给电解质的电离方程式
课堂纪实
《离子反应》学案电离方程式酸碱盐
学生的探究结果：
从本质上认识酸、碱、盐
课堂纪实
用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。
谢 谢
感谢阅读
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2 激发兴趣 概念形成 科学本质
1 创设情境 学生体验 逻辑思维
自主学习
《离子反应》优秀ppt人教2
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《离子反应》教学课件-PPT【人教版】3
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
离子反应说课 PPT课件
能力
学情分析 完全具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现
问题、分析问题、解决问题的能力。
心理
利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论 丰富自己的头脑。
6
1 创设情境 学生体验 逻辑思维
教法
2 激发兴趣 概念形成 科学本质
实践法、发现法
7
学 法
自主学习 探究学习
合作学习
8
教学设计
环节 1
第一课时 说课稿
1
教学反思
教学设计
教法学法
教材分析
教学目标
学情分析
重点难点
2
教材分析
本节教材是人教版《化学必修1》第 二章第二节，是学生认识离子反应和离子 方程式的起始课。从教材体系上起到了承 上启下的作用。
3
①1
通化学
过对学概科思教学目标
溶念想
液是
知识导化学与技能
电学科
性基的
的础灵
分知魂
析识，
创设情境 引入新课
环节 2
环节3
设计方案 实验探究 拓展应用 寻找原理 解决问题 巩固升华
9
创设情境
？
Zn
石
墨
？
10
问题导入
导电的液体是什么？
11
初步假设
试剂：
蒸馏水、乙醇、
NaCl溶液、CuSO4溶液、 NaOH溶液、Ba（OH）2溶
液、
硫酸溶液、盐酸、 蔗糖溶液、NaCl固体、 NaOH固体、蔗糖固体
解决的问题：什么物质可以导电。 ② 选择的试剂：蒸馏水、NaCl固体、NaCl溶液；
解决的问题：导电的原理、条件
16
❖ 注意事项： ❖ 1 用乙醇做溶剂，突破对分散剂认知的局限性
学情分析 完全具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现
问题、分析问题、解决问题的能力。
心理
利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论 丰富自己的头脑。
6
1 创设情境 学生体验 逻辑思维
教法
2 激发兴趣 概念形成 科学本质
实践法、发现法
7
学 法
自主学习 探究学习
合作学习
8
教学设计
环节 1
第一课时 说课稿
1
教学反思
教学设计
教法学法
教材分析
教学目标
学情分析
重点难点
2
教材分析
本节教材是人教版《化学必修1》第 二章第二节，是学生认识离子反应和离子 方程式的起始课。从教材体系上起到了承 上启下的作用。
3
①1
通化学
过对学概科思教学目标
溶念想
液是
知识导化学与技能
电学科
性基的
的础灵
分知魂
析识，
创设情境 引入新课
环节 2
环节3
设计方案 实验探究 拓展应用 寻找原理 解决问题 巩固升华
9
创设情境
？
Zn
石
墨
？
10
问题导入
导电的液体是什么？
11
初步假设
试剂：
蒸馏水、乙醇、
NaCl溶液、CuSO4溶液、 NaOH溶液、Ba（OH）2溶
液、
硫酸溶液、盐酸、 蔗糖溶液、NaCl固体、 NaOH固体、蔗糖固体
解决的问题：什么物质可以导电。 ② 选择的试剂：蒸馏水、NaCl固体、NaCl溶液；
解决的问题：导电的原理、条件
16
❖ 注意事项： ❖ 1 用乙醇做溶剂，突破对分散剂认知的局限性
2023年高中化学说课稿：《离子反应》
2023年高中化学说课稿：《离子反应》中学化学说课稿：《离子反应》1一、教材与学情分析（一）教材分析1、相识电解质溶液中的离子反应；2、学习离子方程式的书写。
（一）学问框架中学化学说课稿：《离子反应》说课稿模板（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具逻辑性，简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对学生实力的培育；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析1、学问储备2、学习特征3、预料困难二、教学目标与重、难点的确定（一）教学目标（1）学问与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义；2、驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；（2）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。
2、在离子反应学问学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“揣测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。
（3）情感看法与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习爱好、能以“迁移·应用”让学生体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育学生合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、分层次练习与小嬉戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
人教化学教材《离子反应》PPT幻灯片
【名校课堂】获奖PPT-人教化学教材《离子反应》PPT说课稿（最新版本）推荐
【Na名2O校2课在堂空_】气_获_中_奖放_P置_P后_T-_由人_淡教_黄化__色学_变教_为材_白《__色离_2子_N反a_2应_O_》2_=P=_P=_T2N说_a_课2_O稿_＋（_O最_2_↑新_版_本_）__推_荐__________________________。
2．离子方程式 (1)书写步骤 (以 CuSO4 和 NaOH 反应为例)
(2)含义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 _某_一__个_具__体____ 的 化 学 反 应 ， 而 且 还 可 以 表 示 _同__一_类__型___的离子反应。如 H＋＋OH－===H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应， 也可表示强酸与强碱生成_可__溶_性__盐___和 H2O 的一类反应。
(7)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛
主要以TiOCl42－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
___
__
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类型 2 酸式盐与碱反应型
向CdF2e＋4Br＋．2溶Z完n液==中成=通Cd下入＋过Z列n量2C＋反l2：应2F的e2＋离＋子Cl2方===程2F式e3＋＋2Cl－
《离子反应》说课稿(最新)
一、说教材（一）教材的地位与作用《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的.活动变得直观。
三、说教法根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程（一）导入将学生分组，进行小组探究，资料共享平台《离子反应说课稿》探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
化学课件《离子反应》优秀ppt33 人教课标版
2 H C lN a C O H O C ON 2 a C l 2 3 2 2
把溶于水且易完全电离的物质改写成离 拆 子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、 不溶的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化 物也均写化学式。
2 2 H 2 C l 2 N a C O H O C O 22 N a C l 3 2 2
【学生实验2 】 药品： HCl（或HNO3、H2SO4）+Na2CO3 酸 操 作
Na2CO3
实验 现象
有气泡生成
离子方程式 ： CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
练习二：
根据离子方程式是用实际参加反应的微 粒符号来表示离子反应，请找出下列离子 反应中实际参加反应的微粒，并写出离子 方程式： （1）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液,混合得到白色氢氧
ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：
Ba2+ OHH+ SO42-
规律：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可 溶性盐）在水中完全电离写离子，难溶于水的 物质，气体物质，弱电解质，单质，氧化物写 化学式。
ⅱ、 按离子反应发生的条件判断上述微粒是否
结合： Ba2+与SO42- 结合为BaSO4沉淀 H+ 与OH- 结合为H2O
2+ 2CuSO =Cu +SO 4 4 有蓝色沉淀生成， 溶液颜色变浅 NaOH = Na+ + OH-
CuSO4+NaOH
实质为Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
二、离子反应
1、离子反应：溶液中有离子参加或生成的反应。
离子反应实质： 溶液中的某些离子减小。 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质： Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实质： Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
把溶于水且易完全电离的物质改写成离 拆 子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、 不溶的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化 物也均写化学式。
2 2 H 2 C l 2 N a C O H O C O 22 N a C l 3 2 2
【学生实验2 】 药品： HCl（或HNO3、H2SO4）+Na2CO3 酸 操 作
Na2CO3
实验 现象
有气泡生成
离子方程式 ： CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
练习二：
根据离子方程式是用实际参加反应的微 粒符号来表示离子反应，请找出下列离子 反应中实际参加反应的微粒，并写出离子 方程式： （1）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液,混合得到白色氢氧
ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：
Ba2+ OHH+ SO42-
规律：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可 溶性盐）在水中完全电离写离子，难溶于水的 物质，气体物质，弱电解质，单质，氧化物写 化学式。
ⅱ、 按离子反应发生的条件判断上述微粒是否
结合： Ba2+与SO42- 结合为BaSO4沉淀 H+ 与OH- 结合为H2O
2+ 2CuSO =Cu +SO 4 4 有蓝色沉淀生成， 溶液颜色变浅 NaOH = Na+ + OH-
CuSO4+NaOH
实质为Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
二、离子反应
1、离子反应：溶液中有离子参加或生成的反应。
离子反应实质： 溶液中的某些离子减小。 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质： Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实质： Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓
人教版《离子反应》公开课课件PPT2
③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 OH－反应生成弱酸根 离子和水，离子方程式：HCO－ 3 ＋OH－===CO32－ ＋H2O、HSO－ 3 ＋OH－===SO23－ ＋H2O、HS－＋OH－===S2－＋H2O。
【典例】[情境素材]近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进
＋H2O，错误；C.Cu 与稀硫酸不反应，错误；D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体 反应生成碳酸氢钙，离子方程式为 CO2＋OH－===HCO－ 3 ，正确。 答案：D
无所求则无所获。
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
“六查”判断离子方程式的正误 人生志气立，所贵功业昌。
③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 H＋结合为弱酸分子， 产生沉淀或放出气体，离子方程式：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑、HSO－ 3 ＋H＋ ===H2O＋SO2↑、HS－＋H＋===H2S↑。 (2)碱性条件下不能共存的离子 ①H＋，与 OH－结合生成 H2O。 ②弱碱阳离子，例如 Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 等，与 OH－结合为弱碱，产生沉淀或生 成难电离的弱碱，离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓、NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。
[问题探究] (1)为什么 CaCO3 能作为抗酸药？理由是什么？(用离子方程式表示) 提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)能不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，理由是什么？ 提示：不可以；Ba2＋是重金属离子，对人体有害。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，为什么 不能服用 NaHCO3？(结合离子方程式进行解释)
离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
《离子反应》优质ppt人教
课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。
离子反应说课稿 《离子反应》说课稿
离子反应说课稿《离子反应》说课稿离子反应说课稿《离子反应》说课稿1各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。
理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。
只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的'现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
新教材高中化学《离子反应》PPT公开课课件2
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3- ,HCO3-
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。 4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
感谢观看，欢迎指导！
1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。 2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
⑷ 盐的电离方程式
① 正盐的电离方程式 如：KNO3 = K++ NO3- ；Na2CO3 = 2Na++ CO32-
离子反应说课PPT课件
类比的理念使知识更具有可辨性，强化
？ 学生交流、归纳、总结的能力 能从电离的角度概括出酸、碱和盐的本质吗
第14页/共17页
Ⅴ知识梳理
电解质与非电解质
强电解质与弱电解质
电解质导电能力
从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
第15页/共17页
第二节 离子反应（第一课时）
板
一、电解质与非电解质
书
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
体积、浓度都为40mL 0.1mol/为L盐什酸、么醋？酸？溶？液、NaOH溶液、
氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ 不同 相同的情况下所含有的离子数目不同
第13页/共17页
Ⅳ深入探究，讨论交流、类比总结 设计意图：
强电解质、弱电通解过质类比的方法探究，学生发现浓度与 如果电解质在水导溶电液能中完力全的电关离系我，们进称该一电步解学质习为强强电电解解质质 如果电解质在水与溶弱液电中不解完质全的电概离念我们称该电解质为强电解质
设
二、强电解质与弱电解质
计
如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质
三、导电能力与浓度有关
四、从电离角度分析酸、碱、盐的本质
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石
蕊试液变红的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子
盐：在水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离（NH4+）
第2页/共17页
说教材
二、教学目标 1、知识目标
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 从电离理论角度对酸碱盐的重新认识 2、能力目标 培养抽象思维能力、从现象认识本质的能力 3、情感态度与价值观 通过酸、碱、盐的本质实验探究，感悟科学探究的本方法，提高科学探究能力。
？ 学生交流、归纳、总结的能力 能从电离的角度概括出酸、碱和盐的本质吗
第14页/共17页
Ⅴ知识梳理
电解质与非电解质
强电解质与弱电解质
电解质导电能力
从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
第15页/共17页
第二节 离子反应（第一课时）
板
一、电解质与非电解质
书
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
体积、浓度都为40mL 0.1mol/为L盐什酸、么醋？酸？溶？液、NaOH溶液、
氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ 不同 相同的情况下所含有的离子数目不同
第13页/共17页
Ⅳ深入探究，讨论交流、类比总结 设计意图：
强电解质、弱电通解过质类比的方法探究，学生发现浓度与 如果电解质在水导溶电液能中完力全的电关离系我，们进称该一电步解学质习为强强电电解解质质 如果电解质在水与溶弱液电中不解完质全的电概离念我们称该电解质为强电解质
设
二、强电解质与弱电解质
计
如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质
三、导电能力与浓度有关
四、从电离角度分析酸、碱、盐的本质
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石
蕊试液变红的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子
盐：在水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离（NH4+）
第2页/共17页
说教材
二、教学目标 1、知识目标
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 从电离理论角度对酸碱盐的重新认识 2、能力目标 培养抽象思维能力、从现象认识本质的能力 3、情感态度与价值观 通过酸、碱、盐的本质实验探究，感悟科学探究的本方法，提高科学探究能力。
人教版《离子反应》公开课课件PPT
量或略有过量。
4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)Na CO 溶液与稀盐酸 碳酸盐溶者只有钾钠铵；
2 3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
（详见必修1附录溶解性表）
(4)NaCl溶液与AgNO 溶液 (2)KOH溶液与稀盐酸
看是否符合题设条件及要求。
3 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
⑶查：写出离子方程式 并配平弱。酸
“拆” 还是“不拆”？
强酸
强碱
拆
弱碱
H2O 沉淀 氧化物 单质
可溶性盐
弱酸酸式根
如HCO3-
不拆
交流‧研讨 P57
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸
H++OH-=H2O
(2)KOH溶液与稀盐酸
H++OH-=H2O
(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－ + ClO－ D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O
离子反应的应用
1、离子的检验
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不 溶，则说明溶液中有Cl−
成功往往偏向于有准备的人
离子反应说课稿PPT课件 人教版
上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的 “主体”地位。让学生体会到成就感。
安徽师范大学
陈蕾
3.练习
设问：（1）硫酸溶液能否导电？（2）能
否用实验来证明？ （3）在此硫酸溶液中加入什么物质能使 电灯变暗并最终熄灭?
提出方案，并实验验证，写出离子方程式 Nhomakorabea安徽师范大学
陈蕾
目的：利用这一系列实验和扩散性、有层次的问
安徽师范大学
陈蕾
2、突破离子方程式书写方法：写
拆
删
查
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是 教学中的难点。如何突破这个难点呢?
引导：和学生一起分析教材“把易溶于水，易电
离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的 物质以及气体等仍用化学式表示”。说明书写离 子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主 要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学 式
课时说课稿
安徽师范大学
陈蕾
说教材
说教法 说学法
说教学程序
安徽师范大学
陈蕾
一、说教材
1.教材的地位和作用
《离子反应》是化学1第一章第二节的内容，也是 一个重要的化学用语，在中学阶段的基本概念理论 知识中占有极重要的地位，贯穿于化学教材的始终， 是中学化学教学的重难点之一，在中学化学中药学 习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离 子反应方程式的书写
安徽师范大学
陈蕾
设问：第四步“查”也不
容忽视，应检查什么？
举例：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）
Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结
安徽师范大学
陈蕾
3.练习
设问：（1）硫酸溶液能否导电？（2）能
否用实验来证明？ （3）在此硫酸溶液中加入什么物质能使 电灯变暗并最终熄灭?
提出方案，并实验验证，写出离子方程式 Nhomakorabea安徽师范大学
陈蕾
目的：利用这一系列实验和扩散性、有层次的问
安徽师范大学
陈蕾
2、突破离子方程式书写方法：写
拆
删
查
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是 教学中的难点。如何突破这个难点呢?
引导：和学生一起分析教材“把易溶于水，易电
离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的 物质以及气体等仍用化学式表示”。说明书写离 子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主 要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学 式
课时说课稿
安徽师范大学
陈蕾
说教材
说教法 说学法
说教学程序
安徽师范大学
陈蕾
一、说教材
1.教材的地位和作用
《离子反应》是化学1第一章第二节的内容，也是 一个重要的化学用语，在中学阶段的基本概念理论 知识中占有极重要的地位，贯穿于化学教材的始终， 是中学化学教学的重难点之一，在中学化学中药学 习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离 子反应方程式的书写
安徽师范大学
陈蕾
设问：第四步“查”也不
容忽视，应检查什么？
举例：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）
Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结
相关主题
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教法与学法
学法
自主式学习法、 探究式学习法
教学目标
知识与技能目标
过程与方法目标 情感态度与价值观目标
1、理解并掌握离 子反应的概念；
2、掌握离子反应 的书写方法。
培养学生观察能力和 培养学生的团队协
合作学习。
作精神。
教学目标
教学重点
重点难点
教学难点
离子反应概念及其发生条件 离子反应方程式的书写
突出重点
离子反应说课ppt改后
教材作用和地位
《离子反应》人教版高中化学必修 （1）第二章《化学物质及其变化》 的内容。《离子反应》是重要的化 学用语，在中学阶段的基本概念基 础理论知识中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终， 是中学化学教学的重点和难点之一。
教法实验演示法、 创设情境法、 Nhomakorabea解点拨法
谢谢
将硫酸铜溶液分别和氯化钡溶液和氯化钠溶 液混合后会发生什么实验现象
实验演示
老师演示实验硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合、 硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合
学生讨论
就硫酸铜溶液和氯化钡溶液 反应的现象，结合硫酸铜和 氯化钡在水溶液中电离讨论 反应的实质是什么
学生讨论
学生自主探究
学生分组协作
教师过程引导
学生按照实验现象自主探究、合作学习。 对于问题，分组交流，相互补充。 教师参与小组讨论，解疑。
课上总结 教师总结重点难点知识点
归纳总结
课后作业
巩固练习
教师布置课后习题，进行巩固练习
板书设计
离子反应 一、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
反应环境：在水溶液中或者熔融状态下 二、离子反应发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 三、离子方程式： 1．离子方程式的书写方法：四步：写 拆 删 查 2．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子叫做离子方程式。 3．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所 有同一类型的离子反应。
比较分析：硫酸铜溶液与氯 化钡溶液混合现象和硫酸铜 溶液和氯化钡溶液混合后的 现象。
突破难点
归纳：将离子反应书写步骤总结为“写、 拆、删、查” 巩固练习 板书处理
1
新课导入
教学过程
2 创设情境 3 实验演示 4 归纳总结
5 巩固练习
新课导入
引用史料“哑泉致哑，安乐泉解毒”导入离子 反应
创设情境