【授课】第二章知识点复习

纯净物
物
化合物 溶液 胶体 浊液 混合物
质
一元酸: HCl HNO3
根据电离 的H+数目
二元酸: H2SO4
三元酸: H3PO4
酸
根据是否 含有氧元 素
含氧酸:HNO3 H2SO4 无氧酸:HCl
学习与思考
练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分 类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在 物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气)
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根 （OH-）的化合物叫做碱。
铜绿的电离方程式如下:
Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH- +CO32-
请问:铜绿是碱吗?为什么?
请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概 括出盐的本质：
NaCl = Na+ + Cl-
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
九种组合方式实例分析
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
参看P28 图2－8
静电除尘
Fe(OH)3胶体粒 子向阴极移动，
说明胶体粒子带
正电。
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉。
思考：
1、石膏点豆腐 2、江河在入海口 处形成沙洲
向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？
使胶体聚沉的方法:
（1）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热
生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱
胶体
胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系
浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
分散系 分散质 主要 粒子大 特征 小
能否通 能否通 过半透 过滤纸
膜
举例
均一
溶液 ＜1 nm 透明
能
稳定
能 NaCl溶液
~ 胶体
1
NaCl固体溶于水 熔融盐导电性实验
NaCl＝Na+ + Cl-
电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子
电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开
请写出HCl、H2SO4的电离方程式：
HCl = H+ + Cl-
100 nm
多数均一 透明
不能
介稳性
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
浊液
＞100 nm
不均一 不透明
不稳定
不能 不能
泥浆水
思考
胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸
? 根离子的化合物叫做盐。 NaHCO3= 正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42-
盐 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-
强电解质和弱电解质
纯净物
单质
金属单质 非金属单质
Cu
O2
化合物
酸
碱
盐 氧化物
Ba(OH)2 KNO3 CO2
复习
树状分类法：是对同类物质按照属性进一
步细分的方法;
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将 一种事物按多种标准进行分类的方法.
Na2CO3
电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。
如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO
酸 、碱、盐、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。
如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3
非金属氧化物和大部分有机物
思考:为什么电解质在水溶液 或熔融状态下能导电？
因为电解质在水溶液或熔融状态 下自身发生了电离，产生了能够 自由移动的离子。
云、雾 烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液 油漆
泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
科学探究
（1）氢氧化铁胶体的制备:
取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐 色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O
化学反应分类
化合反应（A+B=AB）
四种基本反应类型
分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
氧化还原反应 根据反应中是否有得失氧 非氧化还原反应
离子反应
根据反应中是否有离子参加
非离子反应
树状分类法
金属单质 非金属单质 氧化物
酸
碱
盐
单质
按 物 质 的 组 成
Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
胶体的光学性质----丁达尔效应
（2）溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
硫酸铜溶液
光束氢照氧化射铁胶时体 的现象
Fe(OH)3胶体
有光亮通路
CuSO4溶液
无光亮通路
ຫໍສະໝຸດ Baidu
产生的原因----光的散射
强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐) 特征: 全部电离 如：NaCl、AgNO3 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的 电解质(弱酸弱碱及少数盐,水) 特征: 部分电离 如：CH3COOH 一些常见的弱电解质:
一元酸
H2SO4 = 2H+ + SO42-
二元酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸。
硫酸氢钠的电离方程式如下:
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?
请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电 离的角度概括出碱的本质。
NaOH = Na+ + OH-
胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质
常见胶体及其应用
胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐
……
胶体及其应用
思考与交流
向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着 硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的 道理？