高中化学 必修一分散系及其分类

分散系
一、分散系及其分类
分散系及其分类：
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质称作分散质.（如溶质、胶粒、固体悬浮物、油状小液滴）
分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

（空气、水、酒精、汽油等有机溶剂、泥土、玻璃等）
（2）常见的三种分散系
溶液胶体浊液
二．胶体特征、分类、制备：
1.胶体本质特征和定义：分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体；胶体中的分散质叫胶粒。

1nm=
2. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散质的直径：分散质粒子的直径小于1nm的分散系，是溶液，分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体，散质粒子的直径大于100nm的分散系
3.根据分散质的状态分类，胶体可以分成三类：
（1）液溶胶：
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、墨汁、碳素墨水、胶水、肥皂水、氯化钠溶于乙醇、等。

（2）固溶胶：有色玻璃、玛瑙、水晶、泥土、灰尘、
（3）气溶胶：烟、云、雾
注意：1、淀粉溶液、蛋白质溶液是习惯叫法，实际为胶体。

2、胶体的感性认识：液态胶体具有粘性；难溶于水的固体分散在水中，形成透明体系，就是胶体了。

4. Fe(OH)3胶体的制备实验过程：
饱和的FeCl3溶液的颜色是黄褐色，Fe(OH)3胶体的颜色是红
褐色。

反应方程式：
【注意】（1）不能长时间加热是防止生成Fe(OH)3沉淀。

（2）用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应，产生沉淀，不会产生胶体，是因为反应产生的氢氧化铁太多，聚集成沉淀。

（3）制取氢氧化铁的胶体的水中不能含有其它电解质，因为胶体遇到电解质聚沉，形成沉淀。

5.胶体、溶液、浊液的比较
6.胶体的分离：
A.胶体和溶液的分离方法：
B.胶体和浊液的分离方法：
C.胶体、溶液、浊液
三、胶体的性质
1.丁达尔效应：用光束照射胶体，在与光束垂直的方向可以看到胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象，叫丁达尔效应
丁达尔效应是胶体的特性，可用于胶体和溶液、浊液的区分或检验。

2.布朗运动：胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动；
3.胶体的电泳现象：胶体中的胶粒在外加电场的作用下，向阴极或阳极移动的现象。

胶粒带电的情况：
A.金属氢氧化物和金属氧化物形成的胶体，胶粒带正电。

如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、氧化铁胶体。

B．金属硫化物、硅酸、泥土、灰尘形成的胶体，胶粒带负电。

【注意】淀粉胶体，胶粒不带电，不能进行电泳实验。

4.胶体的聚沉：在外界条件作用下，胶粒聚集在一起形成沉淀的过程，叫聚沉。

胶体聚沉的方法：1、加热法。

2、加入电解质，电解质中的相反电荷会抵消胶粒所带电荷，
胶粒间排斥作用消失，聚集形成沉淀。

3、加入带相反电荷胶粒的胶体。

例如：氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生沉淀，当硫酸
过量时，产生沉淀。

四、随堂练习
1．下列分散系属于胶体的是：（）A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒
2．区别溶液和胶体的最简单的方法是：（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热3．胶体的最本质的特征是：（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸
C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间4．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可5．用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L 的硫酸混合振荡；②把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL 沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中。

可行的是（）A．①②B．①③C．②D．①②③6．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。

用此溶液进行以下实验：
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。

用这个实验可以区别。