试题三 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液并探究酸碱中和反应实验记录单
化学测试题酸碱中和反应的实验操作
化学测试题酸碱中和反应的实验操作酸碱中和反应是化学中的重要实验之一，通过实验可以观察和了解酸碱中和反应的特点和规律。
本文将介绍酸碱中和反应的实验操作步骤和注意事项。
实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 氢氧化钠（NaOH）溶液3. 酚酞指示剂溶液4. 试管5. 均匀加热设备（如电热板）6. 火柴或点火器7. 实验记录表格8. 安全眼镜和实验室大腔实验步骤：1. 实验前，确保戴上安全眼镜，并将实验室大腔放置在适当位置，确保通风良好。
2. 准备两个试管，并用酚酞指示剂溶液滴加到试管底部。
酚酞指示剂呈现红色。
3. 在第一个试管中，加入适量的硫酸溶液。
4. 在第二个试管中，加入等量的氢氧化钠溶液。
5. 用试管架将两个试管固定在均匀加热设备上。
6. 打开均匀加热设备，将试管加热至适当温度，使溶液开始产生反应。
7. 观察反应过程中的变化，特别是颜色的变化。
酚酞指示剂的颜色从红色转变为无色表明反应达到中和点。
8. 关闭均匀加热设备。
9. 将试管从加热设备上取下，注意试管会变热。
10. 等待试管冷却后，用火柴或点火器将酸性试管中的溶液点燃，观察是否有酸性气味。
11. 打开水龙头，将试管冲洗干净，并将废液倒入指定容器。
12. 记录实验用的酸和碱的种类、用量以及实验过程中的观察结果。
注意事项：1. 在实验过程中，戴上安全眼镜和实验室大腔以保护眼睛和呼吸系统。
2. 均匀加热设备在加热和冷却时会变热，操作时要小心，避免烫伤。
3. 操作酸碱溶液时，要注意安全，避免溅出溶液。
4. 实验后及时清洗试管和设备，将废液倒入指定容器。
5. 记录实验过程中的操作步骤和观察结果，以备后续分析和讨论。
通过以上实验操作步骤，可以直观地观察和了解酸碱中和反应的特点和规律。
实验过程中要注意安全，并记录操作和观察结果，为后续的实验分析和讨论提供依据。
希望本文的介绍对你有所帮助。
用酸碱指示剂、pH试纸两种方法鉴别盐酸、氢氧化钠溶液
用酸碱指示剂、pH试纸两种方法鉴别盐酸氢氧化钠溶液易县高陌初级中学孙海静实验目的：利用pH 试纸和石蕊试剂两种方法鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液。
教学过程：前面我们已经学过了酸和碱的化学性质。
请回忆一下酸和碱的化学性质。
下面我们就一起用两种方法鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。
实验器材：试管架[试管（15×150mm）2 支，试管刷1 支]；托盘中盛放：烧杯（250mL，盛放玻璃棒 2 支）、pH 试纸、玻璃片、洁净纸、待测液A、B（1:3 稀盐酸，0.1%氢氧化钠溶液，分别盛于125mL 细口瓶，随机标示A、B）、石蕊试剂（盛于滴瓶中）；废物瓶，废液瓶，抹布。
提出问题：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？怎样区分盐酸和氢氧化钠溶液？讨论交流：结合酸和碱的化学性质讨论归纳。
归纳总结：实验步骤：1.向两只试管中分别转移A、B 待测液A.瓶盖倒放于桌面上，倒液时瓶身标签正对手心。
B.试管口与试剂瓶口相接触,试管稍倾斜，缓缓倒入少量待测液（不超过2mL）。
2.方法一：用pH 试纸鉴别A.用洁净纸擦拭玻璃棒和玻璃片。
B.取两条pH 试纸，置于玻璃片上，用两支洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液A、B，分别滴于两条pH 试纸上，观察试纸的颜色变化。
C.及时与比色卡对照，确定待测液的pH。
3.方法二：用石蕊试剂鉴别正确使用胶头滴管向A、B 两只试管中逐滴滴加指示剂。
4.得出结论，A.根据pH 及现象判断待测液A 的酸碱性。
B.根据pH 及现象判断待测液B 的酸碱性。
5.整理器材清洗玻璃仪器，整理器材放回原处，擦拭桌面。
6.填写实验报告教学反思成功之处：本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。
为了充分发展学生的思维，培养创新精神，使学生自发地萌生对酸和碱化学性质的认识。
不足之处：个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成本节课实验没有完成。
人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试试题(含解析)
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥章节测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．地壳中元素含量B．镁原子结构示意图C ．物质的分类D ．分解反应和化合反应的关系3、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al 2S 3 + 6H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是 A ．NaF 的水解产物是NaOH 和HF B ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 C ．PCl 3的水解产物之一是PH 3D ．Mg 3N 2水解产物之一是NH 34、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是 A ．K +、H +、Cl -、OH -B ．Cu 2+、K +、Cl -、-3NOC ．Ba 2+、+4NH 、2-4SO 、-3NOD ．Na +、K +、-3NO 、2-3CO5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。
你认为下列措施切实可行的是 A ．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B ．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高 C ．禁止使用化肥、农药D ．使用风力、水力发电代替火力发电7、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A ．Mg 2+、Ca 2+、23CO -、Cl ﹣B ．H +、4NH +、Cu 2+、3NO -C ．Na +、K +、Cl ﹣、24SO -D ．Fe 3+、Ba 2+、24SO -、OH ﹣8、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列叙述正确的是 A ．pH 越大溶液酸性越强B ．酸性溶液可以用酚酞检验出来C ．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D ．盐溶液都是中性溶液10、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是 A ．金属钠B ．盐酸C ．氢氧化钠固体D ．氯化钠溶液第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：___________；（2）有三种物质生成的分解反应：___________；（3）有铝单质参加的置换反应：___________；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：___________。
鲁教版九年级化学例题解析：实验探究中和反应
实验探究中和反应中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。
例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：（1）提出问题：小何要探究的问题是。
（2）猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
（3）实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。
（4）交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。
解析（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。
（2）酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。
（3）在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。
正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。
（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。
参考答案（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性（2）中性 OH－滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入锌粒，观察现象等（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑变式题某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化钠和盐酸是常见的无机化学试剂，它们之间的反应是化学实验中常见的一个反应。
在实验室中，我们经常使用这两种化合物来进行中和反应或其他化学实验。
对于化学爱好者来说，探究氢氧化钠和盐酸反应的性质和特点是很有趣和有意义的。
下面我们一起来进行一个实验，探究氢氧化钠和盐酸反应的实验。
实验材料和设备：1. 氢氧化钠(NaOH)固体2. 盐酸(HCl)溶液3. 蒸馏水4. 烧杯5. 酚酞指示剂6. 磁力搅拌器7. 热水槽8. 玻璃棒实验步骤：1. 取一个烧杯，加入适量的蒸馏水。
2. 使用酚酞指示剂滴加到水中，将水染成淡粉色。
3. 用磁力搅拌器将水搅拌均匀。
4. 用玻璃棒取一小部分氢氧化钠固体加入到烧杯中。
5. 持续搅拌，直到氢氧化钠充分溶解，溶液呈现碱性，出现淡粉色的溶液。
6. 接着，慢慢加入少量盐酸溶液到碱性溶液中。
7. 观察溶液的变化，可能会产生气体或者温度变化。
8. 持续搅拌，直到溶液变成无色。
9. 再次滴加酚酞指示剂到溶液中，观察颜色变化。
实验原理：氢氧化钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应。
在反应过程中，氢氧化钠和盐酸中的氢氧化物离子和氯离子相互中和生成水和氯化钠盐。
反应方程式如下：NaOH + HCl -> NaCl + H2O实验结果分析：在实验中，首先氢氧化钠和蒸馏水反应生成碱性溶液，然后用盐酸溶液中和生成中性溶液。
在中和反应中，氢氧化钠中和盐酸产生的气体可能是氯气，可以通过气味确认。
反应放热也是一个明显的特征。
酚酞指示剂在酸性溶液下显示为无色，在碱性溶液下显示为粉色。
通过酚酞指示剂可观察到中和反应的过程和终点，碱性溶液变成无色则表示反应达到中和。
实验安全注意事项：1. 实验中要戴好实验室常规防护用品，如手套、护目镜等。
2. 氢氧化钠和盐酸皆为强腐蚀性化合物，实验过程中要注意避免接触肌肤和眼睛。
3. 实验操作中避免直接吸入气体，可在通风处进行实验。
人教版中考实验研究(14个)：实验9 中和反应(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)
②B点对应溶液中的溶质成分是__N_a_C__l__，B到A的过程中溶液的pH逐渐_减__小___(填
“增大”、“减小”或“无变化”)。
诏安县林辉祥名师工作室
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(7) 如图4所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，分别向左、右两管中同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钙溶液和稀硫酸。开始时U型管__左__侧____(填“左侧”或 “右侧”)溶液呈红色。充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶 液中一定含有的溶质是C_a_S_O__4___(填化学式，下同)，可能含有的溶质是 H2SO4 ____________，写出上述反应Ca的(O化H学)2＋方H程2S式O_4_=_=_=_C__a_S_O_4_＋__2_H_2_O________________。
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能力训练 (5)某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，借助pH传感器判断酸与
碱是否发生反应，测得反应过程中溶液的pH变化如图2：
①该实验是将_氢___氧__化__钠__溶__液__加入到_稀__盐__酸___中。
②当实验进行到_3_0__s时，pH＝7，酸碱恰好完全反应。
_变__为__无__色_____发生反应的化学方程式为__2_N_a_O__H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O______。
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(3)通过加入__F_e_粉__(_或__碳__酸__钠__等__合__理__即__可__)_(填试剂名称)可以判断乙中溶液是否含有 硫酸。 (4)为确定乙中反应后溶液中的溶质成分，同学们进行如图丙实验，其操作存在的 问题是_将__p_H_试__纸__直__接__伸__入__待__测__液__中___；若用正确操作测得该溶液的pH＝5，则该溶 液中溶质的成分为___N_a_2_S_O_4_、__H__2S_O__4__(
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】 C【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C【考点】酸和碱的性质2.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质3.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．K2O＋H2O＝2KOHD．Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】中和反应的定义是判断反应是否属于中和反应的依据，A、B虽然反应生成了盐和水，但是反应物不满足“酸与碱”的条件，C项属于化合反应，只有D项符合．4.在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH 试纸上，再把pH 试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应． 【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：（1）指出上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________． 【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL ． 【答案】【实验一】玻璃棒 标准比色卡 ＝【实验二】（1）用温度计搅拌，向氢氧化钠溶液中先滴加稀盐酸后滴加酚酞溶液 （2）不可靠．如果盐酸过量，酚酞溶液也不变色 【实验三】（1）B （2）10【解析】【实验一】盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后的溶液呈中性，因此通过用pH 试纸测定反应过程中溶液pH 的变化来判断是否恰好完全反应的方案是可行的．【实验二】温度计只能用来测量溶液的温度，不能用于搅拌，以免使温度计的玻璃泡破损；实验时，应先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，然后向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，表明二者恰好完全反应．若按图中操作，反应后的溶液不能使无色酚酞溶液变色并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸过量时同样不能使无色酚酞溶液变色．【实验三】分析表中数据，当溶液温度上升到最高点时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．5. 下列化学方程式中属于中和反应的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑【解析】中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱．6.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）溶液A．AgNO3B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO溶液3【答案】B【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．7.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．8.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）【答案】B【解析】本题主要考查物质的酸碱性与pH的关系．溶液的pH大于7时显碱性．所以选B．9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．10.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．（1）16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g．（2）a点对应溶液中的溶质是________．（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．【答案】（1）0.8（2）H2SO4和Na2SO4（3）9.8％【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可求16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量为16g×5％＝0.8g；（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；（3）结合题图可知，当加入16gNaOH溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由NaOH的质量可以计算H2SO4的质量，从而可以计算待测稀硫酸中溶质的质量分数．11.（2013江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】向一定体积氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A项正确．12.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．13.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．14.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】NaOH溶液显碱性，pH大于7，向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时溶液的pH大于7；随着稀盐酸的加入，中和反应不断进行，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液又呈酸性，pH小于7．15.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．16.（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】胰液、胆汁、血浆的pH大于7，都显碱性；胃液的pH小于7，显酸性．17.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．【答案】（1）碱红（2）强（3）否【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．18.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．19.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．20.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变H2为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．。
2025年中考化学一轮复习(山西专版)提分专项(五) 中和反应的实验探究课件
气体的溶解度随压强的减小而减小
白色沉淀（或变浑浊或有白色固体，合理即可）
表达交流 无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
监测温度
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”），化学方程式为___________________________。
放热
观察颜色
（2）在试管中加入 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 记录如图T5-5所示。
图T5-1
类型一
对实验过程的分析
1. [2023荆州] 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
C
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
2. [2024烟台] 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图T5-2Ⅰ所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图Ⅱ是反应过程中的 变化曲线。
实验一 乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的 溶液
观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
结论：猜想___正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的 溶液
观察到_____________
有气泡产生
2
实验二 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对 溶液进行探究。他按照图T5-4Ⅰ所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的 及温度的变化情况（如图Ⅱ、图Ⅲ所示），据图分析可知：
无蓝色沉淀生成
无气泡放出
③借助反应中溶液 变化向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌或振荡溶液，测定反应过程中溶液的变化，氢氧化钠溶液的 大于7，滴加盐酸的过程逐渐减小直到 ___7，说明氢氧化钠不存在了，从而证明二者发生了反应。若向 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后，测定溶液的 ，不能得出酸碱发生反应的结论，原因是_________________________________。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验
例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验作者：任春华来源：《中学教学参考·理科版》2013年第10期酸碱中和反应是初中化学常见的一类复分解反应，其中又以盐酸和氢氧化钠反应最具代表性。
但是他们之间的反应和一般的化学反应不同，没有明显的现象。
如何确定盐酸和氢氧化钠之间发生了反应，是教学的重点，也是教学中的难点，在各种考试中也常常出现。
现将实验方法及典型习题归纳如下。
一、借助酸碱指示剂图1方法：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸。
现象：红色逐渐消失。
方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：一开始出现红色是由于氢氧化钠溶液中电离出OH-，当盐酸加入，OH-+H+=H2O，所以红色会逐渐消失。
并且当红色恰好消失时说明加入的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
二、测pH值方法：在盐酸（或氢氧化钠溶液）中不断滴加氢氧化钠溶液（或盐酸），并测定在滴加不同滴数溶液后混合体系的pH值。
现象：盐酸中加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中加盐酸图2图3解析：图2表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化过程。
初始溶液pH7。
图3表示向氢氧化钠溶液中加盐酸，初始为碱溶液pH>7；随着酸的加入，发生酸碱反应pH减小；当恰好完全反应生成氯化钠和水时，pH=7；酸过量时，pH三、测定反应前后的温度图4方法：在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，测定滴加不同滴数后混合体系的温度。
现象：如图4所示。
解析：由于酸和碱的反应是中和反应，且反应放热，所以随着反应的进行温度逐渐升高。
当温度为最大值时两物质恰好完全反应。
以上是最常规的判断盐酸和氢氧化钠反应的实验。
但也不乏其他的方法，比如：【例1】（2010·上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
酸碱中和滴定学生实验报告单
酸碱中和滴定实验报告单实验前准备：计算氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中的pH 变化一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液【本实验氢氧化钠溶液为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/LNaOH 溶液（标准液）、未知浓度的盐酸（待测液）、酚酞（变色范围8.2-10）、甲基橙（变色范围3.1-4.4）、 ◆要点提示1、酸和碱反应的实质是 。
2、强酸强碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？如果是强酸和弱碱中和滴定选择什么指示剂？弱酸和强碱中和滴定选择什么指示剂？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？4、①KMnO 4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。
②酸式滴定管不能盛放_____、______以及_________等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放______溶液和________溶液及________③滴定管的刻度，O 刻度在____，往下刻度标数越来越___，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；④滴定管可以读到小数点后________。
四、实验步骤1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
若漏须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换_________。
氢氧化钠和稀盐酸中和反应
氢氧化钠和稀盐酸中和反应1. 引言氢氧化钠和稀盐酸是常见的化学试剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
它们之间的中和反应是一种常见的酸碱反应，也是化学学习中的基础实验之一。
本文将详细介绍氢氧化钠和稀盐酸之间的中和反应，包括反应方程式、反应机理、实验操作方法以及反应过程中的一些重要注意事项。
2. 反应方程式氢氧化钠和稀盐酸之间的中和反应可以表示为以下方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
这是一种典型的酸碱中和反应，其中氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸。
3. 反应机理氢氧化钠和稀盐酸之间的中和反应是一种酸碱反应。
当氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液混合时，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与稀盐酸中的氯离子（Cl-）结合形成氯化钠，同时释放出水分子（H2O）。
这个过程中，氢氧根离子起到了中和酸的作用，生成了中性的盐和水。
4. 实验操作方法进行氢氧化钠和稀盐酸中和反应的实验操作方法如下：4.1 准备实验材料和仪器•氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液•稀盐酸溶液•烧杯•搅拌棒•蒸馏水4.2 实验步骤1.使用烧杯称取适量的氢氧化钠固体，或者取适量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2.使用搅拌棒搅拌溶液，直到氢氧化钠完全溶解。
3.使用滴管向溶液中滴加少量的稀盐酸溶液。
4.观察反应过程中的变化，包括溶液的颜色、气体的生成等。
5.持续滴加稀盐酸溶液，直到反应终止。
6.清洗实验器材，保持实验环境整洁。
5. 注意事项在进行氢氧化钠和稀盐酸中和反应时，需要注意以下事项：•实验操作时要佩戴安全眼镜和实验手套，以防止溶液溅到眼睛或皮肤上。
•在操作过程中要小心滴加稀盐酸溶液，避免溅出溶液。
•在实验室中进行实验时，要保持实验环境整洁，避免其他实验物质的干扰。
•实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的安全和卫生。
6. 结论氢氧化钠和稀盐酸之间的中和反应是一种常见的酸碱反应。
通过实验操作，我们可以观察到溶液颜色的变化、气体的生成等反应过程中的变化。
鲁教版九年级化学例题解析：实验探究中和反应
实验探究中和反应中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。
例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：（1）提出问题：小何要探究的问题是。
（2）猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
（3）实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。
（4）交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。
解析（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。
（2）酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。
（3）在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。
正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。
（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。
参考答案（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性（2）中性 OH－滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入锌粒，观察现象等（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑变式题某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题实验探究题：验证氢氧化钠和盐酸的反应
目的：验证氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）之间的反应，并理解酸碱中和反应的基本原理。
材料：
1.氢氧化钠溶液
2.盐酸
3.酚酞指示剂
4.滴定管
5.烧杯
6.磁力搅拌器
步骤：
1.在烧杯中加入约20ml的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞指示剂。
此时，溶液
应呈现红色，因为酚酞在碱性环境中呈现红色。
2.使用滴定管缓慢地向烧杯中滴加盐酸，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，使反应更
均匀。
3.当溶液颜色由红色变为无色时，停止滴加盐酸。
此时，说明氢氧化钠和盐酸已
经发生了完全反应。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
结论：
通过这个实验，我们成功地验证了氢氧化钠和盐酸之间的反应。
当我们将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中时，溶液的颜色由红色变为无色，这表明酸碱中和反应已经发生。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。
此外，这个实验也展示了酸碱指示剂（如酚酞）在化学实验中的重要作用。
通过指示剂的颜色变化，我们可以直观地观察到酸碱反应的进程，从而更好地理解酸碱中和反应的基本原理。
拓展：
1.在实际应用中，氢氧化钠和盐酸的中和反应被广泛应用于废水处理、制药、食
品加工等行业。
2.尝试使用其他酸碱指示剂（如溴酞蓝）进行实验，观察颜色变化并记录结果。
3.通过改变氢氧化钠和盐酸的浓度、温度等条件，探究这些因素对酸碱中和反应
速率的影响。
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断来,用来冲厕所".虽然这个回答很简单,但是接近生活,是我们生活中实实在在可以做到的.学习不仅是为了考试,把学到的知识应用到生活中去,才是最大的收获.学生2回答:我们要合理地开发和利用土地资源,坚决反对乱占耕地,坚决贯彻"十分珍惜和合理利用每一块土地资源"的基本国策.在我国新疆地区耕地面积本来就少,我们应该保护土地资源,尽量做到少污染.不乱占用,把每一寸土地用好,管好.学生3补充:有关数据表明:工业锅炉每燃烧一吨标准煤,就产生二氧化碳2620公斤.二氧化硫8.5公斤,氮氧化物7.4公斤.通过这位学生展示我感触到我们不仅可以用语言表述自己的观点,还可以用图片,漫画,视频,数据等更为形象,生动的特殊语言来表述自己的想法.所以在教学设计中,我们要给自己留下足够的发展空间.最后,教师总结本节课,呼吁大家保护自然资源,从小事做起,从生活中做起,为保护我们的资源和环境作出贡献.建议学生在班内或学校内开展例如垃圾分类,收集废旧电池,节约水宣传等方面的实际行动.,三,教学反思小组竞赛是以充分发挥学生的主体作用,培养学生的自主学习能力,强调学生的主动性,积极性为出发点,引导学生主动参与,积极思考,自觉实践的过程;小组竞赛的教学过程是建立在自学基础上的,给学生提供自学的空间,训练学生自学能力,使学生在思维领域不断扩大,发挥更大潜力;小组竞赛式教学方式对学生速度的训练非常直接,能帮助学生提高速度,寻求更有效的学习手段,培养了学生的快速反应能力和应变能力;小组竞赛是一种竞争与合作的学习过程,极大地调动了学生学习的兴趣,充分体现了学生主动参与学习的过程,培养学生的合作意识,有助于学生更好地理解教材,解决个别学生难以解决的问题,发挥了集体力量,取长补短,齐心协力,提高了学习效率.小组竞赛的教学方式可以激发学生兴趣,但也要注意几个问题:1.争取让每—个学生参与到讨论之中,主动探究学习,掌握知识.2.对学生鼓励性评价的方式要到位,评价的语言要精彩,评价方式要灵活,富有特色.3.注意学生行为习惯的培养,要求学生学会聆听,学会尊重别人.4.生活是课堂的延伸,要把学生学到的知识,方法用到生活中去,达到学以致用的目的.(作者单位新疆克拉玛依市独山子第一中学)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的Ij断,文,吴峰摘要-在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,如何还课堂于学生,让学生成为课堂学习的主人,笔者在此做了一些尝试.关键词:意料之外;方案;实验;交流;拓展;反思'●【课堂出现意料之外的情况】方案一:使用指示剂来判断.:证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,可在学习沪教版化学九年级第七章第三节:方案二:使用pH试纸来判断.:以选择哪个实验方案?有了之前的实验以及交"酸和碱反应"的内容时,我向学生出示稀盐酸;方案三:使用镁,铝,锌,铁等较活泼金属来-流,学生很快回答出使用方案一,甚至有学生提和氢氧化钠溶液后提问:这两种溶液分别是什:判断.:出由于紫色石蕊试液在"红色一紫色"以及"蓝么颜色?它们分别是什么类别物质的溶液?它:方案四:使用氧化铜或氧化铁来判断.:色一紫色"的颜色变化现象不够明显,不利于及们各自可以和哪些物质发生反应?这些问题学r方案五:使用碳酸钠或碳酸钙来判断.一时准确地作出酸和碱是否恰好完全反应的判生都较好地回答出来.我再问:它们之间是否能:方案六:使用硫酸铜或氯化铁来判断.:断,基于此原因本实验指示剂应该选用无色酚够发生化学反应?对于这一问,学生不能准确地:方案七:使用氯化铵或硫酸铵来判断.:酞试液.对于稀盐酸和氢氯化钠溶液滴加的先回答了.我提示到,解决这个问题,较好的方法:【学生分组进行实验】:后问题经过学生的讨论并通过实验验证也很好就是进行实验.于是取样后将两种溶液混合,学-第二节课,按照学生课前设计的实验方案,一地解决了.最终学生总结出实验方案:向盛有氢生观察到无明显现象.我继续提问:它们混合后:我把学生分为七个小组,自由组合分组进行实:氧化钠溶液的试管中,先滴加2~3滴无色酚酞无明显现象,是否说明它们没有发生化学反应?:验探究.:试液,再逐滴滴加稀盐酸,至溶液刚变成无色学生都回答说:不一定.这时我引导学生思考,:1.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应.你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶?中滴加2—3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试?【教学反思】'液是否发生了反应?学生纷纷议论,有的同学:液,再逐滴加入稀盐酸(或氢氧化钠溶液),观:在教学过程中,作为教师很希望学生的思建议使用指示剂或pH试纸,也有的同学建议:察现象.:维能够跟着教师的教学设计按部就班地进行.使用铁,镁等较活泼金属,还有的同学建议使用:2.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:但是在实际教学过程中会经常出现学生的思维氧化铜,氧化铁等金属氧化物,也有学生认为可,中,逐滴加人稀盐酸(或氢氧化钠溶液),在此过一和教师的课堂设计不一致的时候,这时需要教以使用碳酸钠,碳酸钙,硫酸铜,氯化铁等盐进:程中,不断测其pH,观察现象.:师转变观念,灵活地改变教学思路,以尊重学生行判断.在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的:3.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠:发展为首要目的.在本节教学中,我根据学生的性质时,我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液:溶液,再放人一块铁片,观察现象.:思维认识改变原来的教学设计,让学生的思维与指示剂作用时呈现_出不同的颜色现象.所以一 4.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠?得到较好的发展,并且依照学生设计的方案进行我以为当我问这个问题时,学生会一致地想到:溶液,再加人氧化铜粉末,观察现象.:分组实验,改变了传统教学中单一的以教师传使用指示剂来判断,这样很轻松很自然地就可5.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠:授为主,直接告诉学生结论的方式,而是让学以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液-溶液,再加入碳酸钠溶液观察现象.生通过自行设计的实验方案动手实验,并且最终反应的实验演示,进一步介绍"中和反应"并以:6.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:得出结论,使学生成为学习的主体.这不仅培此展开学习.但从同学们的反应来看,他们对:盐酸,再加入硫酸铜溶液,观察现象.:养了学生的逻辑思维能力,也培养了学生的求于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认:7.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:异思维能力与创新精神,增强了学生的实验操识,为了加深对于酸,碱知识的理解,我决定因-盐酸,再加入氯化铵溶液,观察现象.t 作能力.从课堂整体效果来看,基本达到我所势利导,不急于去讲授"中和反应"一节,而是:【学生讨论与交流】:希望的效果,而且部分学生对于酸,碱中和反布置学生课后根据自己的想法自由组合,分成:各小组派代表汇报本小组实验探究观察到:应中指示剂的选择着实让我刮目相看.另外本小组讨论研究,并设计出相关实验方案,安排:的现象,并相互分享本小组实验探究出的结论.:节课也存在一些问题:学生对动手做实验有下一节课去实验室通过分组实验对各小组方?最后由学生对这七个实验方案进行比较,哪个-很大的兴趣,参与积极性较高.但由于没有提案进行探究.:较好?为什么?哪个方案不能达到目的,为什么?:前给学生分好组,而是上课时学生自由组合进【设计方案】:学生通过实验,交流,分析,比较,关于稀盐酸和:行实验,且各组实验进度并不一致,所以学生在课后学生将各自设计的实验方案上交,我:氢氧化钠溶液反应判断的问题就迎刃而解了.:实验室有些乱,如何使学生在实验课上活而不请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要?【思维拓展】t乱,是我在以后的教学中需要改进的地方.的实验用品.:我在学生交流讨论结束后.继续提问:要想:(作者单位江苏省徐娴市九里中学)。
证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的实验探究
教学信息新教师教学化学课程改革以培养学生科学素养为宗旨，积极倡导让学生亲身经历以探究为主的学习活动，而化学实验就属于科学探究的一种重要方式和途径，学生掌握基本的实验方法，具备一定的化学实验技能和实验能力，是进行科学探究活动的基础和保证。
酸碱反应是无机化学学习中比较常见的一类复分解反应，其中盐酸与氢氧化钠反应最具有代表性。
但是它们之间的反应和一般的化学反应不同，没有明显的现象。
那如何才能确定两者之间发生了反应，是教学中的重点与难点。
一、实验探究过程1、教师指导稀盐酸、氢氧化钠以及两者反应后的产物都是无色物质，所以即使两者已经发生化学反应了，也没有明显的试验现象体现出来。
那么，我们可以采取酸碱指示剂的方法证明两者发生了化学反应，比如使用无色的酚酞指示剂。
因为无色的酚酞试剂遇到碱性溶液会变红色，所以先在参加反应的无色氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，此时溶液变红色。
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会观察到原来的红色的液体逐渐褪色直至无色（既然溶液已经没有颜色，证明其不再呈现碱性，说明溶液中不再含有氢氧化钠了，继而说明盐酸与氢氧化钠的确发生了化学反应!）当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。
采用酸碱滴定法进行试验，取一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。
酸碱指示剂除了酚酞以外，我们也可以采用用石蕊指示剂等。
2、实验小组开始实验笔者所在学校1405班的同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
设计方案一（第一小组制定）：测PH 值在进行氢氧化钠与盐酸两者的化学反应前，先用PH 试纸测定氢氧化钠溶液的PH 值，再进行滴加盐酸的试验操作，边滴加盐酸边振荡试管，保持混合液的均匀，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+HO2【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+HO。
2【考点】酸碱的性质2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】BC【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH 等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．3.（2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显（合理即可）（3）B【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和．（2）石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故本实验通常选用酚酞溶液做指示剂．（3）A项，滴加石蕊溶液显紫色，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若显红色，表明稀盐酸过量；B项，铜与稀盐酸不反应，无法验证是恰好反应，还是酸过量；C项，加入碳酸氢钠粉末，溶液显红色，表明恰好反应，若有气泡产生．则表明酸过量．4.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．【答案】（1）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）（2）2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O【解析】胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸，嚼碎后服用反应物的接触面积增大，化学反应加快，疗效更快．5.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________．（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________．（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________．【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于小于食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性．二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应．7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【答案】C【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．8.实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验．请回答：（1）A试管中的反应现象是________；（2）观察B试管中是否发生反应的方法是________；（3）C试管中发生反应的化学方程式为________；（4）丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做________与石灰水的反应．【答案】（1）无色酚酞试液变红（2）加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）（3）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）CO2（其他合理答案也可）【解析】（1）石灰水显碱性，可使酚酞试液变红．（2）石灰水与盐酸反应无明显现象，可通过加入酸碱指示剂指示溶液的酸碱性变化来判断．（4）物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，实验仅验证了碱与酸碱指示剂、酸、盐的反应，还应增加与氧化物的反应．9.（2014重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【答案】D【解析】测定溶液的pH时，不能用pH试纸直接沾取待测液，以防污染试剂，A不正确；先用水湿润pH试纸，相当于将溶液稀释，B不正确；石灰水呈碱性，其pH应大于7，C不正确；盐酸呈酸性，其pH小于7，D正确．10.（2014江苏南京）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时________管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________．可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________．【答案】（1）左O（2）氯化钠 HCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2【解析】（1）左管中滴加氢氧化钠溶液，使酚酞溶液变红；（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外，还一定含有氯化钠．充分反应后U形管中溶液全部呈无色，所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢．11.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．12.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．13.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．14.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（）A．烧碱B．硫酸铜C．石灰石D．消石灰【答案】D【解析】烧碱和石灰石既不能改良酸性土壤，又不能用于配制波尔多液；硫酸铜只能用于配制波尔多液，两个用途都有的只有消石灰．15.（2012临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（）A．MgB．H2 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】盐酸与Mg、CaCO3反应分别生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH接近7，但不会大于7，故A、D错；向稀盐酸中加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；向稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对．16.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．17.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．18.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．19.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．当烧杯中硫酸反应完时沉淀的质量不再增加，故A对；随着Ba（OH）2溶液的不断加入，烧杯中的水量不断增加，故B错；烧杯中的pH由小于7逐渐变为等于7，当硫酸反应完时，pH大于7，故C对；由于Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成的BaSO4是一种沉淀，故在硫酸没有反应完之前，烧杯中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，烧杯中的溶质的质量为0，当硫酸反应完时，随着Ba（OH）2溶液的不断加入烧杯中的溶质又不断增加，故D对．20.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）【答案】（1）（2）3.65％【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g设盐酸的质量分数为x．OHCl＋NaOH＝NaCl＋H236.5 4010gx 0.4gx＝0.0365＝3.65％答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．。
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宿州市2017年初中毕业升学化学实验操作考试试题
实验准考证号中考报名号姓名学校试题三鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液并探究酸碱中和反应
实验内容：1、用锌粒鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。
2、用酚酞试液探究酸碱中和反应。
仪器药品:两瓶未知溶液【氢氧化钠溶液（2%）、盐酸（1：2）】、酚酞试液、锌粒、镊子、胶头滴管（放在烧杯中）、
试管(15mm×150mm)3支、试管架、试管刷、擦纸、
烧杯（200ml）一个（贴标签回收锌粒）、废物桶，
废液缸。
实验步骤：
一、检查仪器药品是否齐全
二、鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
三、探究中和反应
四、填写实验记录
五、洗涤、整理仪器
实验记录：
1、所选液体（能或不能）与锌粒反应，则该液体
是。
（1分）能，稀盐酸或不能，氢氧化钠溶液。
2、在实验中能说明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色刚好变为无色。