过氧化钠性质实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。
本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。
以下是该实验的详细步骤和实验记录。
实验材料：1. 过氧化钠(Na2O2)粉末2. 蒸馏水3. 高压玻璃瓶4. 手电筒或激光笔5. 试管6. 蓄电池实验步骤：1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。
3. 将玻璃瓶口封好。
4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。
5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。
6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。
实验记录：实验现象观察记录如下：1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。
2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。
3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。
4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。
实验结果分析：根据观察记录，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。
2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。
3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。
实验结论：根据实验结果分析，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。
2. 二氧化碳是一种可燃气体。
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
[教学目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入]
在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。
[新课] Na2O、Na2O2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节钠的化合物[提问] Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na2O与水、CO2反应的方程式。
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[演示实验]“滴水生火”（课本P32实验2-6）
[小结] Na2CO3和NaHCO3的相似性质都与酸反应产生CO2，不同点是NaHCO3的反应更剧烈；NaHCO3受热易分解。
Na2CO3和NaHCO3还有哪些异同，下节课继续讨论。
[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
[指导阅读] Na2CO3和NaHCO3的用途。
[本节小结]见补充练习题。
[布置作业]课本P35页2、3、4。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。
实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。
实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。
实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。
实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。
实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。
【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。
1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。
过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。
研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。
通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。
1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。
通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。
通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。
这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的物理性质和化学性质。
（2）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，并能正确书写化学方程式。
（3）学会通过实验探究过氧化钠的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对过氧化钠性质的探究，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对过氧化钠在生活中应用的了解，培养学生关注生活、学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。
2、教学难点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移情况。
（2）过氧化钠漂白性原理的理解。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：过氧化钠、水、酚酞试液、石棉网、三脚架、酒精灯、木条、坩埚钳、棉花、二氧化碳气体发生装置等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课【展示图片】展示消防员戴着防毒面具在火灾现场灭火的图片。
【提问】同学们，你们知道消防员为什么要戴防毒面具吗？其实，在一些火灾现场，会产生一些有毒的气体，比如一氧化碳等。
但是，有一种物质，它不仅可以吸收这些有毒气体，还能帮助灭火，大家知道是什么吗？今天我们就来学习这种神奇的物质——过氧化钠。
2、讲授新课（1）过氧化钠的物理性质【展示实物】展示一瓶过氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
【讲解】过氧化钠是一种淡黄色的固体粉末。
（2）过氧化钠的化学性质①过氧化钠与水的反应【实验演示】在一个小烧杯中加入少量水，然后向其中加入一小勺过氧化钠粉末，观察现象。
【现象】反应剧烈，产生大量气泡，溶液变红。
【提问】产生的气体是什么？溶液为什么变红？【讲解】产生的气体是氧气，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性。
过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O＝ 4NaOH ＋ O₂↑【分析电子转移情况】通过双线桥法分析该反应中电子的转移情况。
过氧化钠与水反应实验探究
过氧化钠与水反应实验探究过氧化钠与水反应的实验探究一、实验目的：1.探究过氧化钠与水反应的性质；2.了解该反应过程中的能量变化；3.学会通过实验现象分析反应机理。
二、实验原理：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。
该反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，其中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，反应过程中还伴随有热量的变化。
三、实验材料与器具：1.过氧化钠粉末；2.水；3.试管、烧杯、橡皮塞、温度计；4.酚酞指示剂。
四、实验步骤：1.将过氧化钠粉末溶于适量水中，制成溶液；2.将酚酞指示剂滴入该溶液中，观察颜色变化；3.加热该溶液，并用温度计记录反应过程中的温度变化；4.观察并记录反应过程中产生气体的现象；5.将产生的气体通入水中，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析：1.现象记录：在过氧化钠与水反应的过程中，我们可以观察到溶液逐渐变为红色，说明有氢氧化钠生成。
同时，反应过程中放出热量，说明该反应为放热反应。
当有气体产生时，将气体通入水中，发现有气泡产生，说明该气体为氧气。
2.结果分析：根据实验现象，我们可以得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
其中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠。
此外，产生的氧气可以与水反应生成氢气和氧气。
3.机理推断：根据上述分析，我们可以推断该反应的机理如下：过氧化钠首先与水分子结合生成氢氧化钠和过氧化氢（H2O2），然后过氧化氢分解生成水和氧气。
整个反应过程中，过氧化钠的电子转移方向是从过氧化钠转移到水中。
4.化学方程式：根据上述分析，我们可以写出该反应的化学方程式：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。
该方程式表示每2个过氧化钠分子与2个水分子反应生成4个氢氧化钠分子和1个氧气分子。
5.实验结论：通过本次实验探究，我们得出以下结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并伴随有放热现象。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一个重要的实验研究项目，它与环境保护、能源利用等方面有着密切的关联。
在这个实验中，通过观察反应过程中的现象和数据变化，可以揭示出过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质。
我们先了解一下过氧化钠的基本性质。
过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它可以分解产生氧气和氢氧根离子。
当过氧化钠溶解在水中时，会产生氢氧根离子和氧气。
当二氧化碳与过氧化钠溶液接触时，会产生重要的二氧化碳吸收反应，生成碳酸盐和氧气。
根据上述的基本性质，我们可以设计实验步骤如下：1. 实验器材准备：取一只烧杯，称取适量的过氧化钠固体，向其中加入适量的去离子水，并搅拌均匀。
2. 测量初始数据：使用数据记录仪或手动记录器，记录下开始时的溶液质量、溶液体积、溶液温度等参数。
3. 反应开始：将烧杯中的溶液加入反应器中，同时开始记录从反应开始到反应结束的时间。
4. 观察反应现象：在反应进行的过程中，观察溶液的颜色变化、气泡产生情况等现象。
5. 记录数据变化：每隔一段固定的时间间隔，记录下溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据的变化情况。
6. 反应结束：根据实验设计，停止反应，并记录下最终的溶液质量、溶液体积、溶液温度等数据。
7. 数据处理：根据实验数据，计算出反应过程中溶液质量的变化率、体积的变化率、温度的变化率等数据。
8. 结果分析：根据数据处理的结果，分析过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，并结合实验现象和反应机理，进行讨论和解释。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验操作要小心谨慎，避免发生意外。
特别是在处理过氧化钠等强氧化剂时，要注意安全。
2. 实验中的参数选择要合适，要能够全面反映实验过程的变化。
3. 数据处理要准确，尽量采用现代科学手段，如数据采集仪器、计算软件等，以提高实验结果的可靠性。
4. 结果分析要客观，结合实验原理和反应机理，进行合理的推断和解释。
通过以上的实验探究，我们可以更加深入地了解过氧化钠与水及二氧化碳反应的本质，为环境保护和能源利用提供理论基础和实验依据。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它能够与水和二氧化碳反应产生氧气。
这种反应在化学实验中广泛应用，因为它不仅可以产生氧气，还能清除一些有毒气体，所以很有实用价值。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究。
让我们来了解一下这个反应的化学方程式：Na2O2 + H2O + CO2 -> 2NaHCO3 + O2根据这个方程式，当过氧化钠与水和二氧化碳发生反应时，会生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氧气。
这个实验的主要目的就是观察这个反应过程，并了解过氧化钠在其中的作用。
为了进行这个实验，我们需要准备以下材料和仪器：1. 过氧化钠（固体）2. 水3. 二氧化碳气体4. 烧杯5. 试管6. 气相层析仪实验步骤如下：1. 将烧杯中加入一定量的水。
2. 将试管中放入一小块过氧化钠固体，并将试管倒置放入烧杯中的水中。
3. 启动气相层析仪，并向试管中注入二氧化碳气体。
4. 观察试管中气体的变化，记录氧气生成的现象和过程。
5. 将实验数据输入到计算机中，进行气体成分的分析和检测。
通过以上实验步骤，我们可以清晰地观察到过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，并且可以通过气相层析仪来对生成的气体进行分析和检测。
这个实验不仅能够帮助我们了解化学反应的过程，还能培养我们的实验操作能力和化学分析能力。
这个实验还可以进行一些变化和扩展，比如可以改变过氧化钠和水的比例，观察对氧气生成量的影响；可以改变二氧化碳气体的流量和浓度，观察对反应速度和产物生成的影响；还可以改变反应温度和压力，观察对反应过程的影响。
这些变化和扩展都可以让我们更全面地了解这个反应的特性和规律。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究是一个非常有趣和有意义的化学实验。
通过这个实验，我们不仅可以了解这个反应的原理和过程，还可以培养实验操作能力和化学分析能力。
希望通过这篇文章的介绍，能让更多的人对这个实验有所了解和兴趣，从而促进对化学科学的学习和研究。
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
过氧化钠的性质及产物验证探究实验针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。
教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。
本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
标签：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。
多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。
笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液1.探究实验一剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。
取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。
一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。
对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
3.探究实验三对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。
4.探究实验四向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。
过氧化钠和过氧化氢（文档5篇）
过氧化钠和过氧化氢（文档5篇）以下是网友分享的关于过氧化钠和过氧化氢的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第一篇第一课时氧化钠、过氧化钠【学习目标】1.通过实验，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.掌握焰色反应的实验操作步骤方法及钠、钾元素的焰色。
【使用说明及学法指导】1.整体浏览导学案，通读教材55-57页，进行知识梳理，从过氧化钠中氧元素的化合价入手，知道过氧化钠具有很强的氧化性。
2.从过氧化钠与水、二氧化碳的反应实验认识过氧化钠的性质。
从实验3-6熟悉焰色反应，并深入理解焰色反应的概念。
3.将自学中有疑问的问题填入我的疑问中。
4.本节课建议用对比的思想，掌握氧化钠和过氧化钠的性质。
【学习重点】过氧化钠的性质及钠、钾元素的焰色反应【学习难点】过氧化钠的性质自主学习一、教材助读问题1：写出钠与氧气在不同条件下的反应，并描述现象。
问题2：氧化钠与氧化钙性质相似，请写出氧化钠与水和二氧化碳的化学方程式。
问题3：写出过氧化钠与水、二氧化碳的化学方程式，说出该反应的用途。
问题4：什么是焰色反应，钠、钾元素的焰色分别呈什么颜色？合作探究基础知识梳理1.NaO 、NaO性质总结。
2.很多特殊的颜色，在化学上叫。
焰色反应是金属元素体现出的性质。
其中，K、Na的焰色分别为色和色，观察K的焰色要透过观察，作用是。
探究一把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中后，立即将带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
反应结束后在试管中滴入酚酞试液，有什么现象？请写出化学方程式，并用双线桥分析电子转移。
指出两剂两产物。
规律方法总结：探究二用脱脂棉包住少许过氧化钠粉末，放在石棉网上，用玻璃管朝过氧化钠吹起，有什么现象？请写出化学方程式，并用反馈练习1.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（） A.是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C.不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D.是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂和还原剂2.某物质的焰色反应为黄色，下列判断正确的是（） A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素3.某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。
过氧化钠性质实验探究
过氧化钠性质实验探究4．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：__________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同：_________________________________________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
5．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
对点PPT：过氧化钠性质探究实验的装置分析
先加盐酸，再加BaCl2溶液 用带火星木条在a处 装置七： SO 2与Na2O2反应实验探究的装置 观察是否有气泡或沉淀生成 检验是否有O 生成
2
视频导学 所得固体溶于水，
若无沉淀及木条复燃则说明： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 若有沉淀及木条不复燃则说明： Na2O2+SO2=Na2SO4 制取SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 若有气泡、沉淀、木条复燃则说明： 两个反应均发生
过氧化钠性质
探究实验的装置分析7例
学前思考
Na2O2是过氧化物的代表，性质上有其特殊性，关于它的性质 的实验探究是复现率很高的内容 本微课针对先后呈现的七个装置进行分析，以便明确相关规 律及思维特点
视频导学
装置一：试管实验 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O 带火星的木条复燃 有O2生成 滴加酚酞试液显红色 有碱性物质生成
视频导学 所得固体溶于水，
若无沉淀及木条复燃则说明： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 若有沉淀及木条不复燃则说明： 干燥除水 Na2O2+SO2=Na 2SO4 制取SO2：Na2SO3+H2避免 SO4=Na SO O+SO2↑ 4+H 2 H2O2 与 Na O 反应干扰实验 2 2 若有气泡、沉淀、木条复燃则说明： 两个反应均发生
除HCl 干燥除水
CaCO3
饱和 浓H2SO4 NaHCO3
Na2O2 浓H2SO4
饱和 NaHCO3
若用NaHCO 3固体与稀 视频导学 H2SO4制取CO2，则除 HCl杂质的装置可以去掉 装置六： CO2制取及其与Na2O2反应验证实验的联合装置
制备过氧化钠演示实验的探究
制备过氧化钠演示实验的探究摘要从钠在空气中燃烧的化学原理及过氧化钠的性质入手，探究制备过氧化钠的实验条件、实验装置设计,根据所设计的实验装置制备过氧化钠取得了满意的效果。
关键词钠燃烧过氧化钠探究钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠是高中一年级学生学习金属钠知识的重要内容。
长期以来教材都是将金属钠颗粒放在石棉网上加热至燃烧来引导学生观察生成物的颜色和状态进而揭示这一变化的规律［1］。
事实上，按照教材中所介绍的实验方法，得不到淡黄色的过氧化钠，有时可以看到白色固体的表面有少许淡黄色。
这种实验结果难以启迪学生正确认识金属钠的这一化学性质，很多教师对此感到困惑，甚至提出：“钠在空气中燃烧是生成过氧化钠吗？”的质疑。
有些教师曾对该实验进行过改进［2，3］，我们对这些改进的实验反复验证，均有不够完善之处。
为解决这一问题，我们从钠在空气中燃烧的反应原理和生成物过氧化钠的性质切入，对金属钠在空气中燃烧制备过氧化钠的演示实验进行了探究，取得了满意的实验效果。
1 从反应原理选择制备过氧化钠的实验条件由于化学反应的原理决定演示实验的条件、装置和操作方法，所以必须予以充分认识才能科学地选择实验条件、设计实验装置及确定操作步骤。
1．1 金属钠在空气中燃烧的化学原理这表明钠燃烧时，控制温度在453～473 K之间可以得到白色的氧化钠，而把温度提高到573～673 K时能继续反应生成淡黄色的过氧化钠。
酒精灯的外焰温度可以达到970 K［4］，所以，酒精灯能够满足制备过氧化钠的温度需要，那为什么按照教材所介绍的实验方法得不到淡黄色的过氧化钠呢？这与过氧化钠的性质有直接的关系。
1．2 过氧化钠的性质过氧化钠是一种淡黄色的固体，易吸潮，它与水作用生成过氧化氢，过氧化氢不稳定，容易分解［5］。
可见，按照教材中的实验方法，生成的过氧化钠由于温度较高，与空气中的水和二氧化碳迅速作用，很快就转变为白色的氢氧化钠和碳酸钠。
要得到淡黄色的过氧化钠，必须创造保存过氧化钠的条件。
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过氧化钠性质实验探究
1．比较下列四组反应，回答下列问题：
第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)
第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热
第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中
(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：_______________________________ _____________________________________________________________________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同_________________________________________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)可能相同
(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
2．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________ _________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸
c．小苏打d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
________________________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，
________________________________________________________________________。
答案(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于
(2)bc(3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
解析(1)此反应是放热反应。
(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。
(5)证明反应后固体中含有CO2－3。
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_____________________________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
答案(1)6 mol·L－1盐酸
(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，
会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A 中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状
况)，即生成的氧气的物质的量为0.224 L
22.4 L·mol－1
＝0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，
故试样中过氧化钠的纯度为0.02 mol×78 g·mol－1
2.0 g×100%＝78%。