新教材人教版必修一化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原 子 结 构

不是
而是
,请说明理由。
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外 层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不 能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不 是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只 能排8个电子。
【案例示范】
【典例1】(2019·济南高一检测)A元素的原子最外层
K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳_2_n_2 个电子。如K、L、M、N层最 多容纳的电子数分别为_2_、__8_、__1_8_、__3_2_。
②最外层电子数目最多不能超过_8_个(K层为最外层时不 能超过_2_个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_1_8_个。
(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
各电子 字母代号 K L M N O P Q
层由内 到外 离核远近
由_近__到_远__
能量高低
由_低__到_高__
【情境·思考】 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会 看到里面一层一层地呈现,电子层模型就类似于切开的 洋葱。请思考:
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同 周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如
【思考·讨论】 (1)当M层有电子时,K、L层是否一定充满电子?当N层有 电子时,M层是否充满电子? 提示:当M层有电子时,K、L层一定充满电子,当N层有电 子时,M层不一定充满。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布
1
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3 个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2 倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)提取有用信息,“A的M电子层比B的M电子层少3个电 子”,说明B元素的M电子层一定存在电子。 (2)当原子的M电子层存在电子时,则L层一定为8个电子 。
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象, 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。
2.电子分层排布
(1)能量最低原理: 核外电子总是优先排布在_能__量__最__低__的电子层里,然后 再由里往外排布在_能__量__逐__步__升__高__的电子层里,即按
(2)质量数就是相对原子质量。 ( ) 提示:×。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值相加所得,与相对原子质量不是同一 概念。
二、核外电子排布
1.电子层 (1)概念:在多电子原子里,把电子运动的_能__量__不__同__的 区域简化为_不__连__续__的__壳__层__,称作电子层。
电子在原子核外很小的空间 内做高速运动,其运动规律 与一般物体不同,没有确定 的轨道。
【巧判断】 (1)汤姆孙原子模型理论认为原子是个实心球,不可再 分。 ( ) 提示:×。道尔顿模型理论认为原子是个实心球,不可 再分。
(2)电子云模型理论认为电子在原子核外运动没有固定 轨道。 ( ) 提示:√。电子云模型理论认为电子的运动不同于一般 物体的运动,没有固定轨道。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质 子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为 离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气 体元素原子相同的电子层结构。 如
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原 子 结 构
一、原子的构成 1.构成
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原 子电中性)
【微思考】什么是质子或中子的相对质量? 提示:一个质子或中子的质量与12C原子质量的
(1.66×10-27 kg)相比较所得的数值。
【做一做】根据电子分层排布的原理,写出3号、9号、 11号、17号、19号元素的原子结构示意图。
提示:
3.原子结构模型的演变
年代 1803年
模型
道尔顿 模型
观点或Βιβλιοθήκη Baidu论
原子是构成物质的基本粒子, 是坚实的、不可再分的实心 球。
年代 1904年
模型
汤姆孙 模型
观点或理论
原子是一个平均分布着正电荷 的粒子,其中镶嵌着许多电子, 中和了正电荷,从而形成了中 性原子。
电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数
是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物
的化学式最可能表示为 ( )
A.B3A2
B.BA2
C.A3B2
D.AB2
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所 以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为 b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个 电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电 子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B 两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。