2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第四节金属材料及金属矿物的开发利用学案新人教版
2021年高考化学一轮复习全程考点透析21金属材料及金属矿物的开发利用课件.ppt
②无水 CuSO4 为_白__色粉末，遇水变_蓝__色(生成_C_u_SO__4·_5H__2O____)， 可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性， 故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病 毒。
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在 潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3==△=== 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称___蓝_矾__、_胆__矾_______。
教材研读
一 铜及其重要化合物 二 合金及金属矿物的开发利用
教材研读
一 铜及其重要化合物
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。
(2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
(6)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈
()
(7)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ 6)× (7)×
[解析] (1)电解 CuCl2 溶液发生反应:CuCl2 Cu+Cl2↑。(2)氢气还原氧化铜时,应“先 通氢,后点灯”,以免加热时发生爆炸危险。(3)铁、铜电极在稀硫酸中组成原电池, 铁发生氧化反应失电子,H+在铜电极上得电子,铁比铜活泼。(5)无水硫酸铜能与水 作用生成蓝色的 CuSO4·5H2O,能作水的检测剂。(6)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成 分。(7)波尔多液的成分含有硫酸铜,能与单质铁和铝发生置换反应而降低药效,故 不能在铁桶或铝桶中配制。
高三化学一轮复习精品课件：金属材料及金属矿物的开发利用
M的化学式可能为
√A.Cu2S
B.CuS
C.FeS2 D.Fe3S4
题组二 铜及其化合物的制取 4.(2018·西安调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该 废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是 A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
5.(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__c_d_吸收。
a.浓硫酸
b.稀硝酸
提升思维能力·深度思考 某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu―浓―加H――2热S―O→4 CuSO4――加稀――水释―→硫酸铜溶液――蒸结――发晶―→CuSO4·5H2O (2)Cu――灼―O―烧2―→CuO―稀―H――2S―O→4 硫酸铜溶液――蒸结――发晶―→CuSO4·5H2O
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀， 在其表面逐渐形成一层绿色的_铜__锈___。有关化学方程式_2_C_u_＋__O_2_＋__C_O_2_＋__ _H__2O__=_=_=_C_u_2(_O_H__)2_C_O__3 _。
②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O_2_=_=_△=_=_=_2_C__u_O__；
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为_C_u_S_O__4·_5_H__2O_ _=_=_△=_=_=_C__u_S_O_4_＋__5_H_2_O__。
高中化学一轮复习课件：金属材料及金属矿物的开发利用
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
• 3.氢氧化铜 • (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 • (2)化学性质及应用
• •
反 反应应① ②的 的化 离学 子方 方程 程式式：：C__u__(__O__H____)2__=__=__△=__=__=____C__u__O____＋____H__2__O_______________。______。
＋3Cu2＋ • D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
• 4．(双选)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣 为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示：
• 下列说法正确的是( ) • A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√• B．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 √• C．滤渣中主要含铁的氢氧化物
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶 于水
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
化学 性质
与酸 反应 与碱 反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ _A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋__＋__3_H_2_O_ 3H2O
与非金属 单质反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2
能与沸水反应： Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
高中化学一轮复习课件：金属材料 金属矿物的开发和利用
2. 将金属与冶炼金属的方法搭配起来。
①以C、CO或H2作还原剂还原 ②用较活泼金属Na、Mg等还原
反应原理用Al还原 ④电解法 ⑤热分解法 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ① 。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ④ 。 (3)Hg、Ag等不活泼金属 ⑤ 。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ③ 。 (5)K、Rb、Ti等金属 ② 。
3.氢氧化铝
(1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
① Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
。
② Al(OH)3+OH-
AlO2−+2H2O
。
③ 2Al(OH)3Aຫໍສະໝຸດ 2O3+3H2O。
(3)用途
①作胃酸中和剂;
②Al(OH)3胶体具有净水作用。
NaAlO2(aq)
(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:2AlO2−+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32−(× )
Al(OH)3( √ )
2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两个烧杯中分
别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积之比为
[解析] 向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物 沉淀,达不到除杂的目的,B错误。
[规律小结] 氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用
(1)检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。 ②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 (2)分离与除杂 用过量NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al3+、Mg2+或分离MgO、Al2O3等。具体来说: ①Mg(Al):加足量NaOH溶液。 ②Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液。 ③Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。 ④Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第四节 金属材料与矿物课件 新人教版
反应
(√ )
(7)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时，阴极上依次
析出 Cu、Fe、Al
(×)
(8)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜
(×)
(9)电解氯化镁溶液制取金属镁
(×)
(10)用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中
铁的氧化物
(√)
2．工业上冶炼铝为什么用电解熔融 Al2O3 而不用 AlCl3? 冶炼镁为什么用电解熔融 MgCl2 而不用 MgO? 提示：AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，故不能用 电解 AlCl3 的方法冶炼铝。 尽管 MgO 属于离子化合物，但其熔点高，熔融时耗费 更多能源，增加生产成本，而 MgCl2 的熔点较低，更 易熔融，故工业冶炼镁使用电解熔融 MgCl2 的方法。
考点一 金属材料与金属矿物的开发利用
1．合金
[记牢主干知识]
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ① 钢 是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金有 黄铜和白铜。
②铝合金。
3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在
实验 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应 高温
结论 的化学方程式为_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=_=_=__2_F__e＋__A__l2_O__3
原理 ①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等；
应用 ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
高温 5O2行==测==定=。Fe3O4＋3SO2。
(1)采用装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：金属材料及金属矿物的开发利用【答案+详解】
金属材料及金属矿物的开发利用1．在冶金工业上，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe解析：选A Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。
2．下列有关金属的说法正确的是( )A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含解析：选A 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素的化合价均降低，发生还原反应，A项正确；CuO在高温条件下不能分解生成单质Cu，B项错误；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，C项错误；生铁和钢都是铁碳合金，D项错误。
3．下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是( )A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C．高炉炼铁能得到纯铁D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：选D 电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。
4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：选D A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
高考化学一轮总复习：金属材料及金属矿物的开发利用
第 4 节 金属材料及金属矿物的开发利用
第三章·金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。 了解常见金属的活动顺序。
考点一 铜及其化合物
1．铜 (1)物理性质：__紫__红__色固体，具有导电、导热和延展性，不能 被磁体吸引。
蓝色硫酸铜晶体受热 硫酸铜溶液可用
D 转化为白色硫酸铜粉 作游泳池的消毒 Ⅰ错；Ⅱ对；无
末是物理变化
剂
解析：选 D。稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3 反应，而且稀盐酸不 能 与 Cu 反 应 ， 所 以 可 用 稀 盐 酸 除 铜 器 表 面 的 铜 绿 [Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A 错误；铜表面不能形成 致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不 能用铜制容器盛装浓硫酸，B 错误；硫酸铜与氨水反应生成 Cu(OH)2，Cu(OH)2 受热分解生成黑色 CuO，在加热条件下， 铜与氧气反应生成黑色 CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系， C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物 质生成，属于化学变化，CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没有 因果关系，D 正确。
(H＋)
＋Cu＋H2O
与 H2 反应 _C__u_O_＋__H__2_=_=△_=_=_=_C__u_＋__H_2_O__ Cu2O＋H2==△===2Cu ＋H2O
转化关系
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：_蓝___色_不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石 中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
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第四节 金属材料及金属矿物的开发利用最新考纲：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一 铜及其化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋S=====△Cu 2S2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑(2)氢氧化铜a ．物理性质：蓝色不溶于水的固体。
b ．化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O (3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4· 5H 2O)，据此可用来检验水的存在。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( × ) 提示：CuO 不能与水反应生成Cu(OH)2。
2．电解CuCl 2溶液的方程式：CuCl 2=====电解Cu 2＋＋2Cl －( × ) 提示：电解CuCl 2溶液发生反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
3．H 2还原CuO 时，应先加热，后通H 2( × )提示：氢气还原氧化铜时，应“先通氢，后点灯”，以免加热时发生爆炸危险。
4．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( × ) 提示：硫酸铜晶体失去结晶水属于化学变化。
5．Cu 2O 遇硝酸会被氧化成Cu 2＋( √ )6．利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在( √ ) 提示：无水硫酸铜能与水作用生成蓝色的CuSO 4·5H 2O ，能作水的检测剂。
7．铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( × ) 提示：Cu 2(OH)2CO 3是铜锈的主要成分。
8．农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行( × )提示：波尔多液的成分含有硫酸铜，能与单质铁或铝发生置换反应而降低药效，故不能在铁桶或铝桶中配制。
1．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，常用CuSO 4作游泳池的消毒剂。
2．铜及其化合物的颜色物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色3．通常利用反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO 除去混合气体中的少量O 2。
4．铜为变价金属，与Cl 2反应生成CuCl 2，与S 反应生成Cu 2S ，由此可知氧化性：Cl 2>S 。
5．Cu 与稀H 2SO 4不反应，但在通入O 2的条件下，可逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H2O。
1．(2020·河北石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
下列说法不正确的是( C )A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C．工业上常采用电解法制取粗铜D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析：CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( A )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4解析：A项，CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存，A项正确；B项，CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C项，H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D项，CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子[Cu(NH3)4]2＋，D项错误。
3．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( C ) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解解析：由于Cu2O和Cu都能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，所以C正确。
4．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)2－4(深蓝色)。
某同学进行下列实验：下列说法不正确的是( D )A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)2－4正向移动的结果C．④中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)2－4解析：CuSO4溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色沉淀Cu(OH)2，A正确。
新制Cu(OH)2存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)2－4，加入NaOH，氢氧根离子的浓度增大，平衡正向移动，B 正确。
③中加入葡萄糖溶液有砖红色的沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有还原性，C正确。
④中氧化葡萄糖的是Cu(OH)2－4，而②中未生成砖红色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2<Cu(OH)2－4，D错误。
5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( D )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：铜丝与浓硫酸反应后，仍有大量浓硫酸存在，不能把水加入反应器中，否则会发生危险，A项错误；Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。
6．(2018·海南卷)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，配制的FeCl3溶液应保持酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。
(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I－3②I－3＋2S2O2－3===S4O2－6＋3I－反应①中的氧化剂为Cu2＋。
现取20.00 mL含有Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu 2＋的浓度为0.125_0mol·L －1。
素养 铜的冶炼1．铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣) 2Cu 2S ＋3O 2=====1 200 ℃2Cu 2O ＋2SO 2 2Cu 2O ＋Cu 2S =====1 200 ℃6Cu ＋SO 2↑粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag 、Zn 、Fe 、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。
电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu 2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
2．废铜综合利用的常见流程框图模式1．(2020·西安调研)某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2·2H 2O 晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( B )A ．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗 3 mol O 2B ．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．滤渣中主要含铁的氧化物D ．将获得的CuCl 2·2H 2O 晶体加热可制得CuCl 2固体解析：A 项，2CuS ＋3O 2=====高温2CuO ＋2SO 2，由方程式可知， 1 mol CuS 消耗1.5 mol O 2，错误；B 项，废气中含有SO 2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C 项，调节pH 时，Fe 3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，错误；D 项，将CuCl 2·2H 2O 直接加热脱水，Cu 2＋水解，HCl 挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl 2，错误。