中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件
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金属活动性顺序专题复习ppt课件
含有___A_g____； 可能含有___C_u_、__F_e_____。
③若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤
纸上一定有__A__g_和__C__u； 可能有___F_e____。
④若将滤纸上的固体放入稀HCl中，有气泡产生。
则滤液中一定有_F_e_(_N__O_3_)2____。 滤纸的物质一定 是_A__g_、__C_u_和___F；e
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉， 酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 两头金属中间盐 → Fe、CuSO4溶液 、Ag 必要时请酸帮忙 → Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液
练习： 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活 动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的 四种实验方案，所用试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
应用2：判断反应能否发生
分析： 下列反应能否发生，如果能发生，写 出反应的方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应
⑵ Fe +H2SO4 == FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2 ⑹ Ag+ZnCl2 不反应
Ag
Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3
恰好与AgNO3 完全反应
① (完全)
Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
不足与Cu(NO3)2 完全反应
③若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤
纸上一定有__A__g_和__C__u； 可能有___F_e____。
④若将滤纸上的固体放入稀HCl中，有气泡产生。
则滤液中一定有_F_e_(_N__O_3_)2____。 滤纸的物质一定 是_A__g_、__C_u_和___F；e
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉， 酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 两头金属中间盐 → Fe、CuSO4溶液 、Ag 必要时请酸帮忙 → Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液
练习： 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活 动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的 四种实验方案，所用试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
应用2：判断反应能否发生
分析： 下列反应能否发生，如果能发生，写 出反应的方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应
⑵ Fe +H2SO4 == FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2 ⑹ Ag+ZnCl2 不反应
Ag
Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3
恰好与AgNO3 完全反应
① (完全)
Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
不足与Cu(NO3)2 完全反应
初三化学专题复习——金属活动性顺序的探究与应用课件
B. Zn 、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
D. Cu、FeCl2溶液、ZnSO4溶液
3．确定金属与混合盐溶液反 应的情况
在金属活动顺序表中，排在越后 面的金属越容易从它的盐溶液中 被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越易产生。（即最弱的 金属先被置换）
1．比较未知金属的活动性顺序
练 X、Y、Z是三种金属，据下面反应知三种
习
题 金属的活动性顺序是（A ）
(1)Z+YSO4=ZSO4 +Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4 →不反应
A.Z>X>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
2．验证金属的活动性
•练习:等质量的A.B两活泼金属(反应后化
合价均为+2价)与足量稀硫酸反应时产生H2
的质量与反应时间的关系图
(1)A.B两种金属的活动性
H2 的
B
质
顺序 A>B
量
A
(2)A.B两种金属的相对原
子质量大小是 A>B
0
时间t
(3)在Mg和Fe. Zn和Fe. Zn和Cu中
A.B两种金属可能是Zn和Fe
链接中考
2、（202X·泰安市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合 价均为+2）。则下列说法中不正确的是（ B ）
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
金属活动性顺序复习课件.ppt
C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序
8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
初三化学中考专题复习 金属活动顺序应用 课件(共41张PPT)
盐溶液中置换出来。
气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
1
直观图示分析法
救我呀！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
小痛痒，无 所谓， 我 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所谓…
金属活动性： Mg > Zn >Fe > Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是 C（
）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
Fe >Cu
Cu >Ag
2
坐标图像分析法
例如： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四 种金属放入完全相同的足量稀盐酸中，如 图：
Mg
Zn
Fe
Cu
现象:
Mg
生 成 氢 气 的 质 量
0t
反应速率:
Mg >Zn > Fe
Zn
Fe
Cu 不反应
Cu
甲 Mg 乙 Fe 丙 Zn
反应时间
小结：坐标系中的斜线 越陡，单位时间内产生 氢气质量越多，说明反 应越快，金属活动性越 强。
在实验中一位同学向含AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入 过量的铁粉,充分反应后过滤，
则滤出的固体中一C定有（ ）
A. Ag和Cu
气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
1
直观图示分析法
救我呀！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
小痛痒，无 所谓， 我 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所谓…
金属活动性： Mg > Zn >Fe > Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是 C（
）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
Fe >Cu
Cu >Ag
2
坐标图像分析法
例如： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四 种金属放入完全相同的足量稀盐酸中，如 图：
Mg
Zn
Fe
Cu
现象:
Mg
生 成 氢 气 的 质 量
0t
反应速率:
Mg >Zn > Fe
Zn
Fe
Cu 不反应
Cu
甲 Mg 乙 Fe 丙 Zn
反应时间
小结：坐标系中的斜线 越陡，单位时间内产生 氢气质量越多，说明反 应越快，金属活动性越 强。
在实验中一位同学向含AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入 过量的铁粉,充分反应后过滤，
则滤出的固体中一C定有（ ）
A. Ag和Cu
中考专题复习化学金属活动性顺序及应用课件(共59张ppt)
等酸足金，氢相等
例3、足量的铁、锌分别与等质量、等浓度 的稀H2SO4反应，产生H2的质量与反应时 间的关系，正确的是（ B ）
×
×
×
【练习】1、等质量的镁、锌、铁分别与足 Mg：24/2=12 量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与 Fe：56/2=28 反应时间的关系图中，正确的是（ ） Zn：65/2=32.5
Fe和Cu H2SO4
Fe
FeSO4
FeSO4
（3）写出有关反应的化学方程式为 ： 、 ， 以上两个反应能够发生的原因是 。
铁的金属活动性位于铜和氢的前面
Fe和Cu
A
×
×
2、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的 镁、锌、铁反应，下列产生氢气的质量与 反应时间的关系图中，正确的是（ ）
B
×
×
应用5：有关金属活动性顺序的综合应用
1、如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
方法1：取混合物于试管中，通常加 入 足量稀硫酸 或 稀盐酸 ，待充分反 应后， 过滤 ，将滤渣洗涤、烘干， 可得到纯净的铜。 足量的 CuSO4溶液或 足量稀硫酸 →过滤CuCl →洗涤、烘干 2溶液 方法2：用 磁铁 吸引，即可除去铁粉。
金属活动性顺序及其应用
应用1：判断金属活动性顺序 应用2：设计实验验证金属活动性顺序
应用3：判断反应后滤渣、滤液的成分 应用4：金属与酸反应的质量关系及图象题
应用5：有关金属活动性顺序的综合应用
应用1：判断金属活动性顺序
1、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比 较金属活动性的强弱，某同学利用这四种 金属单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、W(NO3)2 溶液进行有关实验，结果如下表(能发生置 换反应的记为“√”，不能反应的记为“— ”，无标记的表示未做该实验)。这四种金 属的活动性顺序为 X＞W ＞ Y＞Z 。 X Y Z W √ — — √ 盐酸 √ Z(NO3)2溶液 √ — W(NO3)2溶液
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
பைடு நூலகம்
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用PPT课件
练习8：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （C ）
A. MgCl2 C. Hg (NO3)2
B. CuCl2 D. Al(NO3)3
返回主要应用
如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上 漂浮着一塑料块,若向溶液中投入一镁片, 则塑料块将( B )
A 向上浮一些 B 向下沉一些 C保持原位不动 D无法确定
化学专题复习
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
C
）
练习5： 与产生等质量氢气，则消耗Al,Mg.Fe.Zn 质量最多的是( )
(A) Mg (B) Zn (C) Fe (D) Al
答案：( Zn ）
返回主要应用
练习6：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn 答案：( C ） (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
产生H2 质量 A B C
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ）
2 活动性最弱的金属是（ C ）
反应时间
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是（ 硫酸）
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X Mg +2HCl= MgCl2+H2 24 X 消耗锌Y Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2 1克 65 Y= ——克 2 消耗铁Z Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 Z 56 Z= ——克 2 2 1克
金属活动性顺序及其应用专题复习PPT课件
物质是（ C ）
A：MgSO4 C：CuSO4
B： FeSO4 D: Al2(SO4)3
诊断与探究（二）
将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的 烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁 粉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉
表面有 红 色物质析出，写出有关的化
学方式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，若溶 液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入
（4）：根据下列化合物与单质相互转化的关系回答， 化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙
１：若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是
( Fe )
2：若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是
（ H2 ）
３：若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能
是（ 酸 ），（酸、碱、盐）
预祝同学们中考顺利
成功永远属于马上行动的人。 如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。 知人者智，自知者明。——《老子》 益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》 树立必信的信念，不要轻易说“我不行”。志在成功，你才能成功。 因为一无所有这才是拼下去的理由。 只有品味了痛苦，才能珍视曾经忽略的快乐;只有领略了平凡，才会收藏当初丢弃的幸福。 本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 人们常犯最大的错误，是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻，把这个坏习惯改过来，天下太平。 失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情已经无望之后再说闲话。 同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 在强者的眼中，没有最好，只有更好。
A：MgSO4 C：CuSO4
B： FeSO4 D: Al2(SO4)3
诊断与探究（二）
将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的 烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁 粉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉
表面有 红 色物质析出，写出有关的化
学方式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，若溶 液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入
（4）：根据下列化合物与单质相互转化的关系回答， 化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙
１：若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是
( Fe )
2：若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是
（ H2 ）
３：若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能
是（ 酸 ），（酸、碱、盐）
预祝同学们中考顺利
成功永远属于马上行动的人。 如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。 知人者智，自知者明。——《老子》 益者三友：友直友谅友多闻。——《论语·季氏》 树立必信的信念，不要轻易说“我不行”。志在成功，你才能成功。 因为一无所有这才是拼下去的理由。 只有品味了痛苦，才能珍视曾经忽略的快乐;只有领略了平凡，才会收藏当初丢弃的幸福。 本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 人们常犯最大的错误，是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻，把这个坏习惯改过来，天下太平。 失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情已经无望之后再说闲话。 同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 在强者的眼中，没有最好，只有更好。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
。
练习典型例题
通过练习典型例题，让学生熟悉解 题思路和方法，提高解题速度和准 确性。
总结解题技巧
总结解题技巧和经验，帮助学生快 速找到解题思路，提高解题效率。
THANKS
感谢观看
实验结果和结论
实验结果
通过观察不同金属与酸反应的现象和电流表指针的变化，可以得出金属活动性顺序。例如，锌与酸反应比铁更剧 烈，电流表指针偏转更大，说明锌的活动性比铁强。
实验结论
通过实验探究，可以掌握金属活动性顺序，理解其在化学反应中的应用。例如，利用金属活动性顺序可以判断不 同金属与酸反应的剧烈程度，预测某些化学反应能否发生等。同时，实验探究有助于培养学生的观察能力、实验 操作能力和科学探究精神。
置换反应。
在置换反应中，活动性较强的金 属可以置换出活动性较弱的金属
。
通过金属活动性顺序，我们可以 判断哪些金属可以与另一种金属 的盐溶液发生置换反应，从而制
备出所需的金属单质。
在金属冶炼中的应用
01
金属活动性顺序决定了 金属的冶炼方法。
02
活动性较强的金属通常 采用电解法进行冶炼， 如钾、钠、铝等。
02
金属活动性顺序的应用
在化合物中的反应规律
金属活动性顺序决定了金属在 化合物中的反应规律，如金属 与酸、金属与盐的反应等。
在化合物中，金属的活动性越 强，反应速率越快，反应越剧 烈。
金属活动性顺序可以帮助我们 预测不同金属与不同化合物之 间的反应情况。
在置换反应中的应用
金属活动性顺序决定了哪些金属 可以与另一种金属的盐溶液发生
02
金属活动性顺序反映了金属在水 溶液中的电离能、电子亲和能和 电负性等性质，是判断金属化学 性质的重要依据。
练习典型例题
通过练习典型例题，让学生熟悉解 题思路和方法，提高解题速度和准 确性。
总结解题技巧
总结解题技巧和经验，帮助学生快 速找到解题思路，提高解题效率。
THANKS
感谢观看
实验结果和结论
实验结果
通过观察不同金属与酸反应的现象和电流表指针的变化，可以得出金属活动性顺序。例如，锌与酸反应比铁更剧 烈，电流表指针偏转更大，说明锌的活动性比铁强。
实验结论
通过实验探究，可以掌握金属活动性顺序，理解其在化学反应中的应用。例如，利用金属活动性顺序可以判断不 同金属与酸反应的剧烈程度，预测某些化学反应能否发生等。同时，实验探究有助于培养学生的观察能力、实验 操作能力和科学探究精神。
置换反应。
在置换反应中，活动性较强的金 属可以置换出活动性较弱的金属
。
通过金属活动性顺序，我们可以 判断哪些金属可以与另一种金属 的盐溶液发生置换反应，从而制
备出所需的金属单质。
在金属冶炼中的应用
01
金属活动性顺序决定了 金属的冶炼方法。
02
活动性较强的金属通常 采用电解法进行冶炼， 如钾、钠、铝等。
02
金属活动性顺序的应用
在化合物中的反应规律
金属活动性顺序决定了金属在 化合物中的反应规律，如金属 与酸、金属与盐的反应等。
在化合物中，金属的活动性越 强，反应速率越快，反应越剧 烈。
金属活动性顺序可以帮助我们 预测不同金属与不同化合物之 间的反应情况。
在置换反应中的应用
金属活动性顺序决定了哪些金属 可以与另一种金属的盐溶液发生
02
金属活动性顺序反映了金属在水 溶液中的电离能、电子亲和能和 电负性等性质，是判断金属化学 性质的重要依据。
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金属完全反应且相等，产生氢气：Al>Mg>Fe>Zn 练习3：足量的铝、镁、锌、铁四种金属 投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全 反应后，产生氢气应如何？
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止 后，根据天平的平衡状况判断：
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3
( C、B )
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
你的猜想 实验步骤 想象
分析及结论
金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属盐反应
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
Zn+C64uCl2===Cu+Z6n5Cl2 增重
Zn+ Hg 201
(NO3)2====
Zn 65
(NO3)2
+
Hg减轻
练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液 中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液 中一定有__Z_n_C_l_2 _,__F_e_C_l_2__ 此时滤渣中一定有_C__u_，__F_e_ 要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？
盐酸溶液
产生H2 质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
判断依据0：每条曲线中，斜线越陡，反应越反快应。时间
3 如何计算产生氢气的质量
练习2：等质量铝（27）、镁（24）、锌 （65）、铁（56）四种金属分别投入足量 的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气由多 到少？
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习6：将使锌溶片液投质入量下减列轻盐的溶是液反应（后， C
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向__镁__方
（填“镁”或“铝”） H2
H2 Al
HCl
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
练习5：下列反应的化学方程式中，正确（的是 B
知识归纳与运用
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止 后，根据天平的平衡状况判断：
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3
( C、B )
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
你的猜想 实验步骤 想象
分析及结论
金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属盐反应
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
Zn+C64uCl2===Cu+Z6n5Cl2 增重
Zn+ Hg 201
(NO3)2====
Zn 65
(NO3)2
+
Hg减轻
练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液 中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液 中一定有__Z_n_C_l_2 _,__F_e_C_l_2__ 此时滤渣中一定有_C__u_，__F_e_ 要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？
盐酸溶液
产生H2 质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
判断依据0：每条曲线中，斜线越陡，反应越反快应。时间
3 如何计算产生氢气的质量
练习2：等质量铝（27）、镁（24）、锌 （65）、铁（56）四种金属分别投入足量 的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气由多 到少？
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习6：将使锌溶片液投质入量下减列轻盐的溶是液反应（后， C
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向__镁__方
（填“镁”或“铝”） H2
H2 Al
HCl
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
练习5：下列反应的化学方程式中，正确（的是 B
知识归纳与运用
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。