中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件

盐酸溶液
产生H2 质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
判断依据0：每条曲线中，斜线越陡，反应越反快应。时间
3 如何计算产生氢气的质量
练习2：等质量铝（27）、镁（24）、锌 （65）、铁（56）四种金属分别投入足量 的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气由多 到少？
Zn+C64uCl2===Cu+Z6n5Cl2 增重
Zn+ Hg 201
(NO3)2====
Zn 65
(NO3)2
+
Hg减轻
练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液 中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液 中一定有__Z_n_C_l_2 _,__F_e_C_l_2__ 此时滤渣中一定有_C__u_，__F_e_ 要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？
你的猜想 实验步骤 想象
分析及结论
金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属与盐反应
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3
( C、B )
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
知识归纳与运用
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习6：将使锌溶片液投质入量下减列轻盐的溶是液反应（后， C
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__
பைடு நூலகம்
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向__镁__方
（填“镁”或“铝”） H2
H2 Al
HCl
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
练习5：下列反应的化学方程式中，正确（的是 B
金属完全反应且相等，产生氢气：Al>Mg>Fe>Zn 练习3：足量的铝、镁、锌、铁四种金属 投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全 反应后，产生氢气应如何？
酸完全反应且相等，产生氢气相等。
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止 后，根据天平的平衡状况判断：