江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟历年考试化学试题
【2018领军高考化学清除易错点】易错点11 电离平衡(模拟题训练)(学)
易错点十一电离平衡模拟题训练小题快练1．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。
下列说法正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O42-)C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)2．（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-53．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) +c(HCO3-)+ c(H2CO3)]4．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，δ(B )减小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等5．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L 的溶液，下列说法正确的是A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<aD. 等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=76．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体7．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一
2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源．A．①②③⑤B．①③④⑥C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥2．（2分）下列表达方式不正确的是（）A．二氧化碳的电子式是 B．氟化钠的电子式C．S2﹣离子的结构示意图 D．镁﹣24原子Mg3．（2分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣5．（2分）下列装置和操作能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3．和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡6．（2分）20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性HY＞HXB．结合H+的能力Y﹣＞CO＞X﹣＞HCOC．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱7．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧9．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（）①饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3②Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）③Al2O3NaAlO2Al（OH）3④SiO2SiCl4Si⑤FeS2SO3H2SO4⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥10．（2分）在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．（4分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7g NaCl固体A．1项 B．2项 C．3项 D．5项13．（4分）在溶液中可进行反应A+B⇌C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定（0～t1、反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。
南京市、盐城市2018年高三年级第一次模拟考试[教师版]
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南京市、盐城市2018届高三年级第一次模拟考试语文试题第Ⅰ卷（总分：160分时间：150分钟）一、语言文字运用（15分）1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分）我们初学为文，一看题目便搔首踟蹰，不知如何落笔，即便▲，敷衍成篇，自己也觉得索然寡味。
度过枯涩阶段便又是一种境界，提起笔来对于什么都有意见，有时一事未竟而枝节横生，有时旁征博引而轻重倒置，▲，下笔不能自休。
知道割爱才进入第三阶段，对不恰当的内容要▲地加以削删，所谓“绚烂之极趋于平淡”就是这种境界。
A.披肝沥胆纷纷扬扬大刀阔斧B.搜索枯肠洋洋洒洒大刀阔斧C.披肝沥胆洋洋洒洒大张旗鼓D.搜索枯肠纷纷扬扬大张旗鼓【答案】B.披肝沥胆：比喻真心相见，倾吐心里话；也形容非常忠诚。
搜索枯肠：比喻才思枯窘(含贬义)。
因此第一空选搜索枯肠。
纷纷扬扬：形容雪、花等多而杂乱地在空中飘舞；也形容消息、流言广为传布。
洋洋洒洒：形容文章或谈话丰富明快，连续不断；也形容规模或气势盛大；还形容才思充沛；写起文章来很顺畅。
第二空提到“下笔”，因此选洋洋洒洒。
大刀阔斧：意思是比喻像使大刀、用阔斧那样，形容办事果断而有魄力。
大张旗鼓：形容进攻的声势和规模很大；也形容群众活动声势和规模很大；也比喻公开。
因此第三空选大刀阔斧。
2.下列语句中，所使用的修辞手法不同于．．．其他三句的一项是（3分）A.文艺是国民精神所发的火光，同时也是引导国民精神前途的灯火，文艺工作者要潜心探索，创造出鲜活、丰富的艺术形象来。
B.在硅谷这片热带雨林里，既有领军企业的大树，也有创业企业的小苗，即使大树或小苗死去，留下的腐殖质也会滋养创新的种子。
C.必须把纪律和规矩放在前面，让正常的批评和自我批评成为党内政治空气的清洁剂，坚决防止不正之风成为滋生腐败的温床。
D.衰败的大时代，精致的小人物，《受戒》和《倾城之恋》骨子里很像，我们几乎可以把《受戒》看作《倾城之恋》的乡村版。
【答案】D(A、B、C三个选项均使用了比喻修辞手法。
南京盐城2018届一模化学
精心整理2018届南京盐城市高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有一个选项符合题意。
提氯离子的结构示意图： D.CaF的电子式：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是3D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4.一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：的四A.NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2SiCl4B.FeFe2O3FeCl3C.SSO2BaSO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2＋2＋－－9.下：C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3＋能加快FeO的转化10.一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如下图所示：下列说法正确的是()A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a极周围溶液pH降低C.装置内工作温度越高，NH脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一是：2NO－2e－===N2↑＋3O2↑二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0D.由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()3c (HC 2O)D.0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中滴加KHC 2O 4溶液滴加至pH ＝4.76： c (K ＋)＞c (Na ＋)＞c (HC 2O)＞c (C 2O)＞c (CH 3COO －)15.已知：CH 4(g)＋2H 2S(g)CS 2(g)＋4H 2(g)。
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题（原卷版）
江苏南京市、盐城市2018届⾼三第⼀次模拟考试化学试题（原卷版）江苏南京市、盐城市2018届⾼三第⼀次模拟考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137选择题单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2 分，共计20 分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1. 第三届联合国环境⼤会的主题为“迈向⽆污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推⼴电动汽车，践⾏绿⾊交通B. 改变⽣活⽅式，预防废物⽣成C. 回收电⼦垃圾，集中填埋处理D. 弘扬⽣态⽂化，建设绿⽔青⼭2. 冰晶⽯可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料⽣产。
有关化学⽤语表⽰错误的是A. 冰晶⽯的化学式: Na3AlF5B. 中⼦数为13的铝原⼦:C. 氯离⼦的结构⽰意图：D. CaF2的电⼦式：3. 下列有关物质性质与⽤途具有对应关系的是A. MnO2不溶于⽔，可⽤作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂⽩性，可⽤于制溴⼯业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性，可⽤于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产⽣⼤量⽓体，可⽤作汽车安全⽓囊产⽓药4. ⼀种从含Br-废⽔中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正⼗⼆烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：下列说法正确的是A. ⽤甲装置过滤时，需不断搅拌B. ⽤⼄装置将Br-氧化为Br2C. 丙装置中⽤正⼗⼆烷⽽不⽤CCl4，是因为其密度⼩D. 可⽤装置丁进⾏蒸馏，先收集正⼗⼆烷再收集Br25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原⼦序数依次增⼤，X、W同主族，Y的原⼦半径是所有短周期主族元素中最⼤的，Z是地壳中含量最多的⾦属元素，四种元素原⼦的最外层电⼦数总和为16。
下列说法正确的是A. 原⼦半径：r(X)B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. Y、Z、W的最⾼价氧化物的⽔化物两两之间均能反应D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是A. NO2通⼊⽔中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. (NH4)2SO4溶液中加⼊Ba(OH)2溶液: NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴⼊NaHCO3溶液产⽣⽩⾊沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)37. 常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是A. ⽆⾊透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、AlO2-C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I--1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8. 已知：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、⼄、丙、丁所⽰：下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B. 图⼄表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化9. ⼀种⽣物电化学⽅法脱除⽔体中NH4+的原理如下图所⽰：下列说法正确的是A. 装置⼯作时，化学能转变为电能B. 装置⼯作时，a极周围溶液pH 降低C. 装置内⼯作温度越⾼，NH4+脱除率⼀定越⼤D. 电极b 上发⽣的反应之⼀是： 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑不定项选择题：本题包括5 ⼩题，每⼩题4 分，共计20 分。
江苏省盐城市2018届高三化学上学期第一次学情调研试题2017103102106
2018届高三第一次学情调研化学试题时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 K 39选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O188B．过氧化氢的电子式：C．CH4分子的球棍模型：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制氧气B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．欲从含溴化氢的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，下列说法中正确的是A．用装置甲氧化废液中的溴离子 B．用装置乙分离CCl4和水C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴5． X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序X>Z>W>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C．氢化物的稳定性：Z>W D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6．下列指定反应的离子方程式正确的是A． AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC．A1C13溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．8．通过下列反应可实现CO2再利用。
2018-2019学年01月17日南京市盐城市联考高三一模化学试题与答案
化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65
选 择 题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ．．．． 1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关 “液态阳光”的说法错误 的是 ．． A．CO2 和 H2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题 2．用化学用语表示 4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为 30，质量数为 56 的铁原子： 30 Fe B．Cl－的结构示意图：
OH O 1) 2) iPr TfO Si
O OTMS
iPr OTf
OH
O
O
O
O
O
X Y
下列说法正确的是 A．Y 分子中有 2 个手性碳原子 C．鉴别 Y 与 X 可用 Br2 的 CCl4 溶液
B．Y 分子中所有碳原子处于同一平面 D．1molY 最多可与 1molNaOH 反应
Ca(OH)2 NaOH CO2 蒸发浓缩 冷却结晶
泥磷 H 2O
反应 含PH3 尾气 NaClO 溶液吸收
过滤1
调pH
过滤2
净化
产品 NaH2PO2·H2O
次磷酸钠产率/%
滤渣1
滤渣2
62 61
已知 P4 与两种碱的反应主要有： 60 Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ 59 Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2· H2O+2H2↑ 58 Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ 57 3.2 2.0 2.4 2.8 Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑ n(碱)/ n(磷) （1）尾气中的 PH3 被 NaClO 溶液吸收生成 NaH2PO2 和 NaCl 的离子方程式为 ▲ 。 （2） “反应” 在温度和水量一定时， 混合碱总物质的量与 P4 的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)] 与 NaH2PO2 产率的关系如右上图所示。 当 n(碱)/ n(磷)＞2.6 时， NaH2PO2 的产率随 n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。 （3）通 CO2“调 pH”至溶液的 pH 约为 ▲ ，滤渣 2 主要成分为 ▲ （填化学式） 。 － （4） “过滤 2”的滤液须用 Ag2SO4、Ba(OH) 2 及 Na2S 溶液除去其中 Cl 及 Fe2+等，其中 加入的 Ag2SO4 溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。 （5） 用 NiCl2、 NaH2PO2 溶液化学镀 Ni， 同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方程式为 ▲ 。 17． （15 分）化合物 H（碘他拉酸）可用于 CT 检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：
2018届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案 (3)
2018届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2017年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题含答题纸和答案
化学试题可能用到的相对原子质量： H 1N 14 O 16 S 32 Mn 55Ba137选择题单项选择题：此题包含10 小题，每题 2分，合计20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1、第三届结合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
以下做法不该倡导的是A. 推行电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋办理D.弘扬生态文化，建设绿水青山2、冰晶石可由 Al(OH)3、 NaCl、 CaF2及 H2SO4等原料生产。
相关化学用语表示错误的选项是A. 冰晶石的化学式35B.中子数为 13 的铝原子 :26: NaAlF13AlC. 氯离子的构造表示图：的电子式：3、以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂拥有漂白性，可用于制溴工业中汲取Br 2溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板分解产生大批气体，可用作汽车安全气囊产气药-4、一种从含Br 废水中提取Br 2的过程，包含过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
Br 2CCl4正十二烷密度 /g · cm-3沸点/℃215~217以下说法正确的选项是A.用甲装置过滤时，需不停搅拌B.用乙装置将 Br -氧化为 Br 2C.丙装置顶用正十二烷而不用CCl4，是由于其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先采集正十二烷再采集Br 25、短周期主族元素X、 Y、 Z、 W原子序数挨次增大， X、W同主族， Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的， Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
以下说法正确的选项是A. 原子斗径： r(X)<r(Z)><r(W)B. 简单氢化物的热稳固性：X＜ W、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反响分别与 Y、 W形成的化合物中所含化学键种类同样6、以下指定反响的离子方程式正确的选项是+-+NO 通入水中 : 3NO2+H2O=2H+2NO3溶于 HI 溶液:3+3+2(OH)Fe(OH) +3H =Fe +3H OC.(NH4) 2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 :++SO22+-NH44 +Ba +OH=BaSO4↓D. 向 NaAlO 溶液中滴入NaHCO溶液产生白色积淀：--2AlO+HCO+H O=Al(OH)3↓+CO3 232327、在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是8、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、 Br -、 Cl -B. 能使酚酞变红的溶液中 :++2、 AlO-K 、 Na 、 CO32(ClO -)=1mol-1的溶液中：2+3+--· L Fe、 Al、NO3、 ID.Kw-1的溶液中 :+2+2---=· L NH 、 Mg 、 SO、 CHCOOc OH4439、已知：2--2-) 在不一样条件下变化如图甲、乙、丙、4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑，测得 c(FeO4丁所示：以下说法正确的选项是A. 图甲表示，其余条件同样时，温度越低42-转变速率越快FeOB. 图乙表示，其余条件同样时，碱性越强2-转变速率越快FeO4C. 图丙表示，其余条件同样时，钠盐都是FeO42-优秀的稳固剂D. 图丁表示，其余条件同样时，碱性条件下3+2-的转变Fe能加快FeO410、一种生物电化学方法脱除水体中+NH 的原理以以下图所示：4以下说法正确的选项是A. 装置工作时，化学能转变成电能B.装置工作时， a 极四周溶液pH 降低C. 装置内工作温度越高，+脱除率必定越大NH4D. 电极 b 上发生的反响之一是：2NO--2e-=N32↑ +3O 2↑不定项选择题：此题包含 5 小题，每题4 分，合计 20 分。
2018年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷
2018年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、选择题）1．(★)第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是（）A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山2．(★)冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF 2及H 2SO 4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是（）A．冰晶石的化学式：Na3AlF5B．中子数为13的铝原子：AlC．氯离子的结构示意图：D．CaF2的电子式：3．(★)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4．(★)一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：下列说法正确的是（）A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br-氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25．(★★)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（W）B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6．(★★)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB．Fe（OH）3溶于HI 溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-7．(★★)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-C．c（ClO-）=1mol•L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8．(★★)已知：4FeO 42-+10H 2O=4Fe（OH）3↓+8OH -+3O 2↑，测得c（FeO 42-）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化9．(★★)一种生物电化学方法脱除水体中NH 4+的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极周围溶液pH 降低C．装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大D．电极b 上发生的反应之一是：2NO3--2e-=N2↑+3O2↑10．(★★)黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如图所示）下列说法正确的是（）A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B．①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应11．(★★★)下列说法正确的是（）A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B．22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C．反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．由反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H1，CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H2，则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO （g）+2H2（g）的△H=△H2-△H112．(★★)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．(★★)已知：25℃时H 2C 2O 4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的pK a=4.76 （电离常数K的负对数-1gK=pK）。
盐城市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题含解析
盐城市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键2．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。
下列有关说法中正确的是（）A．X，Y分子都不存在对映异构体B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面C．Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D．未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有C．向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体5．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2OC．X是HNO2，是还原产物D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂8．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。
2018年高考化学江苏南京一模试卷
南京市2018年高三第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Cu—24 Al—27 Cu—64单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥4．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极D．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中5．某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。
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南京市、盐城市2018届高三年级第一次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca<ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe<OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用<图1）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器<非玻璃仪器任选）或实验装置<图2、图3）就能实现相应实验目的是8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N A C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N A D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A10．下列有关说法正确的是A．BaSO3<s）+4C<s）=BaS<s）+4CO<g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v<SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5个手性碳原子C．化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X 常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的△H>0B．压强P1>P2>P3>P4C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1D．压强为P4时，在Y点：v(正><v(逆>15．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c<CO2-3）>c(HCO-3>>c(OH->B．b点：5c(Cl->>4c(HCO-3>+4c(CO2-3>C．c点：c(OH->=c(H+>+c(HCO-3>+2c(H2CO3>D．d点：c(H+>=2c(CO2-3>+c(HCO-3>+c(OH->非选择题16．<12分）利用转炉煤气[CO<60~80%）、CO2<15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉<Na2S2O4），其部分工艺流程如下：<1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=。
<2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。
<3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是<只写一种化学式）。
<4）合成保险粉反应的化学方程式为。
<5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。
17．<15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。
H的合成路线如下：<1）A→B的反应类型是。
<2）化合物B中的含氧官能团为和<填官能团名称）。
<3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
<4）实现F→G的转化中，加入的化合物X<C12H14O3）的结构简式为。
<5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图<无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．<12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成：①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点<溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体<过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I—=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6<1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
<2）步骤④中加入的指示剂为。
<3）通过计算写出蓝色晶体的化学式<写出计算过程）。
19．<15分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
<1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品<MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
<2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为<用含a的表达式表示）。
<3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。
则该条件下合成的晶须中，n=<选填：1、2、3、4、5）。
20．<14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。
<1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：①反应SiO2<s）+2C<s）=Si<s）+2CO<g）的△H=kJ·mol-1<用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应<产物之一是硅酸钠）的化学方程式是。
<2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3<g）+H2<g）Si<s）+3HCl<g）不同温度及不同n<H2）/n<SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图9；①X是<填“H2”、“SiHCl3”）。