云南省2020届高三化学4月毕业生复习统一检测试题[附答案]
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓3．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋4．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
2020届云南省大理祥云一中高三4月理综化学仿真试题(word试题 解析版)
2020届云南省大理祥云一中高三4月理综化学仿真试题【解析版】(满分：100分建议用时：50分钟)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣答案：A解析：尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主要成分为蛋白质，属于天然纤维。
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取答案：B解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
9．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案：D解析：A错：苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等。
B错：b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种( 、 )，p的二氯代物有3种()。
C错：b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
D对：d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案：B解析：A错：若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。
B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。
2020届昆明一中高三年级第四次月考理综化学部分高中化学
2020届昆明一中高三年级第四次月考理综化学部分高中化学理科综合能力化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷〔选择题〕本卷须知：1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号在答题卡上填写清晰。
2．选择题，非选择题用黑色墨水签字笔或墨水钢笔直截了当答在答题卡上每题对应的答题区或内，答在其他位置无效。
3．做答时不承诺使用透亮胶布和涂改液.。
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕7．关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4以下关于该反应的讲法正确的选项是〔〕A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂8．某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此能够推断，该溶液中确信不存在．．．的离子是〔〕A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－9．以下表达正确的选项是〔〕A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+25 C．甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同10．通常状况下，2molH2完全燃烧生成H2O〔g〕时放出484kJ热量，而生成H2O〔l〕时放出572kJ热量，那么以下表达正确的选项是〔〕A．H2的燃烧热：△H= -242 kJ·mol-1B．2H2〔g〕+ O2〔g〕＝2H2O〔g〕；△H= -242kJ·mol-1C．H2O〔g〕＝H2O 〔l〕；△H= +44 kJ·mol-1D．H2O〔l〕＝H2〔g〕+ 1/2O2〔g〕；△H= +286kJ·mol-111．如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体〔a、b、c表示相应仪器中加入的试剂〕，其中可行的是〔〕气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸12．通以相等的电量，分不电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为+1价〕溶液，假设被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n〔硝酸银〕：n〔硝酸亚汞〕=2：1，那么以下表示正确的选项是：〔〕A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n〔银〕：n〔汞〕= 2 ：1B．在两个阴极上得到的产物的物质的量不相等。
2020届云南省第一次高中毕业生复习统一检测理综化学部分高中化学
2020届云南省第一次高中毕业生复习统一检测理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第一卷〔选择题共21题 共126分〕本卷须知：1．答第一卷，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H ―1 O ―16 S ―32 Na ―23 Mg ―24 Al ―27一、选择题〔共78分，每题6分，每题只有1个选项符合题意〕6．关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活〝三生教育〞的一项重要内容。
以下有关食品安全的讲法正确的选项是〔 〕A ．食品添加剂一样对人体无害，可任意添加B ．用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富C ．已往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大D ．往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺能够提高奶粉中蛋白质的含量7．以下反应属于不同主族元素间置换反应的是〔 〕A ．2Na+2H 2O=2NaOH 十H 2↑B ．2Mg+CO 2=2MgO 十C C ．SiO 2+2C=Si 十2CO ↑D ．Fe 2O 3+2Al=2Fe+A12O 38．以下讲法或表示正确的选项是〔 〕A ．NH 3、H 2O 、PCl 3差不多上极性分子B ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2差不多上直线型分子C ．CO 2的分子示意图D ．H 2O 2的电子式：+-••••••••+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H :O :O :H :29．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42-、Fe3+、H+、M，那么M可能是〔〕A．HCO3－Fe2+C．I－D．Cu2+10．以下讲法正确的选项是〔〕A．淀粉与纤维素的通式均为〔C6H10O6〕nB．麦芽糖和蔗糖的水解产物的分子式均为C6H12O6C．葡萄糖、果糖的实验式不相同D．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖11．在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。
2020年云南省昆明市官渡区第四中学高三化学月考试题含解析
2020年云南省昆明市官渡区第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略2. 下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略3. 下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水参考答案：A略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1mol NaHCO3的溶液中含N A 个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
云南省高三4月高中毕业生复习统一检测化学试题含答案
【考试时间：4月17日9：00 - 11：30】2020年云南省高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料8．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键10．下列实验操作能达到目的的是11．在恒容密闭容器中发生反应：设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为469时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5akJ的热量12．山梨酸钾(简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，都减小C．山梨酸钾溶液中D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：C．处理废水时，溶液中可能发生反应：D．电路中每转移3 mol电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒26．(14分)我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。
云南省昆明市2020届高三第二次市统测试卷理综化学试题 Word版含答案
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列化学应用的判断和解释均正确的是选化学应用判断及解释项对。
羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有A 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线烧焦羽毛气味。
错。
因为高锰酸钾会氧化水果中的有机B 高锰酸钾可用于水果保鲜物C SiO2可用于制备光导纤维对。
因为SiO2有导电性误食重金属盐引起人体中毒均可以喝对。
因为食盐水有解毒功能D大量食盐水解毒8.下列说法错误的是A．乙酸的分子模型可表示为B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成9. X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>RB.X2Z2的电子式为：C. X2Z的沸点比X2W的沸点高D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装10．某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有A. 3种 B.4种 C. 5种 D.6种11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B ．加热FeCl3溶液获取FeCl3固体C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu12．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。
总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述错误的是A ．充电时，Zn 板应与外接电源的负极相连B ．放电时，溶液中的OH-从正极向负极移动C. 正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-D ．充电时，当转移0.2mol 电子时，阴极质量增加3.4g13．室温下，浓度均为0.1mol ·L-1、体积均为Vo 的HA 、HB 溶液，分别加水稀释至V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列说法正确的是A. HA 为强酸，HB 为弱酸 B ．水的电离程度a 点大于b 点C ．当pH=2时，HA 溶液中9)()(c =-A c HAD ．等浓度等体积的HB 与Na0H 溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26. (14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。
云南省2020届高三化学4月毕业生复习统一检测试题
云南省2020届高三化学4月毕业生复习统一检测试题第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料8．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键10．下列实验操作能达到目的的是11．在恒容密闭容器中发生反应：设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为469时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5akJ的热量12．山梨酸钾(简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，都减小C．山梨酸钾溶液中D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：C．处理废水时，溶液中可能发生反应：D．电路中每转移3 mol电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒26．(14分)我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。
云南省2020届高三4月高中毕业生复习统一检测化学
云南省2020届高三4月高中毕业生复习统一检测一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料8．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（）A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键10．下列实验操作能达到目的的是（）11．在恒容密闭容器中发生反应：设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为N AC．该容器中气体质量为469时，原子总数为3N AD．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5akJ的热量12．山梨酸钾(简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是（）A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，都减小C．山梨酸钾溶液中D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：C．处理废水时，溶液中可能发生反应：D．电路中每转移3 mol电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒26．(14分)我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。
云南省昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。
下列说法错误的是()A．A 点前发生中和反应B．BC 段沉淀质量逐渐增加C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH2．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃4．设N A为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O 2+B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O 2+得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通人含大量SiO 32-、Na +、Cl -的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2 、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A5．某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 该有机物最多可以与7 mol H 2发生加成反应B ．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C ．0.1 mol 该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H 2D ．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）6．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。
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云南省2020届高三化学4月毕业生复习统一检测试题
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关
B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料
C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌
D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
8．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．环己酮的分子式为C6H12O
C．环己醇不能和NaOH溶液反应
D．环己醇分子中的所有原子可能共平面
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电
子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是
A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性
B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y
D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
10．下列实验操作能达到目的的是
11．在恒容密闭容器中发生反应：设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为N A
C．该容器中气体质量为469时，原子总数为3N A
D．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5akJ的热量
12．山梨酸钾(简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，都减小
C．山梨酸钾溶液中
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中
13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：
D．电路中每转移3 mol电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒
26．(14分)
我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。
一种由白云石（主要成分为CaO▪MgO，
含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质）冶炼金属镁的工艺流程如下：
已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题：
(l)①粉碎的主要目的
②萤石在真空还原反应中的作用是（填标号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂
(2) Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+> Fe2+>
（用离子符号表示）。
(3)结合流程以及下图温度对Mg0还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择
为；高温真空还原时，CaO.MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为
(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是。
(5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。
该反应的离子方程式为
(6)为测定镁锭的纯度，称取ag除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成
250 mL溶液。
取25 mL该溶液，用0.1000 moI.L-1EDTA标准溶液进行滴定（杂质不干扰滴
定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液VmL（己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1）。
该样品的纯度为 %。
27．(15分)
(CH3COO)2Mn.4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。
回答下列问题：
步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4
(1)仪器a的名称是，C装置中NaOH溶液的作用是。
(2)B装置中发生反应的化学方程式是
步骤二：制备MnCO3沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成
MnCO3沉淀。
过滤，洗涤，干燥。
(3)①生成MnCO3的离子方程式
②判断沉淀已洗净的操作和现象是
步骤三：制备(CH3COO)2Mn.4H2O固体
向11.5g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超
过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn.4H2O固体。
探宄生成(CH3COO)2Mn.4H2O最佳实验条件的数据如下：
(4)产品干燥温度不宣超过55℃的原因可能是
(5)上述实验探究了____和____对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn.4H2O产率为 . 28．(14分)
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领
域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。
NH3的电子式为
(2) Johnson等人首次在1100'C下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成
Imol H2放出10.3 kJ热量。
其热化学方程式为
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系
中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如下图所示。
①下列说法正确的是（填标号）。
a．温度：T1> T2
b．当百分含量ω(NH3) = ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A点的反应速率小于C点的反应速率
d．温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（写出一条即可）。
③气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。
在T2时，用含p6的计算式表示C点的
(4)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。
H+向（填“左”
或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为
35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。
铋的价电子排布式为
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有（填元素符号）。
(3) Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构（一种有抗癌作用），其中在水中
的溶解度较小是（填“顺式”或“反式”）。
(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。
氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及（填标号）。
A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO3)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为
(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构
的N4H44+，其结构式为____ ，其中N原子的杂化方式为。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。
该固体晶胞结构如图l所示，
晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构
都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分
数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为，则原子
丙的坐标为
②设阿伏加德罗常数的值为N A，则该固体的密度p=____g'cm-3（列出计算式即可）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利
托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒( 2019-nCoV)。
洛匹那韦的合成路线可设计如下：
回答下列问题：
(l)A的化学名称是____；A制备B反应的化学方程式为____（注明反应条件）。
(2)D生成E的反应类型为____：F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为____。
(3)C的分子式为____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为____。
(4) K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：
（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线（其它无机试剂任选）。
答案。