实验室药品的取用和溶液的配制

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药品取用规则

药品取用规则1 取用药品的规则三不：1.不能用手接触药品。

2.不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味（原因：可能有毒、有腐蚀性；正确操作为：把集气瓶放在鼻孔下方约20cm处，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量气体飘入鼻孔闻气体气味）。

3.不能品尝药品的味道二量：1.有说明的按照规定用量。

2.无说明的取最少用量（固体：只需盖满试管底部；液体：1~2mL）。

2 取用药品的方法取用粉末状固体药品横：先倾斜试管；送：再将盛药品的药匙（或纸槽）送入试管底部；竖：然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

取用块状固体药品横：先将容器横放，用镊子将块状固体放在容器口；竖：再把容器慢慢竖起来；滑：使块状固体缓缓地滑向容器底部，以免打破容器。

取用液体药品用少量时用胶头滴管；用量较多时用倾倒法。

倾倒法：塞倒放→标签向手心→互倾斜→口对口→缓慢倒→刮一下。

3 取用药品的仪器托盘天平：取用一定质量的固体药品。

量筒：取用一定体积的液体药品。

胶头滴管：取用少量液体药品。

药匙或纸槽：取用粉末状药品。

镊子：取用块状固体药品。

物质加热规则1 酒精灯的使用酒精灯是广泛应用的加热器具，加热温度为500℃左右。

注意事项：1.使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当更换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于酒精灯容积的1/4，也不能超过2/3（因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火；少于1/4时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的易爆炸混合物）。

2.点燃时要用火柴，绝对不能以燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会因酒精外溢而引起失火。

3.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

4.实验结束熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。

5.如果碰倒燃着的酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

2 给试管里的物质加热1.加热试管时应用试管夹或将其固定在铁架台上。

化验室试剂的配制

试剂的配制方法：TN ：过硫酸钾氧化紫外分光光度法1、碱性过硫酸钾溶液：称取 4g 过硫酸钾（K2S2O8）（经过提纯的），1.5g 氢氧化钠（NaOH），溶于无氨水中，稀释至100mL。

溶液存放在聚乙烯瓶中，一般用四、五天。

3、过硫酸钾提纯：在 1 升广口瓶中加入约800mL 水， 50 摄氏度水浴锅加热，然后逐渐加入过硫酸钾，直至不能溶解为止，然后把完全溶解的饱和溶液放在室温中自然冷却，再放进四度冰箱重结晶，同时冰一瓶去离子水，重结晶一夜后，倒掉上清液然后用冰冻好的去离子水清洗几遍，洗净后倒掉上清液，倒入烧杯中，然后放入50 摄氏度烘箱烘干即可。

2、（1+9）盐酸： 10mL 盐酸加到 90mL 的水中。

TP：钼锑抗分光光度法1、5%过硫酸钾溶液：称取5g 过硫酸钾（上海国药的）溶于水中，稀释至100mL。

保质期为一个星期。

2、10%抗坏血酸溶液：溶解10g 抗坏血酸于水中，稀释至100mL。

3、钼酸盐溶液：溶解 13g 钼酸铵于 100mL 水中；溶解 0.35g 酒石酸锑钾于 100mL 水中，并在不断搅拌下，将钼酸盐溶液徐徐加到300mL（1+1）硫酸中，加酒石酸锑钾溶液并混合均匀。

此溶液贮存于棕色瓶中，在冷处可保存两个月。

NH 3-N：纳氏试剂光度法1、10%硫酸锌溶液：取10g 硫酸锌溶于水中，稀释至100mL。

2、25%NaOH 溶液：称取 25g 氢氧化钠（片状）溶于水中，稀释至100mL。

3、纳氏试剂：①称取10g 碘化钾溶于约50mL 水中，边搅拌边分少量加入二氯化汞（Hgcl2）结晶粉末（ 4.5g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不易溶解时，停止滴加氯化汞溶液。

另称取 60g 氢氧化钾溶于水，并稀释至 125mL，充分冷却至室温后，将上述溶液在搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至 200mL，混匀。

静置过夜，装到聚乙烯瓶中，密塞保存。

溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种...

溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种常用浓度溶液的配制的方法；3、熟悉有关浓度的计算；4、练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。

二、实验提要1、仪器的使用度量仪器的分类：量入仪器：容量瓶。

量出仪器：移液管、量筒。

⑴、容量瓶的使用，见课本P55-56；容量瓶的使用方法：先检查，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸量水），溶液转移方法，定容。

提问：①蒸馏水洗完后是否还需要用溶液润洗2—3遍？② 转移溶液时直接靠着倾到，还是用玻棒引流？为什么定容前不能盖好塞上下摇荡？⑵、吸管和移液管的使用，见课本P56；先检查尖嘴是否损坏，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸馏水、待移液）。

移取时“一靠二直再三靠”。

⑶、相对密度计（比重计）的使用；2、化学试剂的取用⑴、固体试剂的取用（纸槽、药匙）⑵、液体试剂的取用①、倾注法；②、滴瓶盛取；③、估计取用；④、定量取用。

3、溶液的配制计算→选择称量工具→称量→溶解→转移→贴标签称量工具溶解分析天平（固体）准确浓度移液管(溶液) 烧杯（洗瓶、玻璃棒）容量瓶台秤（固体）量筒(溶液)一般浓度烧杯（刻度）烧杯（洗瓶、玻璃棒）烧杯试剂瓶陇南师专生化系·无机化学实验⑴、一般溶液的配制配制一般溶液常用以下三种方法：①直接水溶法对易溶于水而不发生水解的固体试剂，如NaOH、H2C2 O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时可用托盘天平直接称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后稀释至所需体积，再转入试剂瓶中。

②介质水溶法对易水解的固体如FeCl3，AlCl3，BiCl3等，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再以蒸馏水稀释，摇匀后转入试剂瓶。

在水中溶解度较小的固体试剂，在选用合适的溶剂溶解后，稀释，摇匀转入试剂瓶。

例如固体I2，可先用KI水溶液溶解。

③稀释法对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等，配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量蒸馏水稀释。

试剂的配制和取用

试剂的配制和取用1．常用试剂的规格化学试剂的门类很多，世界各国对化学试剂的分类和分级的标准不尽一致。

国际标准化组织（ISO）近年来已陆续建立了很多种化学试剂的国际标准。

我国化学药品的等级是按杂质含量的多少来划分的。

如表1-1所示。

此外，还有基准试剂，光谱纯试剂，色谱纯试剂等试剂在普通化学实验中配配试剂常用的市售浓酸，碱溶液的浓度见表1-2。

试剂的配制应该根据节约的原则，按实验的要求，分别选用不同规格的试剂。

不要认为试剂越纯越好，超越具体条件盲目追求高纯度而造成浪费。

当然也不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。

2．试剂的保管试剂或者保管不当，会变质失效，不仅造成浪费，甚至会引起事故。

一般的化学试剂应保存在通风良好、干净、干燥的房子里，以防止被水分、灰尘和其他物质污染。

同时，应根据试剂的不同性质而采取不同的保管方法。

容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐（氟化钾、氟化钠、氟化铵）和苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠），应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。

见光会逐渐分解的试剂，（如过氧化氢、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等），与空气接触易逐渐被氧化的试剂（如氯化亚锡、硫酸亚铁、硫代硫酸钠、亚硫酸钠等），以及易挥发的试剂（如溴、氨水及乙醇等），应放在棕色瓶内置冷暗处。

吸水性强的试剂，如无水碳酸盐、苛性钠、过氧化钠等应严格密封（应该蜡封）。

相互易作用的试剂，如挥发性的酸与氨，氧化剂与还原剂应分开存放。

易烯的试剂，如乙醇、乙醚、苯、丙酮与易爆炸的试剂，如高氯酸、过氧化氢、硝基化合物，应分开贮存在阴凉通风、不受阳光直射的地方。

剧毒试剂，如氰化钾、氰化钠、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等，应特别注意由专人妥善保管，严格做好记录，经一定手续取用，以免发生事故。

极易挥发并有毒的试剂可放在通风橱内，当室内温度较高时，可放在冷藏室内保存。

3．试剂滴液的配制配制试剂溶液时，首先根据所配制试剂纯度的要求，选用不同等级试剂，再根据配制溶液的浓度和数量，计算出试剂的用量。

化学实验室的注意事项

化学实验室的注意事项一、药品的取用1.实验室药品取用规则(1) “三不”原则：不摸——不能用手接触药品。

不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。

不尝——不得尝任何药品的味道。

(2)最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为1~2 ml,固体只需盖满试管底部即可。

(3)环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。

2、固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可以用镊子夹取。

用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

往试管中加入粉末状固体时，试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立。

往试管中加入块状固体时，试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢慢使试管竖立，药品缓缓滑入试管底部。

3、液体药品的取用：(直接倾倒）4、试剂保存(1)固态试剂要盛放在广口瓶中，液态试剂一般要盛放在细口瓶中。

(2)易潮解、易挥发、易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳起反应的药品应密封保存。

如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

特殊的如K、Na要放在煤油中，白磷放于水中。

(3)见光或受热易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置阴凉处。

如AgNO3、浓HNO3等。

(4)液态溴有毒且易挥发，应贮于磨口的细口瓶中，加盖玻璃塞(不能用胶塞)，液面上加些水起水封作用，以减少溴的挥发并放阴凉处。

(5)易挥发、着火的药品应密封保存在阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

二、仪器洗涤：(1)基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。

最后用蒸馏水冲洗。

(2)洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。

(3)仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。

初中化学实验基本操作知识点

初中化学实验基本操作知识点初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家带来一些关于初中化学实验基本操作知识点，希望对大家有所帮助。

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上。

取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。

例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。

面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。

【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。

其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。

2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。

3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。

4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。

【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。

4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。

5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。

6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。

切勿使用胶头滴管洗去多余水量。

化学试剂的取用

化学试剂的取用和溶液的配制一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能使用，以免沾污试剂。

（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖，防止药剂与空气中的氧气等起反应。

（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

因为取出已经接触空气，有可能已经受到污染，再倒回去容易污染瓶里的其它药剂。

（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

如氢氧化钠有腐蚀性，又易潮解，最好放在烧杯中称取，否则容易腐蚀天平。

（5）有毒的药品称取时要做好防护措施。

如戴好口罩、手套等。

2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而玷污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需使要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中，腐蚀胶皮帽，再取试剂时受到污染。

（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

（3）在某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。

例如用滴管取用液体时，1ml相当于多少滴，5ml液体占容器的几分之几等。

倒入的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。

量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒，而取用准确的量时就必须使用移液管。

（5）取用挥发性强的试剂时要在通风橱中进行，做好安全防护措施。

二、溶液的配制（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质的质量。

如溶质是液体时，要算出液体和溶剂的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取或吸管吸取所需溶质的体积。

化学溶液配制实验报告(3篇)

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。

常用化学药品配制

玻璃电极法测PH
PH7标准缓冲溶液
准确称取3.5克经110~130℃干燥2h并冷却至室温的GR无水磷酸氢二钠，及3.40克GR磷酸二氢钾，一起溶解于试剂水（不应加热），并定容至1L，使用期限六周。
PH9标准缓冲溶液
准确称取3.81克GR硼砂（十水合四硼酸钠），溶解于无二氧化碳的试剂水并定容至1L，使用期限四周。
称取200克草酸，溶于适量水，为防止结晶，最好不加热，移入10L试剂桶，稀释至刻度，摇匀备用。
4瓶
草酸
R4硫酸亚铁铵溶液
称取60克硫酸亚铁铵，溶于适量水，严禁加热，移入10L试剂桶，缓慢加入60ml浓硫酸，稀释至刻度，摇匀备用。
1瓶硫酸亚铁铵
磷表药
量取500ml浓硫酸在不断搅拌下缓慢注入装有约7L除盐水中的10L试剂桶R1中，冷却后稀释至刻度，摇匀备用。
常用化学药品配制
用药岗位
分析
用途
药品名称
配制方法
日用量
月用量
炉内
比色法测SiO2
5mol/L硫酸
量取840ml浓硫酸缓慢注入事先量好的2160ml水中，并不断搅拌散热,配成3000ml，冷却后转入玻璃容器中。
320ml
2688ml浓硫酸
5%钼酸铵
按照百分比浓度的比例，称取50g钼酸铵，溶于适量除盐水中，溶解过程不允许加热，溶解后定容至1000ml，加入30ml（即3%）的氨水防止钼酸铵水解。
1、量取167ml浓硫酸缓慢注入600ml试剂水中，冷却至室温；2、称取20g钼酸铵，研细后，溶于上述溶液中，用试剂水稀释至1L。
40ml
200ml浓硫酸
24g钼酸铵
氯化亚锡-甘油
1、配制与测定SiO2中的氯化亚锡-甘油溶液方法相同。

化-学-药-品-的-配-制-方-法

化学药品的配制方法批准：甘为河审核：郭健编制：徐志玲宁夏电建运检公司中宁发电厂化学药品的配制方法目录1、PH标准缓冲溶液 (1)2、1%酚酞指示剂 (1)3、0.1%甲基橙指示剂 (1)4、甲基红—亚甲基兰指示剂 (1)5、%1氯化亚锡溶液 (1)6、10%铬酸钾溶液 (1)7、0.5%铬黑T指示剂 (1)8、酸性铬蓝K指示剂 (1)9、5%钼酸铵 (1)10、0.005%中性红指示剂 (1)11、0.15%硫酸肼 (2)12、20%氢氧化钾 (2)13、0.1%邻菲罗啉 (2)14、10%盐酸羟胺 (2)15、乙酸-乙酸铵缓冲溶液 (2)16、硫酸-钼酸铵 (2)17、氨-氯化铵缓冲溶液（测硬度用） (2)18、乙酸溶液（1+4） (2)19、锌汞齐 (3)20、氨-氯化铵缓冲溶液（测溶解氧用） (3)21、酸性靛蓝二磺酸钠贮备液 (3)22、氨性靛蓝二磺酸钠缓冲液 (3)23、苦味酸溶液 (3)24、铬酸洗液 (3)25、酸性钼酸铵 (4)26、10%酒石酸 (4)27、10%钼酸铵 (4)28、钼酸钠—硫酸溶液 (3)29、钙黄绿素—酚酞混合指示剂 (4)30、过硫酸铵—硫酸钠分解剂 (4)31、10%酒石酸钾钠 (4)32、纳氏试剂 (4)33、氨贮备液（1ml含0.1mgNH3） (4)34、氨工作溶液（1ml含0.01mgNH3） (5)35、PNa2标准贮备液（10-2MNa＋） (5)36、PNa4标准溶液（10-4MNa＋） (5)37、PNa5标准溶液（10-5MNa＋） (5)38、铜工作溶液（1 ml含1μg铜） (5)39、铁工作溶液（1 ml含1μg铁） (5)40、1MHCL溶液 (5)41、3M氯化钾标准溶液 (5)42、1M氯化钾标准溶液 (5)43、0.1M氯化钾标准溶液 (5)44、磷酸盐贮备溶液（1 ml含1mgPO43-） (5)45、磷酸盐工作溶液（1 ml含0.1mgPO43-） (6)46、双环已酮草酰二腙溶液 (6)47、硼砂缓冲溶液（测铜用） (6)48、10%柠檬酸三铵溶液 (6)49、0.25%对硝基酚指示剂 (6)50、0.2M邻苯二甲酸氢钾 (6)51、0.2M磷酸二氢钾溶液 (6)52、0.2M硼酸和0.2M氯化钾混合溶液 (6)53、0.1M氨基乙酸和0.1M氯化钠混合溶液 (6)54、溶解氧标准色的配制 (7)55、0.1N高锰酸钾标准溶液 (7)56、0.01N高锰酸钾标准溶液 (8)57、0.1N H2SO4溶液 (8)58、1N硫酸溶液 (8)59、0.01N硫酸溶液 (9)60、10N（5M）硫酸溶液 (9)61、0.5硫酸溶液 (9)62、1N NaOH溶液 (9)63、2N NaOH溶液…………………………………………………………1064、0.1N NaOH溶液………………………………………………………1065、0.02M氢氧化钠溶液 (11)66、氯化钠标准溶液(1ml含1mgCl－) (11)67、AgNO3标准溶液（1ml相当于1mgCl－）………………………………1168、0.1NEDTA标准溶液……………………………………………………1269、0.01NEDTA标准溶液…………………………………………………12化学药品的配制方法1、PH标准缓冲溶液：将一袋成套的PH缓冲剂（PH=6.86,PH=9.18,PH=4.00）用除盐水稀释到250ml的容量瓶中,摇匀,移入细口瓶中备用。

实验室常用试剂配制

细胞培养PBS配方PBS即磷酸盐缓冲生理盐水，都是含有H2PO4-、HPO42- 缓冲体系和NaCl，用于调节渗透压，达到与人体相当的水平，分为含钾离子和不含钾离子两种。

1、不含钾离子的PBS配方（由NaCl，Na2HPO4和NaH2PO4三种成分组成，用于其它实验缓冲和稀释用）母液的配制：0.2M Na2HPO4：称取 71.6g Na2HPO4-12H2O，溶于 1000ml 水0.2M NaH2PO4：称取 31.2g NaH2PO4-2H2O，溶于1000ml 水各种浓度PB（pH=7.4）的配制：先配 0.2M PB （pH=7.4，100ml）：取19ml 0.2mol/L的 NaH2PO4， 81ml 0.2mol/L 的 Na2HPO4，即可。

然后只需将0.2M PB （pH=7.4）按相应比例适当稀释即可，如：0.1M PB（PH=7.4）：取 500ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。

0.01M PB （PH=7.4）：取50ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。

0.02M PB （PH=7.4）：取100ml 0.2 M PB，加水稀释至 1000ml 即可。

配好后加入 NaCl 至0.9%（g/100ml）即可。

* 其他各种另 PH值的 0.2M PB（100ml）配方：pH 0.2M NaH2PO4（ml）0.2M Na2HPO4（ml）5.7 93.56.55.8 92 85.9 90 106.0 87.7 12.36.1 85 156.2 81.5 18.56.3 77.5 22.56.4 73.5 26.56.5 68.5 31.56.6 62.5 37.56.7 56.5 43.56.8 51 496.9 45 557.0 38 627.1 33 677.2 28 727.3 23 777.4 19 817.5 16 847.6 13 877.7 10.5 0.57.8 8.5 91.57.9 7 938.0 5.3 94.7 .2、含钾离子的PBS配方（由NaCl，KCl，Na2HPO4和KH2PO4四种成分组成，一般用于组织培养）0.01M磷酸盐缓冲液（PBS）配制方法：(免疫组化常用)称取8g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4、0.24g KH2PO4,溶于800ml蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，最后加蒸馏水定容至1L即可，高压灭菌。

常用药品配制方法

常用药品配制方法化验室药品配制一、标准滴定溶液的配制及标定GB/T601-20021.盐酸（量取相应体积，定容至1000ml后摇匀）表1表2按表2的规定称取于270℃-300℃（高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配置好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

计算公式C(HCL)=1000m/(V1-V2)/M(无水碳酸钠的摩尔质量为52.99) 2.氢氧化钠标准滴定溶液配制称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀。

表1标定按表2的规定称取于105℃-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/l），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。

同时做空白试验.表2氢氧化钠表尊滴定溶液的浓度【c（NaOH）】，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按式（1）计算：出（NaOH）=1000m/（V-V0）MM=204.22（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值）3.硫酸标准滴定溶液配制按表1的规定量取硫酸，缓慢注入1000ml水中，冷却，摇匀。

表1标定按表2的规定称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，滴10滴溴甲酚绿甲基红指示液，用配置好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

同时做空白试验表2C（1/2H2so4）=1000m/（V1-V2）MM=52.994（无水碳酸钠的摩尔质量的数值）4.硫代硫酸钠标准滴定溶液C（Na2S2O3）=0.1mol/l配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）(或16g污水硫代硫酸钠)，加0.2g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，缓慢煮沸10min，冷却。

初中化学实验试剂与溶液的配制

初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。

（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。

化验室常用药品的配制和标定方法

化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定(依据国标GB/T5009.1-2003)C(NaOH)= 1mol/LC(NaOH)= 0.5mol/LC(NaOH)= 0.1mol/L(一)氢氧化钠标准溶液的配制:称取120gNaOH,溶于100mL无CO2的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液,注入用无CO2的水稀释至1000mL,摇匀。

C(NaOH),mol/L NaOH饱和溶液,mL1 560.5 280.1 5.6(二)氢氧化钠标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001 g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 6.0800.5 3.0800.1 0.6802.计算:氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算:MC(NaOH)= ------------------------(V—V0)×0.2042式中:C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L; V——消耗氢氧化钠的量,mL;V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL;M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定(依据国标GB/T5009.1-2003)C(HCl)= 1mol/LC(HCl)= 0.5mol/LC(HCl)= 0.1mol/L(一)盐酸标准溶液的配制:量取下列规定体积的盐酸,注入1000 mL水中,摇匀。

C(HCl) HCl,mL1900.5 450.19(二)盐酸标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于270—300。

初中化学实验试剂与溶液的配制

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

化验室试剂的配制

试剂的配制方法：TN：过硫酸钾氧化紫外分光光度法1、碱性过硫酸钾溶液：称取4g过硫酸钾（K2S2O8）（经过提纯的），1.5g氢氧化钠（NaOH），溶于无氨水中，稀释至100mL。

溶液存放在聚乙烯瓶中，一般用四、五天。

3、过硫酸钾提纯：在1升广口瓶中加入约800mL水，50摄氏度水浴锅加热，然后逐渐加入过硫酸钾，直至不能溶解为止，然后把完全溶解的饱和溶液放在室温中自然冷却，再放进四度冰箱重结晶，同时冰一瓶去离子水，重结晶一夜后，倒掉上清液然后用冰冻好的去离子水清洗几遍，洗净后倒掉上清液，倒入烧杯中，然后放入50摄氏度烘箱烘干即可。

2、（1+9）盐酸：10mL盐酸加到90mL的水中。

TP：钼锑抗分光光度法1、5%过硫酸钾溶液：称取5g过硫酸钾（上海国药的）溶于水中，稀释至100mL。

保质期为一个星期。

2、10%抗坏血酸溶液：溶解10g抗坏血酸于水中，稀释至100mL。

3、钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵于100mL水中；溶解0.35g酒石酸锑钾于100mL水中，并在不断搅拌下，将钼酸盐溶液徐徐加到300mL（1+1）硫酸中，加酒石酸锑钾溶液并混合均匀。

此溶液贮存于棕色瓶中，在冷处可保存两个月。

NH3-N：纳氏试剂光度法1、10%硫酸锌溶液：取10g硫酸锌溶于水中，稀释至100mL。

2、25%NaOH溶液：称取25g氢氧化钠（片状）溶于水中，稀释至100mL。

3、纳氏试剂：①称取10g碘化钾溶于约50mL水中，边搅拌边分少量加入二氯化汞（Hgcl2）结晶粉末（4.5g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不易溶解时，停止滴加氯化汞溶液。

另称取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至125mL，充分冷却至室温后，将上述溶液在搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至200mL，混匀。

静置过夜，装到聚乙烯瓶中，密塞保存。

②称取40g氢氧化钠（粒状），溶于125mL水中，充分冷却至室温；另称取17.5g碘化钾和25g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至250mL。

化验室常用药品的配制和标定方法

化验室常用药品的配制和标定方法化验室是科研和实验的重要场所，常用的药品配制和标定方法是确保实验结果准确可靠的基础。

以下是化验室常用药品的配制和标定方法的参考：一、酸碱溶液配制和标定方法1.硫酸的配制和标定方法硫酸是化验室常用的酸性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的硫酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。

标定方法为：取一定量的硫酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂（如酚酞）滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硫酸的浓度。

2.硝酸的配制和标定方法硝酸是常用的无机酸，其配制方法为：根据需求量取相应质量的浓硝酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。

标定方法为：取一定量的硝酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硝酸的浓度。

3.氢氧化钠的配制和标定方法氢氧化钠是常用的碱性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氢氧化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。

标定方法为：取一定量的氢氧化钠溶液，加入已知浓度的酸溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需酸溶液的用量，根据计算公式计算出氢氧化钠的浓度。

二、常见溶液的配制和标定方法1.NaCl的配制和标定方法NaCl是常用的盐类溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氯化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。

标定方法为：取一定量的NaCl溶液，加入已知浓度的硝酸溶液中，使用石蕊试液作指示剂，滴定至沉淀起始出现后继续滴定至终点，记录所需硝酸溶液的用量，根据计算公式计算出NaCl的浓度。

2.EDTA的配制和标定方法EDTA是常用的络合剂溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的EDTA，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。

溶液的配置实验报告

溶液的配置实验报告
实验目的：
1. 学习溶液的配置方法；
2. 了解溶液配制过程中的注意事项；
3. 掌握稀液溶液的配制方法。

实验仪器和药品：
实验仪器：电子天平、量瓶、容量瓶、分液漏斗等。

实验药品：稀硫酸、氢氧化钠、氯化铵等。

实验步骤：
1. 准备容量瓶，用电子天平称取所需固体药品质量；
2. 将固体药品加入量瓶中，并利用适量的溶剂加热溶解；
3. 冷却后，用溶剂补足到刻度线，轻轻摇匀；
4. 取适量溶液，用分液漏斗转移到容量瓶中，再用溶剂补足到刻度线；
5. 轻轻摇匀容量瓶中的溶液，确保溶液均匀。

实验结果：
1. 成功配制出所需浓度的溶液；
2. 溶液透明、均匀。

实验注意事项：
1. 在配制溶液时，要尽量保证药品的准确称量，并注意溶解过程中的加热和冷却；
2. 溶液转移时要注意不要发生溅溶情况，避免溶液浓度变化；
3. 在摇匀容量瓶中的溶液时要轻轻摇匀，避免气泡的产生。

实验总结：
通过本次实验，我们学习了溶液的配置方法，掌握了稀液溶液的配制方法，并了解了配制溶液的注意事项。

通过实验操作，我们成功配制出所需浓度的溶液，并注意溶液透明、均匀。

这次实验加深了我们对溶液配制的理解和操作技巧，为今后的化学实验打下了基础。