高中化学必修一教案第四章第一节

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新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件

新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件
答案:D 解析:A.碱金属从锂到铯,单质密度呈增大趋势,其中的密度比水大,沉在水底反应,故 A 错误;B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质,故 B 错误;C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小,故 C 错误;D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物,熔融状态下均能导电,故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案:A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是( ) A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案:C 解析:第Ⅶ A 族元素中,随着原子序数的增大,原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF 除外)、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是( ) A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中,正确的是( ) A.原子半径:F>Cl>Br>I B.最外层电子数:F>Cl>Br>I C.熔、沸点: F2>Cl2>Br2>I2 D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
答案:D
解析:同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:
,A 错误;B.同主族
元素的最外层电子数相同,则最外层电子数:F=Cl=Br=I,B 错误;C.同主族从上到下卤素

高中化学必修一第四章第一节教案

高中化学必修一第四章第一节教案

高中化学必修一第四章第一节教案高中化学必修一第四章第一节教案篇一:人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学内容:1.教材引言2.化学实验安全教学目标:知识与技能1.认识化学科学(教材引言部分)2.了解实验安全的重要性3.了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1.认识实验安全的重要性,树立严谨的科学态度,掌握正确的科学方法。

2.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用,激发学习化学的兴趣和热情。

教法学法创设情景→复习回顾→引导自学导学案式教学教学重点、难点重点:树立实验安全意识,能识别一些化学品安全标识。

难点:养成良好的实验习惯。

课前准备:安排时间让学生提前阅读教材引言观看光盘情景材料1、2完成导学案“自主预习”教学过程引言:高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续,初中化学是学习高中化学的基础和跳板。

请同学们回顾思考:化学是一门什么样的自然科学?学生讨论,发表各自看法:老师解说:化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子。

过渡:化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢?美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说:化学-人类进步的关键。

联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说:化学是自然科学王冠上的明珠。

由此可见,化学如此重要,如此神奇,那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧!请同学们自学引言。

(如果已经自学引言,可进入下一阶段)教师点拨:引言的第一自然段:介绍化学是一门什么样的自然科学,可以解决人类面临的哪些问题?2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。

第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。

第5自然段介绍学习化学的方法。

最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。

播放录像(用媒体让学生观看情景材料一,进一步认识化学的特征和重要性,激发学生学习化学的兴趣)(如果已经观看,可以省去)过渡:通过自学引言,观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学,因此让我们“从实验学化学”开始吧!展示课题:第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法引导:为了顺利的完成化学实验,保证实验成功,需要注意哪些问题呢?回顾初中化学知识,请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。

高中化学必修一第四章教案模板

高中化学必修一第四章教案模板

高中化学必修一第四章教案模板一年的教学活动就要结束了,作为一名化学老师,你知道如何写一篇高中化学必修一第四章教案吗?它能对你的高中化学教学工作起到积极的作用,帮助你提高自身的教学质量。

下面是为大家收集有关于高中化学必修一第四章教案,希望你喜欢。

高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多,本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上,主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠,重点介绍它与水的反应,及与二氧化碳的反应。

同时,还简单介绍了过氧化钠的用途。

其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,以及它们的热稳定性。

同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法,同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似,本节教材也很重视实验教学。

例如,教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍,都是先通过实验给学生以感性知识,然后再通过对实验现象的观察和分析,引导学生共同得出有关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程,使他们能主动学习。

教材最后的家庭小实验,具有探索和设计实验的性质,有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时,采用了对比的方法,这样编写,可使学生在比较中学习,对所学知识留下深刻的印象,有利于理解、记忆知识,也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。

引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。

对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议1.加强实验教学。

可将一些演示实验做适当的改进,如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。

可补充Na2O2与CO2反应的实验,把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中,观察棉团的燃烧,使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验,以说明Na2O2的强氧化性。

新人教版新教材高中化学第四章第一节第四课时原子结构与元素的性质教案必修第一册

新人教版新教材高中化学第四章第一节第四课时原子结构与元素的性质教案必修第一册

[明确学习目标] 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质的关系。

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。

学生自主学习碱金属元素1.结构特点(1)碱金属元素的原子结构(2)结构特点:碱金属元素原子结构的共同点是错误!最外层电子数相同,都是1个电子,不同点是错误!电子层数和原子半径不同,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐错误!增多,原子半径逐渐错误!增大。

2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质1与O2反应2与水反应卤族元素1.卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括:错误!F、Cl、Br、I(写元素符号)。

其原子结构示意图为:原子结构特点如下:(1)相似性:最外层电子数都是错误!7。

(2)递变性:F→I,核电荷数逐渐错误!增大,电子层数逐渐错误!增多,原子半径逐渐错误!增大。

2.卤素单质的物理性质3.卤素单质的化学性质(1)与H2反应得出结论:从F2到I2,与H2反应剧烈程度依次错误!减弱,生成气态氢化物的稳定性依次错误!减弱。

(2)卤素单质间的置换反应得出结论:Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是错误!Cl2>Br2>I2,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是错误!I—>Br—>Cl—。

1.钾比钠活泼,钾能否从NaCl溶液中置换出钠?提示:不能,钾会先与NaCl溶液中的水反应。

2.如何从结构上理解碱金属元素从上到下金属性逐渐增强?提示:从上到下,碱金属元素原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子变得越来越容易,故从上到下,金属性逐渐增强。

3.氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2活泼,F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?提示:因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2O===4HF+O2),所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现,工业上是如何获得
单质硅的呢?
反应得到的
资料:
高温
是粗硅,还 需提纯。
据热力学数据表明:SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
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(4)用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S(烧iO陶碱2瓷+?)Ca能O高__温__ CaSiO3
思考:NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中?
因为玻璃的主要成分是二氧化硅,易与碱液
反应生成对应的硅酸盐,将瓶盖粘合.
完整版PPT课件
27
学生总结:
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸,为什么?应
用什么瓶盛放?
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意:利用该反应可以雕刻玻璃
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2019-2020年高中化学必修一:第四章第一节第2课时教案

2019-2020年高中化学必修一:第四章第一节第2课时教案

【新课导入】2019-2020年高中化学必修一:第四章第一节第2课时教案在科学技术不断发展的今天,“硅”已经不仅意味着黄土、飞沙、岩石,它已经成为高科技的代名词。

如高科技工业园区被称为“硅谷”,并且硅已经成为现代电子工业中的支柱。

硅与我们生活密切相关,除了电子产品的材料中含有硅外,建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃,日常使用的碗碟,等等,它们都是含硅的物质制造出来的。

陶瓷是中华民族一项最伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史。

原始陶器大约是在1万年前出现在中国的。

“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志,秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和艺术水平。

瓷器在东汉晚期发明,至宋朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窖,其制品工艺精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。

而陶瓷主要含硅元素。

相传第一批瓷器抵达欧洲时,欧洲人面对这玲珑剔透的瓷器爱不释手,赞不绝口,一时不知如何称呼它,这样的好东西来自中国,干脆就叫它“中国”吧!这里的陶瓷是一种重要的硅酸盐产品。

本课时的问题:Na2SiO3有哪些重要性质、用途?玻璃、陶瓷、水泥是如何制备的?硅单质有怎样的性质和用途?【教材讲解】一、新课引入PPT展示图片:青花瓷、有色玻璃、故宫、现代建筑。

讲述:这些图片中的物质有玻璃、水泥、陶瓷,你知道组成它们的物质是什么吗?这三类材料都是由硅酸盐组成的,这节课我们就学习硅酸盐的性质。

二、新课教学(二)硅酸盐阅读教材第77页第一自然段,了解硅酸盐的组成。

归纳整理并板书:1.硅酸盐:由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

多数不溶于水,化学性质很稳定。

讲述:硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物,约占地壳质量的5%。

粘土的主要成分是硅酸盐。

粘土是制造陶瓷器的主要原料。

硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。

书写时,应把金属氧化物写在最前面,然后写SiO2,最后写H2O。

高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案

高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标:1.了解硅在自然界中的含量、存在;2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质,了解两者的用途;3.了解硅酸的性质,掌握硅酸钠的用途;了解传统硅酸盐产品的用途;4.了解新型无机非金属材料的用途及开展前景;5.通过硅酸的制备,硅酸钠的性质实验,学习实验设计的思维方式。

教学重难点:重点:硅、二氧化硅和硅酸的主要性质,硅酸盐的表示难点:硅、二氧化硅的化学性质,硅酸盐的表示教学过程:同学们,我们在第三章学习了金属及其化合物,也知道在我们自然界和日常生活中,金属广泛存在,那么除了金属以外,还有非金属,从今天这节课开始,我们将学习非金属。

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。

地壳中的元素有哪些,同学们还记得吗?请同学们回想一下。

我们在已经学习了氧元素,那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢?【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3%,仅次于氧。

硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。

硅在自然界的存在形态:——没有游离态,只有化合态,以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。

【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置,在碳的下面,请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕,硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子,其原子既不易失去也不易得到电子,主要形成四价的化合物。

二者的电子层数不同,所以其性质也有差异性。

碳是构成有机物的主要元素,硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。

我们按照前面学习的顺序,了解一下硅单质。

展示图片——单质硅,归纳单质硅的物理性质。

1.物理性质:〔1〕灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子,既不易失去也不易得到电子,常温下硅单质的化学性质不活泼。

那硅单质具有哪些化学性质呢?〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途:半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量:SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下,单质碳、硅的化学性质都不活泼,为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在,而硅却没有,说明了什么?请同学们阅读教材第74页。

化学必修一第四章教案

化学必修一第四章教案

化学必修一第四章教案【篇一:化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能:1.了解硅在自然界的存在、含量;2.了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途;3.掌握二氧化硅的性质;4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力;5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。

过程与方法:1.自主学习;2.活动探究:通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导,变教为诱、变教为导的思路教学法。

情感、态度与价值观:1.使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法;顺序:2.通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后,使学生认识化学学科的魅力,激发学生的学习知识的内需和兴趣。

教学重点:硅、二氧化硅的化学性质教学难点:二氧化硅的结构教学过程:[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素,它们都是硅元素的单质和化合物。

[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材,描述硅的物理性质。

[学生]灰黑色、有金属光泽,熔点和沸点都很高,硬度很大的固体。

[讲解]很好,那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。

[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。

[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素,右面是非金属元素。

金属都有很好的导电性,而非金属一般都是绝缘体,单质硅导电性介于导体和绝缘体之间,是重要的半导体材料。

[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置,然后请学生板演它们的原子结构示意图,比较它们结构的异同。

[学生]最外层电子数相同,半径不同。

[讲解]两者最外层都是4个电子,在反应时不易得失电子,故常温下c、si的化学性质都比较稳定。

[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在(学生阅读、回答下列思考题)思考题:硅在自然界中的含量怎样?硅元素在自然界中的存在形式如何?地壳中硅元素以哪几类物质存在?[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。

中学化学鲁科版必修1 教案(第04章)

中学化学鲁科版必修1 教案(第04章)

第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料一、教材分析(一)知识脉络本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开,介绍了硅、二氧化硅的性质,硅单质的制法,硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用,常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷和新型无机硅酸盐材料的主要成分和用途。

与旧教材相比,本教材加大了各种材料在社会日常生活中应用介绍的力度。

(二)知识框架1.半导体材料与单质硅①单质硅的物理性质:②硅的化学性质:常温下不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,一般不与其他物质反应。

加热条件下,可与氧气反应。

Si + O2加热===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑③硅的工业制法:工业上,用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。

SiO2 + 2C 高温===== Si + 2CO↑④硅的主要用途:作半导体材料;制造太阳能电池;制造硅合金等。

2.二氧化硅与光导纤维①物理性质②化学性质SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温===== CaSiO3SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O③二氧化硅的用途:制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。

3.硅酸盐与无机非金属材料①玻璃、水泥玻璃水泥原料纯碱(Na2CO3)石灰石(CaCO3)石英(SiO2)主要原料石灰石粘土辅助原料适量的石膏等原理高温下复杂物理化学变化高温下复杂物理化学变化化学方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分及特性普通玻璃钠玻璃(Na2O·CaO·6SiO2)玻璃是非晶体,称为玻璃态物质无固定熔点,在某一温度范围内软化可加工成制品3CaO·SiO2硅酸三钙、2CaO·SiO2硅酸二钙、3CaO·Al2O3铝酸三钙②无机非金属材料:高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等二、教学目标1、知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质,粗硅的制法。

高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习

高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质,安排在第三章“金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础,也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上,进一步介绍元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与可能的负面作用相结合,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的关系。

例如,二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展,氯气的性质与应用及其可能存在的问题,硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途,酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣,而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外,科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养,科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样,更全面地体现化学课程的科学教育功能。

考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质,认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质,认识某些非金属化合物既有相似的性质,又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索,通过多种活动,帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的重要意义,培养学生关注社会的意识和责任感。

高一化学(必修1)第四章教学案(于、张)

高一化学(必修1)第四章教学案(于、张)

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第一课时)教学目标:知识与技能1.了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质2.了解硅酸盐的重要用途及组成。

3.掌握硅酸钠的化学性质。

过程与方法1.通过自主学习,探究,培养学生自主学习的能力。

在教师的指导下,通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。

2.活动探究,通过硅与碳,二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。

情感、态度与价值观学习有关“陶瓷”的知识,了解中华民族的传统文化,培养学生爱国主义情感。

通过硅及其化合物重要用途的学习,激发学生学习化学的兴趣。

重点:二氧化硅的用途,性质和硅酸的性质难点:二氧化硅的性质与结构教学过程【复习与巩固】1.地壳中各元素按含量排序前四位的依次是。

2.碳的原子结构示意图为,其一种既不易电子,也不易电子,主要形成价物;是构成的主要元素。

在自然界的存在有单质,如,,,也有化合物,如。

碳的氧化物CO2大量存在于大气中,可以通过作用进入有机物中。

一.硅1.硅的原子结构示意图为,与碳相似,也是既不易电子,也不易电子,主要形成价化合物,不同点是硅在自然界全部以存在,主要是和,是构成地壳中大部分的、和,约占地壳质量的90﹪以上。

在自然界中石英、沙子、玛瑙的主要成分是二氧化硅,玻璃、水泥、陶瓷的主要成分也是二氧化硅。

二.二氧化硅【科学视野】地壳中存在的天然二氧化硅约占地壳质量的,其存在形态有和两大类,统称。

它的晶体中,每个Si原子周围结合有个O原子,每个O原子周围结合有个Si原子;在整个晶体中,Si原子与O原子的个数比为:;【Si —O4 】四面体不仅存在于二氧化硅晶体中,也存在于所有中。

【复习回忆】二氧化碳是一种色体,于水,易华,它的晶体叫。

是一种性氧化物,和水、氧化钙、氢氧化钠、硅酸钠反应。

1.物理性质纯净的二氧化硅晶体是一种色透明的固体,硬度,熔点,溶于水。

2.化学性质二氧化硅是一种性氧化物,但化学性质,常温下水、酸反应,唯一和它反应的酸是,反应方程式为:,因此的制取和存放均不可在玻璃器皿中。

人教版化学必修1课件:第四章 第一节

人教版化学必修1课件:第四章 第一节

【答案】
BD
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
硅酸的性质和制备
例2 下列说法正确的是( )
A.硅酸不溶于水,因此不与 NaOH 溶液反应 B. 根据 SiO2+CaCO3===== CaSiO3+CO2↑的 反应,可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C.CO2 气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D.SiO2 溶于水显酸性
题型探究权威预测
SiO2的结构与性质
例1 (2012· 大同高一检测)下列关于二氧化 )
硅的说法中,错误的是(双选)(
A.二氧化硅也叫硅酸酐
B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原 子构成
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
C.不能用二氧化硅与水直接作用制取硅酸
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧
碱反应,所以它是两性氧化物
非金属及其化合物
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒
(1)SiO2和CO2都是酸性氧化物,与碱反应生
成盐和水。
(2)CO2与H2O能反应,但SiO2不溶于水也不 与水反应;SiO2与氢氟酸能反应,但CO2不 与酸反应。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
即时应用
1.下列叙述正确的是 ( ) A.CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物,所以两者物 理性质相似 高温 B.因为 CaCO3+SiO2===== CaSiO3+CO2↑, 所以硅酸的酸性比碳酸强 C.CO2 和 SiO2 都能与碳反应,且都作氧化剂 D.SiO2 既能和 NaOH 溶液反应,又能和 HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
碱 Na2SiO3溶液呈_____性;滴加稀盐酸后 结 Na2SiO3+2HCl 反应的化学方程式为:______________ 论 ===2NaCl+H2SiO3(胶体) __________________________________

高中化学人教版必修一高中化学第四章复习 教案1

高中化学人教版必修一高中化学第四章复习  教案1

优质资料---欢迎下载辅导教案学生姓名 性别年级高一学科化学 授课教师上课时间 年 月 日第( )次课 共( )次课课时:2课时教学课题人教版高一化学必修1第四章无机非金属材料的主角——硅同步教案教学目标知识目标:掌握硅及其氧化物的性质能力目标:通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力情感态度价值观:通过了解材料发展的历史与前景,使学生认识化学在材料科学中的重要地位,体会化学的创造性和实用性,激发对化学科学的兴趣教学重点与难点 二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)知识梳理知识点1 硅1、硅的结构及用途单质有晶体和无定形硅两种,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。

主要用途:用作半导体材料,用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池,还可生产硅合金等。

2、硅的化学性质在常温下,硅的化学性质不活泼,除了F 2、HF 、强碱溶液外,与其他物质如O 2、Cl 2、硫酸、硝酸等都不发生反应。

但在高温下能跟氧气等物质反应。

↑+===++232222H SiO Na O H NaOH Si 3、高纯硅的制法(1)SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑(制粗硅) (2)Si(粗)+2Cl 2=====△SiCl 4(提纯) (3)SiCl 4+2H 2=====高温Si(纯)+4HCl (还原)(4)注:①硅的性质是由硅的原子结构所决定的。

硅的最外层电子数为4,不易失去电子,也不易得到电子,不易形成离子化合物。

② -4价的硅元素不稳定,易分解,所以很难由氢气和硅合成4SiH ,一般通过间接合成。

③硅是良好的半导体。

3、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

例题精讲【例1】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不.正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅【例2】下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥【例3】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③【例4】《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不.正确的是 ( )A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B.性质稳定,不易脱色C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6巩固训练1、根据下列框架图写出物质之间相互转化的化学方程式:①②③④⑤⑥11、硅石和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiO2,二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。

人教版高中化学必修一教案设计:4.1无机非金属材料的主角——硅

人教版高中化学必修一教案设计:4.1无机非金属材料的主角——硅

无机非金属材料的主角-硅一、教材分析无机非金属材料的主角-硅选自人教版高中化学必修1第四章的第一节。

本节课主要讨论了硅及其化合物的性质,将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后,是探究非金属及其化合物知识的开始,是常见无机物及其性质等知识的继续,具有承上启下的作用;在第三章的基础上,进一步介绍元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。

含二氧化硅的材料用途广泛,本节课在选材上着眼于二氧化硅的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,从而使学生认识到其在生活生产中的应用,增强了学生的学习兴趣。

二、学情分析1、知识基础:学生对生活中硅的化合物有一定的感性认识,比如高山,沙漠,土壤,水泥,玻璃,陶瓷都是学生在生活中常见的物质,初中走进化学世界,化学使世界变得绚丽多彩中也有相关的知识介绍。

2、认知方式:第三章体验元素化合物知识的学习方法—实验探究法和分析归纳法3、可能出现的问题:思维较薄弱,不易理解二氧化硅与氢氟酸的反应学生;分析问题和解决问题的能力较差,仍需教师的引导。

根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我制定了以下的教学目标:知识与技能:了解二氧化硅的存在,物理性质;掌握二氧化硅的化学性质,了解硅酸的性质和制法。

知道生活中的二氧化硅和硅酸制品及用途。

过程与方法:通过二氧化碳和二氧化硅性质的对比,培养学生对知识的迁移和类比能力;实验探究,通过硅酸的制备,培养学生应用强酸制弱酸的原理进行实验设计的思维方法情感态度与价值观:体验探究学习的过程与快乐,培养合作意识;通过对硅的化合物用途的学习培养学生热爱自然,热爱化学的情感。

下面谈谈我对本节课重、难点的把握重点难点:二氧化硅和硅酸的性质及制备(在生活生产中应用非常广泛,同时也是高中化学知识体系的重要组成部分)三、教学方法:1、实验探究法:2、情景激学法:3、对比,归纳法:4、讲授法:学法分析:在教师的引导下,积极主动的思考,发现问题,通过新旧知识的对比,同学交流讨论,通过动手实验,观察分析,获取知识,完成学习目标。

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뼈三)学时安排
第一学时完成二氧化硅和硅酸性质的敉学
第二学时完戀硅酸盐和硅单质的教学内容ဂ
囋、教嬷资沐建议
!缎完成硅酘的主膁性质的敘学时,可由学生设计实验掠究硅酸的性质,以及与碳酸的酸性强弱比较,建议做好诼本上的【实验4-1】、【实验4%2】增强学生的感性认识,增加实验:CO2通入La2SiO3溶液中反应。
人教版教材在本节内容编排上打破常规,首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式——二氧化硅和硅酸盐,接着介绍二氧化硅的性质,再介绍硅酸、硅酸盐的一些性质,最后介绍硅单质。从认知规律来看,符合学生的认知过程,有利于学生学习积极性的保护和培养;从生产、生活角度看,突出了硅的化合物在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。整个学习过程,从感性到理性,从熟悉的到未知的,便于学生的理解和接受。
(二)对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的方式进行。
“硅及其化合物在生产、生活中的应用”自主学习活动表现评价表
小组成员小组分工论文题目
六、课堂评价仺议
(一)对于知识与技能目标的落实,建议用纸笔作业评价。
参考习题:1.有下列物质或莾备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太ᘳ能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
(1)用到硅单质的是
(2)所用材料为二氧化硅或用到二氧化硅的是
(# 所用材料为硅酸盐的是
0.要除去SiO2中混有的少量CaK杂质,最适宜的诅剂是()
基于以上分析确定教学难点为:酸性氧化物的定义及性质。
三、教学内容安排
(一)本节内容在教材中的地位
因为硅是无机非金属的主角,所以选取硅作为无机非金属元素的开篇,本节所在的第四章安排在第三章“金属及其化合物”之后,是学习常见无机物及其性质的继续,继续元素化合物知识一般学习和研究方法的训练。这些内容既是今后继续学习化学的基础,也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
A.纯碱溶榲 B.盐酸璃塞的试剂瓶里犄是( )
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
4.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()
A、CaCl2B、石灰水C、饱和Na2CO3D、Na2SiO3溶液
5.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用铁坩埚。试说明理由。(能发生化学反应的,写出化学方程式。)
1.知识与技能目标
(1了解二氧化硅、硅酸、硅酸盐、硅的主要性质。
(2)认识二氧化硅、硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
2.过程与方法目标
(1)通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较学习,引导学生学会运用对比的方法来认识物质的差异性。
(2)通过对硅及其化合物性质的研究,学习研究非金属的线索。
(二)教学内容分析
从硅及其化合物的知识体系来看,它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三部分内容组成,重点、非重点把握准确,主干内容保持一定量,并重彩描廘。在学习二氧化硅的化学性质时,既介绍了酸性氧化物的共性,又介绍了SiO2的特性$扩展了学生对非金属酸性氧化物的认识。硅酸盐重点介绍硅酸钠溶液的性质和用途。对非重点知识咈拓展性䆅容,ᇇ用多种形式来呈现。总之,塅及其化合物知识的介绍,既体现了元素存圠的广泛性午体现丆䚄用的前瞻性既有亲近感又凯以使学生开阔眼界,同时也能使学琟增强对学习化学的重ঁ性。在知识的深广度把握上,要注意与旧教材的区别,正确把握学习目标,严格按照必修1模块的标准进行教卦。不能盲目提高攙孤要求,盲目地引申和挖掘,而五 多注重引导和渗透研究物质的程序和方法,并通过多种教学方式的综合应用,组织多样化犄教学活动,让学生参与学习的过娋体验㡦习方法和兦习的乐趣。
基于以上分析确定教学重点为:二氧化硅的性质及研究方法。
(二)教学难点的分析与确定
通过二氧化硅与二氧化碳的比较学习,使学生认识二氧化硅与二氧化碳性质的相同点,(与氧化钙、氢氧化钠溶液及碳酸盐的反应)的基础上,同时认识到二氧化硅与二氧化碳性质的不同点(如不溶于水,能与氢氟酸反应)加深学生对酸性氧化物的认识。
2.塅、二氧化硅、硅酸盐的用途及新型陶瓷介绍时,利用教材中的图片及声像资料。建议教师提前给出几个主题,让学生自由分组,每个小组选择一个题目去查阅资料,然后将本组的收获在全班进行展示交流。此类题目不宜过大、过深,例如:我所知道的新型陶瓷;生产生活中二氧化硅;对晶体硅的初步认识等等。
3.针对硅及其化合物在生产、生活中的应用的学习,教师可提供相关资料。如:硅在高新技术中的应用、石英、水晶及其压电效应、硅谷(Silicon Valley)、无机非金属材料:传统陶瓷、精细陶瓷、纳米陶瓷。为便于学生查阅相关资料,可提供有关化学网站地址。如:中学化学教学资源网,中国科普网。
2.实验探究
例如硅酸性质教学中,可由教师引导学生设计实验探究硅酸的性质,以及与碳酸的酸性强弱比较。
3.展示交流
例如硅、二氧化硅、硅酸盐的用途及新型陶瓷介绍时,利用教材中的图片及声像资䖙。
4.课后查询
学生可课后到图书馆或者上网查 有关硅和硅酸盐的应用方蝢以及我囵在硅和硅酸盐领域方面的发展与潜力方面的赀料,查询新型无朸非金属材料及发展前景。
硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途,在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手,而且它们的应用前景十分广阔;硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。并在初中具体学习了氧元素、碳元素有关知识的基础上,进一步了解硅元素的有关知识,不仅注重了初高中知识的衔接,也为元素周期律的学习做好了一定的铺垫。
在知识的深广度把握上,教师一定要注意与旧教材的区别,正桮把握学习目标,严格按照必修1模块的标准进行教学。
(二)学习目标
为了帮助学生完成好必修化学模块的学习,在教学中,敉师应当在各章ʂ的教学前,结合《课标》要求和䕙材进行整体分析,依据《课标》制定可行的单元三维学习目标,关注过程与方法目标制定的连续性与合理性,依据适当的教学内容突出情感态度价值观目标,将单元三维教学目标分解落实于课时。
(3)通过对二氧化硅性质的研究,进一步掌握研究物质的一般程序和方法。
(4)继续体验从物质分类观学习元素化合物知识的方法。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
(2)了解材料发展的历史与前景,认识化学在材料科学中的重要地位,了解中华民族的传统文化,体会化学的创造性和实用性,激发对化学科学的兴趣。
二、教学重难点分析
(一)教学重点的分析与确定
从“知识与技能”目标的要求上看,本节教学内容是比较简单的,重点是二氧化硅的性质,尤其突出其酸性氧化物的性质,同时了解二氧化硅的特性,扩展了学生对非金属酸性氧化物的认识。硅酸盐主要介绍硅酸钠溶液的性质和用途。以二氧化硅的性质知识为载体的“过程与方法”的学习是学习和应用研究物质的一般程序和方法,掌握从物质分类的角度研究物质的通性,用对比的方法研究物质的性质的异同,同时关注物质的特性等。另外,明确研究非金属的知识线索。
五、教学方法、学习指导策略
本节课教学的“知识与技能”要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”,因此教师在教学过程中可以灵活地应用各种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合起来,组织多样化的学习活动。
1.交流讨论
例如二氧化硅性质教学时,可引导学生从物质分类的角度,认识、比较二氧化碳与二氧化硅的化学性质异同。
第四章 非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
一、学习目标分析
(一)学习目标硦定的依据
《课程标准》
《模块学习要求》
补充说明
通过实验了非金属硅及其重要化合物的主要性质,莤识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
能列举硅元素的单质及其儖合物;莤识二氧化硅分别与氧化钙、氢氧化钠溶液及碳酸盐的反应,能䩦写相关的化学方程式;了解硅及其化吀物在材料领埗中的应用。
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