高中化学知识点练习题及答案案
高中化学知识试题及答案
高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 化学反应中，能够作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应物或生成物3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的粒子数D. 物质的密度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
2. 金属钠在空气中放置一段时间后，表面会形成一层白色的物质，该物质是______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_____升。
4. 化学反应方程式中，系数表示的是_____的比值。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述实验室中制取氧气的常用方法，并说明其原理。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中所含有的氧原子的个数。
2. 已知100克碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳气体，求生成的二氧化碳的质量。
答案：一、选择题1. C2. D3. C4. C5. A二、填空题1. 2，12. 氧化钠3. 22.44. 反应物和生成物5. 元素种类和质量三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 实验室中常用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾的化合物。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
高中化学 巩固练习_钠及其化合物_基础 知识点考点解析含答案
【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。
A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。
A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学〔必修〕1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是〔〕A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B C D3.下列操作中不正确的是〔〕A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱〔或碎XX石〕中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐与硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是〔〕A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
高中化学必修一重点难点习题和答案
高一化学必修1重点难点习题<选择题>1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为〔BD〕% B.42.1%2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为〔D〕A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为〔B〕A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次操作的现象和沉淀质量是〔C 〕 A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是〔C〕A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为〔 C 〕A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是〔 C 〕A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2的固体中,固体增加的质量是〔 A 〕A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为〔A〕A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为〔 B 〕11、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是〔 C 〕A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出12、己知Ba<AlO2>2能溶于水.右图表示的是向Al2<SO4>3溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba<OH>2的物质的量x的关系.下列叙述正确的是〔BD〕A.a~b时沉淀的物质的量：Al<OH>3比BaSO4多.B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多.C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al<OH>3.D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-.13、下列有关气体体积的叙述正确的是〔B〕A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x：y的值可以表示〔AC 〕A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是〔C〕A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba<OH>2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应,同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是〔B〕A. V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V3>V1>V217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是〔 AC〕A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸<ρ=1.84g/mL>的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是〔D〕A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是〔BD〕A.c=<w×1000×d>/MB.m=V×d×<w/100>C.w%=<c×M>/<1000×d>%D.c=<1000×m>/<V×M>20、下列叙述中不正确的是〔AC〕A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示21、同温同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为〔 A 〕A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是〔CD〕A.蒸发B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是〔 A 〕A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb<Ac>2+<NH4>2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是〔 A 〕A.Pb<Ac>2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是〔C 〕A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu<IO3>2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为〔 B 〕A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是〔 A 〕A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O,将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为〔 C 〕A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L<标准状况>,反应消耗HNO3的物质的量可能是〔 C 〕mol B.1.6mol30、己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳.下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是〔 C 〕31、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似.据此判断下列反应正确的是〔 D 〕①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg<NH2>2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确〔图象题〕32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？<2>HCl的物质的量浓度.<4.8g2.7g 8mol/L>33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液时,产生沉淀的质量y<g>与Ba<OH>2溶液的体积x<mL>的关系如下图所示.求图中：V1=；V2=；m1=；m2=.<300mL 400mL 8.55g9.32g>34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al<SO4>2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba<OH>2溶液.<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：.<2>随着Ba<OH>2溶液加入,沉淀总的物质的量<y轴>与Ba<OH>2溶液的体积<x轴>的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba<OH>2溶液体积为：AmL；CmL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al<OH>3↓+3BaSO4↓NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al<OH>3↓150 25035、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图<a><b>所示.回答下列问题：<1>在<a>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.<2>在<b>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3Na2CO31:1 0.112L〔填空题〕36、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做以下实验.①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L.<2>写出反应的有关离子方程式.<AlCl30.5 NaOH 0.5 >37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol.如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为.其中含Na+的物质的量共有mol.<0.04 Na2CO30.04>38、锌酸<H2ZnO2>盐不同于铝酸<H3AlO3>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO2〕,而非铝酸钠<Na3AlO3>.<1>ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与NaOH<aq>的反应：；ZnO与NaOH<aq>的反应：.<2>Zn<OH>2类似于Al<OH>3,也是两性氢氧化物,试完成：Al<OH>3与NaOH<aq>的反应：；Zn<OH>2与NaOH<aq>的反应：.39、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：<1>溶液中一定含有的离子是.<2>溶液中肯定不含有的离子是.<3>可能含有的离子是.<H+、Al3+、Mg2+、SO42-><NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-><Na+>40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应〕.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；<Fe 3+、Cu2+><2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；<Fe、Fe3+ ><3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；<Fe、Cu ,Fe2+><4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能.<Fe、Cu>41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是.在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.〔溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞〕42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为.〔3：4 1/22.4mol/L〕43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题：<1>实验室保存饱和氯水的方法是.<2>产生上述现象的原因可能有两种：①；②.<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？.〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.〕44、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案.在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液.试写出：<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、.<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、.<Na2SO3NaOH>〔推断题〕45、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：<1>合金A由和组成<2>写出下列变化的离子方程式C→E.D→F.答案：Al 和Fe46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应.合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.<1>写出下列物质的化学式：A,M,H.<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G→H.<3>写出下列反应的离子方程式：A→B+C.D→K.答案：Na、Al2O3、Fe<OH>347、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的.请回答：<1>A是,B是,C是.<2>反应①的化学方程式.<3>反应③的化学方程式.<4>反应④的化学方程式.答案：Fe Cl2 H248、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示.请回答下列问题：<1>A、B、D的化学式A,B,D.<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：.答案：H2O CO2Na2O249、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物.己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物与各步添加的必要试剂和反应条件均己略去〕.<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E.<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是.<3>写出D→C反应的离子方程式.答案：SiCl4 SiO2H2SiO3粗硅提纯50、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F.答案：<NH4>2SO3、<NH4>2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO451、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.请填写下列空白.<1>物质X是,C是,F是.<2>反应①的化学方程式是.<3>反应②的离子方程式是.答案：X为 <NH4>2CO3或NH4HCO352、A、B是两种有刺激性气味气体.试根据下列实验事实填空.<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F.<2>写出A、B跟水反应的离子方程式.答案：Cl2 SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素.请根据框图关系判断.<1>单质A是,单质B一定是<填"金属〞或"非金属〞><2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁.答案：硅非金属 SiO2 Na2SiO3H2O H2SiO354、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.<1>A的化学式为,最高化合价为.<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为.<3>C的化学式为,D的化学式为.答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3D为Na2SiO3〔实验题〕55、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.<1>提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.<3>设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂：a.酚酞试液 l4c.无水酒精d.KSCN溶液<4>氧化性：Br2> Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.<5>实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔标准状况下〕,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为.3+2Fe2+ 1mol/L56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数〕.某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置.请回答下列问题：<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端〞"中端〞或"右端〞>.然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原.<2> a管右端向下倾斜的原因是.a管中石棉绒的作用是.a管中Cu网的作用是.答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸〔点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行.b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸.〕57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答：①中发生反应的化学方程式为.②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物.③的品红溶液,证明SO2有.④中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑥的作用是,反应方程式是.答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去.回答下列问题〕.<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式.<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是.<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号〕.①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠<4>在C的玻璃中观察到的现象是.<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是.<6>待实验完毕后,若实验测得N2的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为.<用含a、b字母的代数式表示><7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大〞"减小〞或"无影响〞〕答案：NaOH的强碱性与溶解产生的热有利于氨气的逸出③黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果.<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而不能有力证明反应产物是NO.<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止.②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯.<3>完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：.可在何处观察到无色的NO气体？答：.②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：.答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又可以与水反应生成NO无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体.60、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〞,某小组同学设计了如右图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔固定装置和尾气处理装置略〕；HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应.<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,操作是.控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3.<2>缓缓开启K3,A管中的现象是.要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是；若观察不到预期现象,主要原因是.答案：打开K1、K2,关闭K3,沿K1向A中充入HCl气体,有白烟生成 B中充满石蜡油装置气密性不好.61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液.<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是.<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是.怎样检验这一部分装置的气密性？.<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：.<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯.回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？.②下列装置中的现象是：B；C.<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式：.<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是.<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>.A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是.答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好.<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险.<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B <8>关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气.〔计算题〕62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2<标准状况>.然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.答案：1.42g7.42g1.68g63．天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸〔过量〕,调节天平达到平衡.10g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后天平才能平衡？答案：0.313g64．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L,铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c<H2SO4>与c<CuSO4>〔假设反应前后溶液体积不变〕.答案：0.25mol/L 1mol/L65．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c<H+>=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.答案：SO2 H21：466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和<NH4>2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积<标准状况>的关系,试计算：<1>NaOH溶液的物质的量浓度<2>当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？<标准状况>。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
高中化学考试题库及解答
高中化学考试题库及解答
目标
本文档的目标是提供一个高中化学考试题库及解答，以帮助学
生备考和巩固知识。
题库及解答
以下是一些常见的高中化学考试题目及其解答：
1. 问题：化学中的原子是什么？
解答：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 问题：什么是化学键？
解答：化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分
子或离子。
3. 问题：什么是化学反应？
解答：化学反应是指物质发生变化，原子重新组合形成新的物
质的过程。
4. 问题：什么是酸碱中和反应？
解答：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
5. 问题：什么是化学平衡？
解答：化学平衡是指反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
6. 问题：什么是氧化还原反应？
解答：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
7. 问题：什么是溶液？
解答：溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
8. 问题：什么是物质的相变？
解答：物质的相变是指物质在不同温度和压力下由一种相态转变为另一种相态的过程。
9. 问题：什么是化学式？
解答：化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和原子数目的表达式。
10. 问题：什么是化学反应速率？
解答：化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
总结
本文档提供了一些高中化学考试题库及解答，希望能够帮助学生更好地备考和理解化学知识。
高中化学练习题及讲解含答案
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液， 段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电，有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO 2并 提供 O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的 pH 不变D ．Y 电极的反应： CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
高中化学知识试题及答案
高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO35. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH6. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应温度C. 增加催化剂D. 减少生成物浓度7. 以下哪个是酸碱中和反应的实质？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的离子交换C. 酸与碱的分子反应D. 酸与碱的离子结合8. 以下哪个是溶液的饱和状态？A. 溶液中溶质的浓度不能再增加B. 溶液中溶质的浓度已达到最大C. 溶液中溶质的浓度为零D. 溶液中溶质的浓度为最小9. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 电子总是先排满s轨道B. 电子总是先排满d轨道C. 电子总是先排满p轨道D. 电子总是先排满f轨道10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 所有选项都是答案：1. C2. C3. A4. B5. C6. A7. D8. B9. A10. D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
2. 原子的核外电子排布遵循________原理。
3. 化合物NaCl是由________和________形成的。
4. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
必修一化学基础知识集锦(完美版、完整版)(含有全部答案)
高一化学基础知识集锦2012-12-26钠露置于空气中现象: 银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色晶体→白色粉末, 反应依次为（4个）: 4Na+O2=2NaO Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O【补充】（1）钠着火用什么扑灭细沙盖灭, Na2O2颜色淡黄色, 钠保存在煤油中（2）Na、K合金可做原子反应堆导热剂, 钠具有很强的还原性, 制高压钠灯（3）钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体（4）将钠投入到水和苯的混合溶液中现象: 在水和苯交界处做上下运动（5）研究物质性质的基本方法观察, 实验, 比较, 分类, 闻气味属于观察（6）研究物质性质的程序为观察外观, 预测性质, 实验观察, 解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式：现象浮, 熔, 游, 响, 产生蓝色沉淀方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂, 方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑4.下列物质在氯气中燃烧现象分别为: 铁: 剧烈燃烧, 集气瓶中充满棕红色的烟铜: 剧烈燃烧, 集气瓶中充满棕黄色的烟氢气: 安静燃烧, 发出苍白色火焰, 瓶口有白雾【补充】（1）氯气颜色：黄绿色, 是否有毒：有, 在自然界中是否有游离态的氯元素：无（2）收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法Cl2中混有HCl气体用饱和食盐水除杂（3）HCl气体极易溶于水, 在尾气吸收时应该注意防倒吸, 另一种极易溶于水的气体是NH3, 这两种气体反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl现象有白烟生成（4）氯气的尾气吸收用NaOH溶液, 离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 此外还可以用此溶液吸收的气体有SO2 NO2 CO2（5）次氯酸具有漂白和消毒作用, 但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程式是2HClO 2HCl ＋O2↑, 次氯酸是一种弱酸（强酸或弱酸）5.氯气与石灰乳反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 漂白粉主要成分CaCl2.Ca(ClO)26、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2, 久置失效的原因Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑7、84消毒液（成分NaClO）的消毒或漂白原理2NaClO+CO2 + H2O = Na2CO3↓+ 2HClO8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色,原因是Cl2 +H2O＝HClO+HCl , HCl使溶液变红, HClO使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色, 酸性增强反应Cl2 +H2O＝HClO+HCl2HClO 2HCl ＋O2↑10、等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中, 品红不褪色反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl11.证明氯气的氧化性大于硫（两种方法）反应: 法一: Cl2 + H2S＝S↓+2HCl法二: 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Fe + S FeS12、FeSO4溶液中放入铁钉防止变质, 离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+13.利用FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+（离子方程式）14.过量锌粒加入FeCl3溶液中2FeCl3+3Zn＝3ZnCl2+2Fe15、检验Fe3+的试剂名称硫氰酸钾, 化学式KSCN, 离子方程式Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)316.检验Fe2+的方法法一：取少量于试管中, 加NaOH溶液, 产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）法二：取少量于试管中加入KSCN溶液无明显现象, 再滴入新制氯水变成红色溶液离子方程式: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3（红色溶液）17、除杂: （是离子反应的写离子反应）FeCl2（FeCl3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3（FeCl2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-FeSO4（CuSO4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu（Fe）Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑光照光照18、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象: 产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色反应方程式为FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【补充】（1）Fe3O4和HCl反应生成的盐为FeCl2, FeCl3, 金属阳离子只能做氧化剂（判断正误）不正确Fe2+可做还原剂（2）常见的还原性离子强弱S2->I->Fe2+>Br->Cl-, 氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（3）人体只能吸收+2价铁, 维生素C具有还原性, 有利于人体对铁元素的吸收（4）自然界中有没有游离态的铁元素有19、除杂: （写出方法或试剂及化学方程式）（1）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3: 加热2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2）除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3: 加少量NaOH NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3: 通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体, 产生该现象的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O除去该物质的离子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ + H2O21.用NaHCO3饱和溶液除混在CO2中的少量HCl气体, 离子方程式HCO3-+H+= CO2 ↑+ H2O而不用NaOH溶液的原因, 离子方程式CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O也不用饱和Na2CO3溶液, 化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO322.某无色气体遇到空气变成红棕色, 方程式2NO+O2＝2NO223.一满试管NO2倒置于水槽中, 方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO24.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟, 方程式NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)25、检验溶液中是否有NH4+的操作及离子反应：取少量于试管中, 加NaOH溶液加热, 若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+, 否则没有。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高中化学知识点练习题及答案案
选修4重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
高中化学考试题库及解答
高中化学考试题库及解答
题目一
化学中的物质分类有哪些？
答案：
- 元素：由同种原子组成的纯物质，如金、氧等。
- 化合物：由不同种原子组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物：由不同种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
题目二
简述离子键的形成原理。
答案：
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子（阳离子），而另一个原子获得这些电子时，形成负离子（阴离子）。
正负离子之间的电荷相互吸引力使它们结合形成离子晶体。
题目三
化学方程式中的反应物和生成物有什么作用？
答案：
反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
生成物是在反应过程中产生的新物质。
反应物和生成物在化学方程式中描述了反应的整个过程，包括反应物的消耗和生成物的产生。
题目四
什么是酸碱中和反应？
答案：
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水，并且酸和碱的特性被中和，使得产生的盐具有中性pH值。
题目五
简述有机化合物的特点。
答案：
有机化合物是由碳和氢以及其他元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
它们通常具有较高的熔点和沸点，大多数是可燃物质，能够发生燃烧反应。
有机化合物在自然界中广泛存在，包括生物体内的有机物质和石油等化石燃料。
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高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题(含答案解析)
高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。
压强、温度同样适用。
(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。
压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。
容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。
(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。
若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。
2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(2)K与化学方程式书写形式的关系。
①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。
(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。
二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。
高中化学《元素符号、元素名称的书写》练习题(附答案解析)
高中化学《元素符号、元素名称的书写》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）A ．分子B ．原子C ．离子D ．元素2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．核内有8个中子的碳原子：B ．18O 2-的结构示意图：C ．羟基的电子式：D ．淀粉和纤维素的结构简式：CH 2O 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A ．分子数相同B ．中子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同4．在元素周期表中，有一种元素14058Ce ，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。
下列对其元素说法正确的是（ ）A ．所含的质子数为140B ．所含的质量数是58C ．所含的中子数是82D ．核外电子数是1405．下列表示离子符号表示正确的有（ ）①CO 32﹣②③④⑤Mg 2+ A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．③④⑤6．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．三个二氧化硫分子：2SO 3B ．两个氧分子：2OC ．Co 元素的化合价：Na 3Co +O 2D ．一个铝离子：Al +3 7．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．镁离子符号：+2MgB ．硫酸钾化学式：4KSOC ．聚乙烯结构简式：[2n 2CH CH ]=D ．稀硝酸电离方程式：+33HNO H +NO -=8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．氮气的结构式：N=N B．F-的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：9．乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
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选修4重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ）A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（）A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地在 烧杯中央滴入CuSO 4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是 。
三、有关化学反应的方向、速率及限度1．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）A ． 2CO(g)====2 C(s)+ O 2(g)B ． 2CuO(s) ====Cu 2O(s)+1/2O 2(g)C ． MgCO 3(s)====MgO(s)+CO 2 (g)D ．SnO 2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO 2 (g)2．反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15m o l Lm i n A11=--·· ②v 0.6m o l Lm i n B 11=--·· ③v 0.4m o l Lm i n C 11=--·· ④v 0.45m o l Lm i n D11=--·· 该反应进行得最快的是（ ）A ．①B ．④C ．①④D ．②③3．已知反应：3A + 4B C 2D 其反应速率可以分别用V (A)、V (B)、V (C) 、V (D) [mol/(L ·min)]表示，则正确的关系是（ ）。
A ．V (A)＝1/3V (C)B ．V (B)＝4/3V (A)C ．V (C)＝4V (B)D ．V (D)＝1/2V (C)4．对于反应N 2 + O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。
A ．缩少体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入 He 使压强增大D ．减少压强使体积增大5．下列哪种说法可以证明N 2 ＋ 3H 2 2NH 3已达平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个N —H 键断裂B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成6．对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂 D．增大压强7．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO 2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol8．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1:1B.1:5C.1:10D.9:19．在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将__________。
（答案⑴黄；中和H+平衡向正反应方向移动⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动⑶正反应移动；变浅）10.（12分）两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO 2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的A V气。
A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量答案⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不变⑷不变、增大11.反应2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。
（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：（1）A、B的转化率（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？答案(1)56%,70%(2)[(5a+2b)/7 ] mol/l(3)相等四、电解质在水溶液中的行为1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S2．pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c (Na +) c (CHCOO －)的正确关系是 ( )A. c (Na +)＞c (CHCOO －)B. c (Na +)＝c (CHCOO －)C. c (Na +)＜c (CHCOO －)D. 不能确定3.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A ． c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3)B ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —)C ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + + HCO 3—，HCO 3— H + + CO 32—，H 2O H + + OH —4．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A. 在p H >7的溶液中，N a S K A l O +-+-、、、22B. 在p H =1的溶液中，S O S K N H 3224--++、、、 C. 在p H <7的溶液中，F e C u C l N O 323++--、、、 D. 在p H =0的溶液中，F e C l O N a S O 242+-+-、、、5．某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (NH 4+)＋c (H +)＝c (Cl －)＋c (OH －) 6.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH 值等于7，则此时 ( )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余7．下列各组物质能一起混合施用的是 ( )A . 铵态氮肥和草木灰(含K 2CO 3)混合施用B . 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C . 重钙施入碱性土壤中D . 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用8．水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH 4Cl 溶液接触时，会很快凝结。
原因是（NH 4Cl 溶液因NH 4＋ 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO 2与H +结合生成硅酸胶体而凝结。