氨基酸
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ΔH<0
ΔH>0
图示
常见反应类型
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应；⑤NH4NO3溶于水。
③变性
在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来．这种凝结是不可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质．蛋白质的这种变化叫做变性．蛋白质变性之后，紫外吸收，化学活性以及粘度都会上升，变得容易水解，但溶解度会下降。
蛋白质变性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用．因此蛋白质的变性凝固是个不可逆过程．
3.C4H9O2N的同分异构体：
二、蛋白质
蛋白质的分子结构划分：
一级结构是指蛋白质中氨基酸排列顺序,是平面结构,维持一级结构的化学键是肽键和二硫键.
二级结构是指蛋白质多肽主链有一定周期性的,有氢键（C=O和N-H）,如α螺旋、β折叠等,维持的化学键是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
三级结构wk.baidu.com多肽链上包括主链和侧脸在内所用原子在三维空间内的分布,但只含有一条多肽链,维持的化学键也是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
四级结构是由两个或两个以上相互关联的具有三级结构的亚单位组成,维持的化学键也是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
1.蛋白质：
蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，多种氨基酸结合而成的含氮生物高分子化合物，有两性。
氨基酸→多肽→蛋白质
2.化学性质：
①水解
蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，经过多肽，最后得到多种α-氨基酸。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
（4）B → D，D → E的反应类型分别为_____________、____________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。
（7）写出E → F的化学反应方程式：________________________________________。
（1）根据系统命名法可知，该物质为1，3-丁二烯；
（2）反应I 的类型是加聚反应，选a；
（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于双键同侧，答案为b；
（4）A为 ，反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→ ；
1molB（ ）中含有3mol醛基，故可与3molH2发生加成生成M，消耗氢气6g；
1.金属：Al等。
2.两性氢氧化物：Al2O3等。
3.乳酸的铵盐：
4.多元弱酸的酸式盐：
5.具有双官能团的有机物：
②成肽反应
两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成肽键的化合物，称为成肽反应。
（1mol二肽含1mol肽键）
（5）反应III 是C（甲醛）与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为 ，故化学方程式为：
（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为 ，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体） 氧化得到，故答案为 。
【2014年天津卷】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．书写
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
生成物的总能量小于反应物的总能量
生成物的总能量大于反应物的总能量
微观角度
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
（8）根据B、C的结构简式和A的分子式 C10H16可推出A的结构简式为： ；A中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。
1．概念
表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
⑤燃烧
蛋白质在灼烧分解时，可以产生一种烧焦羽毛的特殊气味。利用这一性质可以鉴别蛋白质。
【2014年北京卷】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;
a．加聚反应b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;
己知： + + R''－COOH
（1）H的分子式为__________________。
（2）B所含官能团的名称为_______________________。
（3）含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），其中核磁共
振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_________________。
反思归纳
(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。
(2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。
(3)“五看”法判断热化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；
④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
2.氨基酸的结构和化学性质
组成蛋白质的氨基酸几乎为α－氨基酸，其结构简式可表示为，如：
甘氨酸谷氨酸
丙氨酸苯丙氨酸
①氨基酸的两性
氨基酸分子中既有羧基，又有氨基；羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸是两性化合物，既能与酸又能与碱反应生成盐（和水），例如：
拓展：中学化学常见的既能与酸又能与碱反应的物质
（8）A的结构简式为_______________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。
（1）C10H20
（2）羰基 羧基
（3）4
（4）加成反应（或还原反应） 取代反应
（5）
（6）聚丙烯酸钠
（7）
（8） ；3
试题分析：（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20
（4）A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
（1）1，3-丁二烯（2）a；（3）b；
①2CH2=CH-CH=CH2→ ；② 6；
（5）
（6）
试题分析：由转化关系图可知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯；由题给信息i可知加热条件下发生反应II（双烯合成）生成A ，环己烯再发生ii的反应生成B 和C（HCHO）。C甲醛与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为 ， 由此可知：
（4）B→D为羰基与H2发生的加成反应，D→E为D中的ɑ-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。
（5）D分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：
（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F，名称为：聚丙酸钠。
（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学方程式为：
一、氨基酸
1.氨基酸的概念和物理性质
概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
物理性质：无色晶体，熔点极高，一般在200℃以上。不同的氨基酸其味不同，有的无味，有的味甜，有的味苦，谷氨酸的单钠盐有鲜味，是味精的主要成分。各种氨基酸在水中的溶解度差别很大，并能溶解于稀酸或稀碱中，但不能溶于有机溶剂。通常酒精能把氨基酸从其溶液中沉淀析出。
（2）B的结构简式为CH3 COOH，所以B所含官能团的名称为羰基 羧基
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构 、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2种，结构简式为：
物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X射线、超声波等：
化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。
④颜色反应
蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。
例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液先生成白色沉淀，加热后，白色沉淀变黄，这是由于蛋白质（含苯环结构）与浓硝酸发生了颜色反应的缘故．还可以用双缩脲试剂对其进行检验，该试剂遇蛋白质生成紫色络合物。
蛋白质水解时，应找准结构中键的“断裂点”，水解时肽键部分或全部断裂。
②盐析
向某些蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐溶液（如、、），可用于分离和提纯蛋白质；向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。
简单的说就是利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。
ΔH>0
图示
常见反应类型
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应；⑤NH4NO3溶于水。
③变性
在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来．这种凝结是不可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质．蛋白质的这种变化叫做变性．蛋白质变性之后，紫外吸收，化学活性以及粘度都会上升，变得容易水解，但溶解度会下降。
蛋白质变性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用．因此蛋白质的变性凝固是个不可逆过程．
3.C4H9O2N的同分异构体：
二、蛋白质
蛋白质的分子结构划分：
一级结构是指蛋白质中氨基酸排列顺序,是平面结构,维持一级结构的化学键是肽键和二硫键.
二级结构是指蛋白质多肽主链有一定周期性的,有氢键（C=O和N-H）,如α螺旋、β折叠等,维持的化学键是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
三级结构wk.baidu.com多肽链上包括主链和侧脸在内所用原子在三维空间内的分布,但只含有一条多肽链,维持的化学键也是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
四级结构是由两个或两个以上相互关联的具有三级结构的亚单位组成,维持的化学键也是氢键、盐键等非共价键、以及疏水作用和范德华力.
1.蛋白质：
蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，多种氨基酸结合而成的含氮生物高分子化合物，有两性。
氨基酸→多肽→蛋白质
2.化学性质：
①水解
蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，经过多肽，最后得到多种α-氨基酸。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
（4）B → D，D → E的反应类型分别为_____________、____________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。
（7）写出E → F的化学反应方程式：________________________________________。
（1）根据系统命名法可知，该物质为1，3-丁二烯；
（2）反应I 的类型是加聚反应，选a；
（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于双键同侧，答案为b；
（4）A为 ，反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→ ；
1molB（ ）中含有3mol醛基，故可与3molH2发生加成生成M，消耗氢气6g；
1.金属：Al等。
2.两性氢氧化物：Al2O3等。
3.乳酸的铵盐：
4.多元弱酸的酸式盐：
5.具有双官能团的有机物：
②成肽反应
两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成肽键的化合物，称为成肽反应。
（1mol二肽含1mol肽键）
（5）反应III 是C（甲醛）与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为 ，故化学方程式为：
（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为 ，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体） 氧化得到，故答案为 。
【2014年天津卷】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．书写
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
生成物的总能量小于反应物的总能量
生成物的总能量大于反应物的总能量
微观角度
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
（8）根据B、C的结构简式和A的分子式 C10H16可推出A的结构简式为： ；A中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。
1．概念
表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
⑤燃烧
蛋白质在灼烧分解时，可以产生一种烧焦羽毛的特殊气味。利用这一性质可以鉴别蛋白质。
【2014年北京卷】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;
a．加聚反应b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;
己知： + + R''－COOH
（1）H的分子式为__________________。
（2）B所含官能团的名称为_______________________。
（3）含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），其中核磁共
振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_________________。
反思归纳
(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。
(2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。
(3)“五看”法判断热化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；
④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
2.氨基酸的结构和化学性质
组成蛋白质的氨基酸几乎为α－氨基酸，其结构简式可表示为，如：
甘氨酸谷氨酸
丙氨酸苯丙氨酸
①氨基酸的两性
氨基酸分子中既有羧基，又有氨基；羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸是两性化合物，既能与酸又能与碱反应生成盐（和水），例如：
拓展：中学化学常见的既能与酸又能与碱反应的物质
（8）A的结构简式为_______________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。
（1）C10H20
（2）羰基 羧基
（3）4
（4）加成反应（或还原反应） 取代反应
（5）
（6）聚丙烯酸钠
（7）
（8） ；3
试题分析：（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20
（4）A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
（1）1，3-丁二烯（2）a；（3）b；
①2CH2=CH-CH=CH2→ ；② 6；
（5）
（6）
试题分析：由转化关系图可知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯；由题给信息i可知加热条件下发生反应II（双烯合成）生成A ，环己烯再发生ii的反应生成B 和C（HCHO）。C甲醛与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为 ， 由此可知：
（4）B→D为羰基与H2发生的加成反应，D→E为D中的ɑ-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。
（5）D分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：
（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F，名称为：聚丙酸钠。
（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学方程式为：
一、氨基酸
1.氨基酸的概念和物理性质
概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
物理性质：无色晶体，熔点极高，一般在200℃以上。不同的氨基酸其味不同，有的无味，有的味甜，有的味苦，谷氨酸的单钠盐有鲜味，是味精的主要成分。各种氨基酸在水中的溶解度差别很大，并能溶解于稀酸或稀碱中，但不能溶于有机溶剂。通常酒精能把氨基酸从其溶液中沉淀析出。
（2）B的结构简式为CH3 COOH，所以B所含官能团的名称为羰基 羧基
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构 、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2种，结构简式为：
物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X射线、超声波等：
化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。
④颜色反应
蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。
例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液先生成白色沉淀，加热后，白色沉淀变黄，这是由于蛋白质（含苯环结构）与浓硝酸发生了颜色反应的缘故．还可以用双缩脲试剂对其进行检验，该试剂遇蛋白质生成紫色络合物。
蛋白质水解时，应找准结构中键的“断裂点”，水解时肽键部分或全部断裂。
②盐析
向某些蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐溶液（如、、），可用于分离和提纯蛋白质；向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。
简单的说就是利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。