高中化学方程式整理会考专用上海
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中会考化学方程式复习题及参考答案
高中会考化学方程式复习题及参考答案高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===3Cl2 +2P===Cl2 +PCl3 ===Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===S+H2=== S+Fe===S+2Cu=== N2+3H2===N2+3Mg== P4+6H2==2．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===4P+5O2=== C+2Cl2===2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===C+CO2=== C+H2O===2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=== 4Na+O2===2Na2O+O2=== 2Na+O2===2Na+S=== （爆炸）2Na+2H2O===4Na+TiCl4（熔融）=== Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2=== 2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==NH3+HCl=== NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+NaCl+H2O+CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=== 2H2O2=== H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===2CO+O2=== CO+CuO===3CO+Fe2O3=== CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===3,与水的作用:SO2+H2O=== SO3+H2O===3NO2+H2O=== N2O5+H2O===P2O5+H2O=== CO2+H2O===P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)=== CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=== FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ;2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O=== (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=== Na2O+CO2===Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===MgO+SO3=== MgO+H2SO4===(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===Fe3O4+8HCl===六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=== 2H2SO4(浓)+S===H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=== 2H2SO4(浓)+Cu===H2SO4(浓)+2HBr=== H2SO4(浓)+2HI===H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C=== 6HNO3(浓)+S===5HNO3(浓)+P=== 6HNO3+Fe===4HNO3+Fe===2,还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===H2SO3+2FeCl3+H2O===3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=== H2SO4(浓)+NaCl===H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2HNO3+CaCO3===（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=== （重钙）H3PO4（浓）+NaBr=== H3PO4（浓）+NaI===4，不稳定性：2HClO=== 4HNO3===H2SO3=== H2CO3===H4SiO4===七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=== NaOH+SO2（足量）===2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===NaOH+H2S（足量）=== 2NaOH+H2S（少量）==3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al（OH）3==NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===2,还原性:2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===FeCl3+3NH3.H2O===4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===2KClO3=== 2NaHCO3===Ca(HCO3)2=== CaCO3===MgCO3==高二有机方程式1、C H4的燃烧2、C H4高温分解丁烷的裂解C H4+C l2（1：1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34的裂化乙醇与钠反应酒精燃烧乙醇的催化氧化2—丙醇的分子内脱水2—丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通C O2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制C u(O H)2甲酸与新制C u(O H)2反应（常温）甲酸与新制C u(O H)2反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2-羟基丙酸的酯化反应（1）一分子的成环（2）两分子的成六元环（3）两分子的成简单酯（4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在NaOH 水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）甘氨酸与NaOH 溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF nF 2 +2M===2MFn (M 表示大部分金属) 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +H 2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2S S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH32．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+N O↑+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr 3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S ↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5O Na+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+C O2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2 H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2 O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+H NO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+S O2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2 KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑。
上海高中化学方程式[全]
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28、 2KNO 3 3C S
第四节 卤族元素
29、 H 2 F2 2HF
K 2S N 2
3CO 2
30、 H 2 Br2 2HBr
31、 H 2 I 2 2HI
32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br2
33、 2KI Cl 2 2KCl I 2
34、 2KI Br2 2KBr I 2
35、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3
20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2
第三节 氧化还原反应
21、 CuO H 2
Cu H 2 O
22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O
23、 4Zn 10HNO （3 极稀）
4 Zn（ NO 3）2 NH 4 NO 3 3H 2O
24、 11P 15CuSO 4 24 H 2O 5Cu 3P 6H 3 PO4 15H 2SO4
2PCl3
6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5
7、 Cl 2 H 2O HCl HClO
8、 2Ca（ OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O
9、 Ca（ ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO
10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2O
热水
154、 P2 O5 3H 2 O
2H 3PO4
155、 Ca（3 PO4）2 3H 2SO（4 浓）
2 H 3 PO4 3CaSO 4
156、 Ca（3 PO4）2 2H 2SO（4 浓）
Ca（ H 2 PO 4）2 2CaSO 4
75、 SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO4
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
高二化学会考总复习(上海市重点中学)-基本理论和基本概念复习
基本理论和基本概念复习一.氧化还原(2+11分)例：单质X和Y相互反应生成X2+Y2_，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X具有氧化性，④丫2_是还原产物，⑤Y2一具有还原性，⑥X2+具有氧化性，⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A .①②③④B .①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤例：已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A . 3Cl2 + 6FeI 2 f 2FeCl3 + 4FeI 3B . CI2 + Fel2 f FeCl2 + I23+ —2+C. CO2O3 + 6HCl f 2CoCl3 + 3H2O D . 2Fe + 2I f 2Fe + l2练习1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+f Fe2+；MnO q—f Mn2+；CI2 f 2CI—；HNO2 f NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是3+ —A . Fe B. MnO 4 C. CI2 D. HNO22•物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCI3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCI溶液。
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A .①③B .③④C .①②D.①③④3.已知反应2X「+ Z2f 2Z「+ X2, 2W「+ X2f 2X「+ W2能从左向右进行，则反应：W2 + 2Z 「= Z2+ 2W「进行的方向是A .从左向右B .从右向左C.不能进行 D .无法判断例：高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+ 4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用［O］来表示，请写出该反应的化学方程式：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI + H2SO4 f MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 + H2O(1)该反应的氧化剂是______________(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO 4的系数是____________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H2SO4 f(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高二化学会考教材中出现的化学方程式
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→− 2HF2 F 2 + 2 H 2O −→− 4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－ −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→− HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （4）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→− 2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O 2 −→− 2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法) （4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→− Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→− NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2−−→−放电 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→− Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→− 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→− CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ② Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH － −→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 （6）4Al + 3O 2 −−→−点燃2Al 2O 3 （7）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H 2O −→− 2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) 2Al + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→− 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （8）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （9）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→− AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ） （10）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （11）Al 3+盐作净水剂 Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代+ Br 2 (液溴) −→−Fe+HBrBr︱NO+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成+ 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件(4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O 分子间脱水 2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 2－CH 2 n CH 2－CH n Cl。
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全 学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学必背方程式大全，希望对你有帮助。
高中化学必背方程式 1、碳酸钠的第一步水CO32-+H2O HCO3-+OH-2、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓3、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O4、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH5、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 高中化学必背方程式 1、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O2、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O3、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+4、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-5、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 高中化学必背方程式 1、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-2、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-3、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH4、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-5、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 高中化学必背方程式 1、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中所有的化学方程式
522275890整理1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=A l(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
上海高中化学方程式[全].docx
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高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2点燃》2NaCI2、CU Cl2点燃》CuCI23、2Fe 3C∣2 点燃> 2FeC∣34、H2Cl2点燃（光照）>2HCI点燃5、2P+3C∣2------------ ÷2PC∣36、PCI3 ' C∣2 r PCI57、CI2H2O > HCI HCIO8、2Ca（OH）2 2C∣2 > Ca（CIO）CaCJ 2H2O9、Ca （Clo） 2 + CO2 + 出0 τ CaCO3 J +2HCIo10、2NaOH C∣2 > NaCIO NaCI H2O11、4HCI MnO2L- MnCI22H2O CI212、2KMnO416HCl （浓）》2MnCI22KCI 5CI28H2O13、2HCIO 见光、2HCI O2第二节氯化氢14、NaCI H2SO4（浓）》NaHSO4 HCI15、NaHSO4Nad Na2SO4HCI16、2NaCI H2SO4（浓）：> Na2SO42HCI （14、15结合）17、HCI AgNO3>AgCI J山HNO318、Nael AgNO 3AgCI j-：；'NaNO319、KCI AgNO 3'AgCl S KNO320、2HCI CaCO3r CaCI2H2O CO2第三节氧化还原反应21、CUO H2——-CU H2O22、C 4HNO3—CO2 4NO2 2出023、4Zn 10HNO3(极稀)一- 4Zn (NO3) 2NH4NO33H2O24、11P 15C U SO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO415H2SO425、KCIO36HCI (浓)》3CI2KCI 3H2O26、4Mg +1OHNO3(极稀)丄红4Mg ( NOJ 2+ NH 4NO3+3H2O27、K2CαO7 +6Fe3O4 +31H2SO4 τ Cr2(SO4) 3 + 9Fe2(SO4)3 +K2SO4 +31H2O28、2KNO 33C S > K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2F2> 2HF30、H2 Ba—； 2HBr31、H2I2> 2HI32、2NaBr Cl2—；2NaCI Br233、2KI Cl2> 2KCI I34、2KI Ba > 2KBr I35、NaBr AgNO3= AgBr 必：；'NaNO 336、KI AgNO 3> AgI -：；'KNO 337、2AgBr —光照、2Ag B Q第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O 2 > CO 239、Mg 2HCI > MgCI 2 H 2 第二节气体摩尔体积 40、Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2 第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 4 2H 2O 第四节反应热42、 C （固）∙ O 2（气） 点燃' CO 2（气）393.5kJ 43、 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 2H 2（气） O 2（气）》2H 2O （液）571.6kJ第三草硫硫酸 第一节硫2H 2S O 2（不足）点燃' 2H 2O 2S -45、 C （固）∙ H 2O （气） '、CO （气）∙ H 2（气） -131.3kJ46、 2Cu S —-Cu 2S47、Fe S —I FeS4& S H 2H 2S49、 S C 高温）CS 250、 S O 2 点SSO 251、3S 6KOH丄>2K55、 2H 2S SO 2 点燃、2H 2O 3S -56、H 2S Br 2> S 'X 2HBr44、52、 H 2SLH 2 Sy53、 2H 2S 3O 2（足）点燃、2H 2O 2SO 2 54、FeS 2HCI > FeCl 2H 2SCUSD 4H 2Sr CuSl -H 2SO 4PbAc 2H 2S) PbS ∙X 2HAcH 2S NaQH )NaHS H 2O NaHS NaOH > Na 2S H 2OH 2S 2NaOH-; Na 2S 2H 2O (60、61 结合)H 2S 2FeCI 3> S 「；2FeCI 22HCIH 2SO 4(稀)FeS 》FeSO 4 H 2S 502 H 2O ：= H 2832SO 2Q^ V2°5 > 2SO 3Δ503 H 2O > H 2SO 4Na 2SO 3H 2SO 4r Na 2SO 4H 2O SO 2SO 22NaOH > Na 2SO 3H 2OSO 2CaQ > CaSO 3SQ 22Ca (QH ) 2> CaSO 3S H 2OSO 2CaSO 3H 2Q > Ca (HSQ 3) 2SO 22H 2S > 3S l 2H 2QSQ 2Cl 22H 2Q > 2HCI H 2SQ 4SQ 2 Br 2 2H 2Q > 2HBr H 2SQ 45SQ 2 2H 2Q 2KMnQ 4 > MnSQ 4 K 2SQ 4 2H 2SQ 4第三节硫酸的工业制法高温77、4FeS 2 IIO 2 高、2Fe 2O 3 8SO 257、 58 59、 60、 61、 62、 63、 64、 65、 66、67、6&69、70、71、72、73、74、75、76、78、2SO2 V2°5> 2SO3Δ79、H2O SO 3 > H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO4（浓）：> CO22SO22H2O81、S 2H2SO4（浓）」3SO22H2O82、P H2SO4（浓）’> H3PO4 SO2 2H2O83、H2S H2SO/浓）」S SO22H2O84、Cu 2H2SO4（浓）：> CuSO 4 SO2 2H2O85、BaCl2H2SO4》BaSO4'W2HCI86、BaCI2Na2SO4= BaSO4Z2NaCI87、BaCI2Na2CO3-; BaCO3IH NaCI88、BaCO32HCI > BaCI2H2O CO289、BaCO3+2HNO3T Ba （NO3）2十H2O + CO290、Na2CO3H2SO3- Na2S H2O CO291、2H 2SO 3■ O2r 2H2SO 492、2Na2SO3O2> 2Na2SO493、2CaSO3O2、2CaSO494、2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H2SO 4（浓）：》Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaCI H2SO4（浓）》Na2SO4 2HCI97、C11H 22O11—≤4τ 12C +11H 2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 > 2Na2O99、2Na 02—；Na2O2100、占燃2Na Cl2 点> 2NaCl101、研磨2 Na ■ S J Na102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na 2H2O CuSO4 > Cu (OH) Na2SO4 战第二节钠的氧化物104、Na2O H2O > 2NaOH105、2Na2O22H2Or 4NaOH O2106、Na?O ■ CO^ —Na2CO3107、2Na2O22CO2—；2Na2CO3O210 &Na2O 2HCl > 2NaCl H2O109、Na2O24HCl > 4NaCl 2H2O O2110、Na2CO32HCl > 2NaCl CO2H2O111、NaHCQ 3HCl ―；NaCl CO2H2O112、2NaHCO3LNa2CO3CO2H2O113、NaHCQ 3NaOH - Na2CO3H2O114、2NaHCO3 Ca (OH)2(少量)》CaCO^ ^Na2CO3 2H?O115、NaHCO3 Ca (OH)(足量)》CaCO^ =i≈'NaOH H2O116、Na2CO3BaCl2> BaCO3S；2NaCl117、Na2CO3CaCl2'CaCO3XH NaCl118、Ca (HCO3) 22HCl > CaCl22CO22H2O119、Ca (HCO3) 22NaOH > CaCO^ ii Na2CO32H2O120、NaHSQ3 HCl > NaCl SO 2 H 2。
高中化学会考必备知识点整理
很多人认为高中会考成绩与高考无关，只要过关就行。
但是不及格就会补考，档案上补考与一次及格不一样，等到高三时报志愿时，网上报名能看见会考的成绩。
详见下篇文章：高中学业水平考试对高考有什么重要影响？值得注意的是，你要是想参加自主招生，会考成绩还会有参考作用，所以必须重视。
高中化学会考必备知识点整理如下，篇幅较长请收好。
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
高中所有有机化学方程式(整理)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂催化剂△ 高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 3CHO 15. CH ≡2 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24.+ 3H 2 －NO 2 2ONaOHH2O醇△催化剂催化剂催化剂催化剂26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2CHO + 2H2O32. CH3CH22↑+ H2O33.C2H5OH+C22H5+H2O34. 2O35. 3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH32↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH254. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
上海高中化学方程式[全]
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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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会考化学方程式整理
一、卤素
（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物
2Na + Cl 2 −−
→−点燃
2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−
→−点燃 2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−
→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法 Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−
∆
MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）
（3）氯化氢的制法 HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−
→−点燃
2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−
→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl 2 +H 2O
HCl +HClO 2HClO −→−光
2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)
（5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成
Cl 2 + 2NaOH −→−
NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －
+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−
CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）
Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−
CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
（7）F 2 + H 2 −→−
2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−
4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应
Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －
+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）
Ag + + Cl －
−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸)
Ag + +Br － −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)
Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)
二、硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S −→−
∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−
∆
FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−
HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−
→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性
①H 2 + S −→−
∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性
2H 2S + SO 2 −→−
3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−
2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−
→−点燃
2 S +2 H 2O ； 2H 2S +
3 O 2 (充足) −−
→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS 2 + 11O 2 −−
→−点燃
2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃ 2SO 3
③SO 3 + H 2O −→−
H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H 2SO 4 (浓) −→−
∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −→−
∆
CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） Ba 2+ + SO 42－
−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)
三、氮
（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温
Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→
−放电
2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−
∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2O
NH 3 ·H 2O
氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−
∆ NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解
NH 4Cl −→−
∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−
NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−
∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH － −→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
4NH 3 + 5O 2 催化剂
△4NO +6 H 2O
2NO + O 2 −→−
2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−
2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )
（8） 2NO 2 (红棕色)
N 2O 4 (无色)
（10）硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO 3 (浓) −→−
Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−
3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−
CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 露宿 （9）硝酸不稳定性
4HNO 3 −−
−−→−加热或光照 2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解
2 Cu(NO 3)2 −→−
∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−
∆
2KNO 2 + O 2 ↑ 四、铁 Fe + S −→−
∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−
→−点燃 2 FeCl 3 Fe +2 HCl −→−∆
FeCl 2+H 2 ↑ Fe +CuSO 4 −→−∆ FeSO 4 + Cu 3Fe + 4H 2O −−→−高温 Fe 3O 4 + 4 H 2
Fe 3＋
的检验：用KSCN 溶液，溶液为血红色 用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀
五、铝 4Al + 3O 2 −−
→−点燃
2Al 2O 3 4Al + 3O 2 −→− 2Al 2O 3（白毛实验中的白毛） 2Al + 6H 2O −→−
2 Al (OH)
3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) Fe 2O 3 + 2Al −−
→−高温
2 Fe + Al 2O
3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2Al + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 ↑（2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→− 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 离子方程式： (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－ +3H 2 ↑) Al 2O 3 和A l (O H )3的两性的两性 Al 2O 3 + 6HCl −→−
2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） Al(OH)3 + 3HCl −→−
AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－
+2 H 2O ） Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−
3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) AlCl 3中加NaOH 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失 AlCl 3中加NaOH 方程式：AlCl 3＋3NaO H →Al(OH)3↓＋3Na Cl ，
Al(OH)3 + NaOH −→−
NaAlO 2 +2 H 2O。