初中化学中考重点题型训练
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature》封面，下列关于镁合金的描述错误的是( )A．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能B．镁合金的硬度比其各成分金属大C．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D．镁合金的熔点比其各成分金属要高【答案】D【解析】【详解】A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故A说法正确；B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故B说法正确；C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故C说法正确；D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故D说法错误。
故选D。
【点睛】合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。
2．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架【答案】D【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在密闭的容器内燃烧C．加热一定量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点【物理变化和化学变化】属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？例如：1、下列变化属于化学变化的是（）A、冰融化成水B、钢铁生锈C、矿石粉碎D、汽油挥发2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）A、汽油气化后跑到空气中去B、白糖熔化制造食品C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧D、布匹先剪裁后缝制衣服3、下列变化属于化学变化的是（）A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水4、下列过程中利用了化学变化的是（）A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精【物质的性质和用途】中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。
例如：1、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。
利用化学性质的是( )A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（）A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
初中化学中考计算题专项练习(共三种题型,学会至少多拿15分)
中考化学计算题专项练习班级考号姓名总分题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。
（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x2.2g↑8444=x 2.2g x=4.2g这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。
【点睛】=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
题型04 物质性质的探究1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A．两支蜡烛自下而上依次熄灭B．二氧化碳不能燃烧C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。
C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。
D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。
只与物理性质有关。
4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
(化学)初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
初中中考化学聚焦热点题型：氧气含量测定变式
中考化学聚焦热点题型：氧气含量测定变式例1 用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是( )A.事先在集气瓶内加少量水B.燃烧匙内加足量红磷C.红磷熄灭后，立即打开弹簧夹D.实验前，检查装置的气密性解析集气瓶中加入少量水，是用来吸收反应生成的五氧化二磷，另一方面有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间；红磷足量可以把氧气完全消耗，保证实验的准确性，否则会使实验结果偏小；装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，会使测定的结果偏小；如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量，因此实验前要检查装置的气密性。
答案 C例2 用如图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为1/5，a、b两种物质可选用________(填序号)。
A.红磷、水B.木炭、水C.硫、NaOH溶液D.小蜡烛、NaCl溶液思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图Ⅱ所示)，你认为改进后的优点是______________________(任写两点)。
解析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，A可以；木炭燃烧生成二氧化碳气体，B不可以；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，C可以；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，D不可以。
图Ⅰ需要将药品点燃后再伸入集气瓶内，而图Ⅱ中的白磷着火点低，用激光笔就能点燃，装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度。
答案 AC 操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性例3 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
【化学】中考化学初中化学《化学与生活》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《化学与生活》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．关于蛋白质的叙述中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生黄色沉淀C．由于蛋白质受热会变性，因此富含蛋白质的食物应生吃D．人体内蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等【答案】D【解析】A、相对分子质量在1000以上的为高分子化合物，糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，错误；B、饱和硫酸钠溶液可以使蛋白质的溶解性变小，是蛋白质发生“盐析”产生白色沉淀，错误；C、虽然蛋白质受热会变性，但也不能生吃富含蛋白质的食物，加热可以消毒杀菌，错误；D、人体内蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等，正确。
故选D。
2．135．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）A．氧化物：生石灰、“水银”、“干冰” B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C．单质：金刚石、液氧和铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶【答案】A【解析】根据物质与元素的分类依据进行分析。
由同种物质组成的纯净物所以单质；含有氮、磷、钾元素三种元素中两种或两种以上元素的化肥属于复合肥；有两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶。
解：A. 氧化物：生石灰、“水银”、“干冰”。
“水银”属于单质，故错误；B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾。
正确；C. 单质：金刚石、液氧和铜粉。
正确；D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶。
正确。
点睛：解答本题要掌握物质的分类方法和组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
视频3．食品安全与人的健康密切相关。
下列做法会危害人体健康的是（）A．做菜时用铁强化酱油调味 B．用甲醛溶液浸泡水产品C．食用面条时放入少量食醋 D．食盐加碘防止甲状腺肿大【答案】B【解析】A. 做菜时用铁强化酱油调味，有利于健康。
初中化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
初中化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（）A．Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干B．NaCl 溶液（HCl）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤C．CO2气体（CO）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体D．NaCl（泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；B、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意；C、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意；D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。
初三化学20题
初三化学20题以下是针对初三化学的20道题目：1.请简述原子结构的基本组成，并解释原子与离子的区别。
2.什么是化合价？如何根据化合价确定化合物的化学式？3.写出氢气（H₂）和氧气（O₂）反应的化学方程式，并解释其反应类型。
4.如何通过实验验证水的组成？请描述实验步骤和现象。
5.什么是质量守恒定律？它在化学反应中有何应用？6.请解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其在实验中的应用。
7.如何通过实验验证酸的性质？请描述实验步骤和现象。
8.写出氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO₂）反应的化学方程式，并解释其产物和反应类型。
9.什么是盐？请举例说明盐在水溶液中的电离过程。
10.如何通过实验验证金属的活动性顺序？请描述实验步骤和现象。
11.请解释什么是置换反应，并写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
12.什么是溶液？溶液具有哪些基本特征？请举例说明。
13.如何通过实验确定某物质的溶解度？请描述实验步骤。
14.饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？请给出具体方法。
15.什么是乳化作用？它在日常生活中有哪些应用？16.请解释什么是化学变化中的能量变化，并举例说明。
17.如何通过实验验证燃烧的条件？请描述实验步骤和现象。
18.写出碳不完全燃烧的化学方程式，并解释其产物和危害。
19.请简述环境保护与化学的关系，并举例说明化学在环境保护中的应用。
20.回顾初三化学的学习内容，你认为哪些知识点对你理解化学世界和解决实际问题最有帮助？为什么？这些题目涵盖了初三化学的主要知识点，包括原子与离子、化合价与化学式、质量守恒定律、酸碱盐的性质与反应、金属活动性顺序、溶液与溶解度、化学变化中的能量变化、燃烧与环保等。
通过回答这些问题，学生可以巩固和拓展对化学知识的理解，提高对化学现象和原理的认识，同时培养解决实际问题的能力。
在实际教学中，教师可以根据课程内容和学生的实际情况进行适当的调整和补充。
【卷6】题型六 基本实验-2023年中考化学必练题型聚焦(解析版)
题型六基本实验1.化学是以实验为基础的自然科学，请根据以下装置图回答问题：(1)写出图中标号①的仪器名称：____________________(2)用A装置制氧气的化学方程式是________________________________________(3)既能用于制取氧气又能用于制取二氧化碳的装置组合是______________(填字母序号)；CO2气体验满的方法是______________________________________________________。
(4)某同学用C装置收集气体，集满后，在水面下盖好玻璃片取出，放置的方式需考虑的因素是________________________________________。
2.实验室制取气体常用如下装置，请根据装置图回答下列问题。
(1)要制取二氧化碳，组装制取装置时，可选择的仪器是_______(填字母序号)。
若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需增加的仪器有_______和_______,其中二氧化锰在反应中所起的作用是______________。
3.实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：(1)仪器甲的名称是____________________。
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用A装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为________________________________________；若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______。
(3)若用C装置收集一瓶氧气，其验满的方法是________________________________________。
初中化学中考复习 题型03 控制变量法探究实验-备战2020年中考化学实验题型特训(原卷版)
题型03 控制变量法探究实验1．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、滴有酚酞溶液的蒸馏水、滴有酚酞溶液的蒸馏水，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A．水能使酚酞溶液变红B．氨水能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水2．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。
实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质3．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小李同学做了如图实验，其中不合理的是（）A．步骤①B．步骤②C．步骤③D．步骤④4．（2019·德州）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③对比说明红磷着火点高于白磷5．（2019·泰安）控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是A．探究铁、镁金属活动性强弱B．探究二氧化碳与水是否发生反应C．探究不同溶剂中物质溶解性大小D．探究温度对分子运动快慢的影响6．（2019·张家界）可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。
已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。
（1）三个实验中，白磷会燃烧的是_____（选填序号）（2）通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是_____。
7．【2019年河南省】如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为____________________________________；用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是____________________________________。
初中化学中考复习 题型05 定量实验探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
题型05 定量实验探究1．【2019年葫芦岛市】电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）A．正极得到的气体是氢气B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1【答案】B【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1∶8，故D错误。
故选B。
2．【2019年哈尔滨市】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。
若按实验方法分类，应将实验D和_________________（填字母）分为一类，依据是_______________ _____________。
A．碳酸钠溶液与石灰水反应B．拉瓦锡研究空气成分C．甲烷在空气里燃烧D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定【答案】B两个实验都进行的是定量实验【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验。
3．如图为电解水的装置。
（1）a管和b管产生的气体的体积比为（2）通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。
通电一段时间后，a试管中收集到的气体是___________；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）2:1（2）氧气（或O2）＞【解析】（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”（2）a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7。
中考化学初中化学题型强化提升：计算题(含答案)
中考化学初中化学题型强化提升：计算题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．某金属混合物样品由Mg 、Al 、Fe 、Cu 中的两种或三种组成。
2.8g 该样品与足量的稀盐酸反应生成0.2g 氢气，则该混合物的组成不可能是A ．Mg 、AlB ．Al 、CuC ．Mg 、Fe 、CuD ．Al 、Fe 、Cu2．将9.0g 氢氧化亚铁和氧化亚铁的混合物加入100g 稀硫酸中，二者恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数可能为A ．B ．C ．D ．3．一定量的木炭在盛有由氮气和氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A ．12%B ．36%C ．44%D ．72%4．现有两种金属组成的混合物，在2.4g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m 。
下列说法正确的是A ．若混合物为Mg 、Al ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.2gC ．若混合物为Zn 、Al ，m 可能是0.2gD ．若混合物为Fe 、Al ，则稀盐酸中溶质质量分数一定等于3.65%5．在100g 浓度为ω%的稀硫酸中加入4g 氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g 铁粉，充分反应后过滤，得滤液和5.2g 滤渣。
下列计算结果正确的是A ．5.2g 滤渣是由3.2g 铜和2g 铁组成的B ．滤液是25%的硫酸亚铁溶液C ．反应过程中产生的氢气是0.286gD ．ω=106．将2.0g 的两种物质的混合物与足量的稀盐酸反应，共生成0.2g 的氢气，混合物中一种是铁，另外一种物质可能是A ．锌B ．镁C ．铜D ．铝4.9%8.6%10.2%13.5%CO 2CO CO 2CO 2N7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭、②足量灼热的氧化铜、③足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
(人教版)中考化学热点题型攻略【题型4】综合应用题(33页)
B. 碳原子核内质子数为6
C. 碳元素的原子结构示意图为 D. 碳的相对原子质量为12.01
(3) 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物， 甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥剂。它们之 间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件 CaCO 已略去 ) 。则甲的化学式为 ________ ；丙转化为 3 CaO+H 丁的化学方程式为 _________________________ 。 2O ══ Ca(OH)2
图4
①CO 与 Fe2O3 反 应 的 化 学 方 程 式 为
高温 Fe O +3CO ══ 2Fe+3CO2 __________________________________ 。 2 3
C→D→B ②气体通过装置的顺序是 A→_____________( 装 置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 将尾气点燃(答案补充：进行收集) 。 _________________________________
(4)图3是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后， 可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并
写出化学方程式。
CO2被浓NaOH溶液吸收， 锥形瓶内的压强减小，外界 大气压大于锥形瓶内的压强， 图3
使气球胀大；2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+H2O。
(5)利用图4装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检 验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的 CO气体中混有少量的CO2。
MnO2
(2) 若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并
收集干燥的氧气，应选用装置的正确连接顺
答案补充：cefg) 序 是c→e→f→g( ____________________________( 填导
中考总复习化学5-题型五 框图推断题
例1
1
2
3
4
5
6
7
8
(1)E的化学式为 NaCl 。 (2)B的一种用途为 实验室用于某些气体的干燥剂 。
(3)反应③的基本反应类型为 复分解反应 。 点燃 (4)写出符合反应②的一个化学方程式 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
例1
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7.题(20型22演·石练家庄一模)A~K均为初中化学常见物质,如图所示是它们之间 的相互转化关系(部分反应条件已略去)。其中I是红色固体。请回答下 列问题:
二、以反应的特征现象为突破口
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是① CO2 。
2.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是 ②C 。
3.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧更旺的气体是 ③条复燃O的2 气,体使是火⑤焰熄O灭2的气。体是CO2或④ N2 ;能使带火星的木
单质,B、D和L为气体,F中含有两种元素(反应条件已略去)。
例1
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请题回型答演: 练 (1)G的化学式为 CaCO3 ;A的化学式 Fe2O3 。 (2)I的一种用途为 作导线 。 (3)反应③的基本反应类型为 置换反应 。 (4)反应②的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
例1
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方法提炼 3.检验:将推理结果代入原题进行顺、逆并推,逐项击破,进行验证。 依据箭头,“路”走得通,则正确。 4.解答:根据题目要求,按照分析和推理结果,采取顺藤摸瓜,进行全面 而符合题意的解答,并规范书写。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
【化学】中考化学初中化学《碳和碳的氧化物》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《碳和碳的氧化物》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是A．原料B．发生装置C．干燥D．验满【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确；C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误；D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。
故选B。
2．下列有关碳及其化合物说法不正确的是( )A．石墨、金刚石、C60由于原子排列方式不同，所以它们的性质不同B．CO为可燃性气体，点燃前应该先验纯C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性D．上图是用木炭还原氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO↑【答案】D【解析】A、物质的结构决定物质的性质，石墨、金刚石、C60的结构中碳原子排列方式不同，它们物理性质不同，化学性质相似，正确；B、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性，正确；D、木炭还原氧化铜，产物中是二氧化碳，不是一氧化碳，化学方程式中产物书写不正确，错误；故选D。
3．下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．均具有可燃性B．均具有导电性C．均由碳原子构成D．均为无色透明的固体【答案】A【解析】【详解】A、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，都具有可燃性，故正确；B、三种物质中只有石墨具有导电性，故错误；C、C60是由分子构成，故错误；D、石墨是黑色固体，故错误。
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计算题型一、质量守恒定律解题题型1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_____________________，;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________。
2..葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含的人体必需的微量元素是______。
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_______。
3..在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gC02 1.8gH2O和xgCO。
则x=_______ ;化学方程式为___________。
4.一定条件下,4.8gCH4与16.0g02恰好完全反应,生成10.8gH20、44gCO2和物质X，则x的质量为______;该反应方程式中02与X的化学计量数之比________。
5.2.2g有机物X在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g 水(无其他生成物),则该物质中含有______元素,各原子的个数比为______。
6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为_______;该反应的化学方程式为_________________。
二、金属与酸反应相关计算题（1）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是（） A镁 B铝 C碳 D钠（2）某金属混合物3g,与足量盐酸反应后,产生0.1g氢气,则该混合物的组成可能是A（）A.Mg、AlB.Mg、AgC.Al、FeD. Ca、Al（3）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是（） A.0.2g B.0.6g C.0.8g D. 0.9g （4）等质量的金属A和B分别与足量稀盐酸反应,生成氢气的质量比为3:4,金属A和金属B的化合价之比为2:3。
则金属A与金属B的相对原子质量之比为（） A.9:8 B.8:9 C.7:3 D.3:7 （5）两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是：（）A.该图反映出镁比锌的金属活动性强H2B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余（6）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g剩余固体。
则生成氢气的质量为（） A.0.2g B. 0.5g C.0.4g D. 3g （7）有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品 2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是( )A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含Ag,可能含有FeC.反应后无色溶液中溶质的总质量为12gD.稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%（8）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末中铁的质量是_______。
（9）将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中,充分反应后得到0.1g氢气,则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数为_______。
三、以一种元素质量守恒为主线的计算（1）取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素的质量比为3:14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_______，取该固体混合物25.6g加入溶质质量分数为10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________。
（2）有CO、CO2和N2的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到的白色沉淀的质量为________。
（3）某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为______。
（4）取Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为_______。
四推断题1.A、B、C是初中化学常见的三种含钙化合物,它们之间有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
(1)物质B的俗名是______。
(2)向物质A的块状固体上滴加水,观察到有大量水蒸气产生,该现象说明__________________。
（3）饼干中常添加物质C，其作用是__________。
（4）写出反应 的化学方程式：________________，该反应的基本类型是_________。
2.甲、乙、丙三种物质分别属于不同类别的化合物,丙是生活中一种常见的盐,其水溶液显碱性,甲是炉具清洁剂中的主要成分。
它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
请回答下列问题(1)物质乙的一种用途是_________。
(2)丙转化为甲的化学反应方程式为_________。
(3)丙转化为乙的反应的基本反应类型是____________。
3. 甲,乙丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如下所示的变化关系，已知:甲是目前世界上年产量最高的金属,丙溶液呈蓝色,且可用于配制农药波尔多液。
(1)甲是_______，丁可能是______，（填化学式，下同)(2)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是_______,可能存在的阳离子是_______。
4. 右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前用量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出C转化为E的化学方程式:___________(2)写出D的一种用途:_____________(3)写出F转化为A的一个化学方程式:___________5. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质(物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类)。
已知A是单质,C是红棕色固体;E是水溶液可以使酚酞溶液变为红色的盐。
请回答下列问题：（1）请写出鉴别B和E的方法：____________________。
（2）C与D反应的化学方程式为：___________________。
6.如图所示,A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,且均含有同一种元素,其中C、D、E、F为四种不同类别的化合物。
已知A是一种红棕色固体,B是一种温室气体,F常用作建筑材料。
(1)F的化学式为_______；E的俗名为________(写出一种即可)(2)写出下列反应的化学方程式①B→C __________________________②A-D __________________________7.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为了探究它的成分,进行了如下实验:①取少量该固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;②向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红。
根据上述实验回答下列问题:(1)请判断粉末中一定含有的物质。
(2)为了确定可能含有的物质,请设计实验证明。
(简要写出实验操作、现象和结论)写出该过程中发生反应的化学方程式。
8..如图所示,“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法错误的是A.甲是酸,乙和丙可以是金属B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物C.甲的物质类别只能是单质或酸D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质9. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,相互转化关系如下图所示,A是黑色物质,C溶液呈蓝色(部分生成物已略去)。
D的化学式为_________;A和E反应的基本反应类型是_______;C和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________10.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A、C是组成元素相同的两种气体氧化物,D为紫红色金属单质。
它们之间的相互转化关系如下图所示(图中反应条件已略去)。
(1)写出C转化为A的化学方程式(2)写出D转化为B的化学反应基本类型。
11.A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如右图所示(部分物质和反应条件已经省略)。
A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱—侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。
则C的化学式为______；化学方程式①为_________________②的化学反应基本类型是________。
12..甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应12. .有A、B、C、D、E五种常见的物质,且BC、D、E属于不同类别的物质。
它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
其中A为人体提供能量;C为氧化物;D、E的水溶液均呈现碱性。
(1)C→D的反应现象是______________(2)D→C的化学方程式是_________________(3)E→C的化学方程式_____________________五、图像问题1. 下列图像与对应实验相符合的是（）A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸2..稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。
(1)根据右图判断,该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另外一种溶液中。
(2)当所加溶液的质量为mg时,所得溶液中溶质为_____(写化学式)。
(3)完全中和一定质量的某硫酸溶液,需要100g8%的氢氧化钠溶液,若改用100g8%的氢氧化钾溶液,则反应后溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。