人教部编版初中化学中考重点知识归纳总结

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人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。

說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。

(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在託盤上。

中考人教版化学知识点归纳

中考人教版化学知识点归纳中考化学知识点归纳是帮助学生系统复习化学课程的重要工具，以下是人教版化学知识点的简要归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 化学变化：反应类型、条件、能量变化。

4. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。

5. 分子结构：化学键、分子间作用力。

二、化学用语1. 元素符号：元素的国际符号。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

三、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

2. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。

四、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量1. 摩尔的概念：物质的量的基本单位。

2. 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

六、溶液与胶体1. 溶液的概念：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。

2. 胶体的性质：介于溶液和悬浮液之间的物质状态。

七、酸碱盐的化学性质1. 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

2. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

八、金属与非金属元素的化学性质1. 金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成氢气。

2. 非金属的化学性质：非金属元素的氧化性和还原性。

九、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物。

2. 烃类：只含有碳和氢的有机化合物。

十、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。

2. 化学实验安全：防火、防爆、防毒等。

结束语通过以上归纳，我们可以看到化学是一门既包含理论又包含实践的科学。

中考化学知识点的掌握不仅需要对概念的深入理解，还需要通过实际操作来加深印象。

希望同学们能够通过系统复习，掌握化学的基本知识和技能，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。

人教版初中化学中考复习知识点整理

人教版初中化学中考复习知识点整理一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册

人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。

2.元素与化合物的区别。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。

2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。

3.常见溶液的性质和应用。

三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。

2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。

四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。

2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。

3.化学反应的反应物和生成物。

五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。

2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。

六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。

2.正确使用实验器材和的注意事项。

七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。

2.燃烧反应和放热反应的特点。

八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。

2.碱的性质和常见碱。

3.酸碱中和反应和盐的性质。

九、金属1.常见金属的性质和用途。

2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。

十、非金属1.常见非金属的性质和用途。

2.氧气和水的性质和应用。

十一、盐1.常见盐的性质和用途。

2.盐的晶体结构和制备。

十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。

2.化学式的应用和计算。

十三、空气的组成和性质1.空气的组成。

2.空气的性质和应用。

十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。

2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。

十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。

2.物质的质量和物质的量的计算。

以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。

中考化学知识点归纳人教版

中考化学知识点归纳人教版中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。

以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。

2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。

3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。

4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。

5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。

6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。

7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。

8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。

9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。

10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。

11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验仪器的使用。

12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。

13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。

14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。

15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。

结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。

希望每位学生都能在化学学习中取得优异的成绩。

部编版九年级初三化学上册知识点重点总结归纳大全

部编版九年级初三化学上册知识点重点总
结归纳大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子。

- 原子核的结构：质子和中子位于原子核中心，电子在核外运动。

- 原子序数和质量数：原子序数表示元素的不同，质量数表示
核中质子和中子的总数。

2. 元素和化合物
- 元素：由相同类型的原子组成，每种元素都有唯一的原子序数。

- 化合物：由两种或更多种元素以比例固定地结合形成的物质。

3. 物质的分类
- 纯净物质：只由一种元素或化合物组成。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

4. 反应与方程式
- 化学反应：物质之间发生的转化过程，涉及原子的重新组合。

- 反应方程式：表示化学反应过程的符号表示法。

5. 物质的性质
- 物理性质：能观察和测量的性质，不改变物质的组成。

- 化学性质：描述物质与其他物质发生反应的性质。

6. 元素周期表
- 元素周期表：所有已知元素按照一定规律排列的表格。

- 元素周期表的结构：周期数、族、周期律等基本特征。

7. 离子与化合价
- 离子：带电的原子或原子团。

- 化合价：元素化合时所表现出来的一种固定的价态。

8. 化学键
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力所形成的化学键。

- 共价键：由共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属元素之间形成的化学键。

以上是九年级上册化学的知识点重点总结归纳，希望对你的研究有所帮助。

中考化学知识点总结归纳人教版

中考化学知识点总结归纳人教版中考化学知识点总结归纳人教版（完整版）距离中考越来越近了,同学们复习化学要抓紧时间,不能错过任何学习的时机。

以下是我准备的一些中考化学知识点总结归纳人教版，仅供参考。

中考化学知识点归纳1物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

2必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价:：Fe3+，Al3+-1价:Cl-、OH-、NO3--2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42--3价:：PO43-3氧气的相关知识点1.氧气的物理性质(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

(可用向上排空法)(3)溶解性：氧气不易溶于水。

(可用排水法收集)。

(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质(1)木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式C+O2=CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

(2)硫粉(淡黄色)燃烧：现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

九年级中考化学总复习基础知识详尽总结人教版

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物氧化物物质种类稀有气体碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物及组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(4 ·5H2 O)都是纯净物冰及水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除、2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及、2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2024年人教版初三化学知识点总结

2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。

- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。

- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。

2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。

- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。

- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。

3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。

- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。

- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。

4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。

- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。

- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。

5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。

- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。

6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。

- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。

- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。

- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。

7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。

- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。

- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

中考化学必考知识点归纳人教版

中考化学必考知识点归纳人教版中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。

以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。

3. 物质的性质：物理性质、化学性质。

4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。

2. 常见元素的符号、性质、用途。

3. 常见化合物的化学式、性质、用途。

三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。

四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。

2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。

3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。

五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

六、酸、碱、盐的性质与应用1. 酸碱指示剂、pH值。

2. 酸碱中和反应。

3. 盐类水解、沉淀反应。

七、金属与非金属元素的性质与应用1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。

2. 金属的腐蚀与防护。

3. 非金属元素的化学性质、用途。

八、有机化学基础1. 有机化合物的特征、分类。

2. 烃：饱和烃、不饱和烃。

3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。

九、化学实验操作与安全1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。

2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。

3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。

十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。

2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。

结语掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。

希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。

同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。

九年级化学必考知识点归纳人教版

九年级化学必考知识点归纳人教版九年级化学必考知识点归纳（人教版）化学是一门研究物质及其变化的科学，是九年级学生必修的一门科目。

在化学学习过程中，有许多必考的知识点需要掌握。

为了帮助九年级学生更好地理解和掌握这些知识点，下面将对其进行归纳和总结。

1. 元素和化合物1.1 元素元素是由具有相同原子序数的原子所构成的纯粹物质。

元素根据性质的不同可以分为金属元素、非金属元素和与不产生明显物理和化学变化的气体元素（稀有气体）。

1.2 化合物化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。

化合物可以分为离子化合物和共价化合物。

2. 元素周期表元素周期表是用来系统地排列元素的工具，根据元素的原子序数从小到大进行排列，并将具有相似性质的元素放在同一竖列中。

元素周期表的主要内容包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

3. 化学方程式3.1 反应物和生成物反应物是参与反应而被消耗的物质，生成物是通过反应而生成的物质。

3.2 反应条件反应条件是指影响化学反应进行的因素，包括温度、压力和催化剂等。

3.3 离子方程式离子方程式是将参与化学反应的离子以离子的形式进行表示的方程式。

4. 酸、碱和盐4.1 酸酸是指在水溶液中呈酸性的物质，具有酸性物质的特性，如酸味、蓝色石蕊试纸变红等。

4.2 碱碱是指在水溶液中呈碱性的物质，具有碱性物质的特性，如苦味、红色石蕊试纸变蓝等。

4.3 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下相互反应，生成盐和水的化学反应。

4.4 盐盐是指由酸和碱中和反应生成的化合物，具有晶体结构和特殊的物理和化学性质。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷发生转移的反应。

其中，原子、离子或分子失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。

6. 碳的化学6.1 碳的赋存形式碳可以以元素、无机化合物和有机化合物的形式赋存。

6.2 有机化合物的分类有机化合物根据功能团和碳链的特性可以分为醇、酮、醛、酸和酯等不同类别。

初中化学中考知识点总结

初中化学中考知识点总结初中化学中考知识归纳溶液的形成1、溶解现象(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象(3)溶液的基本特征：均一、稳定2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物4、乳化现象(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用5、溶解与温度的变化：(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)(2)溶解过程：①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。

③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

初中化学中考知识要点1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化.① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.(2)化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的.性质;例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.初中化学中考知识物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.纯净物：组成中只有一种物质.① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等.。

人教版初中化学知识点总结

人教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。

- 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气、铁。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。

3. 化学式- 化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如H2O表示水。

- 化学式可以用来计算物质的相对分子质量。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、化学元素与周期表1. 元素的基本性质- 元素的性质包括原子序数、电子排布、化学性质等。

- 元素周期表按照原子序数排列元素，分为金属、非金属和半金属元素。

2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

- 同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相似的化学性质。

三、化学键与化合物1. 化学键- 化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成，共价键由原子间共享电子对形成。

2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上元素以化学键结合形成的纯净物。

- 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。

四、化学反应类型1. 合成反应- 合成反应是多种物质反应生成一种新物质的反应，如氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应- 分解反应是一种物质分解成多种物质的反应，如水的电解。

3. 置换反应- 置换反应是一种元素与化合物反应，取代其中的一种元素，如铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

4. 双置换反应- 双置换反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜。

五、溶液与酸碱盐1. 溶液- 溶液是一种或几种物质以分子或离子形式分散到另一种物质中形成的均一混合物。

- 常见的溶剂有水、酒精等，溶质可以是固体、液体或气体。

2024年人教版初三化学知识点总结归纳(2篇)

2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。

以下是该学科的各个章节的重点概述。

第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。

重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。

第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。

其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。

第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。

重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。

此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。

第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。

重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。

同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。

第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。

要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。

对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。

第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。

要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。

此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。

第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。

要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。

同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。

第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。

要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。

此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。

人教版中考化学重难易错知识梳理《1-7单元》

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
4
考点五、检查装置气密性检查考点六、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净。
5
第二单元我们周围的空气
课题 1 空气
一、空气成分的研究史 1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图
只要有部分空气在实验过程中外逸，测量结果就会偏大，进的水就会补充外
逸部分的空气即就会多
思考： 1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭、硫磺，除非装置内盛有能吸收二氧化碳、二氧化硫气体的溶液 2、燃烧法测定空气中氧气含量不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。但是可以利用铁生锈。 3、可否用镁代替红磷？
点燃
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃
文字表达式硫（S） + 氧气（O2）
2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子内原．气．体．体积的 1/5。 3、结论：说明氧气约占空气总体积的 1/5。还说明，氮气不易溶于水，不支持燃烧不可燃。是实验成功的依据之一。

初三化学所有知识点总结人教版

初三化学所有知识点总结人教版化学是初三新增的一门学科，对于很多学生来说，这是一门充满挑战和趣味的学科。

人教版初三化学教材包含了丰富的知识点，下面将对这些知识点进行总结。

一、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的区别：物理变化是物质状态的改变，不引起物质本身性质的变化；化学变化是物质在反应中形成新的物质，引起物质本身性质的变化。

2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质如颜色、状态、气味等，化学性质如可燃性、氧化性等。

二、原子与分子1.原子的构成：原子由电子、质子和中子构成，质子和中子位于原子核中。

2.分子的构成：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。

3.化学反应的本质：化学反应是原子间重新组合形成新的分子的过程。

三、元素与化合物1.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2.化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的纯净物。

3.化合物的分类：包括氧化物、酸、碱、盐等。

四、化学式与化学反应方程式1.化学式：表示物质组成的式子，表明了物质中各种元素的种类和数量。

2.化学反应方程式：表示化学反应的式子，通过反应物和生成物的化学式来表示化学反应的过程。

五、酸碱盐的性质与应用1.酸的性质：具有酸味、能使某些指示剂变色、能与碱反应生成盐和水等。

2.碱的性质：具有苦味、能使某些指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。

3.盐的性质：由酸和碱反应生成的化合物，具有多种性质和用途，如氯化钠用于调味和制备其他化合物。

六、溶液与溶解度1.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2.溶解度：在一定温度下，某物质在某种溶剂中的最大溶解量。

七、化学实验与探究1.实验基本操作：包括仪器的使用、药品的取用、反应的控制等。

2.实验数据处理：通过实验获得数据，进行数据分析和处理，得出实验结论。

3.实验安全与环保：注意实验过程中的安全事项，如佩戴实验服、护目镜等，同时关注环保，如废液的处理和回收。

化学中考知识点总结人教版

化学中考知识点总结人教版化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的自然科学。

在中等学校的化学教学中，学生需要掌握一定的化学知识和技能，以便于理解和解决日常生活和工作中的问题。

下面将对中考化学知识点进行总结，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的结构和性质1. 原子和元素原子是构成物质的基本粒子，元素是由同一种原子组成的物质。

元素的性质与原子的结构有关，如原子的核电荷数和电子排布决定了元素的化学性质。

2. 分子和化合物分子是由不同原子组成的物质单位，化合物是由不同元素组成的物质。

分子和化合物的性质受到原子间的化学键力的影响，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

3. 元素周期律元素周期表是按元素的原子序数排列的一张表格，周期表上的元素具有相似的化学性质。

了解元素周期律可以帮助我们预测元素的性质和反应行为。

4. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化合反应、分解反应、置换反应等。

了解化学反应的类型和条件对于理解化学变化的机理和规律至关重要。

二、物质的组成和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质发生氧化和还原的化学变化，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

了解氧化还原反应的特点和规律有助于我们理解许多日常生活和工业生产中发生的化学现象。

2. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下溶剂溶解了最大量的溶质，不饱和溶液是指在一定温度下溶质的溶解度还没有达到最大值的溶液。

了解溶解度的概念和溶解规律对于理解物质的分散状态和溶解过程很重要。

3. 离子反应离子反应是指溶液中发生阳离子和阴离子的交换而生成沉淀、气体或其他离子的化学反应。

了解离子反应的特点和条件对于理解溶液中离子的行为和化学反应很重要。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱的中和反应，产生盐和水。

了解酸碱中和反应的定义和特点可以帮助我们理解溶液的pH值和化学中和的原理。

三、化学变化的能量变化1. 化学反应的热效应化学反应在进行过程中会放出或吸收热量，这种热效应称为化学反应的热效应。