沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (8)
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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
2025年春新沪教版九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱(课件).ppt
C
A. B. C. D.
[解析]
2.通式: 。3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）反应前后各元素的化合价均不变。（可简记为“双交换，价不变”）特别提醒两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。
典例7 下列反应属于复分解反应的是( )
1.常见碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水
露置在空气中一段时间
吸水潮解
无明显变化
其他
水溶液有滑腻感
水溶液有滑腻感
2.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
铝片 稀盐酸或稀硫酸
反应均较快，产生大量气泡
铜片 稀盐酸或稀硫酸
铜片表面均没有明显变化
——
结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 。
（3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应
实验内容
1.氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
实验内容
实验现象
化学方程式
能与某些非金属Байду номын сангаас化物反应生成盐和水
澄清石灰水变浑浊
A. B. C. D.
[解析]
2.通式: 。3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）反应前后各元素的化合价均不变。（可简记为“双交换，价不变”）特别提醒两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。
典例7 下列反应属于复分解反应的是( )
1.常见碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水
露置在空气中一段时间
吸水潮解
无明显变化
其他
水溶液有滑腻感
水溶液有滑腻感
2.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
铝片 稀盐酸或稀硫酸
反应均较快，产生大量气泡
铜片 稀盐酸或稀硫酸
铜片表面均没有明显变化
——
结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 。
（3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应
实验内容
1.氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
实验内容
实验现象
化学方程式
能与某些非金属Байду номын сангаас化物反应生成盐和水
澄清石灰水变浑浊
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
初中化学九下 7.2.2 常见的酸和碱 课件
露置在空气 中一段时间
表面潮湿，
氢氧化钠吸收 空气中的水分
无明显变化
氨臭气味 易挥发
加水溶解 试管外壁温度较高，微溶
溶解时放热
Байду номын сангаас
其他
干燥剂(吸水性)
溶解度随温度 溶质NH3是唯一 升高而降低 呈碱性的气体
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰 （1）物理性质 ① 白色粉末状固体； ② 微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③ 水溶液有涩味，有滑腻感。
常见的酸和碱 （常见的碱）
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
含碱的 日用品
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 氨水—— NH3•H2O
二、常见的碱
烧碱
熟石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
固体
固体
液体
气味
无气味
无气味
油、纺织、 印染与橡胶工业。
印
肥
染
皂
造
纺
炼
纸
织
油
含NaOH：除油污
认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢 氧化钠溶液中
20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜”危害更大！
小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生 大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析 这话中有哪些不正确的地方。
B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
火碱、烧碱、 3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称苛性钠 。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 干燥 剂，
沪科版九年级化学全册课件：7.2 常见的酸和碱(共21张PPT)
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的盐和水
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
第7章第2节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1．几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象
无色、液态
瓶口有白雾
气味
有剌激性气味 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
颜色、 状态
气 味 特 性
氢氧化钠（NaOH） 肥皂
印染
石油 纺织
造纸
含NaOH
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO) 与水反应得到： CaO + H2O == Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O)等。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)
切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷 溅，造成安全事故。
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，
知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
讨论： 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸（乙酸） 4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸，硝酸
;
。
2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
A
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是（ ）
结论：金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱
酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
沪教版初中化学九下 7.2.3 酸和碱的性质 课件
思考题
• 有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择 两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求
• 选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次； • 每次鉴别一步完成； • 生成的微溶物不按沉淀处理。 • 请回答： • (1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是
_______________ • (2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是
练习六
• 如图所示，现有一盛稀盐酸的烧杯，里面有一 个气球系着一物体（不与溶液反应）在溶液中 处于悬浮状态，现往烧杯中滴加一定量的氢氧 化钠溶液(设整个过程中溶液密度不变)，请思 考会出现什么变化？并分析原因。
练习七
• 现有贾汪区泉旺头村农民朋友王大友的 农田经农技部门测定土壤呈酸性，不利 于农作物生长，现在请同学们利用我们 所学知识帮他攻克这一难关。
酸和碱的性质
• (1)常见的 酸有哪些?
•
盐酸、硫酸、硝酸 等
• （2）常见的碱有哪些？
• 熟石灰（消石灰）、氨水、火碱（烧碱、苛性钠） 等
• （3）酸的性质呢？
• １、物理性质
• ２、化学性质
与指示剂作用
• ①与活泼金属反应如 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
•
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
_______ • (3)填写上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
作业
• 1、胃酸（含盐酸）过多的病人通常服用一种 药物叫胃舒平（主要成分是Al(OH)3)，它起 什么作用？写出有关反应的化学方程式。
• 2、徐州发电厂在燃煤发电过程中，排放出大 量的SO2等有害气体，这种气体会形成酸雨， 造成土壤酸化，可在土壤中加入适量的———， 写出反应的化学方程式。
实用课件沪教版化学九年级全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》 课件
当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？
酸
支显宗中学
何融寒
现有一瓶酸溶液，有哪些方法可以证明它为酸溶液 ？
从下列试剂中选择合适的试剂进行实验，并说出实验现象。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③铜丝 ④锌粒
⑤氧化铜粉末
⑧硝酸银溶液
⑥氢氧化钠溶液 ⑦氢氧化铜
⑨碳酸钠固体 让我认清你
试剂：紫色石蕊试液
A．硝酸．碳酸钠溶液
【比一比，谁更强】 4.（2013.泸州市） 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ D ）
A. Fe
C. H2SO4
B. CO2
D. NaOH
【比一比，谁更强】
5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该 实验事实的说法正确的是（ BC ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
A．NaCl HCl Na2CO3 B．KNO3 H NO3 CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH H2SO4 BaCl2
5.（2013.荆州市）下列物之间的转化，能
通过一步反应实现的是（ B ）
①CaO→Ca(OH)2②Fe2O3→FeCl3 ③HNO3→HCl A.①②③ C. ①③④ ④Na2CO3→CaCO3 B. ①②④ D. ②③④
1．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中， 没有发生化学变化而质量增大的是（ A ） A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠
2．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要 方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ AC ）
酸
支显宗中学
何融寒
现有一瓶酸溶液，有哪些方法可以证明它为酸溶液 ？
从下列试剂中选择合适的试剂进行实验，并说出实验现象。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③铜丝 ④锌粒
⑤氧化铜粉末
⑧硝酸银溶液
⑥氢氧化钠溶液 ⑦氢氧化铜
⑨碳酸钠固体 让我认清你
试剂：紫色石蕊试液
A．硝酸．碳酸钠溶液
【比一比，谁更强】 4.（2013.泸州市） 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ D ）
A. Fe
C. H2SO4
B. CO2
D. NaOH
【比一比，谁更强】
5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该 实验事实的说法正确的是（ BC ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
A．NaCl HCl Na2CO3 B．KNO3 H NO3 CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH H2SO4 BaCl2
5.（2013.荆州市）下列物之间的转化，能
通过一步反应实现的是（ B ）
①CaO→Ca(OH)2②Fe2O3→FeCl3 ③HNO3→HCl A.①②③ C. ①③④ ④Na2CO3→CaCO3 B. ①②④ D. ②③④
1．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中， 没有发生化学变化而质量增大的是（ A ） A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠
2．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要 方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ AC ）
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》PPT高效课堂 获奖课件 (8)(vip免费)
实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分 别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方 法，加以鉴别，完成下表。
操作步骤 现象 分析及结论
方法一
方法二
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动 性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请 你认真填写下面的空白： （1）金属活动性顺序表：
心之所向，行之所至。 只要从心底里非常想做某件事，就一定 会调动 身体里 的所有 潜能， 积极配 合。
2 你 的 恒 心 ，与 你的节 奏有关 当我们立下FLAG的时候，可能一开始都 会忍不 住下狠 劲儿。 之前一步都不想跑，决定健身了，就2公 里开跑 ，冲刺 5公里 。 之前一页书也不想看，决定勤奋了，就 焚膏油 以继晷 ，好像 不熬夜 都不好 意思说 自己看 书。 之前从没拉过筋，决定瑜伽了，就恨不 得立刻 把那支 僵硬了 几十年 的老腿 想掰哪 儿就掰 哪儿。 这种激情维持不了多久，很快就会被打 回原形 。 坚持从来就不是持续消耗，所以太用力 的人一 般都跑 不远。 作家村上春树的生活里有两件非常重要 的事情 ：写作 和跑步 。 他全职写作没多久，发现身体变差，便 开始跑 步。 在普通人眼中，职业小说家应该是不舍 昼夜地 伏案工 作，资 深跑者 的锻炼 强度更 难以想 象。可 村上春 树的生 活却有 张有弛 ，十分 规律。 每天早 起后的 三四个 小时集 中精力 写作， 午休后 跑步， 日暮时 读书、 听音乐 。 在与写作和跑步相伴的几十年里，他既 勤勉耐 劳、不 惜体力 ，又谨 小慎微 地呵护 自己的 热情， 既怕惰 性来袭 ，又怕 用力过 猛。 他说：要让惯性的轮子以一定的速度准 确无误 地旋转 到最后 。 坚持，从长远看，要循序渐进，就每一 天来说 ，要量 力而为 。 既要摸清自己的节奏，也要管住自己按 这样的 节奏坚 持下去 。不盲 从，也 不随性 ，不蛮 干，也 不懒散 。 只有不乱节奏，才能持之以恒。
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每日遵医嘱口服
胃舒平[主要成分
0.3﹪盐酸（主要
Al(OH)3]
成分HCl）
（1）分别判断两位病人患胃病的情况。 （2）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味 品代替。这种调味品是什么？ （3）写出胃舒平治病时发生的化学方程式。
中和反应的应用：
当人被蚊虫叮咬（蚊虫叮咬时会向体
内排放含有酸性物质的毒液）后，可
，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降
低对人体的损害。根据上述原理，对刚买
回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中
（）
A．白酒
B．食醋
C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液
5.下列物质能用稀酸和金属直接反应制
取的是( ）
A.CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
6. 氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指
B、纯碱、氢氧化钠、NaOH
C、小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D、盐酸、氯化氢、HCl
2.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓
硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是( )
A.氧气
B.氨气
C.二氧化碳
D.氯化氢
3.下列物质能使酚酞试液变红色的是（ ）
A盐酸
B氢氧化钠溶液
C氯化钠溶液 D氢氧化铜
4.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
H+ ClH+ Cl-
H+ SO42H+
盐酸
硫酸
酸的通性 （Ｈ＋）
紫色石蕊试液遇酸___,
1、能和酸碱指示剂反应 无色酚酞遇酸 。
2、能与活泼金属反应 Fe+H2SO4=
3、能与金属氧化物反应 Fe2O3+HCl=
4、能与、Ag三种金属的活动性是 依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2 所示的四个实验。其中不必进行的是( )
Ag
图2
人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。胃液
的PH通常在0.9-1.5之间，超出这一范围，会引起
胃部不适。以下是两位患者分别从医生处得到的药
方的一部分。
病人甲
病人乙
每日遵医嘱口服
在叮咬处涂抹 肥皂水 以减轻疼
痛。
溶液名称
白酒 石灰 肥皂 食盐 食用 水水 水 醋
溶液的 PH 7 12 9 7
4
实验室中，小明发现准备桌上有 一瓶试剂：
用完的试剂这样放置会造成什 么后果？
氢氧化钠固体
必
吸收水分
吸水潮解
须
密
氢氧化钠溶液
封
吸收二氧化碳 与二氧化碳反应变质 保
存
碳酸钠溶液
水分蒸发
5、能与某些盐反应
CaCO3+2HCl=
OHNa+
氢氧化钠
OH- Ca2+ OH-
氢氧化钙
碱的通性 （OＨ--）
1、能与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱____， 无色酚酞遇碱 。
2、能与非金属氧化物反应 CO2+NaOH=
3、能与酸的反应 4、能与某些盐反应
NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3=
示剂的条件下为除去盐酸可选用（ ）
A、熟石灰
B、生石灰
C、石灰石
D、纯碱
7. 右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头 滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液 体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻 璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y 可能是（ ）
A、X是CO2，Y是NaOH溶液 B、X是CO2，Y是稀硫酸 C、X是CaO，Y是水 D、X是CO，Y是石灰水
1. 下列说法不正确的是 （ ）
A.盐酸与碳酸钠反应，溶液中有气泡冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
2.某一无色溶液具有如下性质：①使无色
酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产
生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白
色沉淀，据以上推断，此溶液是（ ）
碳酸钠固体
药品的保存：
浓盐酸
浓硫酸
生石灰
氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
引起变化的原因分别是什么？其中，会
变质的有哪些？
下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变
化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表
示同一物质的是 （
）
A、生石灰、氢氧化钙、CaO
K Ca Na __ Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu ___ Ag Pt Au （2）金属与酸反应的规律是______________。 试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）：____ __________________。 （3）金属与盐发生置换反应必须符合三点： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接 从其盐溶液中置换出来； ②________________； ③_________________。 试举出实验应用的实例（可用化学方程式表 示)____________________。
实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分 别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方 法，加以鉴别，完成下表。
操作步骤 现象 分析及结论
方法一
方法二
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动 性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请 你认真填写下面的空白： （1）金属活动性顺序表：