2020中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)【精美版】

构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
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元素及元素周期表
(2)元素的分类
(3)元素含量 地壳中含量前四位的元素是______氧__、__硅__、__铝__、__铁,其中含量最多的金属元素为 ____铝_;人体中含量最多的金属元素为____;钙空气中含量最多的元素为____;形氮成 化合物种类最多的元素为_____。碳
得电子 失电子
失电子 得电子
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元素及元素周期表
1.元素
(1)定义:元素是 _质__子__数_(即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同 元素的本质区别是____质__子__数__不。同
【特别提醒】元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
1.分子的性质
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分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。
。
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原子和离子
3.原子结构示意图
(1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例)
质子数
该层容纳的电子数（或最外层电子数）
(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系
(3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有_______分子,纯净物中 不同种
含有______分子。
同种 (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由______原子构成,化合物的分子
由_______原子构成。
百度文库
同种
不同种
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得到电子
(2)离子的形成:原子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非金
属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如F-、S2-、SO42-等
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原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
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得分巧记
决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数决定。
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原子和离子
4.离子
(1)定义:带电的原子或原子团。
失去电子
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
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原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
=
>
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原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
【特别提醒】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子 的实际质量越大,其相对原子质量就越大
考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
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易失分点 【判断】质子数相同的粒子一定是同种元素。( )✕ 【分析】质子数相同的粒子不一定是同种元素,质子数相同的原子才是 同种元素。因为粒子包括原子、分子和离子等,如Ne、NH3和H2O等的 质子数都是10,但它们不属于同种元素
。
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原子和离子
(4)离子的表示方法: 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷 数,先写数字后写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。 (5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) 例如:Al3+表示___铝__离__子__ (或一个铝离子)