2020中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)【精美版】
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福建省中考化学总复习专题二构成物质的微粒0425255PPT课件
（3）元素周期表中同周期的元素都是从 金属 （选填“金属”或“非金属”，下同）元素开 始（第一周期除外）逐渐过渡到非金属 元素， 最后以稀有气体元素结束，呈周期性变化。
（4）元素周期表中各部分的含义：
典例解析
• 例1．（2016 •厦门市）建立微观和宏观之间的 联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的 是（ ） A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏 天钢轨之间的缝隙变小 B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成 它们的分子不同 C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜 块的质量只减少一部分 D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水 中均能解离出OH﹣
质子 原子核 中子 核外电子
知识梳理
一、 构成物质的粒子
原子核 质子数（核外电荷数）
电子数 电子层
知识梳理
一、 构成物质的粒子
• 3、离子：带电的___原__子___或___原__子__团___ 。
（1）离子用离子符号表示：在_元__素_符__号__或__原__子_团 的右上角标出离子所带的电荷的多少及 电荷的 正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷 数为1时，1可以不写。
构、表示化学反应的过程等)。
① 知道物质由100多种元素组成；
②知道组成人体、地球的主要元素，
2．元素
了解重要化肥的有效元素； ③会计算物质的相对分子质量；
● 能根据化学式计 算元素的含量。
④根据化学式熟练计算化合物中元
素质量分数和质量比。
构建网络
知识梳理
一、 构成物质的粒子
• 1.分子：保持物质___化__学____性质的__一_种___ 微粒。
专题二：构成物质的微粒
考纲要求Βιβλιοθήκη 内容纲目具体内容备注
2020广东中考化学一轮复习课件 第12讲 构成物质的微粒(共42张PPT)
30
8．下列对有关事实的解释中错．误．的是( A ) A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒Байду номын сангаас挥发——酒精分子总是在不断地运动
17
原子的构成及核外电子的排布 例 2 下列结构示意图表示阴离子的是( D )
18
变式练习 3．M 元素的一种粒子结构示意图是 (1)若该粒子带 1 个单位负电荷，则 x＝ 9 9 ； (2) 若 x ＝ 12 ， 则 该 元 素 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 MOM(或O( 或 MMggOO) ) 。
当 n＝8(只有一层为 22 )时，属于 相相对稳对定 稳定 结构，原子 在化学反应中不易得失电子。
10
4．离子，指的是带电荷的原子或原子团，分为带正电的 阳 阳 离子和带负电的 阴阴 离子。
5．粒子的性质： (1)质量和体积都很小； (2)都在不断运动，温度越高，运动越剧烈； (3)粒子间有间隙。
主题二 物质构成的奥秘
第12讲 构成物质的微粒
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是 构成物质的微粒。 课标 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 要求 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
19
4．(改编)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观， 请用所学化学知识回答下列问题：
20
(1)从图 A 中可知，钨的相对原子质量为 1831.883.8 ； (2)B～E 是四种粒子的结构示意图，属于 3 3 种元素的粒子， 其中与 E 化学性质相似的粒子是 BB (填字母)；
8．下列对有关事实的解释中错．误．的是( A ) A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒Байду номын сангаас挥发——酒精分子总是在不断地运动
17
原子的构成及核外电子的排布 例 2 下列结构示意图表示阴离子的是( D )
18
变式练习 3．M 元素的一种粒子结构示意图是 (1)若该粒子带 1 个单位负电荷，则 x＝ 9 9 ； (2) 若 x ＝ 12 ， 则 该 元 素 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 MOM(或O( 或 MMggOO) ) 。
当 n＝8(只有一层为 22 )时，属于 相相对稳对定 稳定 结构，原子 在化学反应中不易得失电子。
10
4．离子，指的是带电荷的原子或原子团，分为带正电的 阳 阳 离子和带负电的 阴阴 离子。
5．粒子的性质： (1)质量和体积都很小； (2)都在不断运动，温度越高，运动越剧烈； (3)粒子间有间隙。
主题二 物质构成的奥秘
第12讲 构成物质的微粒
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是 构成物质的微粒。 课标 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 要求 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
19
4．(改编)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观， 请用所学化学知识回答下列问题：
20
(1)从图 A 中可知，钨的相对原子质量为 1831.883.8 ； (2)B～E 是四种粒子的结构示意图，属于 3 3 种元素的粒子， 其中与 E 化学性质相似的粒子是 BB (填字母)；
广东省中考化学总复习第十单元构成物质的微粒课件
考点7：核外电子的分层排布
1．电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层 不超过8个。
2．原子结构示意图： (1)含义：(以镁原子结构示意图为例)
考点7：核外电子的分层排布
(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
稀有气体元素
考点2：原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2．化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 4．分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构 成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等。 5．由原子直接构成的物质 固体非金属单质，如硫、磷、硅等。
8个(氦为2个)
相对稳定，不易得失电子
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
①元素的化学性质、化合价取决于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
化学性质 稳定 不稳定 不稳定
考点7：核外电子的分层排布
(3)原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数
A．分子之间有间隙
B．分子可以再分
C．分子在不断运动
D．分子体积可以变小
一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为分子之间有 间隙，故选A。
[答案]A
例题讲解
【例2】【原子结构示意图的含义】 (2015·济南)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒
广东中考化学 第一部分 二、构成物质的微粒 课件(共31张PPT)
用离子符号表示,在
离子符号前加数字
(1要省略)表示 “__几__个__某__离__子_____” 如2个氢离子___2_H_+__ 1个碳酸根离子_C_O__32_
(1)都是构成物质的粒子 相 (2)都具有粒子的基本性质:质量和体积都___很__小____、都在不断___运__动____、粒子 同 之间有___间__隔____
二、构成物质的微粒
课标与中考
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。 5．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
年份 2017 2018 2019 2020
3．最外层电子数与化学性质的关系：
最外层电子数 最外层电子数＜4
最外层电子数≥4
最外层电子数＝ 8(只有一个电子层
的为2)
是否稳定 不稳定
不稳定
化学性质
易___失__去____最 外层电子
易___得__到____电 子，使最外层 达到稳定结构
稳定
不易得也不易失电 子
原子种类 一般为__金__属____原子
【例题 2】(2020·青岛中考)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( B )
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变 B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C．端午时节粽飘香——分子不断运动 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同 【易错点】(1)微粒的质量和体积不会随温度或压强的变化而变化，当物体发生三态 变化或者体积出现变化时，是微粒之间的间隔改变了，而分子本身的大小不变。 (2)如果分子本身发生了变化，那么该变化一定是化学变化。 (3)分子、原子在固态中，依然在不断运动。
2020中考必备化学第一部分第1节构成物质的微粒
最外层电子 当n＞4 ，在化学反应中易
数（最外层 _得__电子，化学性质__不_稳__定__
电子数相同，
化学性质
当n=8（氦为2），在化学反
_相__似__）
应中不易__得__失__电子，化学
性质__稳__定____
质子数决定
_元__素_的__种__类__
(8)相对原子质量：某种原子的相对原子质量= 某种原子的相对原子质量
该原子的质量一个C12原子质量的1/12。 【注意】(1)分子、原子的本质区别：在化学变化中， 分子_可__再_分__(_或__可_改__变__)_, 原子_不_可__再__分__(或__不__可__改__变_)__。 (2)分子、原子的联系：分子由___原__子___构成；分子、 原子都可以直接构成物质。 (3)在化学变化中，原子的种类不变，指的是原子核不 发生变化，但核外电子（一般是最外层电子）可能得 失。
第一部分 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微粒
课程标准
1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都 是构成物质的微粒。 2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离 子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中 的作用。
考点3 用微粒的性质解释常见现象(5年1考：2015年 第5题) 5. (2019长沙)化学的学习使我们学会了从微观角度认识 宏观现象。下列对宏观现象的解释，正确的是 ( B ) A. 热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低， 微粒变小
B. 电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时， CO2分子停止运动 D. 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它 们的原子不同
中考化学复习 主题一 物质的组成与结构第2讲 构成物质的微粒课件
A.水由分子构成,氯化钠也是由分子构成 B.分子、原子和中子都是不带电的微粒 C.铁块受热膨胀,是由于铁分子之间的间隔增大 D.原子的质量很小,主要集中在原子核上 （2）用化学符号表示下列意义：
N2
2H
2Fe3＋
（3）根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题（填字母）：
ABCDEF
属于同种元素的粒子是 CE ；在化学反应中易失去电子的粒子是 D ；具有
（1）按“实验一”进行时,有明显现象的烧杯是 甲 （填“甲”“乙”或
“丙”）,该现象说明 ②⑤ （填序号）。
①分子间有间隙
②分子在不断运动
③分子是由原子构成的 ④温度越高分子运动越快
⑤分子很小肉眼看不见 ⑥分子构成不同,化学性质不同
（2）将装置改进成“实验二”后,其优点有 A （填序号）。
稳定结构的是 ABE ；属于稀有气体元素的是 A ；化学性质相似的原子
是 CF 。
典例2：如图,U形管两侧盛有酚酞溶液。通过本实验不．能．得出的结论是（ C ）
A.同种分子化学性质相同 B.右侧比左侧先变红 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动
考点1 构成物质的微粒及其特征 1.（2022·辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后,发生改变的是（
B）
考点2 原子的结构及其表示方法 3.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘,排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢
元素的一种原子,含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子
结构示意图,氘的质子数是
,1氢元素位于元素周期表中的第
A.分子的数目 B.分子的间隔 C.分子的体积 D.分子的质量 2.（2022·临沂）从分子的角度分析,下列解释不．合．理．的是（
中考化学复习：粒子构成物质化学课件PPT
符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分_子__构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由____构 成 离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒 相同点 子之间有__间__隔____等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的基本特性 命题角度：粒子的基本特性与生活实际的联系。 例4 用分子的观点对下列现象解释不正确的是( B ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
[方法点拨] 解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对 应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的 间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与 粒子的不停运动有关。
考点聚焦
冀考探究
15.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 83.一个人的脚步再大，也永远无法丈量完脚下的道路。人生有限，道路无限，要想在有限的生命中多走一程，就时刻别停下脚步，别浪费分秒时间。 33.优胜劣汰，适者生存。 69.一份信心，一份努力，一份成功；十分信心，十分努力，十分成功。 16.每一个优秀的人，都有一段沉默的时光。那一段时光，是付出了很多努力，忍受了很多的孤独和寂寞，不抱怨不诉苦，只有自己知道。而当日后说起时，连自己都能被感动的日子。 18.我们不是没有好的机会，而是没有好的观念。 61.人类的幸福和欢乐在于奋斗，而最有价值的是为理想而奋斗。 20.没有比人更高的山，没有比心更宽的海，人是世界的主宰。 86.嚣张冷酷狂躁冷漠，不是善良人用的字眼；坚强充实自由奋斗进取与悲观的人无缘。 4.每个人都在努力，并不是只有你满腹委屈。 35.不要只为一个人而活，你的人生，还可以拥有全世界。 30.生活有两大误区：一是生活给人看，二是看别人生活。 68.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 98.治天下者必先立其志。
人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件
第10课时
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
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练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试 人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件ppt课件人教版课件 练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
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练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试 人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件ppt课件人教版课件 练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2020广东中考化学总复习(课件)第16讲 构成物质的微粒(共23张PPT)
温1子粒种.原，馨子类子质提一子示般数：由也原质不子子一、定中等子于和中电子阳子数离构。子成，原子中不阴一离定子有中 2本.原质子的质种子类数由_=_核电电子荷数数质（子质数子＞_数_电）子决数定。质子数＜__电子数 3区.原别子转化呈为电离中子性时，质子数带不_正_变__，电电子数改变带。_负___电
当堂训练
·精题即练 6．(2019•营口市)根据以下几种粒子的结构示意图，回 答下列问题(选填序号)：
(1)属于同种元素的粒子是___②__和__④_____； (2)在化学反应中易失去电子的粒子是_____③_____； (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____； (4)化学性质相似的原子是____②__和__⑤_____。
当堂训练 ·感悟广东中考
5．(2019•广东省)1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原 子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造 氢弹要用2H、3H。请据图回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，__中__子____(选填“质子”“中子” 或“电子”)数目不等。 (中在 观2)粒图燃2H子2烧2与的补的O小画化2方反齐学框应全方中生。程，成式的把图：重3H略_水2_与_可2_O3_H表2_恰2_示＋_好_O为_完2_2_=H全点_=2_燃=O反_2，_应3_H_写的_2O_出反__3H_应_2在_物__O微_2；
考点解读
考点一 用微粒的观点解释常见的现象
·核心例题 【例 1】(2019•营口市)下列对有关事实的解释中错误的是( A)
A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发——乙醇分子总是在不断地运动 解析：干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体 积不变，故选项A解释错误。冰水共存物属于纯净物， 是因为冰和水都由水分子构成，故选项B解释正确。氧 化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化 学变化中分子可以分为原子，故选项C解释正确。酒精 的挥发能体现乙醇分子总是在不断地运动，故选项D解 释正确。
当堂训练
·精题即练 6．(2019•营口市)根据以下几种粒子的结构示意图，回 答下列问题(选填序号)：
(1)属于同种元素的粒子是___②__和__④_____； (2)在化学反应中易失去电子的粒子是_____③_____； (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____； (4)化学性质相似的原子是____②__和__⑤_____。
当堂训练 ·感悟广东中考
5．(2019•广东省)1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原 子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造 氢弹要用2H、3H。请据图回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，__中__子____(选填“质子”“中子” 或“电子”)数目不等。 (中在 观2)粒图燃2H子2烧2与的补的O小画化2方反齐学框应全方中生。程，成式的把图：重3H略_水2_与_可2_O3_H表2_恰2_示＋_好_O为_完2_2_=H全点_=2_燃=O反_2，_应3_H_写的_2O_出反__3H_应_2在_物__O微_2；
考点解读
考点一 用微粒的观点解释常见的现象
·核心例题 【例 1】(2019•营口市)下列对有关事实的解释中错误的是( A)
A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发——乙醇分子总是在不断地运动 解析：干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体 积不变，故选项A解释错误。冰水共存物属于纯净物， 是因为冰和水都由水分子构成，故选项B解释正确。氧 化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化 学变化中分子可以分为原子，故选项C解释正确。酒精 的挥发能体现乙醇分子总是在不断地运动，故选项D解 释正确。
中考化学基础总复习构成物质的微粒物质的元素组成物质的分类课件
点
一个该原子的质量
透 析
相对原子质量=
一个
C-12
原子的质量
×
1 12
主要集中在原子核 上。②相对原子质 量≈质子数+中子数。
知 识 体 系
梳 考点四 微粒结构示意图及离子符号中数字的含义
理
1.微粒结构示意图
内容
命
其中圆圈表示 原子核 ;圈内的数字表示核内质子数,图中17表
题
热
示氯原子的核内质子数
(填“正确”或“错误”)
集气瓶中
知
识
体
系 梳
[答案] (一)(2)不能 错误 红 正确
理
[解析] (一)(2)将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中,滤纸不变色,
说明氨气不能使酚酞变红,猜想二错误;在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水,再放入
命
收集满氨气的集气瓶中,滤纸变成红色,说明氨气溶解在水中形成氨水,氨水能
命
燃烧生成水,化学反应中分子可以再分,而原子不可分,故B选项不符合题意;自
题 热
然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的,属于物理变化,在这个过程
点 透
中,水分子不断运动且分子间的间隔发生了变化,故C选项符合题意;食物变质
析
发生了化学变化,生成了新物质,食物中的分子种类发生了改变,分子的性质也
发生了变化,故D选项不符合题意。
命
分子的质量和体积都很小。
题 热
(7)1 mL水中约含有3.3×1022个水分子:
分子之。间有间隔
点 透
(8)将50 mL水和50 mL酒精相混合,为什么总体积小于100
析
mL?____同_种__分__子__化__学_性_ 质相同
中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
构成粒子
物质
__分__子__ 气体(稀有气体除外)、水等
原子 _______________ 金刚石、硅、金属、稀有气体等
离子 _______________
原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
结构示意图
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间 质子数_=_核外电子 质子数_>_核外电子质子数_<_核外电
区
别 的关系
数
数
子数
电性
不显电性
带正电
带负电
粒子符号的 用元素符号表示, 用离子符号表示, 用离子符号表示,
表示
失去电子
(2)离子的形成:原子
得到电子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非
金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
构成粒子
物质
__分__子__ 气体(稀有气体除外)、水等
原子 _______________ 金刚石、硅、金属、稀有气体等
离子 _______________
原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
结构示意图
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间 质子数_=_核外电子 质子数_>_核外电子质子数_<_核外电
区
别 的关系
数
数
子数
电性
不显电性
带正电
带负电
粒子符号的 用元素符号表示, 用离子符号表示, 用离子符号表示,
表示
失去电子
(2)离子的形成:原子
得到电子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非
金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
2020-2021学年下学期九年级化学专题复习构成物质的微粒专题(共21张PPT)
A．铬原子的核外电子数为24
B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成
D．铬原子呈电中性
相对原子质量=质子数+中子
数。
原子中，核内质子数=核外
电子数=核电荷数=原子1序2 数
2、下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E属于 4 种元素的粒子。
（2）上图中表示原子结构的是 A、C、D
。
（3） A、B、C、D 、E五种粒子中，具备稳定结构
的是 B、C、E
。
（4）上述粒子中不易和其它元素化合形成化合物
的是 C
。
13
原子结构示意图应用小结：
1.同种元素------质子数（圆圈内数字）相同。 2.原子------质子数（圆圈内数字）和核外电子数
（圆圈外数字之和）相等。 3.相对稳定结构------最外层电子数为8（只有一个
电子层时为2）。 4.难形成化合物的粒子------稀有气体元素的原子
（具有相对稳定结构的原子）。 5.化学性质相似------同族同类元素的原子（最外层
电子数相同，稀有气体除外）。
14
探究四：微观粒子示意图的应用
1、下图是表示物质分子的示意图，其中表示纯净
物的是 A、D ，表示混合物的是 B、C，表 示单质的是 D ，表示化合物是 A 。
思路点拨：
本题是利用微观粒子模型来考察物质分类的一种题型；
（1）由同种分子构成的（如:A、D）是纯净物；
（2）不同种分子构成的（如：B、C）是混合物；
（3）由同种原子构成的分子（如：D）是单质；
（4）由不同种原子构成的分子（如：A）是化合物。
湘教版初三上册化学3单元1构成物质的微粒PPT课件(1)
2020/3/20
·新课标
第十三讲 │ 考点梳理
│考点梳理│
考点45 原子的构成
质子
核外电子
正
负 核电荷
2020/3/20
·新课标
第十三讲 │ 针对练习
│针对练习│
5．［2011·湖州］知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，
如图 K13－1 是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行
的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对应的是
(3)请写出原子序数分别为 8、13 的两种元素组成的化合 物的化学式__A_l_2_O_3____；
(4)仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的名称书 写有误，请写出其正确的元素名称__碳____，过量排放该元素 的一种氧化物到大气中，会引起__温__室__效应，使全球变暖， 请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施
[解析] 铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的， 金刚石是由原子构成的。
2020/3/20
·新课标
第十三讲 │ 考点梳理
│考点梳理│
考点44 微粒的基本性质
性质
实例说明
非常小
一滴水中大约中1.67×1021个水分子
在不停地运动着 微粒之间有间隔
_墙__内__开__花__墙__外__香___、警犬闻味 如__热__胀__冷__缩___、气__体__易__被__压__缩___等
3．［2011·吉林］水蒸发变成水蒸气，这说明 ( A )
A．分子的间隔变大
B．分子可再分
C．分子质量变大
D．分子体积变大
[解析] 水变成水蒸气只是状态的变化，分子本身不变， 变化的是分子之间的间隔。
2020/3/20
·新课标
第十三讲 │ 针对练习
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考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
1.分子的性质
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分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。
得到电子
(2)离子的形成:原子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非金
属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如F-、S2-、SO42-等
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。
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原子和离子
3.原子结构示意图
(1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例)
质子数
该层容纳的电子数（或最外层电子数）
(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系
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得分巧记
决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数决定。
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原子和离子
4.离子
(1)定义:带电的原子或原子团。
失去电子
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
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原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
=
>
<
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原子和离子
(4)离子的表示方法: 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷 数,先写数字后写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。 (5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) 例如:Al3+表示___铝__离__子__ (或一个铝离子)
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原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
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原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
【特别提醒】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子 的实际质量越大,其相对原子质量就越大
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元素及元素周期表
(2)元素的分类
(3)元素含量 地壳中含量前四位的元素是______氧__、__硅__、__铝__、__铁,其中含量最多的金属元素为 ____铝_;人体中含量最多的金属元素为____;钙空气中含量最多的元素为____;形氮成 化合物种类最多的元素为_____。碳
(3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有_______分子,纯净物中 不同种
含有______分子。
同种 (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由______原子构成,化合物的分子来自由_______原子构成。
同种
不同种
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得电子 失电子
失电子 得电子
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元素及元素周期表
1.元素
(1)定义:元素是 _质__子__数_(即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同 元素的本质区别是____质__子__数__不。同
【特别提醒】元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
易失分点 【判断】质子数相同的粒子一定是同种元素。( )✕ 【分析】质子数相同的粒子不一定是同种元素,质子数相同的原子才是 同种元素。因为粒子包括原子、分子和离子等,如Ne、NH3和H2O等的 质子数都是10,但它们不属于同种元素
。
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