22化学能与电能-陕西省蓝田县前卫中学高中化学人教版必修2课件(共18张PPT)
合集下载
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共23张PPT)
A Zn Cu
A
Zn
Cu
B
酒精
A
Zn
Cu
C
D
H2SO4
H2SO4
H2SO4
2. 在下图的8个装置中，属于原电池的是__4__6_7___。
3．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连 A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极 。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为C( )
2019/8/11
最新中小学教学课件
24
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
25
思考题
用今天所学的知识尝试去解释：为 什么钢铁在潮湿的空气中极容易腐蚀 呢？
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向 较不活泼的金属(正极)；
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动。
还原剂失去 的电子从锌 极流出
负 极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
A
Zn
Cu
B
酒精
A
Zn
Cu
C
D
H2SO4
H2SO4
H2SO4
2. 在下图的8个装置中，属于原电池的是__4__6_7___。
3．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连 A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极 。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为C( )
2019/8/11
最新中小学教学课件
24
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
25
思考题
用今天所学的知识尝试去解释：为 什么钢铁在潮湿的空气中极容易腐蚀 呢？
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向 较不活泼的金属(正极)；
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动。
还原剂失去 的电子从锌 极流出
负 极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极.
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
人教版高中化学必修二2-2化学能与电能 PPT课件 图文
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、 移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流 电源
3.燃料电池
（1）原理：利用原电池的工作原理,将燃料和 氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直 接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 b.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c 极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的 为( B )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
分析：①a>b ② c>d ③ a>c ④ d>b
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属)
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等)
2.原电池的工作原理
Zn
Cu
发生失电子的氧化反应
Zn - 2e- = Zn2+
发生得电子的还原反应
2H+ + 2e- = H2↑
负极
H2SO4
e- 外电路
正极
阴离子 溶液中 阳离子
催化活 性，如铂电极，活性炭电极等 c. 燃料电池由3个主要部分组成
负极——燃料电极 正极——氧气或空气电极 电解质溶液 d. 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应， 而是由引入到两电极上的物质发生反应
（2）常见的燃料电池：
电动剃须刀等
③锂离子电池：
是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、 移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流 电源
3.燃料电池
（1）原理：利用原电池的工作原理,将燃料和 氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直 接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 b.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的
线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c 极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的 为( B )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
分析：①a>b ② c>d ③ a>c ④ d>b
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属)
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等)
2.原电池的工作原理
Zn
Cu
发生失电子的氧化反应
Zn - 2e- = Zn2+
发生得电子的还原反应
2H+ + 2e- = H2↑
负极
H2SO4
e- 外电路
正极
阴离子 溶液中 阳离子
催化活 性，如铂电极，活性炭电极等 c. 燃料电池由3个主要部分组成
负极——燃料电极 正极——氧气或空气电极 电解质溶液 d. 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应， 而是由引入到两电极上的物质发生反应
（2）常见的燃料电池：
人教版高中化学必修2-2.2 化学能和电能-课件(共16张PPT)
第2节 化学能与电能
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
人教版化学必修二2.2 化学能与电能 课件优质课件PPT
Cu
有什么现象？
写出有关反应的离子
方程式，用双线桥表示
电子的转移情况。
失2e－
Zn + 2H +=== Zn2+ + H2↑
稀硫酸
得2e－
将Zn片、Cu片上 端连接插入稀硫酸中， 有什么现象？为什么？ e ?
猜想：Zn片上的电 子通过上端转移给了Cu 片，Cu片将电子传递给 了H+，如何检验？
稀硫酸
实验探究2
Cu
不偏转
偏转
电极材料均插入 电解质溶液 中。
实验探究3
Cu
不偏转
偏转
两极相连形成 闭合电路 。
原电池
3、构成原电池的条件(两极一液一连线)
★电极：有两种活泼性不同的金属（或一
种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间
化学能
热能
机械能 电能
煤炭
燃烧设备
蒸汽机
发电机
排出温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致 酸雨；产生废渣、废液；能量转化效率低。
思考：面对这些不足，你能否设计一种装置：
能减少中间环节:
? 直接
化学能
电能
能发生化学反应； 能进行电子转移，形成电流；
------氧化还原反应
将一Zn片、Cu片 分别插入稀硫酸中， Zn
伏打电池是 实用电池的开端。
1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共37张PPT)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥
(× )
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ⑦ (√ ) 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
小结
原电池
原电池构成条件：
把化学能转化为电能的装置。
讨论2. 实验室中制取氢气，最好的方法是 (
A．纯锌与稀硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
D)
③ 设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂， 一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的 阳离子)在正极上被还原。
提示：从反应现象、电极材料、原理分析讨论 负极： ①逐渐溶解的一极。 ②相对于溶液更活泼的一极 ③电子的流出（失电子）的一极 ④发生氧化反应的一极。 ⑤溶液中阴离子移向的一极 正极： ①产生气泡或增重的一极 ②较不活泼的电极 ③电子流入（得到电子）的极 ④发生还原反应
探究实验2
第 一 组 实 验
构成原电池的条件
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
2.充电电池
又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使 用500次以上。 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动 电话、摄像机等低功耗电器的主流。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共17张PPT)
前提：存在氧化还原反应
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由。
一
试
①
②
(×)
(×)
③
④
(∨)
(∨)
学以致用
在伦敦上流社会，有一 位贵族夫人格林太太，幼年 时因蛀牙补过一颗不锈钢的 假牙。后来，她因为车祸又 掉了一颗牙，为了显示她的 富有，她装了一颗黄金假牙。 可自从那以后，她就经常出 现头痛、失眠、心情烦躁等 症状。奇怪的是，许多医学 专家为她检查后都找不到病 因，后来是一位年轻的化学 家解开了谜团。
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件二
③
④
能
能
不能
电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件三
能
不能
必须形成闭合回路
形成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或其中一 种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
原电池： 将化学能转化为电能的装置
原电池工作原理
将氧化还原反应的氧化反应，还原反 应分别在两个电极上进行，使它们之 间的电子发生定向移动从而形成电流。
两 极
Zn
探究形成原电池的条件
提示：
一 路
Cu
1、原电池的组成部分有哪些？
提示：
2、怎样探究原电池的形成条件？
稀硫酸
控制变量法
一 液
提供试剂和仪器：锌片、铜片、石墨棒、
实验探究一
实验①将Zn片和Cu片平行 插入装有稀硫酸烧杯中,有 何现象？
实验②用将Cu、Zn片靠近 连接起来,观察Cu片上的现 象。
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由。
一
试
①
②
(×)
(×)
③
④
(∨)
(∨)
学以致用
在伦敦上流社会，有一 位贵族夫人格林太太，幼年 时因蛀牙补过一颗不锈钢的 假牙。后来，她因为车祸又 掉了一颗牙，为了显示她的 富有，她装了一颗黄金假牙。 可自从那以后，她就经常出 现头痛、失眠、心情烦躁等 症状。奇怪的是，许多医学 专家为她检查后都找不到病 因，后来是一位年轻的化学 家解开了谜团。
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件二
③
④
能
能
不能
电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件三
能
不能
必须形成闭合回路
形成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或其中一 种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
原电池： 将化学能转化为电能的装置
原电池工作原理
将氧化还原反应的氧化反应，还原反 应分别在两个电极上进行，使它们之 间的电子发生定向移动从而形成电流。
两 极
Zn
探究形成原电池的条件
提示：
一 路
Cu
1、原电池的组成部分有哪些？
提示：
2、怎样探究原电池的形成条件？
稀硫酸
控制变量法
一 液
提供试剂和仪器：锌片、铜片、石墨棒、
实验探究一
实验①将Zn片和Cu片平行 插入装有稀硫酸烧杯中,有 何现象？
实验②用将Cu、Zn片靠近 连接起来,观察Cu片上的现 象。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共26张PPT)
C
D
小试牛刀
2．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶 液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时， Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性 顺序为（ C ） Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
请你当医生
假牙！！是假 牙！！！病根 就是她的假牙！
帮忙帮到底， 给格林太太支个招儿， 让她尽快好起来
善于质疑的意大利物理学家伏打在看到这篇文章后， 提出了疑问： 为什么青蛙腿只有与铜器和铁器接触时才发生抽搐？ 伏打又进行了如下实验： 实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。 实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。 经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他 发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐， 蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电” 是不存在的。
（4）用接有电流计的两根导线分别接触锌片和铜片，
观察实验现象。
（思考讨论）
问题讨论一
1.在盛有稀硫酸的培养皿中同时加入Zn片和Cu片，两 Zn片上有气泡产生 ，有关的离子 者不接触，现象：___________________ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 方程式：___________________ 。 2.用导线将Zn片与Cu片连接起来， Cu片上有气泡产生， 现象：_________________ 2H++ 2eˉ=H2↑ Cu片上发生的电极反应：_______________, Zn－ 2eˉ= Zn2+ Zn片上发生的电极反应：_________________, Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 两式相加得的总反应式:___________________
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共16张PPT)
（锌和铜哪种金属更容易失电子？）
2、为什么铜片上会有气泡产生？
（H2SO4在水溶液中是以什么形式存在？）
A
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
科学探究
实验目的：
根据原电池的工作原理，利用提供的实验用品，设计一套 电池装置。通过小组讨论得出原电池的构成条件。
实验步骤：
1、每6人分为一小组，根据提供的实验用品讨论如何 设计实 验电池装置。
A
e-
e-
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
• 3、构成条件： （1）两个活泼性不同的电极； （2）自发发生氧化还原反应 （3）电解质溶液 （4）形成闭合回路
练习
1．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金 属与锌组成原电池时，锌为负极，则该
金属可能为( C )。
A．铝 B．铜 C．铁 D．硅
2.
练 习①
(×)
②
③
(×)
(√)
④
⑤
(√)
(×)
练习
3．关于原电池下列说法不正确的是（B ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移
动，阳离子向正极移动 D.铜锌原电池中，铜片表面有气泡产生，发生的电极 方程式为2H++2e- = H2 ↑
2、将自带的水果和提供的实验用品组装成电池装置。 3、观察实验现象，记录实验现象。 4、各小组讨论分析实验结果。
（3）原电池的组成条件：
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极。
②形成闭合回路。
③有电解质溶液。
两极 一液
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共20张PPT)
负极：CH4+10 OH-–8e- == CO32-+7H2O
化学电池与新能源
请考虑，化学电池有污染，这个问题如何解决？ （开发新能源）
风力发电
地热发电
发
生活垃圾发电
电
核电
潮汛发电
……
1.自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。2.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。3.诽谤，同时造了无数的罪业，这是嫉妒；自己欢喜4.在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。5.只会幻想而不行动的 人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。6.我们只要每天睁开眼睛，看到自己还活着，就该庆幸自己多么的幸运7.赞叹，同时积累了同样的功德利益，这是随喜。怎么做，完全在于自己。8.盲目的上进，就像在死胡同里打转。 你浪费的人生，原本可以有更多的精彩。9.其他烦心的事，想开点，看开点，再苦再难的日子，熬着熬着也就挨过来了。10.这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。11.懦弱的人只会裹 足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。12.精神健康的人，总是努力地工作及爱人，只要能做到这两件事，其它的事就没有什么困难。13.命，是失败者的借口;运，是成功者的谦词。带着青春的印 记，我们这代人，慢慢的随着时间的流淌，渐渐老去。晚安!14.努力不是为了做给谁看，无论什么结果都能问心无愧；努力是因为你可以不接受命运的框定，靠自己来场漂亮的反击。15.美国人口普查局的“世界人口时钟” 显示，全世界每秒钟有1.8人死亡，一小时就是6,360人，一天就有152,640人死亡。16.当你觉得老天对你不公的时候，别急着红眼，别急着抱怨，因为这样只会削弱你的意志，消磨你的斗志，最后让你变得平庸，一事无成。 17.昨天，再值得留恋，也不会为你的留恋停留；明天，再艰辛，也不会因为你的脆弱而怜悯；优雅之人心如止水，波谰不惊，不以物喜，不以己悲。做一个优雅从容的人，只有先稳下来，静下心，学会宽容，仁爱，温和。 18.无论你正经历着什么，过得是否开心，世界不会因为你的疲惫，而停下它的脚步。那些你不能释怀的人与事，总有一天会在你念念不忘之中遗忘。无论黑夜多么漫长不堪，黎明始终会如期而至。睡一觉，愿美梦治愈你的 难过。晚安!19.凡事顺其自然，凡事不可强求。人生，错过太多，我们都在重复，所以，我们不必为自己错过的悲哀，而应该为自己拥有的而喜悦。错过了漂亮，你还拥有健康;错过了健康，你还拥有智慧;错过了智慧，你还 拥有善良;错过了财富，你还拥有安逸;错过了安逸，你还拥有自由20.人生，总有乌云密布的低沉的时刻，但也会有蓦然抬头，拨云见日的一天。而最重要的是在低潮时要忍耐得住，不要放弃对光明的追求，永远不要以为走
化学电池与新能源
请考虑，化学电池有污染，这个问题如何解决？ （开发新能源）
风力发电
地热发电
发
生活垃圾发电
电
核电
潮汛发电
……
1.自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。2.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。3.诽谤，同时造了无数的罪业，这是嫉妒；自己欢喜4.在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。5.只会幻想而不行动的 人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。6.我们只要每天睁开眼睛，看到自己还活着，就该庆幸自己多么的幸运7.赞叹，同时积累了同样的功德利益，这是随喜。怎么做，完全在于自己。8.盲目的上进，就像在死胡同里打转。 你浪费的人生，原本可以有更多的精彩。9.其他烦心的事，想开点，看开点，再苦再难的日子，熬着熬着也就挨过来了。10.这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。11.懦弱的人只会裹 足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。12.精神健康的人，总是努力地工作及爱人，只要能做到这两件事，其它的事就没有什么困难。13.命，是失败者的借口;运，是成功者的谦词。带着青春的印 记，我们这代人，慢慢的随着时间的流淌，渐渐老去。晚安!14.努力不是为了做给谁看，无论什么结果都能问心无愧；努力是因为你可以不接受命运的框定，靠自己来场漂亮的反击。15.美国人口普查局的“世界人口时钟” 显示，全世界每秒钟有1.8人死亡，一小时就是6,360人，一天就有152,640人死亡。16.当你觉得老天对你不公的时候，别急着红眼，别急着抱怨，因为这样只会削弱你的意志，消磨你的斗志，最后让你变得平庸，一事无成。 17.昨天，再值得留恋，也不会为你的留恋停留；明天，再艰辛，也不会因为你的脆弱而怜悯；优雅之人心如止水，波谰不惊，不以物喜，不以己悲。做一个优雅从容的人，只有先稳下来，静下心，学会宽容，仁爱，温和。 18.无论你正经历着什么，过得是否开心，世界不会因为你的疲惫，而停下它的脚步。那些你不能释怀的人与事，总有一天会在你念念不忘之中遗忘。无论黑夜多么漫长不堪，黎明始终会如期而至。睡一觉，愿美梦治愈你的 难过。晚安!19.凡事顺其自然，凡事不可强求。人生，错过太多，我们都在重复，所以，我们不必为自己错过的悲哀，而应该为自己拥有的而喜悦。错过了漂亮，你还拥有健康;错过了健康，你还拥有智慧;错过了智慧，你还 拥有善良;错过了财富，你还拥有安逸;错过了安逸，你还拥有自由20.人生，总有乌云密布的低沉的时刻，但也会有蓦然抬头，拨云见日的一天。而最重要的是在低潮时要忍耐得住，不要放弃对光明的追求，永远不要以为走
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共53张PPT)
H+在铜表面得到的电子是否为铜本 身失去的？为什么？电子从哪来？
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
•⑸导线间接一电流计有何 现象产生？为什么？
问题探究
1）电流计指针为什么会发生偏转？
2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？
3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再 写出总反应的离子方程式。
[练习] 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原 电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况） 气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了
电线？
解:
负极反应: Fe – 2e— = Fe2+
正极反应： 2H+ + 2e— = H2 ↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
56g
6）电流流动的方向如何？
电流由铜片经导线流向锌片
7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样 运动？为什么？
H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动； 保证电解质溶液中“电荷守恒”。
小结
电子流向、电流流向：
e－
外电路：电子由负极→正极， 电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极； 电流由负极→正极
原电池工作原理图示
外电路
e-
负极 氧化反应
还原反应 正极
阴
阳
离 子
电解质溶液
离 子
内电路
练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共48张PPT)
1969年美国“阿波罗11号” 登月成功。飞船上使用的氢
ab
氧燃料电池是一种新型的化
学电池，其构造如图示：两
个电极均由多孔性碳制成，
通入的气体由孔隙逸出，并 H2O
在电极表面放电。
H2
O2
1、a是 负 极，
KOH溶液
b是 正 极
电极反应式分别为：
2、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使 用方便，却受到价格和来源的限制。常用的 燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成 的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
产生电流
设计一种装置,让电子定向移动形成电流
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性） 失e－
电子e－ 电流Ｉ
正极
（氧化性）
得e－
氧化反应
还原反应
把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行， 再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
立即行动！不放过每个现象！
A
(1)电流计指针是否偏转，及偏转的方向 (2)两个电极上的现象
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
Zn 2Zn - 4e- = 2Zn2+
Pt O2+2H2O + 4e- =4OH-
实验室欲快速制取氢气，可以用： A.纯锌和稀硫酸 B.粗锌跟稀硫酸反应 C.粗锌跟硝酸反应 D.用CuSO4溶液浸过的锌粒和稀硫酸反应
病例分析
病例分析
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共19张PPT)
3.自发的氧化还原反 应
Zn-C-H2SO4 Zn-Cu-C2H5OH
电路不闭合
步骤三
归纳总结
氧
负
极化
电子 氧化还原
还 正
原极
拓展应用
课堂练习
利用 Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 设计原电池，画出实验装置， 写出电极反应
• 趣味实验
各小组利用所给实验用品，设计橙子电池 实验用品：桔子、导线、灵敏电流计、铜 片、锌片
正极：还原反应
2H+ + 2e-= H2↑
演示
两个电极都用锌片，我们能观察到电流计指针偏转吗， 如果把其中一极换成铜，能否有电流呢？
回归课本 化学能
eZn
负极
A
e Cu
正极
稀硫酸
电能
实验探究3
形成原电池的条件
形成T学e原x生t电分in池组h的实er条验e件： 1.有感两受种能活量动转性化不 同的金属（或金属 和非金属单质）做 电极 2.电极材料要插入 电解质溶液、形成 闭合回路
课堂练习
5.在锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线
中是有（A1m）ol 电子通过时，理论上的两级变化
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
课后拓展1
家庭实验
利用家庭中常见的生活物 品，设计一个原电池。
课堂练习 是否形成了原电池？
1.
Zn
A
Cu Zn
Cu
盐酸溶液
G
Zn
Cu
H2SO4 H2SO
4
Fe
A Ag
Zn-C-H2SO4 Zn-Cu-C2H5OH
电路不闭合
步骤三
归纳总结
氧
负
极化
电子 氧化还原
还 正
原极
拓展应用
课堂练习
利用 Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 设计原电池，画出实验装置， 写出电极反应
• 趣味实验
各小组利用所给实验用品，设计橙子电池 实验用品：桔子、导线、灵敏电流计、铜 片、锌片
正极：还原反应
2H+ + 2e-= H2↑
演示
两个电极都用锌片，我们能观察到电流计指针偏转吗， 如果把其中一极换成铜，能否有电流呢？
回归课本 化学能
eZn
负极
A
e Cu
正极
稀硫酸
电能
实验探究3
形成原电池的条件
形成T学e原x生t电分in池组h的实er条验e件： 1.有感两受种能活量动转性化不 同的金属（或金属 和非金属单质）做 电极 2.电极材料要插入 电解质溶液、形成 闭合回路
课堂练习
5.在锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线
中是有（A1m）ol 电子通过时，理论上的两级变化
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
课后拓展1
家庭实验
利用家庭中常见的生活物 品，设计一个原电池。
课堂练习 是否形成了原电池？
1.
Zn
A
Cu Zn
Cu
盐酸溶液
G
Zn
Cu
H2SO4 H2SO
4
Fe
A Ag
人教版化学必修二化学能与电能PPT下载
总反应的离子方程式：
H2SO4
Zn + 2 H+ = Zn2++ H2↑
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
请指出下列装置中，哪些能够形成原电池？哪些不 能形成原电池？能够形成原电池的指出电池的正负 极，并写出电极反应式和总电池反应方程式；不能 形成原电池的请说明理由。
11. 每个人都是一道靓丽的风景线，世 间就只 有一个 独一无 二的你 ，世界 不会为 你而改 变。因 此，我 们要改 变自己 ！环境 永远不 会主动 去适应 我们， 我们却 可以改 变自己 ，去适 应环境 ，进而 取得成 功。
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
eeeeeeeeeeeeee
锌eeeeZeeeZne2ne+Ze2+neZ2+nZ2+Zn2n+Z2+nHHZ2HH+++n++2ZHH+Zn++HH2n+++2+HH++HHHH++ HH++ ++HHH++ HH+ ++HH+e+eHHeeeH+eeHH铜HHHHHHHH
片
片
SO42-
eeeeeeeeeeeeee
锌eeeeZeeeZne2ne+Ze2+neZ2+nZ2+Zn2n+Z2+nHHZ2HH+++n++2ZHH+Zn++HH2n+++2+HH++HHHH++ HH++ ++HHH++ HH+ ++HH+e+eHHeeeH+eeHH铜HHHHHHHH
H2SO4
Zn + 2 H+ = Zn2++ H2↑
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
请指出下列装置中，哪些能够形成原电池？哪些不 能形成原电池？能够形成原电池的指出电池的正负 极，并写出电极反应式和总电池反应方程式；不能 形成原电池的请说明理由。
11. 每个人都是一道靓丽的风景线，世 间就只 有一个 独一无 二的你 ，世界 不会为 你而改 变。因 此，我 们要改 变自己 ！环境 永远不 会主动 去适应 我们， 我们却 可以改 变自己 ，去适 应环境 ，进而 取得成 功。
人教版化学必修二化学能与电能PPT下 载
eeeeeeeeeeeeee
锌eeeeZeeeZne2ne+Ze2+neZ2+nZ2+Zn2n+Z2+nHHZ2HH+++n++2ZHH+Zn++HH2n+++2+HH++HHHH++ HH++ ++HHH++ HH+ ++HH+e+eHHeeeH+eeHH铜HHHHHHHH
片
片
SO42-
eeeeeeeeeeeeee
锌eeeeZeeeZne2ne+Ze2+neZ2+nZ2+Zn2n+Z2+nHHZ2HH+++n++2ZHH+Zn++HH2n+++2+HH++HHHH++ HH++ ++HHH++ HH+ ++HH+e+eHHeeeH+eeHH铜HHHHHHHH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e-＝Zn2+
④
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
负极： Fe－2e-＝Fe2+
(∨)
正极：Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并 判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe ): Fe－2e - = Fe 2+. 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
正极( Ag): 2H++2e - = H2↑ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式: Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑. 总反应式: Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保 持相等。
（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极 反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极 反应。
1. 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明
练 理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
4.原电池正负极的判断
⑴由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ⑵根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
⑶根据原电池两极发生的变化来判断：
负极总是失电子发生氧化反应 正极总是得电子发生还原反应
5. 电子流动方向(与电流方向相反)
⒏原电池原理的应用
①加快氧化还原反应的速率
②比较金属的活动性强弱 ③设计原电池
④金属的防腐蚀
实验四
正极(Cu)： 2H++2e- =H2↑（还原反应） 电池总方程式: Zn+2H+=Zn2++H2↑
化学电池的工作原理
e－
失e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
还原反应 2H++2e-=H2↑
电 极 反
负极： 正极：
Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应） 2H++2e-=H2↑ （还原反应）
负极 → 外电路(用电设备) →正极
电解质溶液
6. 原电池中阴、阳离子的移动方向 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
7. 原电池中电极反应式的书写方法 书写电极反应式，注意几点：
（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反 应式的一切规则；
（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子 所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；
2.2 化学能与电能
电能的应用
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、 污染最小的一种二次能源，又称电力。
一.化学能与电能的相互转化
从右图看出:火 力发电居于首 位
1.火力发电的原理
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
能量转化过程中会有损失，转化步骤越多， 损失越大
能否将化学能直接转变为电能供我们 使用呢？
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
原电池的有关概念
1. 原电池：将化学能转变成电能的装置。 2.反应本质：氧化还原反应。
3.原电池的构成条件
①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一 种非金属导体）构成电极。
②电解质溶液。 ③电极用导线相联构成闭合回路。
各种常用的化学电池
干电池
锂离子电池
碱性电池
蓄电池
2.化学电池的工作原理
溶液都为稀硫酸
Zn
Cu Zn
Cu Zn A Cu
实验一
实验二
实验三
实验四
结论：电路中有电流通过，化学能转变成了电能。
Zn
失电子
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2
实验一
Zn A Cu
负极(Zn)： Zn－2e- =Zn2（+ 氧化反应）