2018版高考化学一轮总复习(限时训练):第一章第2讲限时训练(有解析)
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加 热,微沸 60 分钟。 ③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
回答问题:
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄, 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 : __S_2_O__23-__+__2_H__+_=_=_=_S__↓__+_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题: “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_+__4_K_O__H_+__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_+__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_-_+__3_H_S_O__- 3_+__5_H__+_=_=_=_2_C_r_3_+_+__3_S_O__24-_+__4_H__2_O_。
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解 析 (1)由 图 可 知 , 随 着 溶 液 酸 性 增 大 , 溶 液 中 c(Cr2O27-)逐渐增大,说明 CrO24-逐渐转化为 Cr2O27-,其反 应的离子方程式为 2CrO24-+2H+ Cr2O27-+H2O。
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
2018版高考化学一轮总复习(限时训练):第一章第4讲限时训练含解析
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限时训练[选题细目表]仅有一个选项符合题意)1.(2017·太原模拟)下列叙述正确的是( )A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol·L-1NaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0。
5 mol·L-1解析:A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。
B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl 溶液,故B选项错误.C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确。
D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5 mol·L-1和1 mol·L-1,故D选项不正确。
答案:C2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析:A项,c(NaOH)=错误!=1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)=错误!=1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)=错误!=1 mol·L-1。
答案:C3.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有( )A.1处B.2处C.3处D.4处解析:第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线.答案:C4.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:A项,称取碳酸钠晶体质量应为143 g,所以结果偏低;B 项,俯视观察时液面低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;C项中,不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低;D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。
2018高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应课件
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[提示]
(1)MnO2 还原 MnCl2
(2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2
[考点多维探究] 角度 1 电子转移的表示和计算
1.(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 △ ①3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O ②3NO2+H2O===2HNO3+NO ③3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF
[应用体验] 1.指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] ①置换 ②复分解 ③分解
△ 2.对于反应:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O,请填空。 (1)氧化剂是________,发生________反应,还原产物是________。 (2)还原剂是________,发生________反应,氧化产物是________。 (3)生成 1 mol Cl2,被氧化的 HCl 为________mol,转移电子数为________。 (4)在此反应中,表现氧化性的物质是________。
6.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH―→KX+ KY(未配平),KX 在一定条件下能自身反应:KX―→KY+KZ(未配平,KY 与 KZ 关系比为 1∶3),以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( ) 【导学号:37742026】 A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
考 点 一
课 堂 小 结
考 点 二
专题 2
两种重要的化学反应 氧化还原反应
课 时 分 层 训 练
第一单元
考 点 三
考纲定位
考情播报
1.了解氧化还原反应的本 2016· 全国甲卷 T26(1)(2)(6)/全国乙卷 T8(C)、 T27(4)、 T28/ 质。 全国丙卷 T7(C)、T28(2)
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4.为了简便地制取干燥、纯净的氨气,下列说法正确 的是( )
A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热,生成的气体用碱石灰 干燥
B.N2 与 H2 化合生成 NH3,用烧碱干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热分解 NH4Cl
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质,其中能达到实验目的的是( )
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A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收氨气
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 氨气极易溶于水,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨,得不到氨气,A 错误;氨气为碱 性气体,不能用浓硫酸干燥,B 错误;氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水,观察试管中固体颜色变化,即可验证氨气 具有还原性,C 正确;水的密度大于苯,氨气极易溶于水, 不能防止倒吸的发生,应将苯换成四氯化碳,D 错误。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
8.无色的混合气体甲,可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种,将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理, 结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
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学霸有招 考点1 考点2
高手洞考
高手锻造
试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
学霸有招 考点1 考点2
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
学霸有招 考点1 考点2
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
2018届化学高考与一轮复习
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命制思想:以化学史为背景,重视对科研思维过程的考查。
10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒 中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧
气),下列说法正确的是
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声
例2“化学平衡的应用——工艺条件的选择” 有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围,并说明理由。 2、对于这样大小的∆H有哪些预测? 3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求?
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应,请结合下列表格数据,你能得出什么结 论?并谈谈看法:
(6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________(其他试剂任选)。
(4分)
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
离子。
离子的几何构型为__,中心原子的杂化形式为__。
(3)V形(1分) sp3(1分)
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛 矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于 顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 ______nm,与K紧邻的O个数为__________。
技术
温度/℃ 30 35 40 45 50
参数
TiO2·xH2O转
化率%
92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因(3分) 低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过 40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢, 峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式(任 写两种)(2分)_。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2.下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A.二者的碳元素的质量分数相同 B.在标准状况下,等体积的两种物质含有的分子数相 等 C.等物质的量时,二者质量之比为mmCC26HH26=13 D.等质量时,二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定 处于标准状况
D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1,A 错误;根据阿伏加德罗定 律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数, B 正确;1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等 于 22.4 L,C 错误;没有给出气体所处的温度和压强,D 错 误。
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6.如图所示,在同温同压下,分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中,与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子,因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2,B 项中一定大于 2,C 项中一定等于 2,D 项中一定大于 2, 故选 C。
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5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol 水,下列 说法正确的是( )
A.可生成 H2 的质量为 0.02 g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
高考化学第一轮复习2018年8.20
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2.气体摩尔体积概念的综合应用能力
【例题 3】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压
强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A.甲的子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
3. (2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol 的11B中,含有0.6 NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧 ,得到0.6 NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应 制备 PCl5(g),增加2 NA个P﹣Cl键
1.(2016浙江卷—27)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答: (1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化 学式为______。 (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 ____________。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶 物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分 子的电子式为____。
物质的量浓 度(mol/L)
质量(g)
÷V ×V
÷M 物质的量 ×NA
(mol)
×M
÷NA
÷22.4 ×22.4 (L/mol) (L/mol)
标况下气体 体积(L)
微粒数 N
(三)阿伏伽德罗定律的推论(状态方程) PV = n R T P M =ρR T •同温同压下,V1/V2= •同温同体积下,P1 / P2= •同温同压下,M1 / M2=
2018版高考化学一轮总复习(限时训练):第一章专题讲座
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专题讲座各类仪器在实验中的创新应用高考试题中常出现仪器的创新应用,一般体现在三个方面:①一个装置的多种用途;②同一用途的多种装置;③一种仪器的多种用法。
一、变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中,导气管的长短不同。
1.A装置可作集气瓶和洗气瓶。
例如,利用A装置收集或干燥以下三种气体:①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集的气体有②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的,则由a口进气可收集的气体有①。
Ⅲ.若集气瓶充满水,可收集的气体有③,此时气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,可用此装置干燥的气体是①③,这时气体由a口进入。
2.A装置用于监控气体流速。
例如:给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如下图)。
3.B装置用于测量气体的体积。
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部,广口瓶中盛满水,气体“短进长出”,将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
4.安全防倒吸装置。
(1)C装置中长导管与另一导管连接伸入溶液中,气体“短进长出”。
(2)D装置中,两短导管间加一长直玻璃管,气体从两短导管其中一个进,另一个出。
二、球形干燥管——“多变的角色”A装置可作干燥、吸收及检验装置。
(1)干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验。
(2)可用于有毒气体的尾气吸收,如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
(3)可用于定量测定气体的质量。
定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
B装置为尾气吸收装置,原理类似于倒置在水中的漏斗。
C装置为简易启普发生器,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应。
三、“多器一用”1.测量气体体积。
2.冷凝装置。
3.气体干燥装置。
4.气体控制装置(随开随用,随关随停)。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练):第一章第3讲限时训练含解析
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限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1.下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )A.OH-的摩尔质量是17 g·mol-1B.CO2的摩尔质量是44 gC.铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于错误!答案:A2.(2016·泉州一模)某气体的摩尔质量为M g·mol-1,N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则错误!表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的密度C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数解析:错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量,质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3.(2016·周口模拟)下列叙述不正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22。
4 L·mol-1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6。
02×1023 mol-1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22。
4 L,故C错误。
答案:C4.(2017·洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()A.11.2n5V B.5V11。
2nC.错误!D。
错误!解析:根据反应4NH3+5O2错误!4NO+6H2O,当有标准状况下V L NH3完全反应时,NH3的物质的量为错误!mol,转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=错误!×N A,所以,N A=错误!。
高考化学第一轮复习2018年10.16
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2.2 原材料的富集、提纯
高考第一轮化学复习
海水中提取卤素的化工流程
工业流程题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心 2.以流程图为信息背景 3.以物质的性质、转化、分离等为考查点 4.将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合
根据价类二维图 认识反应规律
前后追溯物质
(放大整体)
反应条件
关注箭头指向 (聚焦局部)
核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向(聚焦局部) 前后追溯物质(放大局部) 氧化还原规律与非氧化还原规律 反应实际(物质性质、试剂量) 全面考虑
原料的预处理
研磨:增大固体样品与液体(或气体)的接触 面积,加快反应速率。
灼烧:(焙烧、煅烧) 除去可燃性的杂质(或使原料初步转化)
浸出:(水浸、酸浸、碱浸) 使原料中的**溶解(物理溶解或与浸取液 接触反应),可溶性离子进入溶液,不溶 物通过过滤除去。
的控制
原料
原料预处理 (除杂净化)
(无机
矿物)
核心反应
产品分离 提纯
目标 产物
原料循环使用
排放物的 无害化处理
成本
环保
、核心反应——陌生方程式的书写
氧化还原反应: 熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平 非氧化还原ห้องสมุดไป่ตู้应: 结合物质性质和反应实际判断产物形式
关注箭头的指向:
箭头指入———反应物 箭头指出———生成物
高考化学2018年一轮复习资料第一部分
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离子方程式的书写及实 验方案的设计与评价等
文字简答题
化学实验综合题
反应原理综合题
以酸性锌锰干电池为题 材考查电池反应式的书
以合成甲醇为题材考查 键能的计算, 盖斯定律的
以 ClO 2 的制备及含量测 定为题材考查电化学知
2015
写,电化学的计算, 化学 应用,外界条件对化学平 识,中和滴定的迁移应用
以钒的化合物为题材的 无机化工流程题, 考查方 程式的书写, 化学计算及 溶液酸碱性, 离子浓度大 小判断等 工艺流程综合
题
题号 26、 27、
28 35(37)
36(38)
高考题型 化学实验综合题 工艺流程综合题 反应原理综合题 物质结构与性质
有机化学基础
命题特点 分析 2015、2016、2017 三年的试题可 以看出,非选择题中 26、27、28 三题
考查点
考点归属
史料中的物质及
物质的性质、生
7
元素及其化合物
化学与 STSE
其性质
活中的化学
阿伏加德罗常数
有机物的组成、
有机化合物 (必
8
物质的量
(N A)
结构与性质
修 2)
9
常见有机物的结
物质的量
位 —构 —性关系 物质结构 元素
构、化学计算
的判断
周期律
基本实验操作、
阿伏加德罗常数
10
化学实验基础
分析和判断、 变化原因的
化学实验综合题
工艺流程综合题
解释等 反应原理综合题
以联氨为题材考查电子 式的书写, 化学方程式的
以探究 Fe 2+、Fe3+的性质
书写,反应热、平衡常数、 以丙烯腈为题材考查外
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3.有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构
简式为 ,下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ()
A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热 B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加银氨溶液,微热,再加入溴水 D.先加入新制氢氧化铜,加热至沸,酸化后再加溴水
3
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解析 某有机物 A,它的氧化产物甲和还原产物乙都 能和金属钠反应放出 H2,说明 A 是醛,甲是羧酸,乙是醇, 甲和乙反应可生成丙,丙是酯类。甲和丙均能发生银镜反 应,所以有机物 A 是甲醛。
4
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2.(2017·南昌模拟)下列说法正确的是( ) A.乙二醇和丙三醇互为同系物 B.分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环 变活泼 D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和 Na2CO3 溶液后 经分液除去
7
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解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液,醛基和碳碳双键 均被氧化,B 中先加溴水,醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应,A、B 错误;C 中若先加银氨溶液,可检验醛基, 但考虑到银氨溶液显碱性,若不酸化直接加溴水,则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
8
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CH3CH(CH3)COOH,B 有 2 种:CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH,则 A 的结构可能为
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)CH3、 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH2CH3 共有 2 种。
10
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)
+nB(g) pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积
缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍,则下列说法正确的是( )
A.m+n>p
B.m+n<p
C.平衡向正反应方向移动 D.C 的质量分数增加
8
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4.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH <0,下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时气体 A 的 浓度是原来的 0.48 倍,则 a+b>c+d
B.若从正反应开始,平衡时,气体 A、B 的转化率相 等,则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
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3.在恒温、恒压下,a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),一段时间后 达到平衡,生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A.物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+ b)∶a+b-n2 C.当 2v 正(X)=v 逆(Y)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如 Ar),平衡向正反应方向移动
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课时作业
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(建议用时:40 分钟) 一、选择题(每题 7 分,共 77 分) 1.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)+ 2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明 该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
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第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,绞取汁,尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中,应在标准状况下测量H2的体积,以方便计算C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D.中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水,将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞,右手握住锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时,液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致,便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a,b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水,先在烧瓶中加入自来水,再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验,应先加热铁粉一段时间,再加热湿棉花C.丙装置中,铜与浓硫酸反应后停止加热,待试管冷却后向试管中加水,观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物,实验结束时,先停止加热,再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
高考化学第一轮复习2018年8.27
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的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排
除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照
ห้องสมุดไป่ตู้
上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液 ,已知该样
品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________。
计算BaCl2·xH2O中的x=________(要求写出计算过程)。
化和合H物2反甲应和生N成aA甲lH。4都甲是与重水要反的应还可原产剂生。H一2,定甲条与件A下lC金l3反属应钠 可钠得和到2.2N4aLA(l已H4折。算将成4.8标0准g甲状加况热)的至H完2。全请分推解测,并得回到答金:属
高考第一轮化学复习
第一章 物质的量计算---分子式的确定
基本方法:守恒法(原子个数、电荷);化学式中原子 (原子团)个数比等于物质的量之比
实例:1.依化合价 2.百分组成 3.物质的量之比 4.分子量
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222 g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸, 加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;② 过滤并洗涤沉淀;③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼 烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为 1.165 g。
碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。Q与水 反应的化学方程式为__________。
• BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得 者丁肇中的著名实
• 验,它是锗酸铋的简称。若知①在BGO中锗处于其最高价态; ②在BGO中,铋的价态与
• 铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物 中铋具有最外层8电子稳定结
已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(
)
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全限时训练[选题细目表]考查知识点1.分离提纯的物理方法基础题1、2、3中档题5、6较难题102.分离提纯的化学1、3、4、方法78、911一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1.(2016·国Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是()选项A B C D实验目的制备Fe(OH)3胶体由MgCl2溶液制备无水MgCl2除去Cu粉中混有的CuO比较水和乙醇中氢的活泼性实验操作将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中将MgCl2溶液加热蒸干加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析:A项,向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;B项,氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;C项,铜与稀硝酸会反应,保应该用稀盐酸,C项错误;D项,分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。
答案:D2.(2017·定一模)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项AB目的除去KCl中的MnO除去碘中的NaCl2分离方法蒸发结晶加热、升华原理溶解度不同NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNONaCl3的溶解度大于D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析:A项,应“加水过滤、蒸发结晶”;C项,原理是KNO3的溶解度随温度变化而变化较大,NaCl的溶解度随温度变化而基本无变化;D项,食用油和汽油互溶,不能用分液法分离。
答案:B3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()洛衡解析:A 项,灼烧应选用坩埚,错误;B 项,应用玻璃棒引流,且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁,错误;C 项,碘的苯溶液应从上口倒出,错误。
答案:D4.(2016· 阳一模)下列有关除杂的实验操作不合理的是( )A .除去酸性 MgCl 2 溶液中少量的 FeCl 3:加入足量的 Mg(OH) 2 并过滤B .除去 NaCl 溶液中少量的 Na 2S :加入 AgCl 后再过滤C .除去石英中的少量碳酸钙,用稀盐酸溶解后过滤D .除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶解析:A 项,Mg(OH) 2 和酸反应促进 Fe 3+水解形成 Fe(OH) 3 沉淀,通过过滤即可除去 Fe(OH) 3;B 项,Na 2S 和 AgCl 反应生成 Ag 2S 沉淀和 NaCl ,过滤除去 Ag 2S 和剩余的 AgCl ,即可除去 NaCl 溶液中的 Na 2S ;C 项,碳酸钙能够溶于稀盐酸并 生成可溶的 CaCl 2,通过过滤可得到纯净的石英;D 项,能除去杂质纯碱,但又引 入了新的杂质 CaCl 2。
答案:D5.(2016· 阳八中统考)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯的物质乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)乙醇(乙酸)苯(溴) 除杂试剂CCl 4高锰酸钾溶液新制氧化钙碘化钾溶液 分离方法萃取、分液洗气蒸馏分液解析:乙酸乙酯、乙酸均易溶于 CCl 4,所以不能用 CCl 4 萃取分离出乙酸乙酯中的乙酸,正确的方法是加入饱和 Na 2CO 3 溶液作除杂剂,利用萃取、分液的方法 进行分离除杂,A 错误;乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成 CO 2 气体,引入气体杂质,所以应改用溴水进行洗气,B 错误;碘化钾溶液与溴反应生成的碘会溶于苯中,使提纯失败,D 错误。
答案:C6.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()解析:A项,导管插入水中,不能防止倒吸;C项,不能用坩埚从溶液中提取溶质;D项,缺少温度计。
答案:B7.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析:A项,步骤(1),由于得到不溶性物质和滤液,所以应采取过滤的方法,正确;B项,步骤(2),由于得到有机层和水层,所以应用分液漏斗分离,正确;C 项,从水溶液中获得固体,应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法,应采用蒸发皿,错误;D项,从有机层中获得甲苯,根据沸点不同,应采用蒸馏装置,正确。
答案:C二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8.(10分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO-、24Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:44 Ⅰ→ ―Ⅱ→CuSO 4―Ⅲ→CuSO ·5H O ―→……―→CuO CuSO 4 溶液回答以下问题:(1)操作Ⅰ的名称为________;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还有________。
(2)试剂 Y 的化学式为____________;检验 SO 2-已除尽的方法是4______________________________________________________。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤________________________________________________________________________________。
解析:(1)加入氧化剂,能够将苦卤中的 Br -氧化为 Br 2,加入 CCl 4 萃取、分液可分离出溶液中的 Br 2。
橙色液体为溴的 CCl 4 溶液,可以用蒸馏的方法分离出溴,还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。
(2)溶液 A 中的离子为 K +、Mg 2+、SO 2-、Cl -,分别加入 Ba(OH) 2、K 2CO 3,除去其中的 SO 2-、Mg 2+以及过量的 Ba 2+,则 Y 必须为 K 2CO 3。
检验 SO 2-已除尽, 4可以取少量无色溶液 D ,加入 BaCl 2 溶液,观察是否有白色沉淀产生,需要注意的是,不能取无色溶液 B ,因为 B 中含有 CO 2-,会对 SO 2-的检验产生干扰。
34(3)操作Ⅲ是由 KCl 溶液得到 KCl 晶体,实验操作为蒸发结晶。
答案:(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K 2CO3取少量无色溶液 D ,加入 BaCl 2 溶液,若没有白色沉淀生成,则 SO2- 4已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上,加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体,直到溶液出现较多晶体时,停止加热,利用余热蒸干9.(15 分)下列是制备 CuO 的流程图:工业―― ― ―4 2(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是__________________________________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是________________________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是__________________(填操作名称),过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是______________________________________________。
解析:(1)不溶性杂质由于不溶于水,采用过滤的方法除去。
(2)步骤Ⅱ操作:向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2,发生反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,此时溶液的pH<3.5,而pH=3.5时,Fe(OH)3沉淀易形成,故此时要加入Cu2(OH)2CO3粉末,以中和H+,控制pH=3.5,同时加热煮沸,使Fe3+水解趋于完全,生成Fe(OH)3沉淀,同时抑制Cu2+的水解。
过滤除去Fe(OH)3沉淀,再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。
(3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体,加热烘干时温度不能超过100℃,且需温度恒定,以防温度过高使硫酸铜分解,因此采用水浴加热。
答案:(1)溶解、过滤(2)使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀,温度易于控制在100℃以下10.(15分)根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、__________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_____________________________________________________________________________。
(2)根据图 2 所示相关物质的溶解度曲线。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,_________________________________________________________,干燥。
(3)根据图 1 中红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O) 和 Na 2SO 4 的溶解度曲线,从 Na 2Cr 2O 7和 Na 2SO 4 的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。
趁热过滤的目的是____________________________;然后将滤液____________,从而析出红矾钠。
解析:(1)实验目的是生成 Na 2SO 4,防止生成 Na 2SO 4·10H 2O ,趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。
(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质,应运用重结晶法进行提纯分离。
(3)根据溶解度曲线可知,随着温度升高,Na 2SO4的溶解度降低,而 Na 2Cr 2O 7·2H 2O 溶解度升高,趁热过滤,有利于 Na 2SO 4 结晶 析出。
蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。
答案:(1)趁热过滤防止形成 Na 2SO 4·10H 2O(2)在不超过 80 ℃的条件下蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤(3)有利于 Na 2SO 4 结晶析出,又能防止 Na 2Cr 2O 7·2H 2O 结晶析出 冷却结晶11.(18 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:cm 物质环己醇环己烯相对分子质量10082 密度(g· -3)0.961 80.810 2 沸点/℃16183溶解性微溶于水难溶于水合成反应:在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。