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（2）判断离子的放电顺序： 阳离子：Cu2+>H+ 阴离子：Cl->OH（3）判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电
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老师都说好!
阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e-氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应 总式：
CuCl2
3、放氢生碱型
阳极
阴极
氯 气 实例
NaCl溶液
氢 气 浓度 PH 值 复原
电极反应 阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑
NaCl
阴极: 2H +
+
2e- →
H2 ↑
电解
减小
增 大
加 HCl
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
பைடு நூலகம்
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惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以 参与电极反应
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新课标资源网 wx.jtyjy.com 老师都说好! 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。
以电解氯化铜为例
实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液
阳极 阴极
现象： 阳极：有气泡， 有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变 蓝（Cl2)
2NaCl
通电
2Na+Cl2 ↑
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电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化
学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
老师都说好!
2、电解水型
阳极 氧 气
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
Na2SO4溶液
实例
电极反应 阳极: 4OH- →4e-＋2H2O+O2↑ 阴极: 4H +
+
Na2SO4
4e- →
2H2 ↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ +O2↑
不 变
加H 2O
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阳极
阴极
3、放氧生酸型
氧 气
实例 电极反应
铜
CuSO4溶液
浓度 PH值 复原
CuSO4
阳极: 4OH- → 4e-＋ 2H2O+O2 ↑
阴极：Cu2++ 2e- → Cu 2CuSO4+ 2H2O
电解
减小
减小
加 CuO
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
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电解规律（惰性电极）小结 新课标资源网
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氯 气
铜
CuCl2溶液
阴极：碳棒上有一层红色的铜析出
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实验分析：
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通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
电解是将电能转化为化 学能的一种重要方法。
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一、电解原理（以电解氯化钠为例）
老师都说好!
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 现象： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变 蓝（Cl2)
阳极
阴极
氯 气
钠
熔融NaCl
阴极：有金属钠析出
S
2->SO 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO -、SO 2-(等含氧酸根离子）>F3 3 4
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+ >Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按 H+, 不同时按（H+） 10
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第四章 电化学基础
第三节
电解池
2018年10月21日星期日
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有关电解
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金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代 技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍 沿用电解氢氧化钠的方法。
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电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正 极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
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离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
惰性电极与活性电极：
电解
Cu+Cl2 ↑
（4）分析电解质溶液的变化情况： CuCl2溶液浓度降低
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★离子放电顺序： 新课标资源网 wx.jtyjy.com 老师都说好! 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
老师都说好!
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
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☆实验分析：
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通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应 总式：
★电解规律
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阳极
阴极
1、电解电解质型
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值
减 小
复原
CuCl2
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
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