四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题3.7含解析
四川省成都七中2020届高三高考三诊化学试题+Word版含答案
A. 沸点：丁 丙，热稳定性：丁 丙
B. 原子半径：
樈
C. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
D. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程
的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 2.下列说法错误的是
A. 每活化一个氧分子放出 .2ሺ ܼ 能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 .1ሺ ܼ C. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D. 无水条件下该过程的活化能为 1. ܼ
7. 恒温 25 下，向一定量的 .1 耀痨 1的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水 电离出的氢离子浓度的负对数ሾ用 pC 表示， ᐞ 痨痨䁨 ⺁ 水 与加入盐酸体积的关 系如图所示。下列叙述错误的是
.
耀痨
1，䁨 ᐞ
2 3
.1 耀痨
1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入
2固体以除去 ᐞ
2 3
.在不损失
痨耀
2
的情况下，ᐞ
2 3
的最大去除率是______ሾ已知
ᐞ 3 1 1 ሺ、
痨耀
. 1 ሺ，忽略溶液的体积变化 。
途径Ⅱ中 ᐞ 2痨耀 溶液通过结晶的方法可得到 ᐞ 2痨耀 晶体。母液可以循环 利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因______。
2. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是
A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面 B. 金刚烷的二氯代物有 6 种 C. 二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
2020届四川省成都七中高三上学期第一次高考诊断模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班上学期第一次高考诊断模拟考试理综-化学试题(解析版)一、选择题（共7小题,每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。
【解答】解：A、活泼金属铝作电解池的阳极时,为活泼电极,失去电子生成氧化铝,所以铝制品作电解池阳极电解,可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜,故A正确；B、二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入石灰石,可对煤燃烧后形成的烟气脱硫,故B正确；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力,能牢固黏贴物品,故C正确；D、人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类,产能最高的是油脂,故D错误；故选：D。
【点评】本题综合考查物质的性质与用途,为高考常见题型,侧重学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A．过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．醋酸为弱电解质,保留化学式；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．硫化银比氯化银更难溶,则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀无需符号。
2020年3月7日四川成都七中2020届高2020届高2017级高三线上测试理综化学试题参考答案
(1)CN －+ClO －=CNO －+Cl －（未写TiO 化学参考答案答案:7、A8、D 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C 26、(14分)TiO 2 2 扣1分)(2分) － ＋ 2CNO +6ClO ―+8H =N 2↑+2C O 2↑+3Cl 2↑+4H 2O (2分)(2)浓硫酸(1分)除去Cl 2 (1分)防止空气中的CO 2、水蒸气进入干燥管I ,影响CO 2 的测量(2分)(3)偏低(2分)前面装置中残留有CO 2未被完全吸收(2分)(4)80%(2分)27、(15 分)(1)0.3 mol/(L·min) (2 分)升高温度或冲入水蒸气(1分)(2)右图:(2分)(3)a (2 分)(4)2CO+4H 2→CH 3OCH 3+H 2O (一定条件)(2分)2- (5)CH 3OCH 3+16OH -－12e -＝2CO 3 +11H 2O(2分)O 2 0.025mol Cl 2 0.10mol (4分)28、(14分)(1)还原Fe 3＋、Co 3＋为Fe 2＋、Co 2＋(2分)－ ＋ ＋ ＋ － (2)ClO 3 ＋6Fe 2 ＋6H ＝6Fe 32－ ＋Cl ＋ ＋3H 2O (2分) ＋ ＋ ＋ ＋(3)加入的碳酸钠(或CO 3 )与H 反应,c (H )降低(1 分),使Fe 3 和Al 3 (用M 3代替)的水解平衡M 3＋＋3HO M(OH) ＋3H ＋(1分),向右移动,而产生氢氧化物 2 3 沉淀(1 分)(注:水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分)(4 )b (2分)(5)0.7(2 分)(6)c (NH 4+)＞c (SO 32-)＞c (OH -)＞c (HSO 3-)＞c (H +) (3分)- - +35、(15分)(1)4s 24p 1 (2分)(2)AD(2分) (3) 平面三角形(2分)NO 3 或CO 3 (2分) (4)4a-2b(2分)- (5)BN 晶体中,每1个B 原子与4个N 原子结合,而B 原子只有3个价电子,故需提供1个空轨道形成配位键(2分)(3分)36、(15 分)(1)邻二甲苯(2 分)醛基(1分)取代反应(1 分)(3) (2分)(4)(3 分)(5)①22.4 (2分)②缩聚反应(1分)(3分)。
四川省成都七中2020届3月理综化学试题(解析版)
成都七中2020届高中毕业班阶段性检测理科综合化学试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N A设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.8 g 环己院中含共价键数目为0.4 N AB. 过氧化钠与水反应，生成2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N AC. 142 g Na2SO 4和Na2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 N A 【答案】C【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol 氧气，故转移了0.4mol电子即0.4N A个，故D错误；故答案选：C。
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法中正确的是()A. 煤属于有机化合物B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程只包含了物理变化C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D. 煤的气化和液化属于煤的综合利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是()A. 分子式为C16H13O9B. 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C. 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键4.下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式正确的是()A. H2SB. SO2C. P2O3D. H2O25.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，K sp(AgCl)>K sp(AgI) D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D6.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量：①<②7.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A. 放电过程中，H+从正极区移向负极区B. 分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应D. 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g⋅L−1的气体E 1.12L．(1)E的结构式______(2)沉淀D的化学式______(3)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理______(5)反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由______，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质______．9.(1)已知下列反应的热方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=−870.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−571.6kJ/mol请计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4=______(2)某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示①据图判断反应是______ (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)②其中B历程表明此反应应采用的条件为______ (选填序号)A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度D使用催化剂(3)一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______ ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______10.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：25℃时，在Cu(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。
四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题(带答案解析)
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ
先加0.5 mL 0.5 mol/L KI
溶液后滴几滴淀粉溶液
先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且pH=程式是：_________________。
②对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
A．MOH为弱碱，且Kb的数量级为
B．随着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥管
2020年7月2月四川省成都市第七中学2020届高三高考考前统一热身考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期高考考前统一热身考试理综-化学试题(解析版)2020年7月2月本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C. 煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料可用于对食物杀菌防腐、抗氧化D. 适量SO2【答案】B【解析】【详解】A．不锈钢属于合金钢，是一种Fe、Cr、Ni形成的铁合金，故A正确；B．陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故B错误；C．煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确；D．SO2具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故D正确；故选B。
2.设阿伏加德罗常数的值为N A。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A. 51 g该物质中含有单键数目为2N AB. 标准状况下,22.4 L苯乙炔最多消耗2N A个HClC. 1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N AD. 苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A．苯环中没有碳碳双键,也没有碳碳单键,而苯乙炔中含有的单键有1个C-C单键,6个C-H单键,51 g苯乙炔的物质的量为51g102g/mol=0.5mol,含有C-C单键0.5mol,含有C-H单键0.5mol×6=3mol,数目为3.5N A,故A错误；B．苯乙炔在标准状况下不是气体,无法计算22.4 L苯乙炔的物质的量,也就无法计算最多消耗的HCl数目,故B错误；C．苯环是正六边形结构,乙炔是直线结构,苯乙炔分子中共线的原子有6个,因此1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N A,故C正确；D．苯乙炔与足量H2加成产物的结构简式为,分子中含有6种H原子,一氯代物有6种,故D错误；故选C。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc高中化学
催化剂 △ △ 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc 高中化学化学期中测试题 参考答案1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A 18．A19．〔1〕钠〔1分〕 〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕G 的电子式略 〔2分〕 离子键、共价键〔各1分〕〔4〕 H 2O 〔1分〕 水分子间存在氢键〔2分〕〔5〕SO 2+C12+2H 2O 4H ++SO 42－+2C1－〔2分〕4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 〔2分，少条件扣1分〕3Cu+8HNO 3〔稀〕 3Cu 〔NO 3〕2+2NO ↑+4H 2O或Cu+4HNO 3〔浓〕 Cu 〔NO 3〕2+2NO 2↑+2H 2O〔2分，不写浓或稀扣1分〕20．〔1〕1 〔2分〕 〔2〕D 〔2分；多项选择不给分〕 〔3〕 〔2分〕〔4〕B 、D 〔2分；漏选给1分，多项选择1个扣1分，扣到此题为0分为止〕； 〔5〕CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕21．〔1〕〔NH 4〕2SO 4 〔1分〕〔2〕NH 4+ + OH － ＝ NH 3↑+ H 2O 〔2分〕2NH 3 + 4H 3BO 3＝2NH 4+ + B 4O 72— + 5H 2O 〔2分〕〔3〕18．8 g 〔2分〕22．〔1〕75％ 〔2分〕〔2〕＜ 〔1分〕 B 中压强比A 中要大，而增大压强，有利于平稳向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
〔2分〕〔3〕＜ 〔1分〕 〔4〕A 或B 〔2分，答对一个给1分，答错一个不给分〕 +16 2 8 6 —CH=CH 2 △〔5〕0.2a〔3分〕23．〔1〕H+、Al3+、NH4+；〔2分〕Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；〔2分〕ClO-、AlO2－〔2分〕〔6分，见错不给分〕〔2〕①Cl2+2I－＝I2+2Cl－〔2分〕②10︰15︰4 〔2分〕。
四川省成都市第七中学2020届高三化学零诊模拟试题(PDF)
成都七中2020届高三零诊模拟考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 S—32Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题：本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是()A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS固体可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．用化学用语表示SiO2 + 4HF === SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：2914Si3．试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是()A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．向水中滴加少量鸡蛋白并混合均匀后，用一束强光照射溶液，产生一条光亮的通路C．向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D．向苯中滴加少量溴水，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色4．下列各项中有关判断正确的是()A．①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B．①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl ④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④D．①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－C．K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ca2+、S2－、NO－3D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川成都市第七中学2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学含答案
成都市七中2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) ===2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=571.6kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+ H 2（g ） ΔH 2=131.3kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+3H 2（g ） ΔH 3=206.1kJ·mol –1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4（g ）===C （s ）+2H 2（g ）的ΔH=74.8 kJ·mol –18.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极24224H SO H C OB ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9.H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大10.改变0.1二元弱酸溶液的pH ，溶液中的、、的物质的量分数随pH 的变化如图所示。
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题3.7含解析
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B. 除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C. 重结晶不能用于提纯物质D. 除去KCl中的K2CO3加适量盐酸2.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 该物质苯环上的一氯代物有2种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1N AB. 100mL98%(密度d=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84N AC. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2N AD. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6N A4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析C. 分液D. 丁达尔效应5.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是()A. 质子数c>dB. 元素的非金属性Y>ZC. 氢化物的稳定性H2Y>HZD. 原子半径X>W6.常压下，用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。
已知电解液为熔融NaOH−KOH，纳米Fe2O3在石墨1上发生电极反应，分两步进行，其中第二步反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+ 2NH3，下列说法中错误的是A. b极是电源的正极B. 当电路中有4mol电子通过时，石墨2电极上消耗4molOH−C. 石墨1上发生的第一步电极反应为Fe2O3+3H2O−6e−=2Fe+6OH−D. 该装置总反应为7.常温下，向20mL x mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。
四川省成都七中2020届3月理综化学试题含答案
成都七中2020届高中毕业班阶段性检测理科综合化学试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿2.N A设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.8 g 环己院中含共价键数目为0.4 N AB. 过氧化钠与水反应，生成2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N AC. 142 g Na2SO 4和Na2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 N A3.下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A. a、b 互为同系物B. C 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D. a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色4.短周期主族元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是A. 它们的简单离子半径大小顺序：W<X<Y<ZB. X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强C. W氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质5.利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6.如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，外加电源的正极与 Y 相连B. 充电时，导线上每通过 lmole —，理论上左室电解液质量减轻12 gC. 放电时，Li 十由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为 Li 1- x FePO 4 +xLi ++xe —=LiFePO 47.常温下，向1L0.1 mol •L —l 一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3• H 2O 电离平衡常数K = l .76x10-5]， 使溶液温度和体积保持不变， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2020年四川省成都市七中实验学校高三化学模拟试题含解析
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子
参考答案：
略
15.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：
D
解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。
2020届四川省成都市第七中学高三三月份网络教学质量监测卷化学试题(解析版)
2020届成都市第七中学高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C X与Z可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。
成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是2【答案】CA．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D10.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与的变化关系C ．NaHX 溶液中D ．当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=＞K a2=，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N 表示pH 与的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是=10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c (X 2–)2(HX )lg (H X)c c -(H )(OH )c c +->2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅2(X )(H )(HX )c c c -+-2(HX )lg (H X)c c -2(X )lg (HX )c c --2(HX )lg (H X)c c -2(X )(HX )c c --2(HX )lg (H X)c c -2(HX )(H X)c c -w 1a K K 2(X )lg (HX )c c --2(X )lg (HX )c c --＞c(HX–)，D错误；答案选D。
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四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。
3.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。
下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）A. 分子式为C 13H 20O 3B. 茉莉酸甲酯易溶于水C. 能发生氧化、水解和加聚反应D. 分子中含2个手性碳原子【答案】B【解析】 【详解】A ．在有机物分子中，含有13个C 原子，分子的不饱和度为4，所以H 原子数为13×2+2-4×2=20，从而得出分子式为C 13H 20O 3，A 正确；B ．茉莉酸甲酯分子中的基团都为脂溶性基团，没有水溶液性基团，所以难溶于水，B 不正确；C ．该有机物分子中含有碳碳双键，能发生氧化和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，C 正确；D ．分子中环上与侧链相连的2个碳原子为手性碳原子，D 正确；故选B。
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）A. 离子半径Y＜Z＜MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D. 单质沸点：X＞M＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】从图中四种短周期元素的相对位置看，M为金属元素铝，则X为Si，Y为N，Z为O。
【详解】A.具有相同电子排布的离子半径，核电荷数越大半径越小，离子半径N3->O2->Al3+，A 错误；B.N的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，而H2SiO3为弱酸，B正确；C. 非金属性Si<O，则SiH4的热稳定性比H2O小，C错误；D. 单质沸点：Si>Al>O2>N2，D错误；故选B。
5.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.硝酸有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，反应越剧烈，A可行，不选；B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀生成，说明黑色沉淀的溶解度更小，则溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，B可行，不选；C.通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，酸应是非金属的最高价含氧酸，C不可行，选C；D.相同体积不同浓度的稀硫酸与Na2S2O3溶液反应沉淀生成的快慢不同，反应速率不同，D可行，不选；答案选C。
6.25℃时，弱酸电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）A. a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于bB. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】B【解析】【详解】A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，a=b时生成NaCN，CN-水解，c(Na+) > c(CN-)，故A说法不正确；B．钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即Ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN)，B正确；C．用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多，中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积，故C说法不正确；D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D说法不正确；答案选B。
7.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极【答案】C【解析】【详解】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误；故选C。
8.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：(1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：____，乙中的反应：____。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。
丙装置中的试剂是____，丁装置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_____。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
【答案】 (1). CN-+ClO-CNO-+Cl- (2). 2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O (3). 浓硫酸 (4). 除去Cl2 (5). 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量 (6). 偏低 (7). 前面装置中残留有CO2未被完全吸收 (8). 80%【解析】【分析】含CN-废水放入甲中，在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-；反应后的溶液进入乙中，在稀硫酸的作用下，NaClO反应生成N2、CO2和Cl2；此时进入丙中的气体为N2、CO2和Cl2，因为干燥管I用于吸收CO2，而N2不能被碱石灰吸收，对CO2含量的测定不产生影响，所以在气体进入干燥管I之前，应将Cl2和水蒸气除尽，铜能与Cl2反应生成FeCl3，所以丙的作用是干燥气体。
另外，干燥管Ⅱ的作用是确保干燥管I只吸收CO2，不吸收来自空气中的气体。
【详解】(1)根据题意，甲中，NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；乙中，NaClO将CNO-转化为N2、CO2和Cl2，反应的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。
答案为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。
丙装置中的作用是干燥气体，所加试剂是浓硫酸；据以上分析，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量。
答案为：浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；(3)假定上述每一个装置都充分吸收，但装置内残留的气体没有被赶出，被干燥剂I吸收的量偏少，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低，简述可能的原因：前面装置中残留有CO2未被完全吸收。