离子方程式练习题

离子方程式练习题

离子方程式的书写步骤：

1、写：书写完全正确的化学方程式；

2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；

3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；

4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂及还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识

1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；

而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的

二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

离子方程式练习题

1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO

42－＝BaSO

4

↓来表示的是

A．BaCl

2＋Na

2

SO

4

＝BaSO

4

↓＋2NaCl B．BaCO

3

＋H

2

SO

4

＝BaSO

4

↓＋H

2

O＋CO

2

↑

C．BaCl

2＋H

2

SO

4

＝BaSO

4

↓＋2HCl D．Ba(NO

3

)

2

＋H

2

SO

4

＝BaSO

4

↓＋2HNO

3

2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO

42－B．Na+、Fe3+、SO

4

2－、OH－

C．H+、Na+、CO

32－、NO

3

－D．K＋、Na+、Cl－、OH－

3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸

D.是否均一、透明、稳定

4、某无色溶液中加入ＢaCl

2

溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（）

Ａ、一定溶解有SO

42-Ｂ、一定溶解CO

3

2-

Ｃ、一定溶有Ag+Ｄ、可能SO

4

2-，也可能有Ag+

5、列离子方程式正确的是( )

A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋

B、氢氧化镁及硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O

C、碳酸钙及盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑

D、铁及稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

6.下列物质不是电解质的是（）

A. Na2SO4

B. NaOH

C. O2

D.HCl

7．下列物质属于电解质的是

A 铜

B 二氧化碳

C H

2SO

4

D 蔗糖

8.能用H++ OH-=H

2

O 表示的是

A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

B NaOH溶液和硫酸的反应

C Cu(OH)

2和稀HNO3的反应 D NaOH溶液Na

2

SO4溶液的反应

9、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是

A．CH

3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na

2

SO

4

溶液+Cu（OH）

2

溶液

C．Na

2CO

3

溶液+Ca（OH）

2

澄清液 D．Na投入NaCl溶液中

10、向一定体积的Ba(OH)

2

溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是

11、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是

A. Ca(OH)

2和Na

2

CO

3

B. Ca(OH)

2

和NaCl

C. Ba(OH)

2和NaNO

3

D. KOH和Na

2

SO

4

12、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是

（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-（B）H+、SO

32-、SO

4

2-、Ba2+

（C）Na+、Cl-、SO

42-、SO

3

2-（D）H+、Na+、Cu2+、S2-

13、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．NH

4+、SO

4

2-、NO

3

-、H＋ B．I－、NO

3

-、H＋、K＋

C．NH

4+、Cl－、OH－、NO

3

- D．Na＋、H＋、SO

3

2-、SO

4

2-

14、某100mL混合酸中，HNO

3物质的量浓度为0.4mol/L，H

2

SO

4

物质的量浓度为

0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A 0.15mol/L

B 0.3mol/L

C 0.225mol/L

D 无法计算

15、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是

A．Fe3+、Cl－、Na+、SO

42－B．Al3+、Na+、HCO

3

－、NO

3

－