高考化学一轮复习 第一节 化学能与热能习题讲解课件

精品
12
[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：A 项，生成的是 2 mol H2O(l)；B 项，应生成 H2O(l)；
D 项，辛烷应为 1 mol。 答案：C 2．解析：浓硫酸溶于水放热；稀醋酸与氢氧化钠溶液反应过程 中醋酸电离吸热。 答案：D
精品
13
命题点 2 1．解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：
2．解析：图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有 B 项符
合。
答案：B
精品
4
[考点达标层面] 1．解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需
要加热，A 错误；吸热反应 ΔH＞0，B 错误，C 正确；断键需 要能量，D 错误。 答案：C 2．解析：从图像中分析，总反应的能量变化应为 E2 与 E3 的差值， A 错误；O3 和 O 的能量要高于 2O2 的能量，故 O 和 O3 反应生 成 O2 的反应为放热反应，B 错误；从盖斯定律知，将两个反应 叠加即得总反应，则 ΔH 也是由两个反应的焓变相加而得的，C 正确；大气层中的臭氧可以再生，D 错误。 答案：C
Q＝mcΔt，理解各符号表示的物理意义即可：m 表示④ 反应 后溶液的质量，c 表示③比热容 ，Δt 表示⑥反应前后温度变 化，C 正确。 答案：C
精品
14
2．解析：由图可知，加入 5 mL 盐酸时混合液的温度达到 22 ℃， 故环境的温度应低于 22 ℃；反应放热，由化学能转化为热能； 恰 好 反 应 时 放 出 热 量 最 多 ， NaOH 溶 液 的 浓 度 为 ： 1.0 mo2l·0L×－11×0－330×L 10－3L＝1.5 mol·L－1；有水生成的反应不一 定 是 放 热 反 应 ， 如 Ba(OH)2·8H2O ＋ 2NH4Cl===BaCl2 ＋ 2NH3↑＋10H2O 是吸热反应。 答案：B
精品
3
命题点 2
1．解析：A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的
总能量，故该反应为吸热反应，A 错；B 项，催化剂不能改
变反应的焓变，B 错；C 项，由图像可以看出，催化剂能降
低该反应的活化能，C 正确；D 项，由图像可以看出 E1＞E2， 即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D 错。
答案：C
精品
2
2．解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸 收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸 热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混 合搅拌即可发生反应，B 错误。 答案：D
燃烧热的热化学方程式。
答案：C
精品
9
[考点达标层面] 1．解析：写热化学方程式时要注意其与普通化学方程式不同的几
点：(1)产物的稳定状态，H2O 为液态，C 的稳定化合物为 CO2； (2)单位是 kJ·mol－1，不是 kJ；(3)数值，ΔH 的数值要与热化学 方程式中计量系数保持一致；(4)符号，吸热用“＋”，放热用 “－”。②④符合要求。 答案：B
＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－
391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
精品
6
(3)根据 C 原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成 100 g CaCO3 沉淀，乙醇为 0.5 mol，则 1 mol 乙醇燃烧放 2Q kJ 热量， 据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1。 答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
精品
8
Байду номын сангаас
命题点 2
1．解析：A 项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状
态应为液态；B 项，中和反应为放热反应，ΔH 为负值；D 项，
未注明物质的聚集状态。
答案：C
2．解析：由题设知 2 mol CO2 → 2b kJ → 1 mol C2H2，则乙炔燃烧 的 热 化 学 方 程 式 为 C2H2(g) ＋ 5/2O2(g)= = = 2CO2(g) ＋ H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol。注意审题，题目并没有要求一定写表示乙炔
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ·mol－1
精品
7
2．解析：由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放 热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 答案：NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
精品
5
考点二
[教材知识层面]
1．物质的量 反应热 2.物质 能量 3.聚集状态 数值 单位 [高考考查层面]
命题点 1
1．解析： (1)2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH4 自燃放出
热量 1 427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)
精品
10
2．解析：因 1 mol 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水，放出 22.68 kJ/g×32 g＝725.8 kJ热量，所以 2 mol 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水的 ΔH ＝－1 451.6 kJ/mol。 答案：B
精品
11
考点三 [教材知识层面] 1．＜0 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 水 －57.3 kJ·mol－1 2. 环形玻璃搅拌棒 温度计 (3)①保温隔热，减少实验过程中的 热量损失 ②碱稍过量 偏小 3.不可 可再生
第一节 化学能与热能 考点一 [教材知识层面] 1．(1)化学键的断裂 化学键的形成 (2)物质 能量 热量 2.(1)放出或吸收 (2)kJ/mol 3.(1)吸 放
精品
1
[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：(2)化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的
相互转化。(4)物质在三态变化中涉及能量变化，但三态变化不 属于化学变化。(5)该过程是物理变化过程，其能量变化不能称 为反应热。(6)该过程中没有新物质生成，不属于化学反应。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×