广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷(A)

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）

专业学号班别姓名

二、简答题（共10分，每题10分）

1. 配位数为4的配合物:实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=

2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。

三、计算题（共30分，每题10分）

1. 原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10-4 mol.dm-3 )‖I－(1.00×10-4 mol.dm-3 ) │I2 ，Pt

已知: ϕθ（Fe3+/ Fe2+）=0.770V，ϕθ（I2/ I-）=0.535V.

(1) 求ϕ (Fe3＋/Fe2＋)，ϕ (I2 /I－) 和电动势E；

(2) 写出电极反应和电池反应；

(3) 计算298K时的平衡常数。

2.用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。已知HAc 的pKa=4.75，计算：①该缓冲液的pH ②在该溶液中加0.10mol/LNaOH 0.30ml 时的β。

3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543℃。计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，血液的温度为37℃）

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）

（客观题部分，答在答题卡上）

一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）

（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1、稀溶液依数性中起决定性的性质是( )

A、溶液的蒸气压下降

B、溶液的沸点升高

C、溶液的凝固点降低

D、溶液具有渗透压

2、渗透浓度均为200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它们的渗

透压大小顺序为（）

A、MgCl2 > NaCl >蔗糖

B、NaCl > MgCl2 >蔗糖

C、蔗糖> MgCl2 > NaCl

D、三者渗透压相等

3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。

A、大于100 g

B、少于100 g

C、等于100g

D、不能确定

4、用理想半透膜将下列各组溶液隔开，以下渗透方向正确的为（）

A、水分子从0.10mol·L-1 NaCl溶液向0.10mol·L-1葡萄糖溶液渗透

B、水分子从0.10mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液渗透

C、水分子从0.10mol·L-1 NaCl溶液向0.20mol·L-1葡萄糖溶液渗透

D、水分子从0.20mol·L-1葡萄糖溶液向0. 10mol·L-1NaCl溶液渗透

5、取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。

A、氯化钠

B、氯化钙

C、尿素[CO(NH2)2]

D、蔗糖

6、红细胞在下列哪一种溶液中会发生溶血（）

A、180 mmol·L-1NaCl

B、150 mmol·L-1NaCl

C、100 mmol·L-1NaHCO3

D、0.380 mol·L-1葡萄糖

7、用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，原因是（）

A、电解质本身不全部解离

B、正负离子互相吸引

C、电解质与溶剂有作用

D、电解质不纯

8、根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为碱的是（）

A、H2O

B、CH3COO-

C、NH2CH2COOH

D、NH4Ac

9、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的( )

A、Ka2·Kb1＝Kw

B、Ka1·Kb2＝Kw

C、Ka3·Kb1＝Kw

D、Ka2·Kb3＝Kw

10、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol·L-1)相同，则何者碱性最强( )

A、CN-(Ka,HCN= 4.93×10-10)

B、S2-(H2S: Ka1=9.1×10-8, Ka2 =1.1×10-12)

C、F-(Ka,HF=3.5×10-4)

D、CH3COO-(Ka,HAc=1.8×10-5)

11、以NaOH滴定H3PO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36)至生成Na2HPO4

时溶液的pH值为：( )

A、10.7

B、9.8

C、8.7

D、7.7

12、与0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液浓度pH值相等的溶液是（）

A、0.10 mol·L-1 Na2CO3

B、0.20 mol·L-1 NaHCO3

C、0.20 mol·L-1 Na2CO3

D、0.10 mol·L-1 H2CO3

13、Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（）。

A、0.01 mol ·L-1 NaNO3

B、0.01mol·L-1 K2CrO4

C、0.02 mol ·L-1 NaNO3

D、0.02 mol·L -1K2CrO4

14、已知固体K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01mol MgCl2固体溶于1LpH=9的溶

液中，则下列说法正确的是（）

A、溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成

B、溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成

C、有Mg(OH)2沉淀生成

D、与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成

15、Fe2S3的溶解度为S，其溶度积表达式是( )

A、K sp= 4S5

B、K sp=27S5

C、K sp=108S5

D、K sp=54S5

16、对于反应I2 + 2 ClO3-= 2 IO3-+ Cl2 ，下面说法中不正确的是( )

A、此反应为氧化还原反应

B、I2 得到电子，ClO3-失去电子

C、I2 是还原剂，ClO3-是氧化剂

D、碘的氧化数由0增+5，氯的氧化数由+5降为0

17、利用离子电子法配平反应方程式MnO4－＋C3H7OH → Mn2＋＋C2H5COOH （酸性介质）

配平后，H2O的系数应为（）

A. 3

B. 4

C. 11

D. 16

18、某电极反应：Cr2O72-+14H++6e →2Cr3+ + 7H2O,要使其电极电势降低，应该（）

A、增加[Cr2O72-]

B、降低[Cr3+]

C、升高pH值

D、无法实施

19、已知ϕθSn2+/Sn=－0.14 V , ϕθ0Hg2+/Hg22+ =＋0.92 V , ϕθFe3+/Fe2+=＋0.77 V，

ϕθBr2/Br－=＋1.07V 。标准状态下，下列反应不能发生的是（）

A、Sn ＋2Hg2+ == Sn2+ ＋Hg22+

B、2Hg2+＋2Br－== Br2＋Hg22+

C、Sn ＋2Fe3+ == 2Fe2+＋Sn2+

D、2Fe2+ ＋2Hg2+ == 2Fe3+ ＋Hg22+

20、下列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是（）

A、电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。

B、电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。