广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷(A)
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
广东省2020版高一下学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020版高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质2. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A . 硝酸铵B . 乙酸钠C . 双氧水D . 氮气4. （2分） (2018高一下·河北开学考) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容5. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O NaOHB . FeS2 SO3 H2SO4C . SiO2 Na2SiO3溶液H2SiO3D . MgCO3 MgCl2溶液Mg6. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀7. （2分） (2016高一上·秦安期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑8. （2分）以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是（）A . Na2SO4溶液加入BaCl2固体B . Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体C . NaOH溶液通入HClD . H2O中加入NaCl固体9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。
广东省2020年高二下学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020年高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱2. （2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A . 用钥匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 硝酸银C . 过氧化钠D . 金属铝4. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应5. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L6. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型:D . 硝基苯的结构简式:8. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂9. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物10. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D . 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样11. （2分）有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A . 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C . 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应2A+3B⇌2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A . 增加压强B . 升高温度C . 增加A的量D . 加入二氧化锰作催化剂13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu14. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应15. （2分）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试 试卷
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
医专无机化学试卷(AB)--附答案
医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC6H12O6; ③1.0mol.LH2SO4; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )A.H2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷 (A)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）二、填空题（共10分，每空1分）1.指出下列配合物的中心原子的单电子数、杂化类型、空间构型、内轨或外轨性三、计算题（共30分，每题10分）1. 某水溶液的凝固点是-0.85℃，试计算：（1）此溶液的沸点。
（2）27℃时的渗透压。
（已知水的K f = 1.86K·kg·mol-1，K b =0.512K·kg·mol-1）2. 计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH3·水溶液与0.050 mol·L－1HCl溶液等体积混合。
（2）0.10 mol·L-1NH3水溶液与0.10 mol·L－1HAc溶液等体积混合。
(已知：NH3：Kb =1.76×10-5, HAc：Ka=1.79×10-5,不考虑离子强度)3. 已知φθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，φθ(Ag+/Ag)=+0.80V。
现将反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 设计成原电池，若[Cu2+]=0.1mol·L-1，[Ag+]=0.01mol·L-1。
（1）写出该电池的组成式。
（2）计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。
（3）计算标准状态下反应的平衡常数K⊖。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态( )A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖2. 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质分子式表示）( )A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同3. 下列四种溶液（浓度都是0.1 mol·L-1）的凝固点最低的是( )A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. C6H5SO3H4. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )A. 天气太热B. 很少下雨C. 肥料不足D. 水分从植物向土壤倒流5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是( )A. H2SB. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 已知HF的Ka =3.35 x 10-4, NH3的Kb=1.79 x 10-5,由此可知F- 与NH3.H2O相比,其碱性( )A. 比NH3.H2O 的强B. 比NH3.H2O弱C.与NH3.H2O的碱性相等D.无法比较7. 0.1 mol·L-1的H2S溶液中[S2-]是( )（已知H2S的Ka1=8.91×10-8, Ka2=1.12×10-12）A. 8.91×10-8B. 1.12×10-12C. 9.97×10-12D. 4.46×10-88. 已知固体K sp[Mn(OH)2]=2.06×10-14，0.01 mol·L-1MnCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是( )A. 溶液刚好饱和，无Mn(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mn(OH)2沉淀生成C.有Mn(OH)2沉淀生成D. 与溶液pH无关，无Mn(OH)2沉淀生成9. 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些( )A. AgCl的饱和溶液B. 1mol.L-1NaClC. 1mol.L-1AgNO3D. 2mol.L-1NaNO3;10. HgCl2的Ksp = 4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是( )A. 4×10-8B. 2×10-15C. 1×10-15D. 2×10-511. 列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是( )A. 电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂B. 电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂C. 电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂D. 电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂12. 利用离子电子法配平反应方程式Mn2＋＋BiO3－＝MnO4－＋Bi3＋＋H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为( )A. 3B. 7C. 11D. 1613. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1) | Ag(s) (+)若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断14. 根据公式lgK = nEө / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应( )A. 与温度无关B. 与浓度无关C. 与反应本性无关D.与反应方程式的书写无关15. 己知ϕθCu 2+/ Cu= 0.34伏，ϕθSn4+ / Sn2+= 0.15伏，ϕθFe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( )A. Sn4+, Fe3+,Cu2+B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+D. Sn2+,Cu ,Fe2+16. 原子基态的电子构型为[Ar] 3d104s1 ，它在元素周期表中的位置是( )A. s区B. p区C. d区D. ds区17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( )A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+18. 下列各组量子数中，合理的一组是( )A. n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2B. n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C. n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2D. n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/219. Cu2＋的电子排布式为( )A. [Ar] 3d8 4s1B. [Ar] 3d94s1C. [Ar] 3d94s0D. [Ar] 3d10 4s020. 描述一确定的电子运动状态，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n21. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式22. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )A. 直线形、sp等性杂化B. V形、sp2不等性杂化D. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化23. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力、取向力D. 取向力、诱导力、色散力、氢键24. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A. 二个sp轨道，一个p轨道成键B. 三个sp3 轨道成键C. p x p y p z 轨道成键D. 三个sp2 轨道成键25. 下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O22-B. N2C. NOD. NO+26. 在[Co(en)2(NH3)Cl]2+中，Co3+的配位数是( )A. 4B. 5C. 6D.727. AgCl的Ksp=a，[Ag(NH3)2]+的Ks=b，则下列反应AgCl +2 NH3-↔[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为( )A. abB. a+bC. b/aD.a/b28. Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( )A. 还原性B. 氧化性C. 配位性D. 与重金属离子生成难溶物。
广东省2020年高三上学期期中化学试卷A卷
广东省2020年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共39分)1. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图3. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶45. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B . 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多8. （2分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A . NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B . 2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2C . 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D . 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O9. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·广东期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好4. （2分） (2017高一上·潮南期末) 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A . 通常情况下，它们的单质均为气体B . 它们在自然界这都存在游离态形式C . 每种元素都只有一种氧化物D . 它们都存在对应的含氧酸5. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列实验装置设计不能达到目的的是（）A . 实验I：所示装置可制备氨气B . 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2C . 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D . 实验IV：吸收SO26. （2分） (2016高一上·重庆期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液8. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O9. （2分）下列关于工业生产的说法中正确的是（）A . 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成B . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应C . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率D . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极10. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . 木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（）A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①③④⑤D . 全部12. （2分）用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（）A . ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB . 某温度下液态IF5发生电离：2IF5⇌IF4++IF6﹣，一定有c （IF4+）×c （IF6﹣）=c （IF5）C . BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2D . XYn与卤素单质一样都是非极性分子13. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用14. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含Fe2+D . 剩余固体中一定含铜15. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3 ，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A . ①②⑥B . 全部C . ①③④⑤D . ②③⑥二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2015高二下·沁县期中) 【化学﹣物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于________区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________．（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是________，该配合物的配体是________．三、实验题 (共1题；共4分)17. （4分）(2019·黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。
无机化学答案2020年
2020年无机化学A 卷答案及评分标准一、单项选择1.B2.A3.A4.B5.C6.C7.C8.C.9.C. 10.C11.D 12.B 13.A 14.A 15.D16.C 17.A 18.A 19.B 20.D二、判断题1. √2. ×3. √4. ×5. √6. ×7. ×8. √9. × 10. √三、简答题1.答：Ti 4+虽然为8电子构型，而Ti 3+为9~17电子构型，但Ti 4+所带的电荷数比Ti 3+更多，且Ti 4+半径比Ti 3+小，所以Ti 4+的极化能力比Ti 3+更强，则TiCl 4的熔点比TiCl 3更低，因此室温下TiCl 4为液体TiCl 3为固体。
2.[PtCl 6]2-：杂化方式：d 2sp 3，d 电子结构：(t 2g )6(e g )0；CFSE=-2.40+2p[Co(NH 3)6]2+：杂化方式：SP 3d 2，d 电子结构：(t 2g )5(e g )2；CFSE=-0.803.H + 有空轨道，可以接受孤电子对，为Lewis 酸H 2O 有孤电子对，可以提供孤电子对，为Lewis 碱H + + H 2O = H 3O +，发生Lewis 酸碱反应，可以形成H 3O +而形成H 3O +后，H 3O +带正电荷，会排斥带正电荷的H +，所以不能形成H 4O 2+四、计算题1、(1) 2(/)(/)0.80(0.44) 1.24E Ag Ag Fe Fe V θθθϕϕ++=-=--=22 1.24lg 41.890.05920.0592E K θθ⨯=== 417.810K θ=⨯(2) 417.810K θ=⨯，表明反应进行得很彻底23(Fe )0.300.0050.305c mol dm +-=+=⋅24122(Fe )0.3057.810(Ag )(Ag )c K c c θ+++===⨯223(Ag ) 6.310c mol dm +--=⨯⋅(3)(AgCl/Ag)(Ag /Ag)(Ag /Ag)0.0592lg (Ag )0.80.0592lg 0.223sp E c K Vθθθϕϕ+++==+=-=2220.05920.0592(Fe /Fe)(Fe /Fe)lg (Fe )0.44lg 0.30.455622c V θϕϕ+++=+=--=-2(AgCl/Ag)(Fe /Fe)0.223(0.4556)0.6786E Vθϕϕ+=-=--= 2、(1))(Br )NO(2)NOBr(22g g g +→0.66p+0.34p+0.17p=25kPap 总=21.37kPap(NOBr)=0.66p=14.10kPap(NO)=0.34p=7.26kPap(Br 2)=0.17p=3.63kPa (2)223222[()/][(NO)/] 3.63/100(7.26/100)9.610[(NOBr)/](14.10/100)p Br p p p K p p θθθθ-⋅⋅===⨯ (3)2232222[()/][(NO)/]()/100(21.370.9/100)9.610[(NOBr)/](21.370.1/100)p Br p p p p Br K p p θθθθ-⋅⨯⨯===⨯⨯ P(Br 2)=0.0119kPa%88.992/9.037.210119.02/9.037.21=⨯-⨯=移出百分数 3、531 1.0510s mol dm --===⨯⋅-5-21.0510 1.0510%0.1⨯==⨯损失百分数 设Na 2CO 3洗涤达到平衡时溶液中的24SO -浓度为x224334BaSO ()CO BaCO ()SO s s --++1.6-x x222104442229333(Ba SO )(SO )(SO )(Ba ) 1.1100.01358(CO )(CO )(Ba )(Ba CO )8.110sp sp K c c c K c c c K θθθ--+---+-⨯==⋅===⨯ 0.013581.6x K xθ==- 解得 x=0.02144，即每次处理得到24SO -的浓度(忽略水的溶解)0.0214421.44%0.1==损失百分数 4、(1) 3(H ) 1.3210c +-===⨯pH=2.88(2) c(HOAc)=0.05，c(NaOAc)=0.05(HOAc)0.05H lg lg 4.76(NaOAc)0.05a a c p pK pK c θθ=-=-= (3) (HOAc)0.050.001H lg lg 4.74(NaOAc)0.050.001aa c p pK pK c θθ+=-=-=- (4) 4.745(H )10 1.8210c +--==⨯149510(OH ) 5.5101.8210c ----==⨯⨯ 22921812(Mg )(OH )0.05(5.510) 1.510 5.6110c c +----=⨯⨯=⨯<⨯ 不会产生沉淀。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
广州中医药专科《无机化学》复习题
成人高等教育《无机化学》考试题（A卷）(适用范围：药学、中药专业业余专科)教学点班级姓名学号成绩一、单选题：每题2分，共60分1、1.0×10-10 mol/L 的HCl 和1.0×10-10 mol/L 的HAc溶液中，氢离子浓度的关系是A、HCl中氢离子浓度远大于HAc溶液中氢离子浓度B、HCl中氢离子浓度远小于HAc溶液中氢离子浓度C、两种溶液中氢离子接近D、两者无法比较E、无法确定2、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4固体，平衡后A、[Ba2+] = [SO42-]B、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] ≠KθspC、[Ba2+] = [SO42-]≠KθspD、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] = KθspE、无法确定3、下列元素金属性最强的是：A、锂B、钠C、钾D、钫E、铝4、将等体积的PH=3.0的HCl溶液和PH=10.0的NaOH溶液混合后，该溶液PH值的范围是A、3.0—4.0B、1.0—2.0C、6.0—7.0D、11.0—12.0E、2.0—5.05、下列水合离子中无颜色的是：A、Cr3+B、Co2+C、Ni2+D、Ti4+E、Ba2+6、在弱酸溶液中加入含有相同离子的强电解质时，溶液的PH值将A、上升B、下降C、不变D、上升或下降E、无法确定7、下列轨道能量高低正确的是A、E4S > E3dB、E5S < E4dC、E2S > E3SD、E3p > E4SE、E2S = E3S8、下列方法中，能改变可逆反应的平衡常数的是：A、改变体系的温度B、改变反应物浓度C、加入催化剂D、改变平衡压力E、A和B都对9、配合物[CoNH3(en)2]Cl2中，中心离子的氧化值和配位数分别是A、+2 ，4B、+3 ，4C、+3 ，6D、+2 ，6E、+2 ，310、Cu2+与CN-反应，生成的物质是A、[Cu(CN)2]-B、[Cu(CN)6]4-C、[Cu(CN)4]2-D、Cu(CN)E、[Cu(CN)3]2-11、判断配离子[ Pt (Cl)6 ]2- 的中心离子电荷数为：A、+4B、+6C、+2D、-1E、-512、下列物质既有氧化性，又有还原性的是A、NH3 , SO3B、H2O2 , HNO2C、H2O2 , NaNO213、下列氢氧化物中，哪一种既可溶于过量NaOH溶液中，又可溶于氨水中的是A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Cd(OH)2D、Fe(OH)2E、无法确定14、电负性最小的元素是：A、HeB、金刚石C、CrD、LiE、H15、配合物[ Pt (en)2 ] Cl ，配位数为：A、2B、4C、6D、8E、916、在元素周期表中，非金属性最强的元素是A、FB、IC、NaD、ClE、H17、往醋酸中加入少量盐酸, 则醋酸的电离度________.A、升高B、降低C、不变D、不能计算E、无法确定18、EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是：A、氮原子B、氧原子C、两者均有D、两者均无E、无法确定19、某同学实验后试管底部有残留物硫，用试剂洗涤较易洗尽的是A、硫酸B、热的浓碱溶液C、硫酸铜溶液D、三氯化铁E、盐酸20、22、将固体SbCl3溶于水时，所产生的白色沉淀为：A、Sb(OH)Cl2B、Sb2O3C、SbOClD、Sb(OH)3E、无法确定21、从过氧化钠制备氧化钠，采取的方法合理的是A、用金属钠还原B、用H2还原C、Na2O2水解D、Na2O2加氧E、无法确定22、下列各组金属中，既能溶解于酸，又能溶解于碱的是A、Sn和AlB、Al和MgC、Sn和CaD、Pb 和SiE、A和B都对23、下列元素中最可能形成共价化合物的是A、钙B、锶C、镁D、铍E、A和B都对24、在人造卫星和宇宙飞船上常用超氧化钾作空气再生剂，而不再用过氧化钠，其原因是A、超氧化钾不稳定，可自动放出O2B、超氧化钾氧化性比过氧化钠强C、超氧化钾吸收CO2放出的O2比相同质量的过氧化钠多D、都可以。
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A . 观测太阳系外行星B . 绘制癌症基因图谱C . 研制高温超导材料D . 计算物质世界重量2. （2分） (2016高一上·东海期中) 碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I26. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A . Mg2+B . Ba2+C . F﹣D . Fe2+7. （2分）下列实验能达到预期目的的是（），振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO9. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤11. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O12. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣14. （2分） (2018高二上·河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。
科粤版2020年化学上册期中试题及答案
科粤版2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O4．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力5．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D6．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物7．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积10．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．硒元素有防癌抗癌作用。
广东省2020版高一下学期期中化学试卷A卷
广东省2020版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)2. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是（）A . 78Se的核内有78个质子B . 78Se的质量数是44C . 78Se的核内有34个中子D . 78Se的核外有34个电子3. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分）一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（）A . H2O2B . FeCl3C . O2D . FeCl25. （2分） (2016高一下·汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）A . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应6. （2分） (2016高三上·万全期中) 化学用语书写正确的是（）A . NaHS水解反应：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2C . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣7. （2分）(2018·珠海模拟) 化学与生产，生活密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）专业学号班别姓名二、简答题（共10分，每题10分）1. 配位数为4的配合物:实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。
三、计算题（共30分，每题10分）1. 原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10-4 mol.dm-3 )‖I－(1.00×10-4 mol.dm-3 ) │I2 ，Pt已知: ϕθ（Fe3+/ Fe2+）=0.770V，ϕθ（I2/ I-）=0.535V.(1) 求ϕ (Fe3＋/Fe2＋)，ϕ (I2 /I－) 和电动势E；(2) 写出电极反应和电池反应；(3) 计算298K时的平衡常数。
2.用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。
已知HAc 的pKa=4.75，计算：①该缓冲液的pH ②在该溶液中加0.10mol/LNaOH 0.30ml 时的β。
3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543℃。
计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，血液的温度为37℃）广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1、稀溶液依数性中起决定性的性质是( )A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压2、渗透浓度均为200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为（）A、MgCl2 > NaCl >蔗糖B、NaCl > MgCl2 >蔗糖C、蔗糖> MgCl2 > NaClD、三者渗透压相等3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。
A、大于100 gB、少于100 gC、等于100gD、不能确定4、用理想半透膜将下列各组溶液隔开，以下渗透方向正确的为（）A、水分子从0.10mol·L-1 NaCl溶液向0.10mol·L-1葡萄糖溶液渗透B、水分子从0.10mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液渗透C、水分子从0.10mol·L-1 NaCl溶液向0.20mol·L-1葡萄糖溶液渗透D、水分子从0.20mol·L-1葡萄糖溶液向0. 10mol·L-1NaCl溶液渗透5、取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。
A、氯化钠B、氯化钙C、尿素[CO(NH2)2]D、蔗糖6、红细胞在下列哪一种溶液中会发生溶血（）A、180 mmol·L-1NaClB、150 mmol·L-1NaClC、100 mmol·L-1NaHCO3D、0.380 mol·L-1葡萄糖7、用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，原因是（）A、电解质本身不全部解离B、正负离子互相吸引C、电解质与溶剂有作用D、电解质不纯8、根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为碱的是（）A、H2OB、CH3COO-C、NH2CH2COOHD、NH4Ac9、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的( )A、Ka2·Kb1＝KwB、Ka1·Kb2＝KwC、Ka3·Kb1＝KwD、Ka2·Kb3＝Kw10、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol·L-1)相同，则何者碱性最强( )A、CN-(Ka,HCN= 4.93×10-10)B、S2-(H2S: Ka1=9.1×10-8, Ka2 =1.1×10-12)C、F-(Ka,HF=3.5×10-4)D、CH3COO-(Ka,HAc=1.8×10-5)11、以NaOH滴定H3PO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( )A、10.7B、9.8C、8.7D、7.712、与0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液浓度pH值相等的溶液是（）A、0.10 mol·L-1 Na2CO3B、0.20 mol·L-1 NaHCO3C、0.20 mol·L-1 Na2CO3D、0.10 mol·L-1 H2CO313、Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（）。
A、0.01 mol ·L-1 NaNO3B、0.01mol·L-1 K2CrO4C、0.02 mol ·L-1 NaNO3D、0.02 mol·L -1K2CrO414、已知固体K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01mol MgCl2固体溶于1LpH=9的溶液中，则下列说法正确的是（）A、溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成B、溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成C、有Mg(OH)2沉淀生成D、与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成15、Fe2S3的溶解度为S，其溶度积表达式是( )A、K sp= 4S5B、K sp=27S5C、K sp=108S5D、K sp=54S516、对于反应I2 + 2 ClO3-= 2 IO3-+ Cl2 ，下面说法中不正确的是( )A、此反应为氧化还原反应B、I2 得到电子，ClO3-失去电子C、I2 是还原剂，ClO3-是氧化剂D、碘的氧化数由0增+5，氯的氧化数由+5降为017、利用离子电子法配平反应方程式MnO4－＋C3H7OH → Mn2＋＋C2H5COOH （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（）A. 3B. 4C. 11D. 1618、某电极反应：Cr2O72-+14H++6e →2Cr3+ + 7H2O,要使其电极电势降低，应该（）A、增加[Cr2O72-]B、降低[Cr3+]C、升高pH值D、无法实施19、已知ϕθSn2+/Sn=－0.14 V , ϕθ0Hg2+/Hg22+ =＋0.92 V , ϕθFe3+/Fe2+=＋0.77 V，ϕθBr2/Br－=＋1.07V 。
标准状态下，下列反应不能发生的是（）A、Sn ＋2Hg2+ == Sn2+ ＋Hg22+B、2Hg2+＋2Br－== Br2＋Hg22+C、Sn ＋2Fe3+ == 2Fe2+＋Sn2+D、2Fe2+ ＋2Hg2+ == 2Fe3+ ＋Hg22+20、下列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是（）A、电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。
B、电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。
C、电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。
D、电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。
21、原子基态的电子构型为[Ar] 3d8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是( )A、s区B、p区C、d区D、ds区22、下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6 表示的是( )A、Mn2+B、Fe3+C、Co3+D、Ni2+23、下列离子中具有顺磁性的是( )(原子序数: Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )A、K+B、Mn2+C、Zn2+D、Al3+24. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数( )A、n.lB、n.l.mC、n.l.m.m sD、只需n25. Fe2＋的电子排布式为（）A、[Ar] 3d5 4s1B、[Ar] 3d5 4s1C、[Ar] 3d6 4s0D、[Ar] 3d4 4s226、氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为( )A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s27、CO分子中含有：（）A. 一个σ键，一个π键，一个配位键B. 两个π键，一个配位键C. 两个σ键，一个配位键D. 一个σ键，两个配位键28、根据分子轨道理论，O2的磁性和键级为（）。
A. 反磁性，2.5B. 顺磁性，2.5C. 反磁性，2.0D. 顺磁性，2.029、H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：（）A、直线形、sp等性杂化B、V形、sp2不等性杂化D、V形、sp3不等性杂化D、V形、sp3等性杂化30、NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A、二个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3 轨道成键C、p x p y p z 轨道成键D、三个sp2 轨道成键31、下列公式中有错误的是( )A、pH=pKa+lg[B-]/[HB]B、pH=pKa-lg [HB] /[B-]C、pH=-lg(Kw/Kb)pKa+lg[B-]/[HB]D、pH=pKa-lg n(B) /n(HB)32、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是( )A、总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大B、缓冲范围大体为pKa±1C、缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强D、缓冲溶液稀释后，pH不变33、下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是( )A、0.1mol/LNaOH和0.05mol/LH2SO4B、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LK2SO4C、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LHClD、0.1mol/LHAc和0.05mol/LNaOH34、人体血浆中最重要的抗酸成分是( )A、H2PO4-B、HPO42-C、HCO3-D、H n-1P-35、欲配置pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的( )A、邻苯二甲酸（pKa1=2.89;pKa2=5.51）B、甲胺盐酸盐（pKa=10.63）C、甲酸（pKa=3.75）D、硼酸（pKa=9.14）36、下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是( )A、FeSO4B、(NH4)2Fe(SO4)2C、(NH4)4[Fe(CN)6]D、Fe2[Fe(CN)6]37、下列配合物中哪一个命名是正确的( )A、[Fe(en)3]Cl3,氯化三（乙二胺）合铁（II）B、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3, 氯化一水·五氨合钴（III）C、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3, 碳酸一氯·一硝基·四氨合铂（IV）D、[Ni(CO)4], 四羰基合镍（II）38、已知[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是( )A、4，sp3d2B、0，sp3d2C、0，d2sp3D、6，d2sp339、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列哪种情况有利于沉淀的溶解（）A、K s愈大,K sp愈大B、K s愈小,K sp愈小C、K s愈小,K sp愈大D、K s愈大,K sp愈小40、[Ag(S2O3)2]3-的K s=a，[Ag(CN)2] -的K s=b，则下列反应[Ag(S2O3)2]3-+2 CN-↔[Ag(CN)2] -+ 2S2O32-的平衡常数K为( )A、abB、a+bC、b/aD、a/b。