2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)
化学(八)
第一部分选择题
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的.
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂
D.碳酸氢钠片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
2.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸
3.X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大,处于周期表中不同主族,它们的族序数之和为22,Y的最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质是电子工业常用的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、Y、Z原子半径逐渐增大
B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物
C.X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高
D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸
4.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为,下列说法错误的是
A.异戊二烯的分子式为C5H8
B.异戊二烯是乙烯的同系物
C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物
D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
6.锂锰电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质
迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。下列说法错误的是
A .Li 为电池的负极
B .电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2
C .放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变
D .若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好
7.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A .CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中33(CH COOH)(CH COO )
-c c 的值减小 B .pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:
c (Cl -)>c (4NH +
)>c (OH -)>c (
H +) C .用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7,V [CH 3COOH(aq)] D .pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中:c (Na +)>c (3CH COO - ) 第二部分 非选择题 包括必考题和选考题两部分 (一)必考题(共43分) 8.(14分)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题: (1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2,反应的化学方程式为, A中g管的作用是。 (2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,已知氯化铁熔、沸 点较低,易水解。 ①装置B内盛装的试剂为,作用是。 ②装置F内盛装的试剂为,作用是。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷,改进的措施是。 (3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶 液。已知B中有黄色固体生成,D中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。 ①写出装置B中反应的离子方程式,D中反应的化学方程 式。 ②在装置E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因 是。 ③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为(填标号)。 a.有白色沉淀b.无明显实验现象c.先生成白色沉淀而后消失9.(15分)研究表明,温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势,CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一,反应的方程式为 CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g), 已知其他条件不变时,H2的体积分数随温度的升高而增大。 (1)反应的平衡常数表达式K= 。 (2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。 a .使用催化剂 b .降低反应温度 c .投料比不变,增加反应物的浓度 d .增大CO 2和H 2的初始投料比 (3)研究证实,CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生 在 极,该电极的反应式是 。 (4)已知碳酸:H 2CO 3,K a1=4.3×710-,K a2=5.6×1110 - 草酸:H 2C 2O 4,K a1=5.9×210-,K a2=6.4×510- ①0.1 1mol L -⋅ Na 2CO 3溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.11mol L -⋅ Na 2C 2O 4溶液的pH 。 ②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 。 ③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。 a .c (H +)> c (24HC O -)> c (3HCO -)> c (23CO -) b . c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -) c .c (H +)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -) d .c (H 2CO 3) > c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (23CO -) (5)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H ++3HCO -H 2CO 3,当有少量酸性或 碱性物质进入血液中时,血液的pH 变化不大,用平衡移动原理解释上述现象 。 10.(14分)磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。某研究小组提出了磷尾矿综合利 用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2,其简化流程如下: 已知:①Ca 5(PO 4)3F 在950 ℃时不分解 ②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C 2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4