2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)

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2018年高考仿真模拟化学试题(10)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．12 g石墨和C60的混合物中所含质子数为12N AB．100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数为4N AC．常温下把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数为3N AD．标准状况下2.24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1N A3．下列说法正确的是A．2，2−二甲基丙烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C．C3H6Br2有5种结构D．乙醇和乙酸均为非电解质4．下列实验操作正确的是A．焰色反应实验前，必须用稀硫酸将铂丝洗净B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用排饱和Na2CO3溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2FeD．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有25．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。

下列有关说法正确的是A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂6．某工业废水中含有毒性较大的CN -，可用电解法将其转变为N 2，装置如图所示，下列说法正确的是A ．a 为阴极B ．气体甲为O 2C ．该离子交换膜为阳离子交换膜D ．生成N 2的反应为2CN -+12OH -−10e -═223CO -+N 2↑+6H 2O 7．室温下，0.1 1mol L -⋅ NaHCO 3溶液的pH=8.31，有关该溶液的说法正确的是A ．c (3HCO -)>c (23CO -)>c (H 2CO 3)B ．c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (3HCO -)+c (23CO -) C ．该溶液加水稀释，3(Na )(HCO )+-c c 的比值保持不变 D ．K a1(H 2CO 3)·K a2(H 2CO 3)<K W第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某同学在实验室中对SO 2、Cl 2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。

选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。

选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。

选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。

2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。

选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。

选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。

选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。

3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。

选项A ，原子半径：r (Si)>r (N) >r (O)。

选项B ， H 、N 、O 可形成离子化合物，如NH 4NO 3。

选项C ，N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较NH 3的低。

选项D ，SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。

4．B 【解析】选项A ，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C 5H 8。

选项B ，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2)，故不属于乙烯的同系物。

选项C ，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。

选项D ，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。

5．D 【解析】选项A ，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。

2018年高考仿真模拟化学试题(9)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(九)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．炼丹术约起于战国中期，秦汉以后开始盛行，炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣。

故能令人长生，……”则下列说法不正确的是A ．丹砂为氧化汞B ．丹砂为硫化汞C ．丹砂受热可发生分解D ．中国的炼丹术推动了科学的发展2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB ．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．2.1 g DTO 中含有的质子数为N A3．下列说法不正确的是A ．加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜B ．向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液，生成白色沉淀，说明3HCO -和2AlO -不能大量共存C ．SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO 3>H 2SO 4>3Fe +D ．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色褪去，是因为银器表面的Ag 2S 、金属铝和食盐溶液构成原电池4．已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

依据所给信息判断，下列说法不正确的是A ．等浓度溶液酸性强弱为CH 3COOH>H 2CO 3>HClOB ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO -+CO 2+H 2O ═2HClO+23CO - C ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c (Na +)>c (3CH COO -)>c (ClO -)>c (OH -)>c (H +)D ．在该温度下，CH 3COONa 的水解平衡常数为810-/185．植物体内普遍存在的天然生长素是吲哚乙酸，吲哚乙酸对植物抽枝或芽、苗等的顶部芽端形成有促进作用。

2018年高考仿真模拟化学试题(13)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活息息相关。

下列说法不正确的是A．油脂可用于制备肥皂和甘油B．乙烯在一定条件下水化制备酒精C．烧碱是制备普通玻璃的原料D．灼烧法可以区别真假黄金首饰N代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是2．ANA．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5ANB．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5ANC．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为AND．1 mol环己烷()含非极性键数目为5A3．芳香族化合物H的化学式为C10H12O2，H与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。

H可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．12种C．14种D．15种4．Cu2O是半导体材料。

采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。

电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。

电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。

下列说法正确的是A．电解过程中，OH-向石墨极迁移B．铜极的电极反应式为2Cu−2e-+H2O═Cu2O+2H+C ．电解过程中，石墨极附近的溶液pH 减小D ．若电路通过0.4 mol 电子生成21.6 g Cu 2O ，则该装置的电流效率(η)为75%5．下列实验操作或仪器使用正确的是A ．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B ．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO 溶液可检验FeSO 4是否变质C ．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D ．用玻璃瓶保存NH 4F 、KOH 、Na 2SiO 3等溶液时要使用软木塞6．有四种短周期主族元素R 、E 、X 、Y ，其在周期表中的相对位置如图所示。

R 、X 、Y 的原子序数之和为37。

2018年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D．SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2．下列有关实验的叙述完全正确的是3．X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z，如图所示。

下列叙述正确的是A．Y的结构简式为B．X的苯环上的二溴代物最多有6种C．X分子中的原子不可能均位于同一平面D．Z的分子式为C14H16O24．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入SO 2：ClO -+H 2O+SO 2═HClO+3HSO - B ．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O 2+2H 2O+4e -═4OH -C ．KI 溶液存放时变黄色：4I -+O 2+4H +═2H 2O+2I 2D ．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：2Ca ++2OH -+23HCO -═2CaCO 3↓+2H 2O 5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A ．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e -+H 2O ═Ni(OH)2+OH -B ．充电时，阴极的电极反应式为2AlO -+3e -+2H 2O ═Al+4OH -C ．放电时，Na +向负极移动D ．充电时，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少2 g6．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>DD ．简单离子半径：D>C>B7．T ℃时，向10 mL 0.1 1mol L -⋅CaCl 2溶液中滴加0.1 1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液，滴加过程中溶液中2lg (Ca )+-c 与Na 2CO 3溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)A ．x 、y 两点c (2Ca +)之比为2 000∶3B ．sp K (CaCO 3)=5×910-C ．z 点对应的分散系很稳定D ．若用Na 2SO 4代替Na 2CO 3，则图象在x 点后的变化如虚线部分第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的沸点为34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。

2018届高三第八次模拟考试化学试题含答案

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)

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9。

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。

上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。

上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。

M为阳离子交换膜13。

常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。

30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。

2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。

下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。

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新教材高考化学模拟试题精编详解第八套试题时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Fe ：56 Al ：27 N ：14 O ：16 H ：1 C ：12第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是（）A ．将2SO 通入浮着黑色2PbO 的热水中，有臭鸡蛋味的气体放出B ．在某电场中，一带电粒子只受电场力作用沿电场线运动，则该电场一定是匀强电场C ．生态系统的能量流动是指系统内伴随物质循环的能量转移过程D ．2SO 在空气中易氧化成3SO2．水中的有机物能在自然条件下被溶解于水中的氧气氧化成简单的无机物，从水中含有的有机物转化为无机物所需的氧气的质量称为生化需氧量（BOD ），若要测定某一条河流的生化需氧量（BOD ）还需知道的信息是（） ①水的流量②水中所含有机物的化学式 ③水中有机物的质量分数 ④每摩尔有机物的耗氧量A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④3．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D ．加碘盐中加入的是单质碘4．若在化学实验中发生了下列事故，处理方法正确的是（） A ．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上 B ．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭C ．苯酚沾在手上，应立即用NaOH 溶液清洗D ．皮肤沾上浓硫酸，立即用水冲洗5．室温下，某溶液中由水电离出来的+H 和-OH 浓度的乘积为1×2410-．在该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A ．-232O SB ．-3NO C ．-3HCO D ．+4NH6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114，116和118号三种元素．传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，第118号元素应是第七周期零族元素，则第166号元素应是第几周期几族元素（）A ．八，ⅦB ．八，ⅥAC ．九，ⅦAD ．九，ⅥA7．在测定液态3BrF 导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如4KBrF ，622SnF )(BrF ，3CIF ，3BrF 等．由此推测液态3BrF 电离时的阳、阴离子是（）A ．+3Br ，-F B ．+2BrF ，-F C ．+2BrF ，-4BrF D ．+2BrF，-23BrF8．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48L O N 2气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO 气体），则最后可溶解的铝的质量是（）A ．13.5gB ．9gC ．27gD ．8.9g9．下列八种试剂：①亚硫酸钠；②＋水碳酸钠；③绿矾；④电石；⑤磷酐；⑥过氧化钠；⑦苛性钠（固）；⑧苯酚，它们若长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A ．①③④⑧B ．②⑤⑦C ．①③⑥⑧D ．①⑤⑥10．下列化工生产原理的几种叙述中，符合目前工业生产实际情况的是（） A ．在加热条件下，用浓硫酸和磷矿石反应制磷酸B ．2SO 在接触室氧化成3SO ，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C ．将2H 和2Cl 混合光照生成氯化氢，用水吸收制成盐酸D ．用2CaCl 作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩制成96％以上的浓硝酸11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％．在用丙炔合成α -甲基丙烯酸甲酯（的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A ．CO 和OH CH 3B ．2CO 和O H 2C ．2H 和2COD ．OH CH 3和2H12．抗除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：下列对该化合物叙述正确的是（） A ．属于芳香烃 B ．属于卤代烃C ．在酸性条件下不水解D ．在一定条件下可以发生加成反应13．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A ．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液B ．)NO(NO 2——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C ．)(SO CO 22——让气体通过盛饱和32CO Na 溶液的洗气瓶D ．乙醇（乙酸）——加足量NaOH 溶液，蒸馏 14．下列说法中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过31的试管加热至沸腾 ③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中 ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子 ⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 A ．①④ B ．①④⑤⑦ C ．②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦⑧15．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）A ．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有四种D ．该烃是苯的同系物16．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表．该新制的NaOH 溶液的浓度c 合理的是（）A ．203)V V (V 0.10c 321⨯++⨯= mol ·1L -B ．202)V (V 0.10c 21⨯+⨯=mol ·1L -C ．202)V (V 0.10c 31⨯+⨯=mol ·1L -D ．201.10V c 1=mol ·1L -第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分） 17．（10分）近年来，乳酸成为人们研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解为二氧化碳和水．用乳酸聚合的纤维材料非常适合于做手术缝合线，乳酸还有许多其他用途．（1）具有60天自行降解功能的绿色食品包装材料聚乳酸12n 24n 3n O H C ++，经测定知，其分子结构中含有支链．聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微菌的高温度下分解成二氧化碳和水．请写出聚乳酸自行降解的两步反应方程式为： ①___________________________________________________________________； ②___________________________________________________________________．（2）乳酸可以与精制铁粉制备用来治疗缺铁性贫血疾病的一种叫乳酸亚铁的药物．试写出铁与乳酸反应生成乳酸亚铁的化学反应方程式：____________________________________，反应式中，氧化剂是_______________，还原剂是________． 18．（10分）化合物A 和B 的元素分析数据均为C 85.71％，H 14.29％．质谱数据表明A 和B 的相对分子质量均为84．室温下A 和B 均能使溴水褪色，但均不能使高锰酸钾溶液褪色．A 与HCl 反应得2，3-二甲基-2-氯丁烷，A 催化加氢得2，3-二甲基丁烷；B 与HCl 反应得2-甲基-3-氯戊烷，B 催化加氢得2，3-二甲基丁烷．（1）写出A 和B 的结构简式．（2）写出所有与A ，B 具有相同碳环骨架的同分异构体，并写出其中一种异构体与HCl 反应的产物．三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）Xe 和2F 反应，可得三种氟化物，视反应条件而定．图表述的是将0.125mol ／L Xe 和1.225mol ／L 2F 为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系．（1）应在什么温度下制备2XeF 和4XeF ?（2）Xe 和2F 生成6XeF 和4XeF ，哪个反应放热更多?生成________的反应放热更多．理由：（3）为有效地制备2XeF ，应在什么反应条件下为好?简述理由．20．（10分）久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物n 42)O H (C ，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：n 42)O H (C n O H C 42热量．试回答下列问题：（1）先分离混合物得到n 42)O H (C ，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_________．（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：____________________________．（3）当n ＝3时，试写出n 42)O H (C 的结构简式___________________________．（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是n 42)O H (C 和6mol ／L 42SO H 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，n 42)O H (C 缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中． ①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a ”或“b ”）． ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：_________________________．③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：____________________________．四、（本题包括两小题，共16分） 21．（8分）根据下图推断填空：（1）C 是________，D 是________，G 是________ （2）写出下列反应的离子方程式：B ＋浓盐酸___________________________ G ＋NaOH 溶液_______________________（3）单质C 不跟冷浓硝酸反应的原因是________________________________22．（8分）（1）空气质量越来越受到人们的关注，下列是我省部分空气质量周报：注：TSP ——总悬浮颗粒物；x NO ——氮氧化物． ①由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________．②悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的2SO 、2O 接触时，2SO 会部分转化为3SO ，悬浮颗粒物所起的作用是________．（填序号） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．催化剂 D ．吸附剂③氮的氧化物也是大气污当物之一．目前，治理NO 的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水．科学家又设想，在相同条件下可采用价格比3NH 更便宜的天然气来处理NO ，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________．（2）某中等城市每年燃煤约300万吨，其含硫量按1.00％计算，若硫全部转化为2SO ，2SO 有60.0％转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0％的硫酸?（列式计算）参考答案一、 1．C 2．C 按生化需氧量来计算，与水的流量无关． 3．D 4．A5．C 溶液既可是酸性溶液又可是碱性溶液．6．B记住惰性气体元素的元素符号及系数，然后进行推理．7．C 由4KBrF 可知有4BrF ．8．A 利用电子守恒算出消耗铁的量（反应中铁为＋2价），后算出反应的硝酸的量，再利用与铝的反应关系求算．9．C 在空气中易与2O 、2CO 、O H 2发生氧化还原反应的均合题意．10．A 11．A12．D 由该溴氰菊酯的结构可知，它具有不饱和结构． 13．D NaOH 和乙醇混溶 14．A15．B 苯环上的6个碳原子，加入甲基链上的一个碳原子，再加入苯环链上的2个碳原子所以最少有9个碳原子共面． 16．B 二、17．②CH(OH)COOH CH 3 Fe18．（1）A 的结构简式 B 的结构简式（2）结构简式与HCl 反应产物的结构简式三、 19．（1）约550K 约850K（2）6XeF 若Xe 与2F 生成4XeF 的反应放热多，反应624XeF F XeF +将是吸热反应，温度升高应有利于6XeF 的生成，而由附图可见，事实恰恰相反．（3）在图示条件下必须在高温下才能制备2XeF ，但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中2F ／Xe 的比值，可有效制备2XeF ．20．（1）把上层的油状液体n 42O)H (C 从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）①b ②O 3H S O 2C S O H CHO CH 22423Δ+↑+−→−+ ③先撤出导管，以免发生倒吸．四、21．（1）Al ；2Cl ；3Al(OH) （2）O 2H Cl Mn Δ4H 2Cl MnO 2222+↑+++++- +=+--23AlO OH Al(OH)O 2H 2（3）铝遇到冷浓硝酸钝化22．（1）①济南 ②C ③O 2H CO 2N CH 4NO 2224++→+ （2）设生成98.0％42SO H 的质量为xS42SO H32.0 98.0 300×410×1.00％×60.0％ 98.0％xx%980.98%0.60%00.11030032.04=⨯⨯⨯x ＝5.63×410t。

2018年高考仿真模拟化学试题(12)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A ．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生B ．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C ．AlCl 3溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝D ．铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连2．已知：有机物M 、N 中均只含一种官能团，M(C 3H 8O)、N(C 8H 6O 4)发生如下反应：M+N 24H SO∆ W(C 11H 12O 4)+H 2O(已配平)，下列说法不正确的是 A ．M 有2种结构B ．N 分子中所有的C 原子一定在同一平面上C ．W 可发生氧化反应、加成反应和取代反应D ．若M 中的O 原子为18O ，则上述反应充分进行后，H 2O 中含有18O3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．高温下，60 g SiO 2与足量纯碱反应，最多可释放出2N A 个气体分子B ．将N A 个HCl 气体分子溶于1 L 水得到1 1mol L -⋅的盐酸C ．常温下，100 mL 1 1mol L -⋅Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AD ．4.6 g 分子式为C 2H 6O 的有机物，含C —H 键数目一定为0.5N A4．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl -+H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．向KHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：24SO -+H ++2Ba ++OH -═BaSO 4↓ + H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气：22Fe ++4Br -+3Cl 2═23Fe ++2Br 2+6Cl -D ．Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：2Ca ++3HCO -+OH -═CaCO 3↓+H 2O5．下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是6．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B 、C 、D 和E 是气体单质；化合物G 的焰色反应为黄色，化合物I 和J 为气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

2018届高三模拟仿真考试理科综合化学试题及答案

2018届高三模拟仿真考试理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.青铜器D.丝帛2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B.使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3、下列说法正确的是A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4、下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉5、下列实验操作能达到实验目的的是A.配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2N AB. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2N AC.lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2N AD.1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2N A7、下列对应关系正确的是化学性质实际应用A 钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂B FeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SC MnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质D N2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉水中的O28、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)

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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B。

制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C。

发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D。

KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8。

N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。

32gN2H4中含有共价键数5N AB。

37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。

5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A。

四种元素中至少有两种金属元素。

2018年高考仿真模拟化学试题(3)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关食盐的说法错误的是A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．食盐是侯氏制碱的主要原料之一C．工业上电解饱和食盐水可制取钠D．加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2．下列关于常见有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是4．1 mol 有机物 X 在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol 草酸(H 2C 2O 4)和2 mol M(C 3H 8O)，下列说法不正确的是A ．X 的分子式为C 8H 14O 4B ．M 的烃基上的一氯代物有5种C ．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D ．X 和M 均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5．南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温Na −二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A ．负极的电极反应式为Na −e -═Na +B ．放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D ．充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4Na ++ 4e -+3CO 2═2Na 2CO 3+C6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．原子半径：Z>W> XB ．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C ．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D ．X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7．298 K 时，向10 mL 0.01 1mol L -⋅ 氨水中逐滴滴加0.01 1mol L -⋅盐酸，盐酸的体积V (盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．通过a点可证明氨水是弱电解质B．c点对应盐酸的体积为10 mLC．b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<dNH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．c点溶液中c(4第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

2018届高考化学仿真试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。

结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。

3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。