-高三化学《电离平衡》测试题3(Word可编辑版)

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高三上学期化学单元测试——电离平衡

高三上学期化学单元测试——电离平衡注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，试题和答题卡一并收回。

3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱3．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的4．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误．．的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3—)＞c(OH—)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．N3-与CO2含相等电子数。

高考化学复习第十章电离平衡测试卷及答案

第十章电离平衡测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Zn －65 Ba －137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH＋OH －。

关于该平衡下列叙述正确的是 ( )A ．加热时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量的稀盐酸，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量的NaCl 固体，平衡向正反应方向移动【解析】水解反应为吸热反应，加热时平衡向正反应方向移动，A 错；加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但c (OH －)增大，B 对；加入少量的稀盐酸，c (OH －)减小，平衡向正反应方向移动，C 错；加入少量的NaCl 固体，平衡不移动，D 错。

【答案】 B2．0.1mol/L 的下列溶液：①HCl 、②NaOH 、③CH 3COONa 、④NH 4Cl ，其pH 由小到大排序正确的是 ( )A ．①②③④B ．④③①②C ．①④③②D ．①③④②【解析】考查离子浓度大小比较问题。

呈酸性的是HCl 溶液、NH 4Cl 溶液，其中HCl 溶液的酸性强于NH 4Cl 溶液；呈碱性的是NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液，其中NaOH 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液。

【答案】 C3．下列反应不属于水解反应的是 ( )A ．CH 3CH 2Cl ＋H 2OCH 3CH 2OH ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH C ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － D ．Al 4C 3＋12H 2O ―→4Al(OH)3↓＋3CH 4↑【解析】水解反应中元素化合价不变，故B 错。

高三化学试题电离平衡.doc

高三化学试题电离平衡1.请比较下列两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（1）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定（2） 0.1 mol/LNa 2CO 3和0.1mol/LNaHCO 3溶液的pH 值A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定2. 100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6mol/L 的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液3.浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +)D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)4.下列说法正确的是A.相同温度下，1 mol·L -1氨水溶液与0.5 mol·L -1氨水溶液中，c （OH -）之比是2：1B.0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中的c （NH 4+）=c （Cl -）C .向0.1 mol·L -1NaNO 3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c （Na +）=c （Cl -）D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c （Na +）=c （CH 3COO -）5.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c （H +）=1×10-7mol·L -1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液6.⑴邻苯二甲酸氢钾（分子量204.2）可以用于标定NaOH 溶液的浓度反应如下：KHC 8H 4O 4 + NaOH = KnaC 8H 4O 4 + H 2O 。

高中化学：电离平衡练习含答案

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

高三化学试题-高三化学《电离平衡》测试题最新

学高三化学《电离平衡》测试题说明：1、本试卷答题时间：60分钟2、请将第Ⅰ卷的答案填写在第Ⅱ卷答案表格中(第Ⅰ卷选择题，共60分)一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，小题4分，共15小题，合60分。

）1、下列说法正确的是……………………………………………………………………………( ) A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2、物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………( ) A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3 COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能3、在CH使平衡向左移动的是……………………………………………………………………..………( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH4、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是…………………………………………….……( ) A．HF B．HNO3 C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45、固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于A的说法正确的是….( ) A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是……………………………………………………………………..( ) A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7、向纯水中滴入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液……………………………..….( ) A．PH升高B．C（OH－）·C（H＋）乘积增大C．C（H＋）增大D．C（OH－）减少8、100 mL 0.1mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入的……………………………………………….( ) A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………..( ) A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是…………………………………………………………………….( ) A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙11、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是……………………………………………….( ) A．c(Na＋) ＝c(Ac－) B．c(Na＋) ＞c(Ac－)C．c(Na＋) ＜c(Ac－) D．c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(Ac－) 12、常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是………………………………………………………………………………..( ) A．C(CH3COO－) ＞C(Na＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)B．C(Na＋) ＋C(H＋) ＞C(CH3COO－) ＋C(OH－)C．C(CH3COO－) ＞C(Na＋) ＞C(H＋) ＝C(OH－)D．C(Na＋) ＞C(CH3COO－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起…..( ) A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液导电能力减弱D．溶液中C(OH－)减小14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaHSO3②H2SO3③Na2SO4④Na2S，所含带电微粒的种类由多到少的顺序是………………………………………………( ) A．①＝④＞②＝③B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②15、用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na＋) ＞C(CN－)，则其中（）A．C (Na＋) ＞C (CN－) ＞C (H＋) ＞C (OH－)B．C (Na＋) ＋C (H＋) ＝C (CN－) ＋C (OH－)C．C(CN－) ＋C(OH－) ＝0.1mol·L＿1D．C(CN－) ＋C(HCN) ＝0.2mol·L＿1高三化学《电离平衡》测试题班级：姓名：座号：成绩：一、选择题答案表第Ⅱ卷( 非选择题，共40分)二、填空题（12分）16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液②H2SO4 ③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。

高中化学电离平衡的练习题及答案

高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案一、读拼音，写词语。

（12分）wūyánshǒuwǔzhúdǎoàohǔibīnbīnyǒulǐ()()()()xǐqùecánzhāsùixièǒuránqīngpéngdàyǔ()()()()二、组词。

（4分）屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）三、照样子，写词语（2分）例：雄（赳赳）红（）绿（）黄（）亮（）四、选词填空。

（7分）光彩光芒陆续继续连续注意注视1．（）夺目（）万丈（）四射（）照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要（）努力。

3．上课时，同学们应该（）听讲，目不转睛地（）着老师的讲课。

4．春天到了，各种各样的花都（）开放了。

五、词语搭配（4分）美好的意志鲜艳的景象坚定的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。

（4分）1．茉莉花很香。

改成感叹句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2008年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。

改为反问句：。

七、默写6个歇后语。

（6分）1_____________________________2_________________________ ____3_____________________________4_________________________ ____5_____________________________6_________________________ ____八、按课文内容填空。

（5分）1．“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个___________的乞丐.。

高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。

练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。

高考化学电离平衡练习题附答案

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

{高中试卷}电离平衡检测试题(文科卷)[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第三章电离平衡检测试题（文科卷）（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

）1、下列物质中属于非电解质的是Ａ. 氯化氢 B. 氯水Ｃ. 铜Ｄ. 蔗糖2、纯净的水呈中性，这是因为A. 纯水pH ＝7B.纯水中c(H＋) ＝c(OH－)C. 纯水的离子积K W ＝1.0×10－14D. 纯水中无H＋也无OH－3、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸4、下列物质的水溶液，其pH小于7的是A. Na2CO3B.NH4NO3C. Na2SO4D. KNO35、在纯水中存在如下平衡：2H 20 H30＋＋0H－，若使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A. CH3COOHB. KHCO3C. KHSO4D. (NH4)2SO46、在Na2S水溶液中c(Na＋)与c(S2－)的关系是A. c(Na＋)＝2c(S2－)B. c(Na＋)＜2c(S2－)C. c(Na＋)＞2c(S2－)D. 2c(Na＋)＞c(S2－)7、在溶液中不能发生水解反应的离子是A.HS－B.CO32－C.Fe3＋D.Br－8、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.20XXg Zn粉，在相同条件下充分反应。

下列有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出的氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 移液管D. 锥形瓶10、下列仪器“0”刻度在仪器上方的是：A、温度计B、量筒C、滴定管D、烧杯11、要准确量取25.00mL稀盐酸，应选用的仪器是：A、25mL酸式滴定管B、25mL碱式滴定管C、30mL量筒D、50mL烧杯12、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A. H＋的物质的量相同B. 物质的量浓度相同C. H＋物质的量浓度不同D. H＋的物质的量浓度相同13、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是A. NaClB. Mg(OH)2C. MgSO4D.K2CO314、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A. c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)B. c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(H＋)C. c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D. c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)15、有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法不正确的是A. 三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D. 中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol16、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；④用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，⑤用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。

高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)

高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNH H O增大A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小14、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水15、下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO 3固体，)()(HClO c H c 减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋)B ．1L 0．l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(H ＋)+c(H 2CO 3)= c(CO 32－)+c(OH －)D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －)21、有① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A . c (Na +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (H 2SO 3)B . c (Na +)＋c (H +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (OH -)C . -3HSO 的电离程度大于-3HSO 的水解程度D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na +＋-3HSO ，-3HSO -23SO ＋H +。

2024年高考化学二轮复习专题14电离平衡练习

专题14 电离平衡1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．上升温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中[OH －]增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中全部粒子的浓度都减小 B ．溶液中[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]不变C ．醋酸的电离程度增大，[H ＋]亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H ＋]减小，但[OH －]增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]，温度不变，K a 不变，[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋)增加的倍数，则[H ＋]减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1，醋酸过量，混合液的pH ＜7，D 错误。

3.在25 ℃时，pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 B ．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸【答案】B【解析】依据图像可知，稀释后A 溶液的pH 大于B 溶液的pH ，pH 越大[H ＋]越小，则A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱，A 正确；因A 、B 酸的强弱不同，对于一元强酸，c (酸)＝[H ＋]，对于一元弱酸，c (酸)＞[H ＋]，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a＝4，A完全电离，A是强酸，B的pH 改变小，B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若a＝4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，D正确。

电离平衡练习题(含答案)

电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。

当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。

当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。

若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

9．冰醋酸不导电。

慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。

试解释以上事实。

综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

高三化学电离平衡自测题.doc

高三化学电离平衡自测题一、选择题1．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol•L －1的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 2．PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：13．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO－）>c（Na＋），下列关系正确的是A．c（H＋）<c（OH－）B．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol•L－1D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol•L－14．下列说法中，不正确的是A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）7．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1，一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH＝7B．混合液中，[H＋]＝KwC．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）8．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）> c（CO32－）> c（HCO3－）> c（OH－）> c（H＋）B．c（Na＋）> c（CO32－）> c（OH－）> c（HCO3－）> c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO32－）＋c（HCO3－）D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）9．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba （NO3）2溶液的体积比是A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶910．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10－12。

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\高三化学《电离平衡》测试题2
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高三化学《电离平衡》测试题2
班级：________姓名：________座号：________成绩：________________
一、选择题答案表
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
A
C
B
CD
BC
B
AC
AD
A
A
A
BD
第Ⅱ 卷 ( 非选择题，共40分 )
二、填空题（12分）
16、（4分）下列十种物质：①NaCl溶液②H2SO4③硫酸铜晶体
④Cu⑤CH3COOH NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水。

其中能够导电的物质是：________，属于强电解质的是：________。

17、（4分）已知BiCl3水解生成BiOCl（俗称珠光白，是难溶于稀酸的物质。

）
（1）写出BiCl3水解方程式：________________________________________________________；（2）配制BiCl3溶液时，应先将其溶解于适量的________中。

18、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶解于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
________________________________________。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为___________________________________________________________ _____________。

三、实验题（18分）
19、（4分）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水润湿PH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测，该操作方法错误，其原因是：________________________________那么，该操作方法________（填“一定”或“不一定”）产生误差。

20、（14分）某烧碱样品中含少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：
A、在250mL容量瓶中定容250mL的烧碱溶液。

B、用碱式滴定管量取25烧碱液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂。

C、在天平上准确称取W g烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。

D、将物质的量浓度M mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面并记下开始刻度V1mL。

E、在锥形瓶下垫一张白纸，开始滴定至终点，并记下终点刻度为mL。

回答下列实验问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________ ________ ________ D ________
（2）滴定管读取数据时应注意：_______________________。

（3）操作E中，在锥形瓶下垫一张白纸的目的是：________。

（4）操作D中液面应调整到_____________。

尖嘴部分应注意_____________。

（5）滴定终点时PH约为3.1～4.4，终点时锥形瓶中溶液颜色变化是：________________。

（6）若酸式滴定管没有使用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果将________ （填“偏高”“偏小” 或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式为：________。

四、计算题（10分）
21、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？
解：C（HNO3）＝0.120mol·L－1
答：（略）。