高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习

△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
A．偏低
B．偏高
C．无影响
D．无法判断
名师答疑 设取 a g 样品，得到产物为 b g，那么有 ①n(Na2O)·62 g·mol－1＋n(Na2O2)·78 g·mol－1＝a g， ②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]·58.5 g·mol－1＝b g， 由①②可得出 n(Na2O2)＝1171a8－7262b，可见 b 越小，n(Na2O2)越大。
3．正确理解“焰色反应”。 (1)它是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反 应。它属物理变化过程。 (2)不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等 少数金属元素才能呈现焰色反应。
注意点
Al2O3 和 Al(OH)3 的两性 注意对 Al2O3、Al(OH)3 两性的理解，以及对 Al3＋、AlO－ 2 存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)， Al3＋、AlO－ 2 只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
答案 B
易误点
钠的化合物性质 钠及其化合物： 1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na 及 Na2O2 溶于水 均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生 气体的质量。 2．注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发 生 反 应 ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ ， 必 还 发 生 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O，即应先考虑 Na2O2 跟 CO2 的反应。
第十一讲 金属元素及其化合物
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重 要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其 重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、 铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查 考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考 查元素化合物的性质将成为 2012 年高考命题的新亮点。
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
钠及其化合物
【研习 1】写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：____________________________________________； ②离子方程式：_________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________； ④化学方程式：__________________________________________________； ⑤离子方程式：______________________________________________； ⑥化学方程式：________________________________________________； ⑦化学方程式：___________________________________________。
△ ⑦2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【研习 2】某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠
的含量。实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会( )。
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O ⑦Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
【研习 4】将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3＋、Mg2＋、 NH＋ 4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的 量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量(mol)的关系如图 所示，则原溶液中 Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 的物质的量分别为( )。 A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
高温
答案
①2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
②2Al
பைடு நூலகம்
＋
2OH－＋
2H2O===2AlO
－
2
＋
通电 3H2↑ ③2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ ④Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
⑤Al3
＋
＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓
＋
3NH
＋
4
⑥Al(OH)3