高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2018届高考化学二轮复习考点讲解：第11讲常见非金属元素及其化合物
第11讲 常见非金属元素及其化合物[考纲要求]授课提示：对应学生用书第70页[明要点·查漏补缺]1．构建知识网络2．扫除知识盲点(1)SiO 2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。
(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。
(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。
(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。
(5)水煤气(H 2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。
(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
■思维深化——做一做1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
________________________________________________________________________。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
________________________________________________________________________。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________。
2020年高考化学二轮复习：金属元素及化合物的性质(第二课时)(共19张PPT)
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
FeCl2(s(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
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高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题11 常见金属元素及其化合物
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。
1.钠及其重要化合物间的转化关系2．铝及其重要化合物间的转化关系3．铁及其重要化合物间的转化关系4．铜及其重要化合物之间的转化关系【高频考点】考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。
【例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
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铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
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2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第11讲 非金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
专题提升训练
[知能突破·考点]
1．氯及其化合物的相互转化
象，下层溶液变为橙红色 (说明生成了溴单质 )，从而说明Cl2 的
氧化性强于Br2。
考点突破
审题答题
专题提升训练
答案
①C
②Cl2、HClO、ClO－
③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层 呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
专题提升训练
高考定位
本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的 联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等， 最近几年高考命题的热点。预计2015 年高考仍会以与氯及其化 合物的知识有关的化工生产、科学技术等为命题背景，结合氧 化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复 习时应引起注意。
考点突破
审题答题
专题提升训练
2．(2014·福建理综，23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其
化合物的用途广泛。
(1) 与 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 ________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规 律的判断依据是 ________(填序号)。
考点突破
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[题组训练·考能]
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考点突破
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考点二 卤素及其重要化合物
[重温真题·考情]
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空 气中的CO2反应生成了CaCO3 (2014·全国新课标Ⅰ，8B)(×)
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
第11讲 铁及其化合物—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)原卷版
第11讲铁及其化合物知识体系知识梳理一一、铁及其氧化物1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：，主要化合价：+2，+32. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3、化学性质（1）与非金属反应：（2）与水反应：（3）与酸反应①与非氧化性酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2②与氧化性酸反应a、常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b、与浓硫酸反应：（4）与盐反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，Fe+2Fe3+==3Fe2+，Fe+Cu2+==Fe2++CuFeO Fe2O3Fe3O4铁的氧化物俗称 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2+3+2 +3 水溶性 难溶于水稳定性 不稳定性6FeO+O 2=2Fe 3O 4 稳定稳定与酸的反应 Fe O +2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应 Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 41．高铁酸钾 ()24K FeO 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 ()3Fe OH 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A ．反应I 的化学方程式是232Fe 3Cl 2FeCl +B ．用 2FeCl 溶液吸收反应 I 中尾气所得产物可再利用C ．反应 II 中氧化剂与还原剂的个数比为 2:3D ．用 24K FeO 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 ()3Fe OH 胶体吸附杂质净化水 2．向2L 的H 2SO 4和Fe(NO 3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe 2+的物质的量和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是经典典例A ．开始时加入铁粉反应的离子方程式为+3+32Fe+NO +4H =Fe +NO 2H O -↑+B ．加入4mol 铁粉时，溶液中有3 mol Fe 3+，2 mol Fe 2+C ．加入5mol 铁粉后的溶液中加入盐酸，不会有NO 气体产生D ．原溶液中H 2SO 4和Fe(NO 3)3的物质的量分别为6mol 和1mol 3．有关铁的氧化物的说法中不正确的是A ．34Fe O 是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B ．FeO 、34Fe O 、23Fe O 都能与稀24H SO 反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C ．FeO 不稳定，空气中受热易转化为34Fe OD ．23Fe O 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料4．某实验小组测定铁的氧化物x y Fe O 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是20.05molCl 39.2gFe O a b x y −−−−→−−−−−−−→通入恰好反应过量盐酸步骤①步骤②溶液溶液 A ．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B ．溶液a 中阳离子只有3Fe +和2Fe +C ．溶液b 中()()3Fe :Cl 1:3n n +-=D ．计算可得该氧化物的化学式为：57Fe O二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水难溶于水与盐酸反Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O知识梳理二应受热分解分解产物复杂2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe (OH)3（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
2021年高考化学二轮复习专题11金属元素及其化合物课件
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
30 气泡生成速度较快，均匀冒出
45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50
溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突 显明显棕色
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
序号 1 2 3
温度/ ℃ 25 25 25
铜片/g ① 5 5
硝酸/mL ② 20 20
硝酸铜/g ③ 0.5 1.0
考点四 铜及其重要化合物
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
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考点二 铝、镁及其重要化合物
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考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
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专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
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△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O ⑦Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4加入到含有 Al3＋、Mg2＋、 NH＋ 4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的 量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量(mol)的关系如图 所示，则原溶液中 Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 的物质的量分别为( )。 A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
△ ⑦2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【研习 2】某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠
的含量。实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会( )。
钠及其化合物
【研习 1】写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：____________________________________________； ②离子方程式：_________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________； ④化学方程式：__________________________________________________； ⑤离子方程式：______________________________________________； ⑥化学方程式：________________________________________________； ⑦化学方程式：___________________________________________。
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
答案 B
易误点
钠的化合物性质 钠及其化合物： 1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na 及 Na2O2 溶于水 均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生 气体的质量。 2．注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发 生 反 应 ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ ， 必 还 发 生 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O，即应先考虑 Na2O2 跟 CO2 的反应。
第十一讲 金属元素及其化合物
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重 要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其 重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、 铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查 考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考 查元素化合物的性质将成为 2012 年高考命题的新亮点。
A．偏低
B．偏高
C．无影响
D．无法判断
名师答疑 设取 a g 样品，得到产物为 b g，那么有 ①n(Na2O)·62 g·mol－1＋n(Na2O2)·78 g·mol－1＝a g， ②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]·58.5 g·mol－1＝b g， 由①②可得出 n(Na2O2)＝1171a8－7262b，可见 b 越小，n(Na2O2)越大。
3．正确理解“焰色反应”。 (1)它是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反 应。它属物理变化过程。 (2)不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等 少数金属元素才能呈现焰色反应。
注意点
Al2O3 和 Al(OH)3 的两性 注意对 Al2O3、Al(OH)3 两性的理解，以及对 Al3＋、AlO－ 2 存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)， Al3＋、AlO－ 2 只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
高温
答案
①2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
②2Al
＋
2OH－＋
2H2O===2AlO
－
2
＋
通电 3H2↑ ③2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ ④Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
⑤Al3
＋
＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓
＋
3NH
＋
4
⑥Al(OH)3