2019全国高考化学评分细则ppt课件
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O评分细则： b.（1）平均分0.77a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分;（2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。
标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分）评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分；（2）平均分1.99Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分（3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。
b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者抑制H3BO3解离，也得2分。
以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3；（3）平均分1.56（4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
标准答案：2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（2分）2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3 + CO2↑ 评分细则：a.写成2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2CO3也给分；但这样不给分：2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物产物错误，不配平0分。
2013-2019年高考全国卷理科综合化学试题阅卷评分细则
2013-2019年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准目录（内部交流资料）高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2)2013年高考化学非选择题评分细则 (3)2014年高考化学非选择题评分细则 (9)2015年高考化学非选择题评分细则 (13)2016年高考化学非选择题评分细则 (15)2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行（内部资料仅供参考）评分细则的制定1.指导思想以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。
2.制订细则执行的具体原则①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。
②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！)③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外)④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。
⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。
⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。
⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。
⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。
3.制订评分执行细则的程序①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行②根据各小题的题分设置若干个小分值。
评卷工作中的有关规范问题1.有关无机化学方面的试题①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。
②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。
2019高考化学试卷分析ppt
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
v(2—3)、 v(5—6)、 v(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：
v (5－6) v(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。
解析：此题较难题，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算，
后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根 据以上叙述，下列说法中正确的是
27．(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高
温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式
为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的
北京高考化学试题27题试题分析课件
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
错因分析：①电化学装置与原理分析 ②遇到陌生问题的心态
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
答案： 制H2时，电极3发生反应： Ni(OH)2+e-+OH-=NiOOH+H2O, 制O2时上述反应逆向进行，使电 极3得以循环使用。
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
对2019年北京高考理综27 题的一点思考
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
主要内容
一、试题结构分析 二、考点分析 三、教学启示
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
与2017年北京卷-27异同
1. 素材：解决污染气体排放，绿色化学 2. 呈现形式：原理图，多曲线图 3. 理论推导
定性到定量 1. 如何区分两步反应？ 2. 速率变化的原因？
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
i . SO2 + 4I- + 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + SO2 === SO42- + 4H+ + 2I-
I2 的加入，直接影响了反应ii 的 速率，进而影响了总速率，因此
反应 ii比i快；且生成的H+和I-使
反应ⅰ加快
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
2019高考全国1卷化学第28题分析(共34张PPT)
【2019新课标1卷】28题
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关 系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、 P速C率O2和v (PaH)2=相0_._等0_0。_4_7计kP算a曲·m线ina−1的。反46应7在℃3时0~P9H02和mPinC内O随的时平间均变化关系的曲线分别是 __a__、_d__。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是__b__、_c___。
核心素养
实验探究与创新意识、证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任
【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
2019年全国卷I理综化学试题分析
化学反应原理第28题
一、2019年全国一卷第28题分析 二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况 三、历年试题分析及比较 四、2020年高考备考启示
【2019新课标1卷】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成 气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金 属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系 中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是1A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在+浓度为5×10- 3 mol·L- 1（设冰的密度为0.9 g c·m- 3）B．冰表面第二层中，HC．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl-- 3 ，11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b K a2=3.9 ×10点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=72+/MV +在电极+)>c(K+)>c(OH - )D．c点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
判断 H3BO3 是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2 MgCO3 沉淀的离子方程式为
，母液经加热
后20可:48返回
工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是
。
一种由硼镁铁矿制备硼酸和氧化镁的方法,其特征在于它主要经过下述步 骤:(1).将经过800 ℃的烧过的200目的硼镁铁矿粉放入反应器中,加入计里量 的硫酸铵和水,加热至沸,搅拌反应10-14小时,用碳酸氢铵吸收反应体系放出的 氨气;(2),热过滤,滤液蒸发至无气产生,冷却,用硫酸调pH=3.5有硼酸晶体析 出;(3).过滤,滤液用氨水调pH=6.5,并加热到75℃,加入70度的15-25%碳酸水溶液 至沉淀完全,得碱式碳酸镁沉淀;(4).沉淀分离后,水洗,烘干,在600 ℃下的2小时 即得轻质氧化镁产品,滤液(母液主要是硫酸铵)浓缩至12波美度供(1)使用。
2019年I卷，难度0.51
回答下列问题：
（1）在 95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
（2）“滤渣 1”的主要成分有
。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3
离子，可选用的化学试剂是
。
2019全国高考化学评分细则.ppt
出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳
。
标准答案：羟基（1分）
（2分）
评分细则：（1）正确得1分，错答/多答不给分，写成-OH不给分。
（2）a.结构简式错误直接0分；b.写成结构式或结构简 式皆对 c.只标一个手性碳且正确得1分 d.只要有标错的 ，0分。
36
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体
2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2 b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物 产物错误，不配平0分。
26
标准答案： 溶浸 （1分） 高温焙烧 （1分） 评分 c.错别字不给分； 细则 d.以下情况也得分： ： 灼烧、煅烧、焙烧、高温加热、加热分解、蒸干灼烧/加热、
28
标准答案：小于（1分） 2.02 （2分） 评分细则：a.写汉字“小于”，写成 “<”不给分；
b.答案唯一
28
标准答案： （2分）
评分细则：相对看得松 ，除了答案上的两种，还可以*号不写、 或部分写给分；写成-COOH •COOH 这种形式的也
（3）平均 给分；连接符号不管；或者是方程式部分约给分，比 分1.62分 如：COOH+H2O===COOH+H +OH H+H2O=2H
（填标号）。
标准答案：A （2分） 评分细则：正确得2分，错答或多选不得分。
35
（2）乙二胺（
）是一种有机化合物，分子中氮、碳
的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子
形成稳定环状离子，其原因是
2019年高考全国1卷化学试题分析ppt课件
0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2（填“大于” 或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催
答案：B
28
题型五：元素周期律
（2017.12·全国卷Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 答案：C
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
c(HX )
B．曲线N表示pH与 lg c(H2X) 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H ) c(OH )
D．当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
答案：D
21
题型五：电解质溶液
复习策略
主干知识网络
电化学
13
电解质溶液
电化学
元素周期律周期表
2
热点再现
三年 1.化学与生产、生活联系 两年 2.阿伏伽德罗常数（NA） 三年 3.有机物的性质及同分异构体的书写 三年 4.化学实验基本操作与基本技能 三年 5.元素周期表和周期律的推断与应用 三年 6.电化学知识 两年 7.电解质溶液 一年 8.微观探究
年高考化学试题评析2019高考化学复习建议-PPT文档资料
[特点]本题考查了化学科学的重要思维方法——关系式法、 极限法，从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次的 考生完成本题时存在较大的差异，要从教学的角度反思学 生的学习过程。
26.（15分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个 电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其 分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ， 电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。
11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
[特点] 考查氧化还原反应中有关氧化剂的 概念，简单。
12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15 位的烃的分子式是
电子数
18 Ar
9+9 F-F HO-OH CH3-F
1+17 H-Cl Cl－ SH－
2+16 H2S S2－
3+15 4+14 19-1 20-2 PH3 SiH4 K+ Ca2+
微粒
CH3-CH3 CH3-OH CH3-NH2 H2N-NH2
答案 ⑴K Cl S ⑵HCl ⑶F2 ⑷ H 2S H ： S ：H ⑸H2O2 （答PH3同样给分）
27. （15分） 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
2019届全国版高考化学一轮复习第10章 第33讲制备实验方案的设计与评价 (共57张PPT)
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训练
【即时训练】 (2016·全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验 室中对NH3与NO2反应进行了探究。
(1)氨气的制备
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典题示例
典例
训练
A （或B） ，反应的化学方程式为 ①氨气的发生装置可以选择上图中的___________ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (NH3·H2O NH3↑＋H2O) 。 ______________________________________________________________________
④除A、B、C、F、D、I 外还剩4种仪器，而此处留有5个空，说明有的
仪器要重复使用。
⑤指盐酸的小液滴。
[基础知识] 制备实验方案的评价。 [关联知识] Cl2的制法。 [引申知识] 共价化合物的水解。
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典题示例
典例
训练
【解析】 (1)①用KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中含有HCl及水蒸气， 因此装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl，装置 C 中盛 放浓 H2SO4，作用是干燥Cl2。 (2)①首先要注意：剩余的仪器还有4种，而题中留有5个空，这说明有一种 装置要重复使用。弄清各仪器的作用是正确连接装置的关键：D用于检验 CO2；E用于冷凝BCl3，此仪器中要严防水蒸气进入，因为BCl3易潮解；F 用于检验CO，且气体进入F装置前应干燥，以免引起玻璃管炸裂；G是Cl2 和B2O3及C反应的装置；H是干燥装置；I用于收集CO气体；J用于除去Cl2 及CO2。
2019年全国高考《化学考试说明》解读及备考研讨会课件
宏观辨识 微观探析
2016年全国新课标Ⅱ卷26、（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合 价为_________。
2019/3/12
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特别关注2 ---热化学方程式的书写
2017年全国新课标II卷27．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问 题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： 盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方 ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) Δ H1 已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) Δ H2=-119 kJ· mol-1 程式；②确定“过渡物质”（要消去的物 ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) Δ H3=-242 kJ· mol-1 质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”， -1 反应①的Δ H1为________ kJ· mol 。 平时要多练习，才能熟能生巧。
2019/3/12 18
2018全国I卷28题有考查
2019/3/12
19
特别关注3 ---了解活化能的概念
（1）回归教材找出处（选4序言P3 、选4P22） 含义：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子所多出的那部分 能量称作活化能
与反应热的关系：∆H=E正-E逆 影响因素：催化剂
2019/3/12 20
（I）了解对所
学化学知识有初步 认识，能够正确复 述、再现、辨认或 直接使用。
2019/3/12
8
（二）考纲对知识内容的要求层次
1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式结构式和结构简式等表示方法。
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法
高中-化学-高考-2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Cr -52 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧 2、反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：1817ClB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
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（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
。
标准答案：碱煮水洗 （2分） 评分细则：得分：
出现碱性物质即可得分。比如Na2CO3、NaHCO3、 NaOH等都可，肥皂水也可以。
不得分：
出现洗洁精、洗衣液等，碱是固体如碱石灰体现不 出水洗。
（1）平均分1.36
27
（2）步骤②需要加热的目的是
不得分：表述错误：将Fe2+还原成Fe3+，将铁单质/Fe
氧化，将Fe3+氧化成Fe2+；H2O2绿色无污染，不污染 环境，H2O2易分解
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（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是
。分批加
入H2O2，同时为了
，溶液要保持pH小于0.5。
标准答案：防止Fe3+/铁离子水解/防止Fe(OH)3沉淀生成 （2分）
。
标准答案： SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分） KSCN （1分）
评分细则： a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分；
（2）平 均分1.99
Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。 b.KSCN或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、
评分细则：得分：防止Fe3+沉淀，防止Fe2(SO4)3水解沉淀 不得分：没有防止及类似词（抑制/减少/减弱）
没有明确出Fe3+（写Fe2+/铁元素等）
（3）平均分1.57
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（4）步骤⑤的具体实验操作有 酸铁铵晶体样品。
，经干燥得到硫
标准答案： 加热浓缩/蒸发浓缩冷却（降温）结晶/过滤（洗涤）
（3分） 评分细则： 得分：第一步写成浓缩蒸发也可，每对一空得1分
2019全国一卷评分细则
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硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、 医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少 量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图 所示：
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（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程
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（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是
。分批加
入H2O2，同时为了
，溶液要保持pH小于0.5。
标准答案：将Fe2+氧化成Fe3+（1分），不引入杂质（1分）
评分细则：得分：体现是将Fe2+氧化成Fe3+得1分，例如将Fe2+/铁
元素氧化生成Fe3+，使溶液变为Fe2(SO4)3溶液。体现 不引入杂质的得1分。如：对本实验无影响H2O2易除 去，产物无污染
式为
。
标准答案： NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或 （2分）
NH4HCO3+2NH3+H2O===(NH4)2CO3+NH3·H2O 评分细则： a.写成两步反应也可以，
但只写其中一步不给分;
b.
（1）平均分0.77
Hale Waihona Puke 26（2）“滤渣1”的主要成分有
。为检验“过滤1”后的滤
液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是
氧化镁的方法是 。
标准答案：2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（2分） 2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3 + CO2↑ 评分细则：a.写成2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O
===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2CO3也给分；但这样不给分：
热分解法、加热沉淀、写方程式在CO2/NH3/N2/O2空气中加热 （在无影响的气体氛围加热给分） 以下情况不得分： 在碱浸/酸浸泡/HCl气流中加热、熔融加热、烘焙、灼热、高 温氧化、溶解灼烧、热失重法、分解法、蒸馏、干馏
（4）平均分1.667
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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源 ，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体 流程如下：
b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或 者抑制H3BO3解离，也得2分。
以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有 利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3； （3）平均分1.56
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（4）在"沉镁"中生成
沉淀的离子方程式为
，
母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质
不得分：错别字不得分
（4）平均分1.98
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（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样
品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体
的化学式为
。
标准答案：NH4Fe(SO4)2·12H2O （2分）
评分细则：得分：整个式子加中括号，（NH4），中间·没有 不得分：NH4Fe(SO4)2下标错误或在其他地方点点
K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可 凡错别字不给分
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（3）根据的解离反应：
，
可判断H3BO3是
是
。
酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的
标准答案： 一元弱 （2分） 转化为H3BO3，促进析出 （2分）
评分细则： a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。
，温度保持80~95 ℃
，采用的合适加热方式是
。铁屑中含有少量硫化物，
反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为
（填标号）。
标准答案：加快反应/提高反应速率 （1分） 评分细则：得分：体现反应速率加快即可
不得分：有利于反应进行
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标准答案：热水浴/水浴加热 （1分） 评分细则：得分：有水浴就得分
不得分：水浴关键字错误，沸水浴 标准答案：C （2分） 评分细则：答案唯一 （2）平均分3.12
（5）平均分0.22分
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水煤气变换
是重要的化工过程
，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中，回答下
列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧 化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分 数为0.0250。 ②在同一温度下用还原，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。
2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2 b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物 产物错误，不配平0分。
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标准答案： 溶浸 （1分） 高温焙烧 （1分） 评分 c.错别字不给分； 细则 d.以下情况也得分： ： 灼烧、煅烧、焙烧、高温加热、加热分解、蒸干灼烧/加热、