2018年上海市高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。
上海市崇明县高三一模化学试卷及答案-word文档资料
2018届上海市崇明县高三一模化学试卷及答案上海市崇明县2018届高三上学期期末考试(一模)化学试题(考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………()A.明矾用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.漂粉精作消Du剂D.生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………()A.氨气通过无水氯化钙粉末B.氢气通过灼热的氧化铜粉末C.铝与氧化铁发生铝热反应D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………()A.质量相等时所含质子数相等B.体积不相等时密度有可能相等C.体积相等时所含电子数相等D.原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………()A.分子中共有12个电子B.能发生加聚反应C.难溶于水易溶于酒精D.比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………()A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……()A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是………………………()A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
【解析】上海市崇明区2018届高三第一次模拟考试化学试题WORD版 Word版
化学试卷1. 漂粉精的有效成分是A. Ca (ClO) 2B. CaCl2C. NaClOD. KClO【答案】A【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。
2. 歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B...............3. 以下离子中，半径最大的是A. NaB. KC. S2D. Cl【答案】C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。
点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。
4. 在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是A. HB. OHC. CH3COOD. Na【答案】D【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。
5. 在化学实验中，玻璃棒一般不用于A. 捣碎块状固体B. 转移引流液体C. 蘸取少量溶液D. 搅拌加速溶解【答案】A【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A。
6. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 原子晶体【答案】D【解析】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，因此氮化硅属于原子晶体，答案选D。
7. 在CuSO4·5H2O晶体中A. 存在水分子B. 没有极性键C. 只有离子键D. 含有金属键【答案】A【解析】A. 该化合物是水合物，存在水分子，A正确；B. H与O以及S与O之间均存在极性键，B错误；C. 铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，C错误；D. 不是金属晶体，不存在金属键，D错误，答案选A。
上海市虹口区2018年高三(一模)化学试题及答案
A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀 C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 碳上发生的电极反应：O2+ 4e-+2H2O=4OH13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）
操作
结论
A 分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B 分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
2. 下列关于 和 的说法正确的是（ ）
A. 所有性质都相同 B. 电子数不同
C. 属于同素异形体 D. 质子数相同
3. 下列过程属于人工固氮的是（ ）
A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO
C. 用 NH3 和 CO2 合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
系是（ ）
A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -)
C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定
17. 室温下，一定量 Cl2 恰好被含有 0.2mol NaOH 的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后 溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA 表示阿佛加德罗常数） A. Cl2 的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA 个 ClOC. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA 18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g) 2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高 该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）
2018-2019学年上海市杨浦区高三化学一模试卷及答案（解析版）
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
【上海】上海市青浦区2018届高三一模化学试题(解析版)-物理小金刚系列
【整体分析】
考试范围：高考内容难度：一般
题型统计（试题总量24）
新添加的题型18题75.0%
单选题2题8.3%
综合题3题12.5%
实验题1题 4.2% 难易度统计（平均难度：0.58）
容易0题
较易2题8.3%
一般22题91.7%
较难0题
困难0题
知识点统计（考核知识点7个）
知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 3个3题12.5% 0分0% 物质结构与性质2个2题8.3% 0分0%
常见无机物及其应用4个4题16.7% 0分0% 有机化学基础4个4题16.7% 0分0% 化学反应原理3个3题12.5% 0分0% 认识化学科学7个7题29.2% 0分0% 化学实验基础1个1题 4.2% 0分0% 【题型考点分析】
题号题型知识点
1 单选题化学用语综合判断
2 综合题氧化还原反应在生活、生产中的应用
3 钠与水反应原理
4 阿伏加德罗常数的求算
5 铵盐
6 综合题有机合成综合考查
7 实验题探究物质组成或测量物质的含量
8 综合题化学反应原理综合考查
9 无附加条件的离子共存
10 氧化还原反应基本概念
11 烷烃系统命名法
12 常见合金的组成
13 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
14 原电池的判断
15 石油分馏
16 纯碱的生产
17 同周期元素性质递变规律
18 同分异构体的数目的确定
19 离子方程式的正误判断
20 自然界氮的固定
21 乙烯的加成反应
22 单选题化学反应热的计算
23 次氯酸及其性质
24 化学键与物质类别关系的判断。
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
上海市长宁区、嘉定区2018年高三(一模)化学试题及答案
3 34 343长宁、嘉定区 2017~2018 学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2017.12考生注意：1. 本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非 选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 Na —23 O —16 S —32 Cu —64 Cl —35.5一、选择题1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ）A. 2,3—二甲基丁烷B. 3,3—二甲基戊烷C. 3—甲基—2—乙基戊烷D. 2,2,3,3—四甲基丁烷3. 某溶液中含有HCO - 、SO 2- 、SO 2- 和Na +，若向其中通入 Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. HCO -B. SO 2-C. SO 2-D. OH-4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A. H 2OB. Br 2C. CH 4D. HCl5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A. 氧化铁B. 氢氧化钠C. 碳D. 铜7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 工业制硫酸8.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A. pH=0 的硫酸B. 0.01mol/L NaOH 溶液C. pH=10 的纯碱溶液D. pH=5 的氯化铵溶液9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. B. C. D.10.已知热化学方程式：C(s,石墨) → C(s,金刚石) - 3.9kJ ，可据此得出的结论正确的是（）A.等量的金刚石储存的能量比石墨高B.金刚石比石墨稳定C.该反应是个放热反应D.这个变化过程中没有新物质生成11.下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）A.硫酸钡可做白色颜料B. FeCl3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料12.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）A.过氧化钠将溶液漂白B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生D. 生成白色沉淀13.关于石油和石油化工的说法错误的是（）A.石油的主要成分是碳氢化合物B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物C.石油裂解气的主要成分是甲烷D.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量14.已知33As 是第VA 族元素，与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（）A.还原性：As3-> S2-C. 原子半径：Br > As B. 热稳定性：AsH3 > HClD. 酸性：H3AsO4 > H3PO415.用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。
上海市金山区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市金山区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于146C、13 6C、126C说法正确的是（）A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等2．实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-3．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成4．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．H和Cl形成共价键的过程：B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046PdC．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．环氧乙烷的结构简式为5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。
下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足8电子稳定结构6．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N AB．2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3N AC．标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N AD．50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3N A8．图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B >曲线AC．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义9．将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V a和V b混合，保持V a+V b=100mL，且生成的BA可溶于水。
上海市静安区达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3N A。
D．1mol D318O+（其中D代表21H）中含有的中子数为10 N A。
2．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a=-8 10 cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)3．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是A．M的分子式为C18H20O2B．M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br24．下列说法不正确的是A．图1表示的反应为放热反应B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t 1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)35．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度7．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高三化学试题-2018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案 最新
202018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案第Ⅰ卷（共66分）一、（本题共10分）1．C 2．B 3．B 4．C 5．B二、（本题共36分）6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D 三、（本题共20分）18．A、C 19．A、B 20．B、D 21．A、C 22．D第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．（1）＋1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124．（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K＝C（K）/C（Na）25．（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②a Na2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m五、（本题共24分）CuO22CuO（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）27．（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V SO2％＝22.4CV a/（22.4CV a＋V b）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg六、（本题共20分）28．（1）C24H12（2）胶体（3）51︰50 （4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O（分二步完成也给分）29．（1）杀菌消毒（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O（3）（4）（5）4︰3（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O七、（本题共16分）30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.9231．（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则：X＝10 Y＝7.5V O2/V H3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
上海市金山区达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
上海市金山区达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题2．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OHA．A B．B C．C D．D3．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间4．药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。
有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱牛磺酸A．分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物5．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干7．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体8．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
汇总2018浦东高三化学一模
2018浦东高三化学一模20 年月日A4打印/ 可编辑一模化学典型考题精选及解析爱智康高中学科部张静老师随着大家二轮复习的不断推进，高三一模考试也已经临近。
一模考试是理综后的第一次大型考试，也是我们第一次真正接触高考的考试形式,进行真正的实战演练，直接反映大家高三复习的情况，有利于我们对现在的成绩排名甚至是高考的成绩情况有一个基本的判断，是非常重要的一次考试。
为此，我特意为大家整理了一些一模考试的典型题目。
篇幅有限，选取了选择题8道，填空题3道，共计11道题。
同时附上解析，希望大家在一模中取得好的成绩，为高考开一个好头。
选择题：1.下列说法正确的是（）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3−=4Mg2++ NH4++3H2OB. 25℃时，将20mL0.1mol⋅L−1 H2SO4溶液和30mL0.15mol⋅L−1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL0.1 mol⋅L−1 KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol⋅L−1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D.浓度均为0.1mol⋅L−1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系:c(CH3COOH) +2c(H+) =c(CH3COO−)+2c(OH−)答案：D解析：A．电荷不守恒，故 A错误；B．pH=12，故 B 错误；C．无氢氧化铝沉淀生成，故 C 错误；D．由质子守恒可得，故 D 正确；2.下列叙述和推论都正确的是的有机物都常温时，C2H5OH 和都易溶于水答案：D解析：A ．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过比较盐酸与碳酸的酸性来判断非金属性，故 A 错误；B ．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，故 B 错误；C ．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故 C 错误；D ．在氯化银悬浊液中滴加KI 溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因碘化银的溶解度比氯化银更小，故 D 正确；故选 D 。
上海市浦东新区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。
将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。
下列说法错误的是（）A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D．装置A中可采用油浴或沙浴加热2．室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH ＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中a＋b＝14B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mLC．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移3．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水4．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。
下列有关判断正确的是A．左图是原电池工作原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D．充电时，阴极的电极反应式为：5．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选实验操作实验目的或结论项室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后A验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3) 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，B除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
2018年上海市宝山区高考化学一模试卷
2018年上海市宝山区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶 D．中草药2．（2分）下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是（）A．Cl2B．NaOH C．O2D．H23．（2分）下列俗称表示同一物质的是（）A．纯碱、烧碱B．胆矾、绿矾C．甘油、丙三醇D．苏打、小苏打4．（2分）下列物质不和盐酸反应的是（）A．锌B．铜C．氧化铝D．氢氧化铁5．（2分）下列变化中，气体被氧化的是（）A．氯气使KBr溶液变黄B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色C．CO2使澄清石灰水变浑浊D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取7．（2分）下列物质变化一定吸热的是（）A．镁条放入盐酸中产生气泡B．铝片在空气中长毛C．铁和硫反应生成黑色固体D．无色N2O4减压后变红棕色8．（2分）以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3B．碱性：CsOH＞NaOH＞Mg（OH）2 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．沸点：HCl＞HBr＞HI9．（2分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D10．（2分）实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是（）A．检验试剂：银氨溶液必须新制B．所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C．银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D．实验现象：出现银镜11．（2分）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸12．（2分）对于铵盐的描述都正确的是（）①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使红色石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤13．（2分）下列说法正确的是（）A．能导电的物质称为电解质B．1摩尔水中含有6.02×1023个水分子C．强电解质在溶液中完全电离D．纯水的pH一定等于714．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用淀粉试纸可以检验碘离子B．用水可以鉴别NO2和溴蒸气C．用硝酸银溶液可以检验Cl﹣D．用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是否混有Fe2+15．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH﹣→2Br﹣+SO42﹣+2H2OB．在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3﹣+H+→H2O+CO2↑C．向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O16．（2分）把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．C（Ac﹣）＞C（Na+）B．C（H+）＞C（OH﹣）C．C（Ac﹣）=C（Na+）D．C（HAc）+C（Ac﹣）=0.005mol/L17．（2分）甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。
2018届黄浦区高考化学一模精装带答案
黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷 2018年1月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是A ．镆属于金属元素B ．镆原子的质子数为115C ．镆铘剑含有镆元素D ．镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是 A ．食盐B ．烧碱C ．胆矾D ．草木灰3. 化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是A ．CO 2的电子式 O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A ．原子晶体 B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．纯碱厂用索尔维法制碱 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化还原反应的是A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属D ．一定条件下用硫酸铜制CuH 7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是A ．HNO 3比H 3PO 4更稳定B ．HNO 3的氧化性比H 3PO 4强C ．HNO 3的酸性比H 3PO 4强D ．HNO 3比H 3PO 4容易挥发8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A ．氯化钙B ．碳酸钙粉末C ．二氧化硫溶液D ．稀硫酸9. 不能用元素周期律解释的事实是A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al10. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③D．②③11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－212. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15. 如图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．氨水与盐酸混合C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是20. 室温下，用0.100mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年上海市高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O﹣C﹣OC．S2﹣的结构示意图D．氯化钠的电子式2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水5．下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度溶解性/g•cm﹣1乙二醇C2H4O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO214．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO315．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种16．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证AgI的溶解度小于AgCl 将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色A．A B．B C．C D．D17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA18．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性19．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．pH=5时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题21．表为元素周期表的一部分．碳氮YX 硫Z回答下列问题（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是．（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因．（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为；在实际生产中，操作温度选定400﹣500℃、压强通常采用常压的原因分别是．22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：温度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）500K 0.8mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.6mol/L800K 0.6mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L 1.2mol/L1000K 0.4mol/L 0.4mol/L 0.6mol/L 1.8mol/L（1）该反应的平衡常数表达式为K=，正反应为反应（填放热、吸热）．（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是a．容器压强不变b．c（CH4）=c（H2O）c．v正（CH4）=v逆（H2）d．混合气体中c（CO）不变氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）…①某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③（3）配平化学化学方程式①：Al2O3（s）+ C（s）+ N2（g）→AlN（s）+ CO（g）（4）反应②中产生气体的检验方法为；反应③的离子方程式．23．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O 制备CuCl，并进行相关探究．已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是①→→→→⑤．①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生反应的离子方程式是．（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．（6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少克（用含m的式子表示）24．有机高分子P的合成路线如图：（1）试剂A是甲苯，写出A的结构简式，（2）反应③的化学方程式：．（3）反应②的反应类型是，反应④的反应类型是．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团名称为，G的结构简式为．（5）已知：．以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（合成路线常用表示方法为：X Y…目标产物）参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O﹣C﹣OC．S2﹣的结构示意图D．氯化钠的电子式【考点】43：电子式．【分析】A．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；B．二氧化碳中碳原子与氧原子各共用2对电子；C．硫离子最外层为8个电子；D．氯化钠为离子化合物，氯离子与钠离子通过离子键结合．【解答】解：A．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B．二氧化碳中碳原子与氧原子各共用2对电子，结构式为：O=C=O，故B错误；C．硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是16，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层8个，所以其离子结构示意图为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：，故D错误；故选：A．2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：该有机物为烷烃，选取含有最长碳原子的碳链为主链，如图，划线部分为主链，主链含有7个C原子，主链为庚烷；编号从右边开始，甲基在3号C，该有机物命名为：3﹣甲基庚烷，故选D．3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Cl、Br、I以离子形式存在；B．电解NaCl溶液得到烧碱、氢气；C．过滤、蒸发得到粗盐，海水蒸馏得到淡水；D．Na、Mg、Al均需要电解法冶炼．【解答】解：A．Cl、Br、I以离子形式存在，需要发生氧化还原反应，故A不选；B．电解NaCl溶液得到烧碱、氢气，发生电解反应，故B不选；C．过滤、蒸发得到粗盐，海水蒸馏得到淡水，均为物理变化，故C选；D．Na、Mg、Al均需要电解法冶炼，发生电解反应，故D不选；故选C．4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水【考点】A2：化学键和分子间作用力的区别．【分析】A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键；B、氩原子的最外层达8电子稳定结构；C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力；D、氨气和水分子之间能形成氢键．【解答】解：A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键，二氧化硅中硅氧键的键能很高，故断裂时耗能多，则熔点高，故A正确；B、氩原子的最外层达8电子稳定结构，即氩气为单原子分子，结构中无化学键，也无所谓的“键能”，故性质稳定和键能无关，故B错误；C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力，即碘升华时克服的是分子间作用力，而非化学键的键能，故C错误；D、氨气和水分子之间能形成氢键，故氨气极易溶于水，但氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故和化学键的键能无关，故D错误．故选A．5．下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na【考点】77：元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强；D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低．【解答】解：A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S大于P，故酸性H2SO4＞H3PO4，故A正确；B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl强于Br，故B正确；C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，即熔点Na＞K，故D错误．故选D．6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）溶解性物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣1乙二醇C2H4O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选B．7．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A 选；B、乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、配置FeCl3溶液时中铁离子的水解呈酸性，加入少量盐酸，抑制水解使平衡逆向移动，故D不选；故选A．8．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，据此分析．【解答】解：A、图示液态B的能量高于气态B，故A错误；B、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，气态B的能量高于液态B，故B正确；C、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故C错误；D、反应2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）为放热反应，反应物的能量高于生成物，图示反应物能量低于生成物，故D错误；故选B．9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．【解答】解：A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn ﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选B．10．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；B．温度计只能测量溶液的温度，不能当玻璃棒使用，以免损坏；C．不能将pH试纸浸入溶液中，否则会污染试剂；D．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，以免试剂污染．【解答】解：A．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；B．实验室制乙烯时，不能搅动温度计使溶液受热均匀，故B错误；C．测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，故D正确；故选D．11．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣→=SO32﹣+H2O，故B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，在的离子反应为：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的原子序数大于Mg，则W最外层含有4个电子，为Si元素，A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A错误；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性C＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，故C正确；D．Z的单质为金属Mg，形成的晶体为金属晶体，W的单质为硅，其形成晶体为原子晶体，则单质的熔点Z＜W，故D错误；故选C．13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，Na2O2中﹣1价的O，部分升高到0价，部分降低到﹣2价，反应中只有O元素变价，结合化合价的变化判断．【解答】解：A．反应中只有Na2O2中﹣1价的O变价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中，Na2O2中﹣1价的O，部分升高到0价被氧化生成O2是氧化产物，部分降低到﹣2价被还原生成Na2CO3是还原产物，故B正确；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中生成1mol氧气转移2mol电子，故C错误；D．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误．故选B．14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反应，结合有物结构特点解答题．【解答】解：A．两苯环连接在饱和原子上具有甲烷结构点且﹣C为键可自由旋，则分子中两个苯不一定处于同一平面，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故B错误；C．含有酯基，且可水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，且含有羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C错误；D．能水解的只有酯基，且为环状化合物，则水解产物只有一种，故D正确．故选D．16．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，。