高三化学氧化还原反应2
高三化学 氧化还原反应
（2）双线桥法： 氧化剂→还原产物， 还原剂→氧化产物，要写得失
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三、中学常见的氧化剂和还原剂 1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
活泼的 非金属单
质
高价态的 氧化物
F2、Cl2、 Br2、O2、O3
MnO2
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F－、Cl－、 Br－、O2(H2O、OH-)
Mn2+
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1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
高价态的 含氧酸 或
酸根离子
H2SO4(浓) HNO3(浓) HNO3(稀) MnO4-、ClOClO3-、Cr2O72-
SO2 NO2 NO
Mn2+或MnO2 Cl-、Cr3+
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1.重要的氧化剂：
类别
高价金属离子
氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
过氧化物 H2O2、Na2O2 H2O、OH-
Fe2+、Sn2+ Fe3+、Sn4+
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2.重要的还原剂：
类别
低价态的 酸或
酸根离子
还原剂 氧化产物
HCl(浓)、 H2S S2-、I-、 SO32-
Cl2、 S或SO2 S、I2、
SO42-
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
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一、氧化还原反应
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或共用电
子对偏移）或化合价升降的反应 叫氧化还原反应。 氧化还原反应的实质：
电子转移（微观） 氧化还原反应的特征：
2021高三化学学案：第2章 第节 氧化还原反应 含答案
第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。
2.了解常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化性、还原性的比较方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。
高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。
氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。
（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。
新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应2》
（二）根据金属和非金属活动顺序表判断 （1）根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2
Cl2
Br2
I2
S
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3 价，而HCl 只能将Fe氧化为+2 价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2 ， MnO2 必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
（七）根据电极反应判断 （1）两种不同的金属构成原电池时，做 负极的金属的还原性比正极金属的还原 性强。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。
(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。
②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。
（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第7课时 氧化还原反应2学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第7课时氧化还原反应2[考纲要求]： 1．能配平氧化还原反应方程式，学会表示电子转移的方向和数目；2．运用电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
[典题拓展]：1．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿＿变为＿＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿＿＿2.在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况）,若有三分之一的溴离子被氧化，求：（1）原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为。
（2）写出该反应的离子方程式。
3.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少?[巩固练习]4.已知：2Fe3++2I—== 2Fe2++I2 , 2 Fe2+ +Br2==2 F e3+ + 2Br—,(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液通入2molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。
(2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。
5.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
2021高三化学人教版：氧化还原反应含答案
考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子、线桥上只标电子转移的数目、不标“得到”“失去”字样。
===氧化产物＋还原产物示例：Cu与浓硝酸反应：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(1)在氧化还原反应中、非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态、该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中、若有一种元素被氧化、则不一定有另一种元素被还原、也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高、氧化性不一定越强。
(5)金属阳离子不一定只具有氧化性、如Fe 2＋。
[基础判断](1)氧化还原反应中的反应物、不是氧化剂就是还原剂。
( ) (2)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 的反应中、NaHCO 3被氧化。
( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应、NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )(4)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中、1 mol Cl 2 反应转移2 mol e －。
( )(5)HNO 3作氧化剂时还原产物可能为NO 、NO 2、N 2O 4、N 2等。
( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ [知识应用]1．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 、 (1)生成1 mol Cl 2、被氧化的HCl 为________mol 、转移电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
第2讲 氧化还原反应
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【导航】 由于Ag的金属性较弱，Tl3＋能将Ag氧化， 导航】 说明Tl3＋具有强氧化性。 【解析】 铊与铝同主族，其原子最外层电子数都是 解析】 3个；因此Tl＋的最外层还有2个电子。 由反应方程式：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ Al＋3Ag＋===3Ag＋Al3＋ 可得氧化性：Tl3＋>Ag＋>Al3＋，还原性：Ag>Tl＋。 【答案】 C 答案】
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 ． (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或 电子对的偏移 。
2．从电子转移的观点理解下列概念 ． (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂： 在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物： 在反应中通过失电子而生成的物质 。 在反应中通过得电子而生成的物质 。 (7)还原产物： (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。
－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只
发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反 应，故选B。
【答案】 B 答案】
3．(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析】 【解析】 A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应 △ 不一定是氧化还原反应，如CaCO3 ===== CaO＋CO2↑，该反 应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一 定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应， 无电子转移。故选C。 答案】 【答案】 C
高三化学氧化还原反应
三、氧化性和还原性强弱的比较 (4)氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被 氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱 Cu+Cl2＝＝CuCl2 2Cu+S＝＝Cu2S 比较－－氧化性：Cl2＞S 氧化剂被不同还原剂还原时，可根据被还原的 程度来判断还原剂还原性的强弱 2HBr+H2SO4(浓)＝＝Br2+SO2↑+2H2O △ 8HI+H2SO4(浓)＝＝4I2+H2S↑+4H2O
例9、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧 化合物。在一定条件下具有以下转化关系 （未配平） ① G→Q＋NaCl ② Q＋H2O→X+H2(电解) ③ Y+NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺 序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 GYQZX
例10、R2O8n－在一定条件下能把Mn2+氧化为 MnO4－，若R2O8n－反应后转化为RO42－ ，又 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，则n为 A、 1 B、2 C、 3 D、 4
△
还原反应：去氧加氢的反应
催化剂 CH3CHO +H2 △ CH3CH2OH 催化剂 C6H5－OH +3H2 △ C6H11－OH
例题3：有关氧化还原反应，下列说法正确的是： √A、有化合价变化的反应一定属于氧化还原反应
B、某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
例题2：
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
KClO 3 氧化剂：_____________ HCl 还原剂：_____________ KClO3中＋5价的Cl元素 被还原的元素：_________________________ HCl中－1价的Cl元素 被氧化的元素：_________________________ 5:1 被氧化和被还原的氯原子数之比：_________ 5:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应2含解析
氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。
A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B 解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。
2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )。
A.氧化性:MnO2>S O42−>I O3->I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32−)2.C 解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I O3->S O42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS O3-的电离程度大于水解程度,所以c(S O32−)>c(H2SO3),则c(HS O3-)>c(S O32−)>c(H2SO3),D项错误。
高三化学二轮专题氧化还原反应
Fe2C+>.若M向n2+酸,所性以KKMMnOnO4溶4 能液被中加Fe入SOF4e还SO原4溶为液M,可n2观+,所察以到溶紫液色的褪紫去色褪
去,DC.正1 m确o;l由Cl于2通还入原含性1 Fmeo2+l>FBeBr->r2C的l-溶,将液1中m,o反l C应l2的通离入子含方1程m式ol 为FeBr2
(4)(2018·江苏卷，20(3))用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸 收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出 该反应的化学方程式：
___2_H_N_O__2＋__(N__H_2_)2_C_O_=_=_=_2_N_2_↑＋__C_O__2↑_＋__3H__2O________。
应10NaN3+2KNO3 === K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是
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根据A.原x=子5 守恒可知x=5,A正确;题给反应中硝酸钾是氧化剂,氮元素的化合 价从B.+每5价生降成低16到m0o价l ,N所2转以移每生10成m1o6l电mo子l N2转移10 mol电子,B正确;题给 反降应 低CD..中,N反所2N应既以a氮N后是3气中氧氧既的化化是N产产元氧物物素化与又的产还是化物原还合也产原价是升物产还高原的物,产质作物还量,原C之正剂比确,硝为;该酸1∶反钾1应中5 的氮还元原素剂化是合价
式:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
(1)根(2据)(2题01目9江信苏息,化硫学元节素选化)合在价酸升性高N,a则C化lO合溶价液降中低,H的C只lO能氧是化 MNnOO2生中成的C锰l-和元素N,O然3- 后,其根离据子氧方化程还式原反应的规律和质量守恒作
第二讲氧化还原反应及其应用（高三复习学案、教案与习题大全）
第⼆讲氧化还原反应及其应⽤（⾼三复习学案、教案与习题⼤全）第⼆讲氧化还原反应及其应⽤主讲⼈车琳⾼考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电⼦转移的⽅向和数⽬，并能配平反应⽅程式5，能运⽤元素守恒、电⼦守恒、电荷守恒，进⾏氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列【阅读议点】⼀、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电⼦转移的表⽰⽅法有：⼆、如何⽐较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同⼀氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原⼦）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有⽓体元素除外），同主族元素单质（或原⼦）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na相应简单离⼦的还原性：F-K+>Rb+>Cs+⒊根据⾦属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极⾦属⼀般⽐正极⾦属活泼（还原性强）。
思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越⾼，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最⾼价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
(完整)高三化学氧化还原反应
高三化学氧化还原反应1、氧化还原反应（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）特征：反应前后元素的化合价发生改变。
（3）实质：有电子转移。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。
思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2、基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物3、电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：得2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O失2e-——注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：—1 0 ＋5 —1 0 ＋5 3Cl 2+6KOH KClO 32O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O Cl Cl Cl若理解为右图则错了。
Cl Cl Cl4、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。
人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解
第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。
②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
高三化学氧化还原反应
２、从元素化合价高低来判断
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
(标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢?
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专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液 恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的
K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原
CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式
为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确
的是 Ｃ
A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-
《氧化还原反应》人教版高中化学教学课件2
解析 (1)V2O5 在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程 式为 V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3 将
VO2＋氧化为 VO＋2 ，同时本身被还原为 Cl－，
＋3H2O===Cl－＋6VO2＋
＋6H＋。(3)n(VO2＋)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.002 0 mol，n(Zn)＝0.003 0
K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是( )
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2
解析 根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4 氧化，羟胺中 N 元素的 化合价是－1 价，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x 价，根据得失电 子守恒，存在 25.00×10－3 L×0.049 mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3 L×0.020 mol·L－1×5，解得 x＝1，故羟胺的氧化产物为 N2O。
解析 根据二氯化二硫的结构式，推出 S 显＋1 价，Cl 显－1 价，根 据反应方程式，S 化合价由＋1 价变为＋4 价和 0 价，化合价既升高又降低， 因此 S2Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 A 项正确；反应中，氢、氧元素的 化合价没有发生变化，故 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂，B 项错误；生 成 1 mol SO2 转移电子的物质的量为 3 mol，故 C 项错误；SO2 是氧化产物， S 是还原产物，则两者的物质的量之比为 1∶3，故 D 项错误。
课时作业(五) 氧化还原反应
A 组·全员必做题
1．国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O
的一种方法为 Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。
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[单选]对于有抗冻、抗渗或其他特殊要求的小于或等于C25混凝土用砂，其泥块含量不应大于（）。A.1.0%B.2.0%C.3.0% [单选,A1型题]水解后主要产生没食子酸和葡萄糖（或多元酚）的鞣质是（）A.没食子鞣质B.逆没食子鞣质C.咖啡鞣质D.缩合鞣质E.含有没食子酰基的缩合鞣质 [单选]线路过电流保护的定值是按躲过（）的值整定的。A.线路末端短路电流B.变压器额定电流C.最大负荷电流 [判断题]船舶机舱内有燃油、滑油和沾油的棉纱头等易燃物质.A.正确B.错误 [填空题]当使用商品混凝土时，（）应组织对供应商的拌和站进行评估验收，质量控制应符合本标准的规定。 [单选]在我国，高血压病最常见的并发症是（）.A.尿毒症B.高血压危象C.心力衰竭D.主动脉夹层E.脑血管意外 [单选]串励直流电动机若空载运行则会发生（）现象。A.飞车B.停车C.因电流极大冒烟D.因转矩极小而拖不动负载 [问答题,简答题]为了保证电池长寿命，电池室应具备哪些条件？ [单选]停工时重油分馏系统水洗的原理是利用重油在温度高时（），将重油带出。A、粘度低B、粘度高C、在水中溶解度大D、在水中溶解度小 [单选]下列情形中，属于真正意义上的集体资产增值的是（）。A.通过时间差价使集体资产得到增值B.通过地区差价使集体资产得到增值C.通过再投入集体资产使集体资产总量得到增加D.通过经营使原有集体资产价值量和实物量都得到增加 [单选]1999年“依法治国”被正式写入宪法，其强调的是（）。A.健全的立法B.执法公正C.用法律治理国家 [单选]诊断十二指肠溃疡的可靠X线征象是()A．十二指肠球部变形B．十二指肠球部激惹C．十二指肠球部压痛D．十二指肠球部浓钡影E．十二指肠球部狭窄梗阻 [判断题]人们常说的动力电电压是220伏。A.正确B.错误 [多选]与工程建设关系比较密切的刑事犯罪有（）。A.重大责任事故罪B.受贿罪C.重大劳动安全事故罪D.渎职罪E.工程重大安全事故罪 [单选]下列哪种（哪些）投影方法可用来绘制航用海图（）。A．等角正圆柱投影B．等角横圆柱投影C．A、B都对D．A、B都错 [名词解释]气调养护（气调贮藏） [单选]为明确骨肿瘤的诊断，下列最有价值的检查是（）A.X线检查B.MRIC.核素骨显像D.碱性磷酸酶测定E.组织病理检查 [问答题,简答题]请简述农村合作金融机构发生的广告费和业务宣传费，计税时如何扣除？ [单选,A1型题]β+粒子和物质作用后，不会出现的情况是（）A.产生能量相等的一对γ光子B.产生一对能量各为140keV的γ光子C.产生一对辐射方向相反的γ光子D.产生一对穿透能力比Tc强的γ光子E.产生一对γ光子，PET利用这对γ光子进行成像 [单选,A1型题]关于放射性核素显像，以下描述不正确的是（）。A.放射性药物能选择性地分布于特定的器官或病变组织B.放射性药物能均匀性地分布于特定的器官或病变组织C.放射性药物需引入患者体内D.体外描记放射性药物在体内分布图E.属于放射性核素示踪方法 [问答题,简答题]装置检修后，重新开工，发现新上的某台离心泵出口压力达不到工艺要求，且振动大，问哪些原因可引起以上现象？应怎样排除？ [多选]关于自吸离心泵的说法正确的是（）。A.具有自吸能力的离心泵B.主要用于流量较大、扬程较高的城市给水C.适用于启动频繁的场合D.叶轮形状对称，不需要设置轴向力平衡装置 [问答题,简答题]凝结水供哪些设备用水？ [单选,A2型题,A1/A2型题]下列可引起局部水肿的是（）。A.黏液性水肿B.丝虫病C.重度烧伤D.肾病综合征E.肝硬化 [单选]下列有关规章制定的立项与起草的说法哪项是正确的？（）A.有规章制定权的地方政府的下级政府认为需要制定地方政府规章的，有权向其报请立项B.规章拟确立的主要制度和解决的主要问题是年度规章制订工作计划必须包含的内容C.起草规章听取意见的，应当采取书面方式D.起草单位对 [填空题]乙炔装置AR476分析仪预处理系统应该（）天切换一次。 [单选,A2型题,A1/A2型题]McGill疼痛问卷（MPQ）属于（）A.目测类比测痛法B.数字疼痛评分法C.口述分级评分法D.人体表面积评分法E.多因素疼痛调查评分法 [单选,B1型题]肺透明膜病多见于（）A.剖宫产儿B.早产儿C.过期产儿D.巨大儿E.小于胎龄儿 [单选]以下（）项指的是边际效用A．张某吃了第二个面包，满足程度从10个效用单位增加到了15个单位，增加了5个效用单位B．张某吃了两个面包，共获得满足15个效用单位C．张某吃了四个面包后再不想吃了D．张某吃了两个面包，平均每个面包带给张某的满足程度为7.5个效用单位E．以上都 [问答题,简答题]我国GMP申请认证的开始时间是？ [单选]飞机在下滑终了时所容许获得的最大速压，称为（）。A.强度限制速压B.使用限制速压C.最大使用速压D.刚度限制速压 [单选]海图底质注记中，缩写“M.S.”表示（）。A．分层底质，上层为沙，下层为泥B．分层底质，上层为泥，下层为沙C．沙的成分多于泥的成分的混合底质D．泥的成分多于沙的成分的混合底质 [单选]银行信用基础上产生的短期信用工具是（）A.银行票据B.公司债券C.股票D.投资基金 [单选]肝局灶性结节增生(FNH)为良性病变，通常是中等或低回声，在使用造影剂后主要特征是：A.缓慢的血管分布和中央向周边扩散趋势，动脉、门静脉、延迟相均呈高回声区B.快速的血管分布和中央向周边扩散趋势，动脉、门静脉、延迟相均呈低回声区C.快速的血管分布和中央星形瘢痕，在 [多选]下列关于SC的叙述，哪一些是正确的()A．能抵抗蛋白酶对分泌型IgA的降解作用B．介导分泌型IgA的转运C．IgA缺陷者可合成SCD．由粘膜上皮细胞合成E．辅助分泌型IgA与特异性抗原结合 [填空题]有机化合物一般是指组成里含（）的化合物。 [单选]企业提供的会计信息应有助于财务会计报告使用者对企业过去、现在或者未来的情况作出评价或者预测，这体现了会计信息质量要求的（）。A．可靠性B．相关性C．可理解性D．可比性 [单选]男，2岁，接种过卡介苗，1岁半时5uPPD皮试为6mm×6mm，3天前5uPPD皮试为13mm×14mm。下列哪种情况可能性大（）A.接种卡介苗后反应B.曾经有过结核感染C.新近有结核感染D.假阳性反应E.非典型分支杆菌感染 [单选]花卉园艺分类中，科以下的基本等级依次是（）。A.属，科，种，品系，品种B.科，属，种，品系，品种C.纲，属，种，品系，品种D.界，科，种，品系，品种 [单选]相同厚度的同一材料分别承受硬射线和软照射，哪种情况下对射线的吸收较少？（）A、承受硬射线照射B、承受软射线照射C、两种情况下都一样D、以上都不对