水的电离_1-课件
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
返回
内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
水的电离-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(H+) ≡ C(OH-) C(H↑+) = c(H＋)水 + c(H＋)酸
平衡逆向移动
C(H↑+) C(OH-
K w 与只温度有关
)↓
Kw =C(H+)·C(OH-)保持不变
Kw =C(H+)·C(OH-) = [ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水
分析： H2O
H+ + OH-
一.水的电离
1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为：
H2O + H2O
H3O++OH－
水合氢离子
简写为：H2O
H＋+OH－
说明：(1)由水分子电离出的H+和OH—数目永远相等 即，同一溶液中，C(H+)水=C(OH—)水
(2)水分子与水分子之间相互碰撞作用而引起电离的发生
(3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离
B中c(H+) = KW / c(OH—) =2 10—8mol/L 呈碱性 C中c(H+) = 10—4mol/L
练3、25℃，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
酸性越强，c(H+) 越大，c(OH-)越小； 碱性越强，c(OH-)越大，c(H+) 越小。
酸性时，c(H+)溶液=1×10-3 mol/L 碱性时，c(H+)溶液=1×10-11 mol/L
2. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③
平衡逆向移动
C(H↑+) C(OH-
K w 与只温度有关
)↓
Kw =C(H+)·C(OH-)保持不变
Kw =C(H+)·C(OH-) = [ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水
分析： H2O
H+ + OH-
一.水的电离
1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为：
H2O + H2O
H3O++OH－
水合氢离子
简写为：H2O
H＋+OH－
说明：(1)由水分子电离出的H+和OH—数目永远相等 即，同一溶液中，C(H+)水=C(OH—)水
(2)水分子与水分子之间相互碰撞作用而引起电离的发生
(3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离
B中c(H+) = KW / c(OH—) =2 10—8mol/L 呈碱性 C中c(H+) = 10—4mol/L
练3、25℃，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
酸性越强，c(H+) 越大，c(OH-)越小； 碱性越强，c(OH-)越大，c(H+) 越小。
酸性时，c(H+)溶液=1×10-3 mol/L 碱性时，c(H+)溶液=1×10-11 mol/L
2. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③
3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 相同 ，即c(H ＋)·c(OH－) 相同 ，温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ，
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 酸碱性；实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系：_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离，Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学课件
Kw只与温度有关（与浓度无关），
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）
温度升高， Kw值增大
如： 25 ℃时， Kw =1.0× 10-14 ；
100 ℃时， Kw = 1.0×10-12
3. 外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑
⑵25 ℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =1.0×10-7 mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
c(H+) •c(OH-）
c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)=
Kw
Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25 ℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1.0×10-14
碱性溶中：
c(H+)
Kw
= c(OH-)
练习. 常温下 ①在0.01 mol/L HCl溶液中,
c (H+)= 0.01 mol/L ，c (OH-)=1.0×10-12 mol/L，
由水电离出的OH-浓度= 1.0×10-12 mol/L，由水电离出的
H+ 浓度= 1.0×10-12 mol/L 。,
不移动
不变
不变
不变
升高30 ℃
正向
增大
增大
增大
c(H+)
变化
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（ 25℃ 时， Kw=1.0 × 10-14 ）
10.30水的电离和溶液的酸碱性
3 L 2 L c c 102 mol / L ,解得c=0.05 5L
第18页 共 151 页
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
第19页 共 151 页
解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
第16页 共 151 页
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
第17页 共 151 页
解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
第22页 共 151 页
6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
第18页 共 151 页
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
第19页 共 151 页
解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
第16页 共 151 页
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
第17页 共 151 页
解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
第22页 共 151 页
6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
3.2.1水的电离 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
B ）
A. pH=11的溶液
B. c(OH-)=0.12mol/L
C.1L中溶有 4gNaOH 的溶液
D. c(H+)=1×10-10mol/L的溶液
对点训练
3.下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
Kw
1×10-12
（1）若25<t1<t2，则Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是_____。
2.水的离子积常数
(1)定义：
在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之
积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
(2)表达式： KW=c(H+)·c(OH-)
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，
KW=1.0×10-14
(3) 溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系，如下图所示25 ℃时：
pH
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
10-2 10-4
c(H+)/mol·L-1 100
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
碱溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
第1节第1课时-水的电离及电解质在水溶液中的存在形态--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课
“______”。如 ①NaCl 的电离方程式为 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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1．水的电离
(1)水的电离方程式
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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15
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27
电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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1．水的电离
(1)水的电离方程式
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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27
电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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2021届高三化学大一轮复习课件———专题8第26.1讲 水的电离与水的离子积常数(共21张PPT)
HA是弱酸，酸电离产生的H＋对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中， 酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，其对水的电离的抑制作用减 弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故a→b过程中水 的电离程度始终增大，D项正确。
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辨析易错易混∙正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
解析 水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离 程度增大，离子积增大。
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 2.4× 10－7 mol·L－1 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－6 mol·L－1， 该溶液中c(OH－)＝ 5.76×10－9 mol·L－1。
温度/℃
14
Kw
1×10－12
试回答下列问题： (1)若25＜t1＜t2，则Kw ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断的 理由是 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增 大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 。
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
其他：如加入Na
_正__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__大__
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
水的电离电解质在水溶液中的存在形态PPT教学课件
• 在离子方程式中，只有溶于水的强电解质 “拆”为离子符号表示，其他物质一律用 化学式表示。
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
() A．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ B．KHCO3===K＋＋HCO3－ C．Na2O===2Na＋＋O2－ D．BaSO4 Ba2＋＋SO42－
• 硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全 电离为Na＋、H＋和SO42－；KHCO3为弱酸的酸 式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO3－，HCO3 － 只能微弱的电离为H＋和CO32－，在溶液中主 要以 HCO3－ 形式存在，Na2O 溶于水与水反应 生成 NaOH，而不能电离生成 Na＋和O2－； BaSO4 为 离 子 化 合 物 属 于 强 电 解 质 ， 应 用 “===”表示。故答案为B。
• 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确
• 关于电解A质强弱B及非电解C质的组合D完全
强正电确解的质是(双N选aC)l( H2S)O4 CaCO3 HNO3
弱电解质
HF
BaSO4 HClO
CH3COO H
非电解质 Cl2
CS2
C2H5O H
SO2
• 思路点拨： 解答本题应抓住以下两点：
• (1)根据物质类别判断电解质、非电解质、强 电解质和弱电解质。
• (2)电解质、非电解质均属于化合物，单质和 混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
• 在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等 化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的 部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。 CaCO3 、 HNO3 都 是 强 电 解 质 ， HClO 、 CH3COOH 都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是 非电解质。
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水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水电离特点
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
讨论：
H+ + OH-
▪ 纯水的组成微粒有哪些？
▪ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
一、水的电离 1、水电离特点 [讨论]阅读教材P47---P48 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 11:19:10 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
说明水的电离程度如何？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其 中离子）
2、水的离子积常数——KW
(1)表达式：Kw=[H+][OH—] =10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
c(H+)和 c(H+)= c(H+)>
c(OH－)大小 c(OH－) c(OH－)
比较
中性 酸性
c(H+)< c(OH－)
碱性
思考:
已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中c(OH-)?
用Kw计算：c(OH－)＝
Kw c(H+)
牛刀小试:
1、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?
A、前者大 B、后者大
C、相等 D、不能确
(2)下列微粒中不定能破坏水的电
离平衡的是（ CD） .
A、H+
B、OH-
C、NO3-
D、Na+
(3) 某 温 度 下 纯 水 中 c(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 c(OH-) = _2_×__10_-_7 _m_o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _8_×__10_-_9_m_o_l_/L_。
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
原因：水的电离是吸热过程。
室温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14
升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12， 则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？
思考:含有H&酸中只含H+任何碱中只含OH-吗? 结论:
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也 就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
2、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?
3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?
【课堂练习】
(1) 纯 水 在 10℃ 和 50℃ 的 H+ 浓 度 ， 前者与后者的关系是（B ） .
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
例.水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子
只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14 B、55.6×107 C、107
D、55.6
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t℃ 0 10 20 25
KW1/410t℃
0.134 40
0.29 520
0.68 910
1.01 100
KW1/结410论- ：2.9温2度越5.高47，K3w越8.0大。55.0
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）
水的离子积不仅使用于纯水，也 适用于稀的电解质水溶液
c(H+)/mol·L-1
纯水
1.0×10-7
加少量 加 少 量 盐 酸 氢氧化钠
>1.0×10-7 <1.0×10-7
c(OH－) /mol·L-1 1.0×10-7 <1.0×10-7 >1.0×10-7
一、水的电离
1、水电离特点
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
讨论：
H+ + OH-
▪ 纯水的组成微粒有哪些？
▪ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
一、水的电离 1、水电离特点 [讨论]阅读教材P47---P48 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 11:19:10 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
说明水的电离程度如何？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其 中离子）
2、水的离子积常数——KW
(1)表达式：Kw=[H+][OH—] =10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
c(H+)和 c(H+)= c(H+)>
c(OH－)大小 c(OH－) c(OH－)
比较
中性 酸性
c(H+)< c(OH－)
碱性
思考:
已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中c(OH-)?
用Kw计算：c(OH－)＝
Kw c(H+)
牛刀小试:
1、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?
A、前者大 B、后者大
C、相等 D、不能确
(2)下列微粒中不定能破坏水的电
离平衡的是（ CD） .
A、H+
B、OH-
C、NO3-
D、Na+
(3) 某 温 度 下 纯 水 中 c(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 c(OH-) = _2_×__10_-_7 _m_o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _8_×__10_-_9_m_o_l_/L_。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
原因：水的电离是吸热过程。
室温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14
升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12， 则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？
思考:含有H&酸中只含H+任何碱中只含OH-吗? 结论:
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也 就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
2、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?
3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?
【课堂练习】
(1) 纯 水 在 10℃ 和 50℃ 的 H+ 浓 度 ， 前者与后者的关系是（B ） .
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我们，还在路上……
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例.水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子
只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14 B、55.6×107 C、107
D、55.6
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t℃ 0 10 20 25
KW1/410t℃
0.134 40
0.29 520
0.68 910
1.01 100
KW1/结410论- ：2.9温2度越5.高47，K3w越8.0大。55.0
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）
水的离子积不仅使用于纯水，也 适用于稀的电解质水溶液
c(H+)/mol·L-1
纯水
1.0×10-7
加少量 加 少 量 盐 酸 氢氧化钠
>1.0×10-7 <1.0×10-7
c(OH－) /mol·L-1 1.0×10-7 <1.0×10-7 >1.0×10-7