高一化学试卷

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高一化学考试试卷广东

高一化学考试试卷广东广东地区一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 碳 CB. 氮 NC. 氧 OD. 氟 F2. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的物质的量是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 根据题目3的化学方程式，若要生成4摩尔水，需要氢气的物质的量是：A. 2 molB. 4 molC. 6 molD. 8 mol6. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO7. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 原子半径B. 电子的转移C. 原子的核电荷数D. 原子的电子数8. 以下哪个物质是强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HNO29. 根据题目8，硫酸的酸性强于碳酸，这是因为硫酸的：A. 原子半径大B. 电离程度高C. 原子核电荷数大D. 电子数多10. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子序数为6的元素是________。

12. 1摩尔任何物质都含有约________个粒子。

13. 摩尔质量以________为单位时，在数值上都与该物质的相对分子质量相等。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.、、、H +、H 2是A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子2.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）3.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移4.合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是 A ．生铁 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．金属铝5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C ．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气6.不溶于水，且密度小于水的是（） A ．苯 B ．乙酸 C ．四氯化碳 D ．溴苯7.下列操作中不正确的是（）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 8.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是 A ．水溶液变为红色B ．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C ．钠浮在水面D ．有气体产生9.W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是A ．气态氢化物的热稳定性：X<WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Y 的氧化物中含有非极性共价键 10.下列实验不能作为判断依据的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱二、填空题11.（8分）阅读下列材料后，完成相应问题。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（）8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为A ．NaOHB ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。

塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质2.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ） A ．L B ．L C ．L D ．L4.下列各组物质性质的比较不正确的是 A ．熔点由高到低SiO 2＞CsCl ＞CBr 4＞CF 4B ．热稳定性：HF ＞H 2S ＞H 2OC ．离子半径：O 2-＞Na +＞Mg 2+D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积A ．②③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．①②③⑤⑦D ．②③④⑤6.某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K 2SO 4配成1L 营养液，关于该营养液的说法正确的是：A ．所需KCl 和NH 4Cl 的质量分别为：74.5g 和428gB ．所配营养液K +的物质的量浓度为8 mol/LC ．若用1000mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低D ．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 7.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤 8.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是 A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B ．单质还原能力最强的是铯 C ．单质熔点最低的是钠D ．原子半径逐渐减少9.某元素X ，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。

高一必修一化学试卷及答案

高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。

A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中,正确的是()。

A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a：b的值为()。

高一化学考试全套试卷

高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。

高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。

1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

高一化学试卷及答案

高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。

2. 碳酸钙的化学式为_____。

3. 水的离子积常数为_____。

三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。

2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。

四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。

五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。

2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。

答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。

2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。

五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。

2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。

高一化学必修一试题

高一化学必修一试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产和生活密切相关。

下列叙述错误的是( )A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO2N为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )3.设AA.0.1mol NH4+所含的电子数约为1.1N AB.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N ANC.标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2AND. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为A4.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中( )A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O 中一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B. 在Z导管出来的气体中无CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3△ 6. 下列说法正确的是（）A. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D. 分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.Fe( OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.C02通入CaCl 2溶液中生成CaCO 3沉淀C.加热氯化铵固体可制得氨气D.H 2、S02、C02三种气体都可以用浓硫酸干燥8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中： Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．使石蕊变红的溶液中： Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32-、Cl -、ClO -、K +9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2 ↑C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OD ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++C1-+C1O -10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋ 10C －＋ 2XO 4－ = 2X2＋＋ 5C 2 ＋8H 2O ； ②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。

(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。

5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．5。

高一化学必修一试题(附答案)

高一化学必修一试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

高一年级化学必修一试卷及答案

【导语】⼈⽣要敢于理解挑战，经受得起挑战的⼈才能够领悟⼈⽣⾮凡的真谛，才能够实现⾃我⽆限的超越，才能够创造魅⼒永恒的价值。

以下是⾼⼀频道为你整理的《⾼⼀年级化学必修⼀试卷及答案》，希望你不负时光，努⼒向前，加油！【⼀】第Ⅰ卷⼀、选择题 1.下列说法不正确的是()。

A.太阳能电池可⽤硅材料制作，其应⽤有利于环保、节能 B.SiO2可⽤于制造光导纤维 C.Na2SiO3⽔溶液俗称⽔玻璃，可⽤作⽊材防⽕剂及黏胶剂 D.建设三峡⼤坝使⽤了⼤量⽔泥，⽔泥是有机材料 2.简单原⼦的原⼦结构可⽤下图来形象表⽰：其中·表⽰质⼦或电⼦，°表⽰中⼦，则下列有关的叙述中，正确的是()。

A.①②③为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒⼦ D.①②③具有相同的质量数 3.关于原⼦结构的叙述正确的是()。

A.所有的原⼦核都是由质⼦和中⼦组成的 B.原⼦的最外层电⼦数不超过8个 C.稀有⽓体原⼦的最外层电⼦数均为8 D.原⼦的次外层电⼦数都是2 4.下列化合物中，既有离⼦键，⼜有共价键的是()。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3 5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的⼀组是()。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb 6.下列元素中，原⼦半径的是()。

A.LiB.NaC.FD.Cl 8.下列递变规律正确的是()。

A.O、S、Na、K的原⼦半径依次增⼤ B.Na、Mg、Al、Si的⾦属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,⼜能够与NaOH溶液反应的是()。

A.元素X：它的原⼦中M层⽐L层少2个电⼦ B.元素Y：它的⼆价阳离⼦核外电⼦总数与氩原⼦相同 C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 D.元素W：它的焰⾊反应颜⾊呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒 12.A、B、C都是⾦属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

高一化学试题及答案试卷

高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子数目4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与氧气反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解8. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 金刚石9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氯C. 铁D. 钙10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化学用语的名称：- NaOH：________- H2O：________- CO2：_______2. 写出下列元素的符号：- 氧：________- 铁：________- 铜：_______3. 写出下列化合物的化学式：- 硫酸：________- 氢氧化钠：________- 氯化钾：_______4. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- HCl：________- CaCO3：_______5. 根据化学反应的类型，写出下列反应的类型： - 2H2 + O2 → 2H2O：________- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu：________- 2H2O → 2H2 + O2：________- NaOH + HCl → NaCl + H2O：_______三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述金属活动性顺序表的用途。

高一年级化学测试题及答案

【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀）⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。

） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。

共10⼩题，每⼩题4分，计40分。

） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。

高一开学考试的试卷化学

高一开学考试的试卷化学高一开学考试化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的原子序数是指：A. 元素的原子核内质子的数量B. 元素的原子核外电子的数量C. 元素的相对原子质量D. 元素的原子核外电子层数2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 铁（Fe）4. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡受浓度、压强和温度的影响C. 化学平衡不受外界条件的影响D. 化学平衡只受压强的影响...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，每一横行称为一个______，每一纵列称为一个______。

7. 根据电子排布规律，第一电子层最多可容纳______个电子，第二电子层最多可容纳______个电子。

8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。

9. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水分子的过程。

10. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，化学平衡将向______方向移动。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。

12. 请解释什么是勒沙特列原理，并举例说明其在实际化学过程中的应用。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的平衡常数Kc=10^3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，生成物B的初始浓度为0 mol/L，求达到平衡时B的浓度。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B ．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C ．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D ．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 2.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A ．稀硫酸B ．酒精C ．饱和硫酸钠溶液D ．磷酸钠溶液 3.学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是 A ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B ．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4.三个容器中分别盛有H 2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A ．三种气体质量相等B ．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C ．三种气体压强比为16∶2∶1D ．三种气体体积比为1∶8∶16 5.下列物质一定属于同系物的是（）A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③6.下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中7.下列有关能量转换的说法错误的是( )A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．煤燃烧是化学能转化为热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程8.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。

高一化学试题及答案试卷

高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。

12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。

13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。

14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。

15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。

17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。