高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）

总分共64分测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值

A、PH<3

B、PH>3

C、PH=3

D、无法确定

2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定

3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A、125mL

B、200mL

C、250mL

D、560mL

4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，

可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是

A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3

5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电

时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-

C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子

D．放电时，H+向负极移动

6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是

A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2

7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为

A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%

8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A

B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A

C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A

D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题

意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O

溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是

A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b

10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、0.012kg13C中碳原子数为N A

B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为

0.1N A

C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g

D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转

移电子为0.1N A

11、下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，

用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：

A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO 2），

反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为

A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B ．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D ．立即用排水法收集

14、用铂电极电解CuCl 2溶液时，当电流为IA ，通电时间为t min 时，阴极增加的质量为

mg ，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL 。又知1个电子的电荷量为QC ，铜的摩尔质量为M g/mol ，则计算阿伏加德罗常数N A 的算式为

A 、It/QV

B 、32It/mQ

C 、672It/QV

D 、30MIt/mQ

15、等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中

加入适量CH 3COONa 。下列各图中表示其产生氢气总体积（V ）与时间（t ）的关系，其中可能正确的是

16、在体积都为1L ，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客

观事实的是

参考答案

1、C 讲解：对醋酸来说：CH 3COOH CH 3COO - +H +

化学平衡常数K=[ CH 3COO -][ H +]/[CH 3COOH]

加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH 3COO -]和[CH 3COOH]的浓度减少一倍，而K 是定值不变，则K=[ CH 3COO -][ H +]/[CH 3COOH]中[ H +]不变，混合后溶液的PH=3

2、C 讲解：在同温下在水中加入[ H +]或[ OH -]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水

的电离，水的电离程度相等。

3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，

则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 参考答案 1、 C 2、 C 3、 C 4、 D 5、 B 6、 C 7、 D 8、A 9、BC 10、AD 11、C 12、C 13、D 14、CD 15、AD 16、C