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溶液中的离子反应PPT课件
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专题八 溶液中的离子反应
《 走 向 高 考 》 高 考 总 复 习 化 学 江 苏 教 育 版
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专题八 溶液中的离子反应
《
走
向
1.电解质、非电解质
高 考 》
(1)电解质：凡是在水溶液或 熔融 状态下能够导电
高 考
总
的化合物，叫做电解质。如：酸、碱、盐、活泼金属的氧
(3)将电离平衡理论用于解释某些化学问题；反应
《
(4)同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如c(H
走 向
＋)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH
高 考 》
的变化等等。
高 考
总
2．溶液酸碱性的考查点主要是：
复 习
·(
(1)水的离子积常数；
化 学
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专题八 溶液中的离子反应
《
走
向
高
考
》
从考查方式上看，题型以选择题为主，也以填空、
高 考
总
简答形式出现在综合题中。盐类水解的试题多与弱电解质
复 习
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的溶解平衡结合考查。
化 学
江 苏 教 育 版
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专题八 溶液中的离子反应
《 走 向 高 考 》 高 考 总 复 习 化 学 江 苏 教 育 版
江
(2)c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性关系；
苏 教
育
(3)pH试纸使用；
)
版
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高三化学最新-溶液中的离子反应课件3 精品
• 三、酸碱中和滴定
• 1．实验原理 中和
• • 利用 2酸式 ．实验用品 反应，用已知浓度的酸(或碱)
碱式
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 •
•
锥形瓶
(1)仪器
滴定管(如图A)、
滴定管(如
图B)、滴定管夹、铁架台、
。
•
•
• • • •
•
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸 馏水 3．中和滴定操作：(以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例) (1)准备 是否漏水 标准液 ①滴定管 气泡 a．检验滴定管 ； “0”刻度上方2～3 cm处 b．用蒸馏水洗涤滴定管后再用 “0”或“0”以下某一刻度处 润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处 蒸馏水 待测液 的 ； c．用漏斗注入标准液
3．中和滴定实验的误差分析方法 c标准· V标准 依据原理 c(标准)· V(标准)＝c(待测)· V(待测)， 所以 c(待测)＝ ， V待测 其中 c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起 V(标准) 的变化，即可分析出实验的误差。
• 一种技巧 • pH计算的技巧 • 在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓 住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶 液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性先求溶液 中的c(OH－)，再利用KW求出溶液中的c(H ＋)，然后计算pH。 • 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸 碱中和求过量，无限稀释7为限。
•
(1)某溶液的pH＝7，该溶 液是否一定为中性溶液？ • (2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，该 溶液是否一定呈酸性？ • 提示 (1)因温度不确定，故pH＝7的溶 液不一定显中性，若温度超过25 ℃时，溶 液呈碱性，若温度低于25 ℃时，溶液呈酸 性。 • (2)任意温度下，只要c(H＋)＞c(OH－)， 溶液一定呈酸性。
《溶液中的离子反应》课件3
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
专题3溶液中的离子反应ppt全屏定稿
实验2
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量 镁粉反应。
醋酸和盐酸性质的比较
醋酸 大 盐酸 小
对实验现象的 解释 盐酸中氢离子 的浓度大
盐酸中氢离子 的浓度大
溶液的PH 与镁条的 反应
慢
快
一、强电解质和弱电解质的比较
强电解质
概念 在水溶液中全部 电离的电解质 强酸、强碱和 绝大多数盐
升高温度
正向
减小
分析影响氨水电离平衡的因素。
改变条件 平衡移 n（OH-） c（OH-） c（NH4+） 电离平衡常 动方向 数
加热
加少量NH4CL 加水稀释 加少量HCl 加少量NaOH
正向 增大 增大 逆向 减小 减小 正向 增大 减小
增大
增大 不变
增大 减小 增大
减小
不变 不变
不变
正向 减小 减小
专题3溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
知识回顾
混合物
物质
纯净 物
单质 电解质 化合物 非电解质
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
练一练: 下列物质中
①NaCl溶液
④ Cu ⑦ CO2 ⑬碳酸钙 ⑩液态氯化氢
② NaOH
⑤ CH3COOH ⑧ 乙醇 ⑪氨气 ⑭蔗糖
二、弱电解质的电离平衡
（一）弱电解质电离平衡状态 以醋酸在水溶液中的电离探究弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+
定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度 保持不变，这个状态就是电离平衡状态。
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溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。
2.电离方程式的书写
1）强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；
2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之；
3）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：
H2CO3 ： H2CO3
H＋＋HCO3－、
H+ + CO32-
3.弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率
和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态。
弱电 解质
电离过程 (可逆） 电离程度
电离平衡 定义 特征：等、动、定、变
电离度、电离平衡常数
（部分）
2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使
溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施
是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度
(C)加少量冰醋酸 (D)加水
BD
外界条 件对电 离平衡 影响
实例
加入物质
或措施
H2O HCl NaOH CH3COONH4 加热
NH3·H2O
C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反 应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多， 则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大 于7,则可证明醋酸是弱电解质
4.水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀
2
二、专题知识的重点、难点
1.强电解质和弱电解质
1）电解质与非电解质
在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2）强电解质与弱电解质
在水溶液中能否完全电离的电解质。 与溶解度和导电能力无关。
3）常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱和水
下列说法正确的是：（ C ） A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导 电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于 0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能 力很强。
HCO3－
H＋＋CO32－；
4）多元弱碱常常一步写到底，如
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
5）酸式盐的电离
练习：书写 前面所列的 弱电解质的 电离方程式
⑴强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。
如：NaHCO3- = Na++HCO3- ， HCO3-
C(H＋) 和C(OH－) 可以互求。
07年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是( B )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变。
2）溶液的PH值：
表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓 度表示溶液的酸碱性。 PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性 越强。 PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最 强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增 加一个单位C(H+)减小10倍。
《专题三-溶液中的离子反应》 期末复习PPT课件
一、专题三 主要内容
第一单元
强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
第二单元
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
第三单元
盐类的水第四单元
沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用
已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）
电离度=
α
弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）
×100%
弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。
溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积
电离平衡常数=
K
未电离的弱电解质浓度
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 越强。
醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,
溶液。25℃时，Kw =1×10-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总
的离子浓度. 常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，
且Kw =1×10-14 。 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离
出的C(H+)＝C(OH－) 根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值，
NH4+ +OH-
平衡移动 电离 方向 程度
c(OH-)
c(NH4 + )
导电能 力
① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。 ② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减 弱这种改变的方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
水电离平衡移动的影响因素 温度升高促进水的电离 酸或碱抑制水的电离
盐类水解均能促进水的电离
5.溶液的酸碱性
1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离 子浓度的相对大小。 常温下（25℃） 酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L 碱性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L
某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究
活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是：( C )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶 液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分 别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可 证明醋酸是弱电解质
2.电离方程式的书写
1）强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；
2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之；
3）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：
H2CO3 ： H2CO3
H＋＋HCO3－、
H+ + CO32-
3.弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率
和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态。
弱电 解质
电离过程 (可逆） 电离程度
电离平衡 定义 特征：等、动、定、变
电离度、电离平衡常数
（部分）
2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使
溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施
是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度
(C)加少量冰醋酸 (D)加水
BD
外界条 件对电 离平衡 影响
实例
加入物质
或措施
H2O HCl NaOH CH3COONH4 加热
NH3·H2O
C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反 应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多， 则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大 于7,则可证明醋酸是弱电解质
4.水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀
2
二、专题知识的重点、难点
1.强电解质和弱电解质
1）电解质与非电解质
在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2）强电解质与弱电解质
在水溶液中能否完全电离的电解质。 与溶解度和导电能力无关。
3）常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱和水
下列说法正确的是：（ C ） A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导 电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于 0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能 力很强。
HCO3－
H＋＋CO32－；
4）多元弱碱常常一步写到底，如
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
5）酸式盐的电离
练习：书写 前面所列的 弱电解质的 电离方程式
⑴强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。
如：NaHCO3- = Na++HCO3- ， HCO3-
C(H＋) 和C(OH－) 可以互求。
07年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是( B )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变。
2）溶液的PH值：
表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓 度表示溶液的酸碱性。 PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性 越强。 PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最 强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增 加一个单位C(H+)减小10倍。
《专题三-溶液中的离子反应》 期末复习PPT课件
一、专题三 主要内容
第一单元
强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
第二单元
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
第三单元
盐类的水第四单元
沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用
已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）
电离度=
α
弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）
×100%
弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。
溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积
电离平衡常数=
K
未电离的弱电解质浓度
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 越强。
醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,
溶液。25℃时，Kw =1×10-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总
的离子浓度. 常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，
且Kw =1×10-14 。 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离
出的C(H+)＝C(OH－) 根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值，
NH4+ +OH-
平衡移动 电离 方向 程度
c(OH-)
c(NH4 + )
导电能 力
① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。 ② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减 弱这种改变的方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
水电离平衡移动的影响因素 温度升高促进水的电离 酸或碱抑制水的电离
盐类水解均能促进水的电离
5.溶液的酸碱性
1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离 子浓度的相对大小。 常温下（25℃） 酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L 碱性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L
某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究
活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是：( C )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶 液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分 别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可 证明醋酸是弱电解质