新课改专用：2020高考化学主观题热点预测

主观题热点押题练

1．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1∶1∶4。将23.8 g X与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6 g白色沉淀。

请推测并回答：

(1)单质A有很强的氧化性，可用于净化空气、饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为_________________________________________。

(2)X的化学式为__________。

(3)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

(4)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2＋对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。

写出X与铜反应的化学方程式：_____________________________________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_____________________________ ____________________________________________________________________。

解析：无机盐X仅由三种短周期元素组成，将其与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A，且单质A有很强的氧化性，可用于净化空气、饮用水消毒等，则A为臭氧；还生成某强酸的酸式盐溶液B，且B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素；在溶液B中加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，则B中有硫酸根，故B为NaHSO4。由此可以确定无机盐X中有Na、S、O三种元素，且三种元素的原子个数比为1∶1∶4，可设Na与S的原子个数均为a，故O的个数为4a，由X的相对分子质量为238可知，23a＋32a＋64a＝238，解得a＝2，无机盐X的化学式为Na2S2O8。

答案：(1)

(2)Na2S2O8

(3)2NaHSO 4=====电解Na 2S 2O 8＋H 2↑

(4)Na 2S 2O 8＋Cu===Na 2SO 4＋CuSO 4 该同学的验证方法不合理，因为加入

CuSO 4溶液，反应速率快也可能是SO 2－4起催化作用

2．为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

已知：气体A 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g·L －1；固体B 是光导纤维的主要成分。请回答：

(1)气体A 分子的电子式：________________，白色沉淀D 的化学式________。

(2)固体X 与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________ ____________________________________________________________________。

(3)已知NH 3与气体A 在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol －1)和H 2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

解析：已知气体A 在标准状况下的密度为1.429 g·

L －1，则其摩尔质量为1.429 g·L －1×22.4 L·mol －1＝32 g·mol －1，固体B 是光导纤维的主要成分即SiO 2，

6.0 g SiO 2的物质的量为0.1 mol ，则

7.6 g X 中含Si 的质量为2.8 g ，即0.1 mol ；在短周期金属元素中，与过量NaOH 反应生成的白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2 mol ，由于7.6 g X 中含Mg 的质量为4.8 g ，即0.2 mol ，由此推知X 为Mg 2Si ，则

与硫酸反应生成的A 气体为SiH 4，其摩尔质量恰好为32 g·

mol －1。(1)SiH 4的电子式为；白色沉淀D 的化学式为Mg(OH)2。

(2)固体X 与稀硫酸反应的离子方程式是Mg 2Si ＋4H ＋===2Mg 2＋＋SiH 4↑。(3)NH 3与SiH 4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H 2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si 和N 两种元素，根据

二者的化合价可知，其化学式为Si 3N 4，摩尔质量为140 g·

mol －1，所以反应的化学方程式为3SiH 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12H 2。

答案：(1) Mg(OH)2

(2)Mg 2Si ＋4H ＋===2Mg 2＋＋SiH 4↑

(3)3SiH 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12H 2

3．氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

(1)氯胺(NH 2Cl)是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH 3(g)＋Cl 2(g)===NH 2Cl(g)＋HCl(g) ΔH ＝＋12 kJ·mol －1来制取。

)，则a ＝________。

(2)2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)的反应历程分两步： Ⅰ.2NO(g)N 2O 2(g)(快)

v a 正＝k a 正c 2(NO)，v a 逆＝k a 逆c (N 2O 2)，ΔH 1<0

Ⅱ.N 2O 2(g)＋O 2(g)2NO 2(g)(慢)

v b 正＝k b 正c (N 2O 2)·c (O 2)，v b 逆＝k b 逆c 2(NO 2)，ΔH 2<0

①一定温度下，反应2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)达到平衡状态，其平衡常数K ＝________(用k a 正、k a 逆、k b 正、k b 逆表示)。

②100 kPa 时，密闭容器中发生反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)，NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。图中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO 的转化率，则________点对应的压强最大，原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。