高中化学之最难化学方程式知识点

高中化学之最难化学方程式知识点

一、非氧化还原反应

1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca（OH）2

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式（或离子方程式）表示。

[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O

3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S 和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca（H2PO4）2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。[解析] NaOH与Ca（H2PO4）2 3:1反应。Na+实际不参加反应。3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3（PO4）2（1/3份），还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，

3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3 Ca3（PO4）2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－

两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3（PO4）2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O

5．BiCl3水解生成BiOCl。

（1）写出水解的化学方程式。（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”（如AlCl3）：BiCl3＋3H2O＝Bi（OH）3＋3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi（OH）2Cl＋2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。（如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi（ClO）3。）

6．Na2S2O3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2（SO4）3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al（OH）3＋3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al（OH）3↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二（成为－NH2和－H）

COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO（NH2）2＋2NH4Cl 8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3－）形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

（1）溶于硫酸

（2）溶于氢氧化钠溶液

（3）溶于盐酸

[答] （1）或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；（2）或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；（3）V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O

二、氧化还原半反应

9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O

10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。（式中E为所转移的电子）据此，请将反应式3NO2＋H2O ＝2H+＋2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：

氧化反应：

还原反应：

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－

为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2 －e-→NO3－＋2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 －e-＋H2O →NO3－＋2H+

得电子后的还原产物是NO，NO2＋2e-→NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2＋2e-＋2H+→NO ＋H2O

11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－（碱性条件下），升7价，每个C2H6分子失14个电子。

C2H6－14e-→2CO32－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。

C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O

12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn（OH）2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材是。[答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O ＝Ag＋2OH-

13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊