高中化学之最难化学方程式知识点
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。
下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。
一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结
为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，小编为大家整理了高中必背 的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！ 高中必背化学方程式大全 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、（2、8）： N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为 10 的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为 18 的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2 型的化合物（化合价一般为＋2、－1 或＋4、－2）： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX 2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
高中化学方程式必考重点知识点(大全)
高中化学方程式必考重点知识点（大全）高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
高中化学易错必背方程式【最全总结】
高中化学易错必背方程式【最全总结】
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学易错必背方程式【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+2、用氨水吸收少量SO2：
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-3、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-4、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+5、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O2、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+3、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-4、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+5、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑2、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+3、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑4、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑5、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
高中化学易错必背方程式【最全总结】 1、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：。
高中难写化学方程式归纳
一．非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。
(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
高中难配平的复杂化学方程式
17)propane+oxygen
c3h8+5o2=3co2+4h2o
18)sulfur+ozone=sulfurdioxide
3s+2o3=3so2
19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o
20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o
21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)
3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o
22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hn
o3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o
14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3
+60co2+188h2
15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co
16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学易错必背方程式总结【最详细】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O2、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O3、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+4、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-5、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-2、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-3、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH4、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-5、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O2、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+4、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O5、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3。
高中化学最易出错知识点离子方程式汇总
高中化学最易出错知识点离子方程式汇总高中化学最易出错知识点离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册 第一章 卤素第一节 氯气 1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 22222222++==+）（）（7、HClO HCl O H Cl +==+22 8、523PCl Cl PCl ==+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓==++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++==+ 11、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 12、↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl13、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522162+↑++==+（浓） 第二节 氯化氢 14、↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓==+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓==+ 20、↑++==+22232CO O H CaCl CaCO HCl 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H NO CO HNO C 2223244+↑+↑==+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、42433241565241511SO H PO H P Cu O H CuSO P ++==++ 25、O H KCl Cl HCl KClO 223336+↑==+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 2423423424243722319316+++==++）（）（ 28、↑+↑+==++2223332CO N S K S C KNO第四节 卤族元素29、HF F H 222==+ 30、HBr Br H 222==+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度 41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ CO O C 5.39322-=∆−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ O H O H 6.48322222-=∆→+（气）（气）（气） 44、kJ O H O H 6.57122222-=∆→+（液）（气）（气） 45、kJ H CO O H C 3.13122-=∆+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸 第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+ 66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+ 71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐 80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+ 92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属 第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+ 105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第六章 氮和磷 第二节 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电 129、22NO 2O NO 2→+130、4222O N NO ⇔ 131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂 137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+ 141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（第四节 硝酸 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓）147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++第六节 磷 磷酸 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+化学 第二册 第一章 硅 第二节 硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温 161、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+ 164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++165、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气 166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述 167、↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温168、↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃 174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温 183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgSiO SiO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃 208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 第二节 炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++第四章 烃 第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃 236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高中化学必背易错方程式【最全总结】
高中化学必背易错方程式【最全总结】高中化学必背易错方程式【最全总结】学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面整理了高中化学必背易错方程式【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学必背易错方程式【最全总结】1、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+2、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑3、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑4、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑5、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2高中化学必背易错方程式【最全总结】1、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O高中化学必背易错方程式【最全总结】1、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+2、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-5、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-高中化学必背易错方程式【最全总结】1、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-3、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-4、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-5、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 高中化学必背易错方程式【最全总结】1、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-2、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO4、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+5、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O高中化学必背易错方程式【最全总结】1、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-2、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O3、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O4、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。
高中化学最难知识点总结
高中化学最难知识点总结一、化学键与分子结构1. 离子键与共价键离子键是由电荷相反的离子通过静电吸引力形成的，而共价键则是由两个或多个原子共享电子对形成的。
理解离子键和共价键的形成机制、极性和影响因素是高中化学的重要内容。
2. 电子排布与轨道杂化电子在原子中的排布遵循特定的规律，如Aufbau原理、Hund规则和Pauli排斥原理。
轨道杂化是原子成键时轨道形状的改变，它影响分子的形状和键角。
3. 分子几何与VSEPR理论VSEPR（价层电子对互斥理论）是预测分子几何形状的重要工具。
通过理解电子对的互斥作用，可以推断出分子的空间构型。
二、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂以及反应物之间的相互作用。
掌握速率定律和速率常数的概念对于理解反应机理至关重要。
2. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等的状态。
理解平衡常数Kc和Kp的计算及其影响因素是高中化学的难点之一。
3. 酸碱理论酸碱反应是化学中最基本的反应类型之一。
了解Arrhenius、Bronsted-Lowry和Lewis酸碱理论，以及pH和pOH的概念对于掌握酸碱化学至关重要。
三、有机化学1. 有机化合物的命名有机化合物的系统命名遵循IUPAC规则，掌握基本的命名原则和常见官能团的命名是学习有机化学的基础。
2. 立体化学立体化学研究分子的空间排列，包括构象、手性和光学异构现象。
理解这些概念对于预测和解释有机反应的结果非常重要。
3. 有机合成有机合成是有机化学的核心，涉及合成路径的设计、反应条件的选择和产物的分离纯化。
掌握基本的合成策略和反应类型对于解决复杂的有机合成问题至关重要。
四、溶液与化学分析1. 溶液的性质溶液的性质包括沸点升高、凝固点降低、蒸气压降低和渗透压等。
理解这些性质的原理和计算方法对于分析化学问题非常重要。
2. 化学分析方法化学分析包括定性分析和定量分析，常用的方法有滴定分析、光谱分析和色谱分析等。
高中难写的化学方程式汇总
一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）= 2NaCl + H2O + CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O 离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成+ 2价）6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2 + Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固)9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2OHCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓+ 2HCl ＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2 ＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO2HCl + O2↑16．实验室制氯气：⑴4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2NaOH18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑+ 3 H2O 21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O226．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF27．碘与氢气反应：I2 + H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + SCu2S2．硫与铁共热：Fe + SFeS3．硫与氢气反应：H2 + SH2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4 ＋3H2O 7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2 = S↓+ 2HX11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2 + 2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2(过量) + NaOH = NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；②(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2 与Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 23．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀）+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑+ H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX 26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；②2SO2 + O2=2SO3 ；③SO3 + H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O2=2O3 ；2O3=3O2 33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓+ 2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2 ↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2CaSO3；②2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2 + 3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2 + O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2 = 2NO2 ；③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4．工业制硝酸：①4NH3 + 5O24NO + 6H2O；②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑+ HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑+ H2O24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2SiO23．工业制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2SiCl4 ；②SiCl4 + 2H2Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O 14．工业制氢气：①C + H2OCO + H2 ，②CO + H2OCO2 + H215．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2OCO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓+ H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋3HCl = AlCl3 ＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋NaOH = NaAlO2 ＋2H2O12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O 13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl20．实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3（NH4）2SO4 21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + SFeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H228．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) + 6 KCl 38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl 39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl 40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl241．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO242．氧化铜与碳：CuO + CCu + CO↑；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72- + H2OCrO42- + 2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2→CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2 →+ HBr4．苯的硝化：+HNO3→+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3 →+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH→CH3CH2OH + NaBr 7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH→C2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr→CH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2→↓+3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 + H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O→CH3COOH + CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 ＋2NaOH→CH3COONa ＋C6H5ONa ＋H2O 14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+ 3NaOH→3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O 16．两分子乳酸自身成环反应：2 →+ 2H2O17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO —CH2CH2CH2CH2COOH + H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2→CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBrCH3CH2Br4．乙烯与水加成(工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2O→CH3CH2OH5．苯与氢气加成：6．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH + HCl→CH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2→CHBr2 —CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH —CH = CH2→＋2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br210．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH —CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2→CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOHCH2 = CH2↑+ NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOH→CHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OH→CH2 = CH2↑+ H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O2→2CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O2→2CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag↓+ 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O 7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓+3H2O 8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2→CO2↑+ 2Cu2O↓+ 5H2O㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶：n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH + (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO →+ (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH + (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖) →2C2H5OH ＋2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋NaHCO3CH3COONa ＋CO2↑＋H2O 4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋H2O ＋C6H5ONa→NaHCO3 ＋C6H5OH 5．丙氨酸与盐酸：＋HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+ H2O7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋2 Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑。
高三高考复习知识点 高中化学方程式
高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2(F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu 4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N 2O 5+H 2O===2HNO 3N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4(P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO Cl 2O 7+H 2O==2HClO 4Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓+H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素)CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+CO 32–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+HCO 3–CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe 3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同)HCl==H ++Cl-HBr==H ++Br-HI==H ++I-H 3PO 4H ++H 2PO -4H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HFH ++F -H 2SO 3H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23CH 3COOHH ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCNH ++CN -HClO H ++ClO-H 2O H ++OH-2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH-Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH-Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-2CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)3CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-ClCl MgCl2Mg2++2-Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4-OH–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10-CO+7H2O(氧化反应)OH–8e-==-23Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中化学难写的化学方程式集合
高中化学难写的化学方程式集合一．非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析]虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH- ＋Ca2+ ＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。
(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学方程式是学习化学必须掌握的知识点之一，因此对方程式的掌握程度直接影响着学生成绩的优劣。
为了帮助大家更好地掌握方程式，本文将从方程式的基本概念及分类、方程式的平衡、化学反应类型、化学反应的速率等多个方面进行系统的阐述和归纳总结。
一、方程式的基本概念及分类方程式是化学反应过程中，在反应物和生成物之间表示化学反应的式子。
一般情况下，化学方程式由反应物（reactant）、生成物（product）、反应条件（reaction condition）三部分组成。
其中反应物在反应中转化成为生成物，反应条件则是影响反应进程的因素。
化学方程式按反应条件的不同可以分为两类：1. 常温下反应（常温反应）这种反应一般发生在常温下，约为20-25℃，也称为室温反应。
常温反应是最基本的化学反应，如2H2（氢气）+O2（氧气）→2H2O（水）。
2. 高温下反应（高温反应）这种反应是在高温下发生的，一般为200℃以上，高温下反应的原理是加热控制分子碰撞的能量大于反应所需的活化能，从而使反应发生。
例如，BaCl2（氯化钡）+Na2SO4（硫酸钠）→BaSO4（硫酸钡）↓+2NaCl（氯化钠）↓。
二、方程式的平衡在实际的化学反应中，不同反应物之间的组合、分解的速率和程度都不同，这就会影响到化学反应的平衡。
在反应物的摩尔浓度与生成物的摩尔浓度的比例不会发生改变时，我们称该反应为化学平衡反应。
在化学平衡反应过程中，所有反应物的摩尔浓度都会不断变化，并且达到某个平衡点处，达到化学平衡。
当化学反应达到平衡后，它仍会持续进行，但不再有净反应。
在化学平衡反应中，反应物和生成物的比例不再发生改变，但在该反应达到平衡后反应物和生成物之间的摩尔浓度是不等的。
例如，N2+3H2↔2NH3。
三、化学反应类型化学反应类型一般可以分为以下几类：1. 合成反应：两种单质相互结合，生成一种化合物的反应，比如2Na+Cl2→2NaCl。
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结高中化学化学反应与化学方程式知识点总结本文将总结高中化学中涉及的化学反应和化学方程式的知识点。
1. 化学反应类型1.1 分解反应- 定义：一种化合物分解成两种或更多种简单的物质。
- 示例：AB → A + B1.2 合成反应- 定义：两种或更多种物质反应生成一种化合物。
- 示例：A + B → AB1.3 置换反应- 定义：一种离子与另一种离子交换位置。
- 示例：AB + CD → AD + CB1.4 双替反应- 定义：两种离子交换位置形成两种新的离子。
- 示例：AB + CD → AD + CB2. 化学方程式2.1 反应物和生成物- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：反应物转化后产生的物质。
2.2 平衡方程式- 定义：化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的方程式。
- 示例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2.3 离子方程式- 定义：反应中离子的形式表达的方程式。
- 示例：2AgNO₃(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)2.4 氧化还原反应的方程式- 定义：涉及电子转移的化学反应方程式。
- 示例：2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)3. 注意事项在总结化学反应和化学方程式时，请遵循以下注意事项：- 确保反应类型、反应物和生成物的正确性；- 在写方程式时使用正确的化学符号和配比；- 检查方程式的平衡性和离子方程式的准确性。
以上是高中化学化学反应与化学方程式的知识点总结。
希望对你有所帮助！。
高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气 1、NaCl2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClClCu −−→−+点燃3、32FeCl2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl2ClH22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PClClPCl →+7、HClOHCl O H Cl22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaClNaClOClNaOH222++→+11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2OHCl 2HClO2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HClSONaNaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNOAgCl AgNOHCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNOAgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCOHCl 2第三节 氧化还原反应 21、O H Cu HCuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NONH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SOH 15POH 6P Cu5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+（浓）26、O H 3NONH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO3NS K S C 3KNO2第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H22→+32、22BrNaCl2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2BrKI 2+→+35、33NaNOAgBrAgNO NaBr +↓→+36、33KNOAgI AgNOKI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22COO C →+39、↑+→+22HMgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积 40、22HZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度 41、O H 2SONaSOH NaOH224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H HS 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SOOS −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S BrS H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S NaNaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl2S FeCl2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SOH O H SO⇔+66、3O V 22SO2OSO 252∆−−→←+67、4223SOH O H SO→+68、↑++→+22424232SOO H SONaSOH SONa69、O H SONaNaOH2SO 2322+→+70、32CaSOCaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSOSO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SOH HBr 2O H 2BrSO +→++76、42424422SOH 2SOK MnSOKMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO2OSO252∆−−→←+79、4232SOH SOO H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SOPO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SOCuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl2BaCOCONaBaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223COO H BaClHCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO）（90、↑++→+2223232COO H S NaSOH CO Na91、42232SO H 2OSOH 2→+ 92、42232SONa2OSO Na 2→+93、423CaSO2OCaSO2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SONaSOBr SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22HNaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242HSONaOH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物 104、NaOH2O H O Na 22→+105、↑+→+2222ONaOH 4O H 2O Na 2106、3222CONaCOO Na →+107、232222O CONa2CO2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CONaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CONaClHClNaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CONaNaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CONaNaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CONaCaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOHCaCOOH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl2CaCOCaClCONa 3232+↓→+118、O H 2CO2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CONaCaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SONaClHCl NaHSO223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2XM 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22HMOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中最复杂的化学方程式
高中最复杂的化学方程式说到复杂，大家肯定要提到燃烧反应。
比如说，乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，方程式写出来就是：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
看上去简单，但当你在课堂上面对这个方程式的时候，脑袋里简直是一锅乱炖！这就是个分子间的舞蹈，想象一下它们在化学反应中如何交换、如何结合，真的是个神奇的过程。
老师讲得口沫横飞，而我们却只是一脸懵懂，心里想着“我只想放松，别逼我记这些东西！”再说说酸碱中和反应，咱们的老朋友盐酸和氢氧化钠。
简单来说，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混在一起，最后就变成了氯化钠（也就是食盐）和水，方程式写成：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
这看似简单，实际上你得在心里默默记住反应的过程，记住这酸碱中和时那一瞬间的平衡感。
想象一下，当酸和碱在那儿斗智斗勇，最后却在一瞬间达成了和解，这种感觉真的是让人感慨不已。
还有那些化学沉淀反应，天哪！光听名字就让人头疼。
比如说，当硫酸钡（BaSO4）沉淀形成时，方程式是：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl。
看到这个方程式，仿佛有一堆小分子在那儿欢快地游来游去，然后啪！就变成沉淀了。
想象它们在水里嬉戏打闹，突然被迫停止，哎哟，人生苦短，分子也需要自由嘛！再说，化学反应中的平衡方程式就更让人捉摸不透了。
有时候你以为搞定了，结果老师又告诉你要考虑反应的条件，温度、压力，各种变量都要考虑到。
尤其是哈伯法则，氮气和氢气结合生成氨气，反应是N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。
哎呀，老师一说要考虑动态平衡，我脑子里就像放烟花一样，五彩斑斓，却也让人目不暇接。
这就是化学的魅力，既复杂又有趣。
再聊聊氧化还原反应，嘿！这可是个超级复杂的主题。
比如锌和铜离子的反应，写出来是：Zn + Cu²⁺→ Zn²⁺+ Cu。
就像一场舞会，锌优雅地让出电子，变成锌离子，而铜则悄悄地变成了金属铜。
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高中化学之最难化学方程式知识点一、非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca（OH）22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式（或离子方程式）表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S 和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca（H2PO4）2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca（H2PO4）2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3（PO4）2（1/3份），还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3 Ca3（PO4）2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3（PO4）2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解的化学方程式。
（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
比较熟悉的是“全水解”（如AlCl3）：BiCl3＋3H2O＝Bi（OH）3＋3HCl实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi（OH）2Cl＋2HCl碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。
（如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi（ClO）3。
）6．Na2S2O3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2（SO4）3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al（OH）3＋3H+答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al（OH）3↓＋3S↓7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。
分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二（成为－NH2和－H）COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO（NH2）2＋2NH4Cl 8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3－）形式存在。
VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。
写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
（1）溶于硫酸（2）溶于氢氧化钠溶液（3）溶于盐酸[答] （1）或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；（2）或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；（3）V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O二、氧化还原半反应9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。
电极不发生反应。
写出该电池的负极反应式。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。
H2＋2OH-－2e-→2H2O10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。
（式中E为所转移的电子）据此，请将反应式3NO2＋H2O ＝2H+＋2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：氧化反应：还原反应：[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2 －e-→NO3－＋2H+最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 －e-＋H2O →NO3－＋2H+得电子后的还原产物是NO，NO2＋2e-→NO为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2＋2e-＋2H+→NO ＋H2O11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。
分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。
C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－（碱性条件下），升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6－14e-→2CO32－因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn（OH）2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材是。
[答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O ＝Ag＋2OH-13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。
其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn（NH3）]2+；2MnO2＋H2＝2MnO（OH），请写出包括[Zn（NH3）4]2+、MnO 4（OH）两种产物在内的总电池反应方程式。
[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn（NH3）4]2＋＋4MnO（OH）14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。
该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。
写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO215．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。
写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO（OH）＋2H2O→Cd（OH）2＋2Ni（OH）2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd－2e-＋2OH-→Cd（OH）2NiO（OH）＋e-＋H2O→Ni（OH）＋OH-2三、关于卤素17．CuH是一种难溶物，（1）它能在氯气中着火，（2）它能与盐酸反应放出气体。
请写出这两个反应的化学方程式。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu（Ⅱ）和H（Ⅰ）：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClHCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl ＋H218．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。
该反应包含两个独立的氧化还原反应。
（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。
[解析] 一种氧化剂（KIO3），两种还原剂（KI、H2S），故存在两个独立的氧化还原反应：5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O；5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O将两式中的H+合并消去得：I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O 可见参加反应的IO3－与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。
可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。
19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？[答] 确定两种氧化产物（I2和KIO3）的比例。
20．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。
试写出该反应的化学方程式。
[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。
H2SO4在此的作用为酸化。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。
将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。
（卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生）[答]2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O IO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。
完成该反应的离子方程式。
[答]8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O（注意BH4-中H 为－1价）四、关于硫、氧元素23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。
如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。
请用离子方程式表示大苏打的作用。
[答]S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+24．保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。
保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。
请写出反应的化学方程式。
[解析] 可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na2S2O4的S看作“＋3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：HCOOH＋2SO2＋4NaOH＝Na2S2O4＋Na2CO3＋3H2O25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。
有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。
反对的理由是什么？写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn的离子方程式。
[解析] 过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2（类似H2O2）。