初中化学考点总结
初中化学考点整理
初中化学考点整理导读：化学作为一门科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互作用等方面，可以说是生活中无处不在的科学。
随着教育的发展，化学作为初中阶段的一门重要学科，也成为了考试中的一大难点。
本文将对初中化学的考点进行整理，以帮助同学们更好地掌握和理解这门学科。
1. 原子与分子结构初中化学的基础考点之一是原子与分子结构。
学生需要了解原子的构成，包括电子、质子、中子的概念以及它们在原子中的位置和数量。
同时，学生还需要了解分子的概念，以及分子是由原子通过化学键连接而成的。
2. 元素与化合物元素与化合物是初中化学的另一个重要考点。
学生需要掌握元素的符号、原子序数和相对原子质量的概念，并能够对元素进行分类和归类。
此外，学生还需要了解化合物的组成、命名规则以及化合价等知识点。
3. 化学平衡与物质转化化学平衡与物质转化是初中化学中比较难的一个考点。
学生需要了解化学反应的平衡与不平衡，以及平衡条件和平衡常数的概念。
此外，学生还需要学会平衡方程式的设计和解决相关的计算问题。
4. 酸碱的性质与应用酸碱的性质与应用是初中化学的重要考点之一。
学生需要熟悉酸碱的定义、性质和分类，并能够判断物质的酸碱性质。
此外，学生还需要了解酸碱反应的方程式和相关的实验技术。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是初中化学中的另一重要考点。
学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、特征和条件，并理解氧化剂和还原剂的概念。
此外，学生还需要学会利用氧化还原反应进行物质的定量分析等实际应用。
6. 金属与非金属金属与非金属是初中化学的重要考点之一。
学生需要学会识别常见的金属与非金属，并能够分析金属的性质和非金属的特点。
此外，学生还需要了解金属与非金属的化合物的性质和应用。
7. 化学能与能量转化化学能与能量转化是初中化学中的重要考点之一。
学生需要了解化学能与能量的关系，以及不同物质之间的能量转化过程。
此外，学生还需要能够解决相关的计算问题，如焓变的计算等。
初中化学常考考点整理
初中化学常考考点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习打下坚实的基础。
下面就为大家整理一下初中化学的常考考点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
2、化学式化学式表示物质的组成，书写化学式时要遵循化合价原则。
例如，水的化学式为 H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水；化学变化有新物质生成，如铁生锈。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：多种物质生成一种物质的反应，如 C ＋ O₂点燃CO₂。
（2）分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
初中化学考点一览(全册)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。
有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。
因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。
我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。
（2）近代化学：原子一分子论。
新| 课|标|第| 一| 网①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。
（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。
二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1～100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。
它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。
纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。
考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。
三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总（考前必备）1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
初中化学考点总结
初中考点总结第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
初中化学知识点总结大全最新
初中化学知识点总结大全最新初中化学知识点总结大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。
如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
最详细的初中化学知识点
最详细的初中化学知识点在初中阶段，化学是一门难点科目，化学是初三才起先学习的科目，学问难度大，所以在学习化学的时候，必须要先驾驭好根底，有了根底才会更好地去汲取难点。
下面我为大家带来最具体的初中化学学问点，盼望大家喜爱!初中化学学问点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色相同稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意：a、溶液不必须无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)4、、溶质和溶剂的判定：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑴液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑴依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑴物质在溶解时发生了化学改变，那么在形成的溶液中，溶质是反响后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解怎么学好初中化学一、勤于预习，擅长听课做笔记课前必须要预习，预习时，除了要把新课内容细致读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学五大主题考点知识资料
初中化学五大主题考点知识资料第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。
考点2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5 化合价与化学式1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
初中化学重点考点知识归纳
初中化学重点考点知识一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
三、物质的检验1. 酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2. 碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
有关初中化学知识点总结大全
有关初中化学知识点总结大全化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、电子,冶金,医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系,它是一门社会迫切需要的实用学科。
下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结大全的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点总结大全初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.双氧水的分解制氧气2H2O2 2H2O+ O2 ↑15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO225.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ----- 另一种金属 + 另一种盐35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 ----盐 + 水44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O45.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O47.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 ---- 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种)49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O51.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O59. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl(7)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐66.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO467.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl68.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ---- 两种新盐71.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO372.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO374.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)275.氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO477. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O78.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O79.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O初中化学如何高效复习1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
初中化学知识点考点详解与总结
初中化学知识点考点详解与总结化学作为一门重要的自然科学，是初中阶段学生必修的科目之一。
通过学习化学，学生可以了解物质的性质、结构与变化规律，培养科学思维与实验技能。
本文将对初中化学的知识点和考点进行详解与总结，旨在帮助学生掌握和巩固化学的基础知识。
一、物质的分类与性质1.元素和化合物元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两种以上元素化合而成的物质。
元素可以通过化学符号和元素周期表进行表示。
2.物质的物理性质和化学性质物理性质是指物质不改变化学组成时所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时的性质，如燃烧、腐蚀等。
3.溶液的浓度与溶解度浓度是指单位溶液中溶质的质量或体积，溶解度是指在一定温度下单位溶剂所能溶解的最大溶质的量。
二、物质的组成与结构1.原子结构原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.分子和离子分子是由两个或两个以上原子结合而成的电中性粒子，离子是带电的原子或原子团。
3.原子的化合价和离子的价数原子的化合价是指原子在化合物中与其他元素结合的能力，离子的价数是指离子所带电荷的数值。
三、化学反应与化学方程式1.物质的氧化与还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化与还原是化学反应中常见的过程，可以通过电子的转移来进行。
2.反应物与生成物反应物是参与反应的原始物质，生成物是在反应中生成的新物质。
反应物和生成物在化学方程式中进行表示。
3.化学方程式的平衡化学方程式中各个元素的原子数目在反应前后应保持平衡，这就是化学方程式的平衡。
四、常见的化学实验1.常见实验器材的使用与认识常见的实验器材包括试管、烧杯、容量瓶等，它们各有不同的用途和特点。
2.酸碱中和实验酸碱溶液在适当条件下可以发生中和反应，实验中可以通过酸碱指示剂的变色来判断中和点。
3.气体的制取及性质气体可以通过实验方法进行制取，气体的性质包括燃烧性、可溶性等。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
初中化学考点知识点汇总
初中化学考点知识点汇总化学是一门研究物质及其变化的科学。
作为一名初中生，了解化学的基本知识点能够帮助我们更好地理解世界的运作。
以下是初中化学考点的知识点汇总。
一、物质的性质1. 三态相互转化：了解固态、液态和气态物质之间的相互转化。
学习了解不同温度和压力条件下，物质的相变过程。
2. 颜色和光的吸收：了解物体吸收和反射光的特性，以及物体颜色的原因。
深入了解黑色、白色和其他颜色与光的关系。
3. 密度：学习如何计算物体的密度，并了解密度与物体的浮沉性质有关。
4. 热和温度：区分热和温度的概念。
了解热传导和热对流的基本原理。
二、化学反应1. 化学方程式：学习如何编写和平衡化学方程式，以描述化学反应的过程。
了解反应物和生成物的关系。
2. 酸碱反应：学习酸和碱的特性，以及酸碱反应的基本原理。
3. 金属和非金属反应：了解金属和非金属元素之间的反应，以及产生的化合物的特性。
4. 氧化和还原反应：了解氧化和还原反应的基本概念。
掌握如何识别氧化剂和还原剂。
三、元素和化合物1. 元素和化合物的区别：深入理解元素和化合物的基本概念。
了解元素的周期表分类和化合物的构成。
2. 常见元素和化合物：学习常见元素和化合物的名称、符号和性质。
3. 高分子化合物：了解聚合物的特性，以及合成和应用高分子化合物的过程。
四、空气和水1. 空气的组成：了解空气的组成，包括氮气、氧气和其他气体的比例。
学习如何进行氧气的检验。
2. 水的性质：深入了解水的特性，包括密度、沸点和凝固点。
学习水的三态相互转化。
3. 水循环：理解水循环的过程，包括蒸发、凝结和降水。
五、化学能量1. 反应热：学习如何计算反应的热变化，以及如何利用热量计测量能量变化。
2. 化学能量的转化：了解化学能量转化的过程，包括化学反应中吸热和放热的现象。
六、酸碱中和1. 酸和碱的定义：深入了解酸和碱的性质，并学习如何用酸碱指示剂进行酸碱中和反应的判断。
2. pH值和酸碱强弱：学习如何测量液体的pH值，并了解pH值与酸碱强弱之间的关系。
初三化学知识点总结归纳(完整版)-初中化学化学考点
初三化学知识点总结归纳(完整版)-初中化学化学考点初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好化学，其化合反应符合绿色化学反应的四个特点：原料、条件、零排放、产品。
其核心是利用化学原理从源头消除污染。
在蜡烛燃烧实验中，我们可以观察到火焰的三个层次：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
通过用一火柴梗平放入火焰中，我们可以比较各火焰层温度，并得出结论：外焰温度最高。
我们还可以检验产物H2O和CO2.熄灭后，会产生白烟（石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛会复燃，因此可以说明石蜡蒸气燃烧。
在描述实验现象时，不应出现产物名称。
通过吸入空气与呼出气体的比较，我们可以得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
需要注意的是，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径。
一般步骤包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学。
常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等用于加热的仪器。
其中，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶只能间接加热（需要垫石棉网以受热均匀）。
试管、蒸发皿可用于固体加热，而试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶可用于液体加热。
量筒、漏斗、集气瓶等则不能加热。
量筒可用于测量液体体积，但不能用来加热，也不能用作反应。
称量器常用的是托盘天平，需要注意调整零点、称量物和砝码的位置为“左物右码”，以及称量物不能直接放在托盘上。
在称量结束后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒中。
使用酒精灯时，要注意“三不”原则：不可向正在燃烧的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用正在燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时应用灯帽盖熄，不可吹熄。
初中化学考点归纳总结
初中化学考点归纳总结化学是初三才开始接触的一门课程，对于同学们来说还是有一定的难度的，所以，以下是店铺分享给大家的初中化学考点归纳，希望可以帮到你!初中化学考点归纳一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
初中化学考点总结大全
初中化学考点总结大全初中化学主要涉及原子结构、化学元素、化学反应、化学方程式等基本概念。
下面是初中化学的考点总结：1. 原子结构：原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕核心运动形成电子层。
2. 化学元素：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质。
周期表是化学元素的有序排列，按照原子序数从小到大排列。
化学方程式中使用化学元素的符号来表示不同的原子类型，如H表示氢，O表示氧等。
3. 化学反应：化学反应是指物质之间的转化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
在化学反应中，反应物发生变化生成产物，同时伴随着能量的转化。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和数学式表示化学反应过程。
化学方程式由反应物和产物组成，中间用箭头分隔。
方程式中的化学式表示了反应物和产物的化学组成。
5. 化学符号和化学式：化学符号是用来代表不同化学元素的符号，如H表示氢，O表示氧。
化学式是用来表示化合物和分子的组成的式子，如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应是一种特殊的置换反应，其中氢离子和氢氧根离子结合形成水。
7. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应可以是置换反应或者氧化反应。
在置换反应中，金属可以取代非金属从而生成新的化合物；在氧化反应中，金属和非金属结合生成氧化物。
8. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、木酚蓝、溴甲酚等。
酸碱指示剂在不同酸碱条件下颜色会发生变化，从而可以判断溶液的酸碱性质。
初中化学考点总结如上所述，包括原子结构、化学元素、化学反应、化学符号、化学方程式、酸碱中和反应、金属与非金属的反应以及酸碱指示剂等。
了解这些考点对于初中化学的学习和理解至关重要。
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初中化学总结
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷吹绞椅戮痛蚩杉小?
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—。