2020-2021学年浙江省宁波市效实中学高二上学期期中考试化学试题

合集下载

浙江省效实中学高二化学上学期期中考试试题理苏教版

宁波市效实中学高二化学期中测试卷班级姓名 (选择题做在答题卡上，非选择题答案做在答卷纸上) 可能用到的相对原子质量：C-12;Cu-64;H-1;O-16本试卷共有7页。

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

共50分。

）1．做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．酒精C ．65℃以上的水D ．冷水2．鉴别CH 4、C 2H 4和C 2H 2三种气体可采用的方法是（） A ．通入溴水中，观察溴水是否褪色B ．通入酸化的KMnO 4溶液中，观察颜色变化C ．点燃，检验燃烧产物D ．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。

3.下列说法中错误的是（）A.石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C 18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 4. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A ． B. CH 3CH ＝CHCH 3 C.D.5. 结构简式为的物质，其名称是 ( )A ．3，5－二甲基－4－乙基己烷B ．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C ．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D ．2，4－二甲基－3－乙基己烷6、下列说法中错误的是（） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D. 只有①②③7.（） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁二○一二学年度第一学期8．有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 ( )A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④9．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是（）A. 容器内原子总数发生变化B. 容器内分子总数发生变化C.瓶内气体的压强不变D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟10．分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子结构可能是 ( )A、ClCH2—CH2—CH2ClB、CHCl2—CH2—CH3C、CH2Cl—CHCl—CH3D、CH3—CCl2—CH311. 已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2=CH2②CH2CH2③CH3CHO ④OO⑤CH2CH2On其中不可能的是（）A．①B．②③C．③④D．④⑤12．分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A、2种B、3种C、4种D、5种13．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上3. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率6. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ7. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是吸热反应都需要加热B . 物质的化学变化都伴随着能量变化C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大8. （2分） (2018高二上·江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－19. （2分）已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ/molB . －379.3 kJ/molC . －332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol10. （2分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

2020-2021学年浙江省宁波市高二(上)期中化学试卷(附详解)

2020-2021学年浙江省宁波市高二（上）期中化学试卷1.宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于()A. 有害垃圾B. 可回收垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是()A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e−=H2↑3.下列物质溶于水后溶液显碱性的是()A. NaHSO4B. H3PO4C. NaFD. NH4Cl4.可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式能说明该反应已达到平衡状态的是()A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)5.室温下，下列事实不能说明NH3⋅H2O为弱电解质的是()A. 0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O的pH小于13B. 0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液的pH小于7C. 0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O能使无色酚酞试液变红色D. 相同条件下，浓度均为0.1mol⋅L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱6.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()A. 2O3(g)=3O2(g)△H<0B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>07.下列说法不正确的是()A. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)=c(NH4+)8.机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

宁波市效实中学上册期中化学化学试卷

宁波市效实中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果7．用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降8．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层10．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷

浙江省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。

根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极2. （2分）用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 13.44L3. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5. （2分） (2019高二上·吉林月考) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定7. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞08. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快10. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液11. （2分） (2016高二上·东营期末) 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（）A . 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112mLO2（标况）C . 转移1.204×1022个电子D . 反应中有0.01mol的Ag被氧化12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣113. （2分）下列反应中不属于可逆反应的是（）A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解14. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（）A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ，平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2C . 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量15. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－118. （3分） (2017高二上·天水开学考) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）A . X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2B . X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol YD . 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y19. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减20. （2分）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

浙江省宁波市效实中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

宁波效实中学高二化学期中试卷注意事项：（1）考试时间为100分钟（2）选择题答案涂在答题卡上，其余答案一律写在答卷纸上第Ⅰ卷选项符合题意，每题2分，共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．1．不能证明HA是弱酸的是A．溶液中存在HA的电离平衡 B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢2．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2＋3B22C2的化学反应速率。

甲测得：v（A2）＝0.5 mol/（L·min），乙测得：v（B2）＝1.5 mol/（L·min），则这两位同学的测定结果A．都正确B．都不正确C．甲正确，乙不正确D．都对或都错3．已知2SO 2（g） + O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的是的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确．．．A．若降低温度，可以减慢反应速率B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等4．在指定环境中可．能．大量共存的离子组是A．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2—、AlO2-、SO32—B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3— Na+ SO42-C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl—、NO3-5．25℃，下列溶液的pH值最小的是A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH）=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍6．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变7．下列实验操作能达到测量要求的是A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 8．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

浙江省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：13. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。

浙江省效实中学高二化学上学期期中试卷理(12班)苏教版

注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大3、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-4、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,然后再水洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞7、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A． B．C． D．8、下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl22A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积12、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋13、下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O14、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

浙江省2020_2021学年高二化学上学期期中联考试题202012170259

浙江省2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列反应属于氧化还原反应，并且H 0∆>的是（）A ．铝片与稀24H SO 反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．灼热的炭与2CO 反应D ．甲烷在2O 中的燃烧反应2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A ．制备少量氨气B ．吸收HClC ．配制一定浓度硫酸溶液D ．制备并收集少量2NO 气体3．下列说法中正确的是（）A ．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用B ．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼D ．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 4．以下判断正确的是（）A ．32CaCO (s)CaO(s)CO (g)+ 1H=178.5KJ mol -∆+⋅，该反应低温才能自发B ．通常化学反应的S ∆越大，越有利于反应自发进行，所以S 0∆>时反应必能自发C ．常温下，反应2 C(s)CO (g)2CO(g)+不能自发进行，则该反应的H >0∆D ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5．下列有关说法正确的是（）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6．某无色混合气体甲，可能含NO 、2CO 、2NO 、3NH 、2N 中的几种，将100mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A ．3NH 、2NO 、2NB ．3NH 、NO 、2COC ．3NH 、2NO 、2COD ．NO 、2CO 、2N7．某溶液能溶解3Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．2Mg +、Cl -、Na +、3NO -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．Na +、K +、Cl -、3NO -D ．Na +、Cl -、2AlO -、24SO -8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B ．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数C ．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D ．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂 9．关于下列装置的说法，正确的是（）A ．装置①中盐桥内的K +移向4CuSO 溶液B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的2Cu +浓度保持不变 10．下列相关实验所推出的结论正确的是（）A ．4NH Cl 受热能分解，所以可以用加热4NH Cl 固体的方法制氨气B ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应C ．向溶液中滴加硝酸酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO -D ．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应11．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO 、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取()32Cu NO 和NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙吸收尾气D ．用装置丁蒸发结晶制()322Cu NO 3H O ⋅12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 2SO 有漂白性 2SO 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B3NH 极易溶于水充满3NH 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 23Al O 的熔点很高加入冰晶石可降低其熔点 D常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应13．燃烧a gC2H5OH （l ），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ ，经测定，生成的2CO 与足量澄清石灰水反应得到100g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是（） A ．25222 C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)++ 1 k J mol H Q -∆=-⋅ B ．25222C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(g)++ 12kJ mol H Q -∆=-⋅C ．25222133C H OH(l)O (g)CO (g)H O(g)222++ 1k J mol H Q -∆=-⋅ D ．25222C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)++ 12kJ mol H Q -∆=-⋅14．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）．下列说法不正确的是（）A ．途径②增大2O 浓度可提高2SO 的反应速率B ．含1mol 24H SO 的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C ．途径②中2SO 和3SO 均属于酸性氧化物D ．若123H H H ∆<∆+∆，则22222H O (aq)2H O(l)O (g)+为放热反应15．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1．2mol ，下列说法正确的是（） A ．充入2N （不参与反应）使压强增大可加快反应速率 B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅ C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅16．已知2SO （g ）和2O （g ）反应生成2mol 3SO （g ）时，放出的热量为Q kJ ，在1L 的密闭容器中进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，2SO 、2O 、3SO 的起始物质的量分别为0.2mol 、0.1mol 、0.2mol ，下列叙述正确的是（）A ．某时刻达到平衡时，3SO 的物质的量为0.28mol ，则此时2SO 的转化率为40%B ．反应达到平衡时放出的热量为0.1Q kJC ．某时刻达到平衡时，2SO 、2O 、3SO 的物质的量可能分别为0.3mol 、0.15mol 、0.15molD ．某时刻达到平衡时，3SO 的浓度可能为110.4mol L --⋅ 17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：2322Al O 2OH 2AlO H O --++B ．Cu 与浓硝酸反应：2322Cu 4H NO Cu NO H O +-++++↑+C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑D ．FeCl3溶液中加入铁粉：32 Fe Fe2Fe +++18．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2: 1，以下说法正确的是（）A ．b 电极反应式：222H O 4eO 4H -++↑+ B ．离子交换膜d 为阴离子交换膜C ．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D ．a 电极连接电源的正极作阳极19．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A ．图1烧瓶中可放入固体CaO 或2CaCl 来制取氨气B ．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明3NH 已经集满C ．关闭a ，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c ，打开b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E 点时喷泉最剧烈D ．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏20．向绝热恒容密闭容器中通入2SO 和2NO ，反应223SO (g)NO (g)SO (g)NO(g)++在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A ．a 、b 点均未建立平衡，c 点恰好达到平衡B ．反应物浓度：c >a >bC ．该反应为放热反应D ．若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变21．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中不正确的是（）A ．a 极应与X 连接B ．N 电极发生还原反应，当N 电极消耗11.2L （标准状况下）2O 时，则a 电极增重64gC ．若废水中含有乙醛，则M 极的电极反应为：322CH CHO 3H O 10e 2CO 10H -++-↑+ D ．不论b 为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为22Cl 2e Cl ---↑22．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A ．一定条件下，气态原子生成1molH-X 键放出akJ 能量，则该条件下2H ak l =J /mo ∆+B ．相同条件下，HCl 的2H ∆比HBr 的小C ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的1H 0∆<D ．相同条件下，HCl 的34H H ∆+∆比HI 的大23．一定温度下，在三个体积均为0.5L 的恒容密闭容器中发生反应：22CO(g)Cl (g)COCl (g)+，其中容器Ⅰ中反应在5min 时达到平衡状态。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应3. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO44. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列化学用语正确的是（）A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C . NaHCO3=Na++ HCO3-D . H2S 2H++S2-5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸6. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣C . PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣D . H2O+H2O⇌H3O++OH﹣8. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应9. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变10. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ①③⑥⑦D . 除⑧⑨⑩2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为a：bB . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡3. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法错误的是（）A . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1 ，则反应总能量＞生成物总能量C . 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E25. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣17. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大8. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液9. （2分）在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态③2v（H2）正=3v（NH3）逆④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②③④⑤10. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：211. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

浙江省效实中学高二上学期期中考试化学 Word版含答案

宁波效实中学高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在稀的水溶液中完全电离C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D ．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱2．下列说法不正确的是A ．电解池是将电能转化成化学能的装置B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D ．含0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热3．下列溶液一定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．c(OH 一)<c(H +)的溶液C ．pH<7的溶液D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①和④B ．②和③C ．②③④D ．只有④5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<56.酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等C ．酸和碱的物质的量浓度相等D ．溶液一定呈中性7.某同学按图所示的装置进行电解实验。

2020-2021学年浙江省宁波市效实中学高二上学期期中考试理科综合化学试卷及答案

2020-2021学年浙江省宁波市效实中学高二上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上；（3）本卷满分100分,考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分,共25小题。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列关于化学常识的说法正确的是A．19世纪初,化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．同位素示踪法可以研究反应的历程D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素2．下列反应的热效应变化符合如右图所示的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧C．铁粉与稀硫酸反应 D．NaOH溶液与盐酸反应3. 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是A．①③B．②④C．①④D．②③4. 下列各组物质互为同系物的是A．CH3—CH CH2与B．与C．甲苯和邻二甲苯D．CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH5.用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为A．4种 B．8种 C．12种 D．24种6．为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体,可选用的最简单易行试剂是A．溴水、银氨溶液B．FeCl3溶液、新制Cu(OH)2试液。

浙江省宁波市效实中学2020┄2021学年高二化学上学期期中试题Word版含解析

浙江省宁波市效实中学2020┄2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）1.下列属于物理变化的是Ａ．煤的气化Ｂ．天然气的燃烧Ｃ．烃的裂解Ｄ．石油的分馏【答案】D【解析】【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。

【详解】A 、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO 和H 2的过程，故为化学变化，A 错误； B 、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B 错误；C 、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C 错误；D 、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D 正确；答案选D 。

2.下列物质中不能与钠发生反应的是Ａ．乙醇Ｂ．乙酸Ｃ．水Ｄ．煤油【答案】D【解析】【详解】乙醇、乙酸和水都和钠反应生成氢气，但煤油不能，钠一般保存在煤油中，答案选D。

的是3.下列表示不正确．．．Ａ．甲烷分子的比例模型为Ｂ．丁烷的球棍模型Ｃ．乙烯的结构式CH2＝CH2Ｄ．乙炔的最简式CH【答案】C【解析】【详解】Ａ．甲烷分子的比例模型为,故A不选；Ｂ．丁烷的球棍模型，故B不选；Ｃ．乙烯的结构式,故选C；D．乙炔的化学式为C2H2最简式为CH，故不选D。

答案选C。

4.分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是Ａ．硝基化合物Ｂ．硝酸酯Ｃ．α氨基酸Ｄ．蛋白质【答案】C【解析】【分析】每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH3CH（NH2）COOH。

【详解】由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简CH CH(NH)COOH，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于α氨基酸。

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)

浙江省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NAB . 17 g NH3所含质子数为10NAC . 0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NAD . 28g N2 体积为22.4L2. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mo l•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化4. （2分）(2017·房山模拟) 已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（）A . 400℃时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800℃以上，发生了反应：2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）△H＞05. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－6. （2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1 ．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55kJB . 220kJC . 550kJD . 1108kJ7. （2分） MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（）A . 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大B . 溶液中发生的水解反应是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣C . 有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 该溶液是酸性8. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.29. （2分） (2016高一下·成都期中) 在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A .B .C .D .10. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关11. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO 的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol12. （2分） (2016高二上·六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ．其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则O=O键的键能为（）A . 496 kJ•mol﹣1B . 248 kJ•mol﹣1C . 428 kJ•mol﹣1D . 284 kJ•mol﹣114. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分）下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质3. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B . v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C . v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D . v (D)＝0.1 mol·(L·min) -15. （2分） (2018高二上·武清期中) 在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（）A . 加热B . 保持容器体积不变，增加通入H2的量C . 充入N2,保持容器内压强不变D . 充入N2,保持容器内体积不变6. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度7. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)

浙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A . ②⑥⑦⑧B . ③④⑥⑦C . ③④⑥⑧D . ①②5. （2分）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B . I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C . 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D . Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+6. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化7. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应8. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜09. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥10. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）11. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小12. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行13. （2分） (2016高二上·安阳期中) 25℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应14. （2分）(2016·盘山模拟) 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）A . pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B . 浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c （CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C . 醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]15. （2分） (2020高二上·新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1。