2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【答案】(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制

备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为

____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

℃组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

℃依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸

（3）℃吸滤瓶℃减少Na2S2O5在水中的溶解

（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4

3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,

属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。(填编号)

(2)调节pH为8～8.5的目的。

(3)第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。(填编号)

A．冷水B．热水C．乙醇D．1%NH4Cl溶液

(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

(1)B(1分) (2)让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分) (3)A D(2分)

(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)

4

、

【

加

（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴趣小组利用海

水制备金属镁，并进一步制取M g3N2 的流程如下图所示。

操作a 海水

Ⅰ粗盐

石灰乳分

离

母液

Ⅱ

溶液A

固体A

洗涤盐酸

溶液B

操作b

固体B

ⅢⅣⅤⅥ通HCl /△

请回答：Mg3N2

NH3

800℃

Ⅷ

电解

Mg MgCl2

Ⅶ

（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是。（2）下列说法正确的是。

A．步骤Ⅰ中的操作a和步骤Ⅴ中的操作b相同

B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替

C．步骤Ⅵ中若不通H Cl，则产物中会有M g(OH)Cl 等生成

D．溶液A中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体

E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用

（3）步骤Ⅷ由金属M g 制备M g3N2 的装置如下图：

溶液甲

固体乙

石英管

镁粉

P2O5缓冲瓶碱石灰