必修1实验的各种颜色反应总结
鲁科版 高中化学必修1知识点总结
化学知识点总结一、 钠及其化合物的性质：1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔 2.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水 钠与碱反应：与水 钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na 2O 2氧化物 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 ―2 ―1 生成条件 常温 加热 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末与H2O 的反应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 与CO2的反应 Na 2O+CO 2= Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 与酸的反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+ H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑热稳定性 不稳定，易被氧化成Na 2O 2较稳定 漂白作用无有1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） Xg 氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 Na 2CO 3和NaHCO 3比较碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或者苏打 小苏打 色态 白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O与酸反应CO 32－＋ H ＋= HCO 3－HCO 3－＋ H ＋= CO 2↑＋H 2O相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快与碱反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋2NaOH CO 32－与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O HCO 3－＋OH －= H 2O ＋CO 32－与H 2O 和CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O =2NaHCO 3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2 =H CO 3－不反应1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（过一会有气泡） 在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（迅速产生大量气体） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱 二、 氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、Cl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl ＋O 2 ↑ 其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。
常见金属阳离子的检验方法
常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－== BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－+ 2H+错误！未找到引用源。
H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2错误！未找到引用源。
CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++ Cl- 错误！未找到引用源。
AgCl ↓4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2（淡黄色）2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al + 3O2错误！未找到引用源。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
高中生物必修一重要知识点(正式)答案.doc
高中生物必修一重要知识点答案1.颜色反应总结：(1)还原性糖的取材要求：颜色相近，带颜色的易混淆的不能选，如不能用番茄西瓜做还原糖的鉴定，不能选甘薯和甜菜做还原糖的鉴定的实验.因为它们含的糖为蔗糖，非还原糖(2)试剂加法：双缩腿试剂先加A液再加B液，菲林试剂要把甲乙两液混合均匀后加入，甲基绿和后罗红要混合均匀以后一起2、观察质壁分离的实验时为什么要选洋葱的紫色外表皮？洋葱的紫色外表皮具有紫色清晰的中央大液泡质壁分离的质是指原生质层;如果用50%的蔗糖溶液做此实验会怎样?质壁分离无法复原，如果用KNO3溶液做此实验会怎样? 质壁分离会自动复原3、提取叶绿体中色素的原理叶中的色素可以溶解在有机溶剂无水乙醇中。
分离叶绿体中色素的原理：不同的色素分子在层析液中溶解度不同，溶解度高则在滤纸条上扩散得快反之则慢。
研磨时加入SiO2的0的是使研磨更加充分, 加入CaCO3的0的是防止色素被破坏。
该实验必须注意在将滤纸条插入层析液时，不能让不能让层析液淹没滤液线。
在右边方框中绘出分离色素的结果，并标色素带的颜色和名称。
做完此实验后为什么要洗手?该实验接触了一些有毒物质4、用淀粉和蔗糖探究淀粉酶的专一性实验时能否用碘来检测实验结果?不能为什么?无法检测蔗糖是否被分解，淀粉分解后不变蓝.探究淀粉酶分解淀粉的实验受温度的影响时能否用斐林试剂来检测实验结果?不能为什么?水浴加热后改变了温度.探究酶的催化作用受温度的影响实验时能否用H2O2作原料?不能为什么?过氧化氢受热分解.探究淀粉酶的催化作用受温度的影响实验时应怎样操作?需要先把反应物和酶溶液调到需要的温度，然后再把两者混合在一起，并保持相应的温度.探究淀粉酶的催化作用受PH的影响实验时应怎样操作？一般是先加酶，再将PH调到需要的值，再加底物。
5、显微镜放大倍数=目镜倍数X物镜倍数,高倍镜观察物象时先用低倍镜.观察清楚，把要放大观察的移到视野中央,然后转动.转换器一换上高倍镜观察,换上高倍镜后只能调节细准焦螺旋(焦距)。
生物颜色反应总结
生物颜色反应总结
1. 亲水实验
(1) 葡萄糖溶液:加入少量碘液后,会呈现深蓝紫色,表示葡萄糖是亲水性物质。
(2) 橄榄油:没什么颜色变化,表示橄榄油是疏水性物质。
2. 醋酸反应
(1) 葡萄糖溶液:加入醋酸后无色变化,表示葡萄糖不含醇基。
(2) 乙醇溶液:加入醋酸后会出现橘黄色,表示乙醇含醇基。
3. 碘钾碘化物试验
(1) 葡萄糖溶液:加入碘钾碘化物后呈蓝色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 浓盐酸:加入碘钾碘化物后无色变化,表示浓盐酸不含醛糖素。
4. 铜硫酸盐反应
(1) 葡萄糖溶液:加入铜硫酸盐显现墨绿色,表示葡萄糖含醛糖素。
(2) 甲醇溶液:加入铜硫酸盐无色变化,表示甲醇不含醛糖素。
以上总结了几种常见的生物颜色反应实验及结果,初步了解了生物分子的亲水性及基团的存在与否。
人教版高中化学必修一《钠的重要化合物,焰色试验》实验报告
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它能将红色物质氧化而褪色!故滴入酚酞溶液先变红!振荡后褪色$故选 .答案/:
项: $
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%-.解析/焰色反应是金属元素的性质!所以只要含有该元素!不论该物质是单
质!还是化合物!在灼烧时均呈现特殊的颜色$
.答案/9
+-方法一%分别取少量两种固体配成溶液!然后分别向两种溶液中滴入氯化钙或
生物必修一实验总结
高中生物必修一实验归纳实验一使用高倍显微镜观察几种细胞1、高倍镜的使用步骤：〔1〕在低倍镜下找到物象，将物象移至视野_中央__；〔2〕转动转换器，换上高__倍镜；〔3〕调节光圈和反光镜，使视野亮度适宜；〔4〕调节_细_准焦螺旋，使物象清晰。
换用高倍镜后不能使用粗准焦螺旋。
实验二检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质〔一〕可溶性复原糖的检测和观察1、实验原理：__斐林___试剂与可溶性复原糖〔如葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖、半乳糖〕反应，在加热作用后产生_砖红色___色沉淀。
这种试剂要___现配现用__，水浴加热。
〔甲液：0.1g/mlNaOH溶液,乙液：0.05g/mlCuSO4溶液〕2、实验材料：_梨浆，苹果浆____________________________3、实验过程：向试管中注入2ml待测组织样液向试管内注入1ml斐林试剂〔甲液和乙液等量混合均匀后再注入〕将试管放入盛有50~65℃温水的大烧杯中加热约2min 观察试管中出现的颜色变化。
〔二〕脂肪的检测和观察1、实验原理：苏丹Ⅲ染液：把脂肪物质染成橘黄色；苏丹Ⅳ染液：把脂肪物质染成__红色2、实验过程：方法一：向待测组织样液中滴加三滴苏丹三染液，观察样液被染色的情况。
方法二：选材〔以__花生种子为较好〕浸泡切片滴2~3滴苏丹Ⅲ染液染色3min 用体积分数为50％的_酒精洗浮色显微镜观察〔先用_低_倍镜，再换_高__倍镜〕。
〔三〕蛋白质的检测和观察1、实验原理：双缩脲__试剂与蛋白质发生作用，产生紫_色反应2、实验过程：选材〔豆浆或鸡蛋蛋白〕取组织样液2ml加入试管中加入双缩脲试剂_A液1ml，加入双缩脲试剂_B液4滴，摇匀___ 观察，出现紫色。
〔四〕淀粉的检测和观察1、实验原理：淀粉遇_碘液___变_蓝色___2、实验过程：选用富含淀粉的植物组织〔如马铃薯〕将组织样液注入试管滴加_碘液___ 观察颜色反应。
实验三观察DNA和RNA在细胞中的分布1、实验原理：___甲基绿_将细胞核中的DNA染成_绿___色，_吡罗红将细胞质中的RNA染成_取口腔上皮细胞制片〔将载玻片烘干〕8%盐酸水解〔将盛有盐酸和载玻片的小烧杯放在有30℃温水的大烧杯中保温5min〕冲洗〔蒸馏水的缓水流冲洗约10s〕染色观察2、实验结果：真核的DNA主要存在于_细胞核_中，此外，在线粒体和叶绿体中也有少量的DNA分布。
高中生物颜色反应知识点总结
高中生物颜色反应知识点总结一、细胞中的颜色反应概述在高中生物实验中，颜色反应是一种常用的观察和区分细胞内不同化学物质的方法。
通过特定的染色剂与细胞内的物质发生反应，可以产生不同颜色的变化，从而帮助我们识别和了解细胞的结构和功能。
二、核酸的颜色反应1. 甲基绿-吡罗红染色法- 原理：甲基绿与DNA结合呈现蓝绿色，吡罗红与RNA结合呈现红色。
- 应用：用于区分细胞核和细胞质中的DNA和RNA。
2. 瑞氏染色法- 原理：利用瑞氏染料与核酸的亲和力不同，使得DNA和RNA呈现不同的颜色。
- 应用：常用于观察细菌和病毒的核酸分布。
三、蛋白质的颜色反应1. 比氏试剂法- 原理：比氏试剂（含铜离子的碱性溶液）与蛋白质反应生成紫色复合物。
- 应用：用于检测和定量蛋白质。
2. 布拉德福德法- 原理：布拉德福德染料与蛋白质中的芳香族氨基酸反应，产生颜色变化。
- 应用：用于蛋白质浓度的测定。
四、糖类的颜色反应1. 安托诺夫试剂法- 原理：安托诺夫试剂与多糖反应，生成黄色至红色不等的沉淀。
- 应用：用于检测多糖。
2. 费林（Fehling）试剂法- 原理：费林试剂与还原糖在加热条件下反应，生成砖红色沉淀。
- 应用：用于检测还原糖。
五、脂类的颜色反应1. 苏丹III或苏丹IV染色法- 原理：苏丹染料与脂肪反应，生成橘黄色或红色的脂肪颗粒。
- 应用：用于检测细胞内的脂肪。
2. 脂溶性色素法- 原理：某些脂溶性色素可以与类固醇等脂类物质结合，产生特定颜色。
- 应用：用于观察和鉴定类固醇激素等脂类物质。
六、酶的颜色反应1. 酶底物法- 原理：特定酶作用于含有显色团的底物，产生颜色变化。
- 应用：用于酶活性的定性和定量分析。
2. 酶联免疫吸附法（ELISA）- 原理：利用抗体与抗原特异性结合，通过显色底物产生颜色变化来检测抗原。
- 应用：广泛应用于免疫学检测。
七、结语颜色反应在高中生物实验中占有重要地位，通过上述各种颜色反应的学习和掌握，学生可以更好地理解生物体内各种化学物质的存在和作用，为进一步的生物学学习和研究打下坚实的基础。
高中生物必修一实验总结
高中生物必修一实验总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中生物必修一实验总结》的内容，具体内容：很多同学疑惑，生物大题都是从哪里冒出来的?每次做题感觉似曾相识，但是填空却一个也答不上来，其实这些生物大题的出题根源都是生物教材上的实验改编而成的!大家只要记住教材上上的实验细节，还愁答...很多同学疑惑，生物大题都是从哪里冒出来的?每次做题感觉似曾相识，但是填空却一个也答不上来，其实这些生物大题的出题根源都是生物教材上的实验改编而成的!大家只要记住教材上上的实验细节，还愁答不上题吗?以下是我为您整理的关于必修一高中生物实验总结的资料，供您阅读。
必修一高中生物实验总结一比较酶和Fe3+的催化效率考点提示：(1)为何要选新鲜的肝脏?因为在不新鲜的肝脏中，过氧化氢酶的活性会由于细菌的破坏而降低。
(2)该实验中所用试管应选较粗的还是较细的?为什么?应选用较粗的，因为在较细的试管中容易形成大量的气泡，而影响卫生香的复燃。
(3)为何要选动物的肝脏组织来做实验，其他动植物的组织的研磨液能替代吗?因为肝脏组织中过氧化氢酶含量较丰富;其它动植物组织也含有少量的过氧化氢酶，所以能够替代。
(4)相同质量的块状肝脏和肝脏研磨液，哪一个催化效果好?为什么?研磨液效果好;因为它增加过氧化氢酶与过氧化氢的接触面积。
(5)滴入肝脏研磨液和氯化铁溶液时，可否共用下个吸管?为什么?不可共用，防止过氧化氢酶与氯化铁混合，而影响实验效果。
必修一高中生物实验总结二色素的提取和分离1、原理：叶绿体中的色素能溶解在有机溶剂丙酮或无水乙醇——提取色素各色素在层析液中的溶解度不同，随层析液在滤纸上扩散速度不同——分离色素2、步骤：(1)提取色素研磨(2)制备滤纸条(3)画滤液细线：均匀，直，细，重复若干次(4)分离色素：不能让滤液细线触及层析液(5)观察和记录：结果滤纸条上从上到下依次为：橙黄色(胡萝卜素)、黄色(叶黄素)、蓝绿色(叶绿素a)、黄绿色(叶绿素b)。
高一生物必修一物质鉴定实验归纳
高一生物必修一物质鉴定实验归纳物实验教学是高一生物教学的重要组成部分，下面是店铺给大家带来的高一生物必修一物质鉴定实验归纳，希望对你有帮助。
高一生物必修一物质鉴定实验还原糖+ 斐林试剂砖红色沉淀脂肪 + 苏丹III橘黄色脂肪 + 苏丹IV红色蛋白质 + 双缩脲试剂紫色反应1、还原糖的检测(1)材料的选取：还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。
(2)试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/mL的NaOH溶液，乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液)，现配现用。
(3)步骤：取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL(斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入)→水浴加热2min左右→观察颜色变化(白色→浅蓝色→砖红色)。
模拟糖尿病的检测1、取样：正常人的尿液和糖尿病患者的尿液。
2、检测方法：斐林试剂(水浴加热)或班氏试剂或尿糖试纸。
3、结果：(用斐林试剂检测)试管内发生出现砖红色沉淀的是糖尿病患者的尿液，未出现砖红色沉淀的是正常人的尿液。
4、分析：因为糖尿病患者的尿液中含有还原糖，与斐林试剂发生反应产生砖红色沉淀，而正常人尿液中无还原糖，所以没有发生反应。
2、脂肪的检测(1)材料的选取：含脂肪量越高的组织越好，如花生的子叶。
(2)步骤：制作切片(切片越薄越好)将最薄的花生切片放在载玻片中央。
染色(滴苏丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精)制作装片(滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片)镜检鉴定(显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒)3、蛋白质的检测(1)试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/mL的NaOH溶液，B液：0.01g/mL的CuSO4溶液)(2)步骤：试管中加样液2mL→加双缩脲试剂A液1mL，摇匀→加双缩尿试剂B液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色)考点提示：(1)常见还原性糖与非还原性糖有哪些?葡萄糖、果糖、麦芽糖都是还原性糖;淀粉、蔗糖、纤维素都是非还原性糖。
化学必修一实验总结
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次;现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;现象：水分蒸发,逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台带铁圈其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液体会沿导管冲出;实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水;②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;④将分液漏斗放在铁架台上,静置;⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格B．萃取剂：互不相溶,不能反应;C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精密度与水的比较小大大小小是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;二、实验原理：1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为2：1,以此可以确定水的组成成分;2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V,m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签;三、注意事项1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水四、误差分析实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液实验步骤：1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在光束垂直的方向观察;3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤实验现象：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊的;2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;实验九：离子反应条件实验2-1实验仪器：胶头滴管烧杯实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液实验步骤：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难溶的硫酸钡白色沉淀;实验2-2实验仪器：试管胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液实验步骤：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液的蓝色变浅;2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;实验十：探究铁与水蒸气的反应实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿实验药品：铁粉肥皂水实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应实验仪器：试管酒精灯木条实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片实验步骤：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;铝片逐渐溶解,并有气泡产生;2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;实验十二：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;实验十三：氢氧化铝的制取和性质实验仪器：试管实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸实验步骤：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;实验结论.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;实验十五：检验Fe3+实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;实验仪器：试管实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液实验步骤：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;实验结论：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,无血红色物质生成;实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子;实验仪器试管、胶头滴管实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水实验步骤1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化;实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少;3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微红色;4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性实验原理硅酸钠的性质实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸实验步骤1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧实验仪器集气瓶、导管、酒精灯实验药品氢气、氯气实验步骤在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;实验结论氢气能在氯气中燃烧;实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶实验药品干燥氯气、氯水实验步骤1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣都不褪色;2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;实验二十一;检验Cl-实验仪器试管、胶头滴管实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;实验结论不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水实验步骤1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复原色;实验二十三：探究二氧化氮与水的反应实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽实验药品二氧化氮、蒸馏水实验步骤1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;2. 制取少量氧气;3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;实验二十一：探究氨与水的反应实验原理氨溶于水实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液实验步骤在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;实验二十五：探究氨的实验室制法实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团实验药品氯化铵、氢氧化钙实验步骤按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH － ＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ） 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多⾦属或它们的化合物在灼烧时,其⽕焰会呈现特殊的颜⾊,在化学上叫做焰⾊反应.它表现的是某种⾦属元素的性质,借此可检验某些⾦属元素.
操作步骤：
(1)⼲烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或⽤光洁⽆锈的铁丝)放在酒精灯外焰⾥灼烧,⾄与原来的⽕焰颜⾊相同为⽌.
(2)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)⽤盐酸洗净后,在外焰上灼烧⾄没有颜⾊.
(4)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
说明：
①⽕源⽤喷灯、煤⽓灯,因其⽕焰焰⾊更浅.⽽酒精灯⽕焰往往略带黄⾊.
②焰⾊反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到⽆⾊.也可先⽤盐酸清洗,再灼烧到⽆⾊.
③做钾的焰⾊反应时,要透过蓝⾊钴玻璃⽚进⾏观察,以吸收黄⾊,排除钠盐的⼲扰.
实验现象(焰⾊反应的焰⾊)：钠——黄⾊;钾——紫⾊;钙——砖红⾊;锶——洋红⾊;铜——绿⾊;锂——红⾊;钡——黄绿⾊.。
高中生物实验中全部颜色反应归纳
高中生物实验中全部颜色反应归纳高中生物实验中的全部颜色反应引言：生物学是一门关乎生命的科学，其中的实验有助于我们更深入地了解生命的各个方面。
在生物实验中，颜色反应是常见的一种实验方法。
通过观察和记录物质的颜色变化，我们可以获得有关其组成和性质的重要信息。
本文将对高中生物实验中的全部颜色反应进行归纳总结，并探讨其意义和应用。
一、食物染色实验1. 碘淀粉试验：当食物中含有淀粉时，加入碘液会产生蓝黑色溶液。
这是由于碘与淀粉形成碘淀粉络合物，颜色发生变化。
这一实验常用于检测食物中是否含有淀粉，如土豆、面粉等。
这种方法可以帮助我们了解食物的成分，并判断其是否适合人类食用。
2. 苏丹III试验：苏丹III是一种红色染料，加入食物中会使食物变红。
这种实验常用于检测食品中是否含有防腐剂，如添加量过多的硼砂。
如果食物变红，说明其中可能含有有害物质，不宜食用。
二、酶的颜色反应1. 过氧化氢酶的试验：过氧化氢酶是一种催化分解过氧化氢的酶。
当过氧化氢与过氧化物反应时，会产生一种紫色物质。
观察这一颜色反应可以判断过氧化氢酶的活性和效果。
这种实验方法在医学和环境领域的应用很广泛。
2. 双酚A酶的试验：双酚A是一种有毒物质，常用于制造塑料制品。
然而，在一些情况下，双酚A会对生态环境产生负面影响。
通过观察双酚A酶对双酚A的降解过程中的颜色变化，可以对其降解效果进行评估。
这有助于我们研究如何降低双酚A的毒性，保护环境。
三、DNA的颜色反应1. 苯酚紫试验：DNA与苯酚紫反应后会呈现出一种紫色。
这主要是由于苯酚紫与DNA的碱基形成络合物，发生了颜色变化。
这种实验方法常用于检测DNA的存在和浓度。
通过测量溶液的光密度，可以对DNA的含量进行估算。
2. 紫外可见光谱法：通过测量DNA在紫外光和可见光范围内的吸收特性，可以分析DNA的结构和浓度等信息。
在实验中，通过观察溶液的颜色变化，可以对DNA分子的结构和浓度进行定量分析。
四、细胞和组织的颜色反应1. 细胞染色：通过不同的染色剂，如尼尔红和甲苯胺蓝，可以将细胞的不同结构和组分染色成不同的颜色。
高中生物必修一的实验知识点
高中生物必修一的实验知识点知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。
每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。
下面小编给大家分享一些高中生物必修一的实验知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中生物必修一的实验知识1检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质材料选择：提取液呈浅色或近无色1、斐林试剂鉴定还原糖时，溶液的颜色变化为：砖红色(沉淀)。
斐林试剂只能检验生物组织中还原糖存在与否，而不能鉴定非还原性糖。
葡萄糖、麦芽糖、果糖是还原糖(等量混和，现配现用，加热砖红色)2、双缩脲试剂的成分是质量浓度为0.1 g/mL的氢氧化钠溶液(A 液)和质量浓度为0.01 g/mL(B液)的硫酸铜溶液。
蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应。
(先A后B，A多B少，振荡显紫色)3、苏丹Ⅲ染液遇脂肪的颜色反应为橘黄色，苏丹Ⅳ染液遇脂肪的颜色反应为红色。
(制片—染色—洗去浮色—盖盖玻片—观察)高中生物必修一的实验知识2观察植物细胞的质壁分离和复原实验原理:成熟的植物细胞有一大液泡。
当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时(外因)，细胞液中的水分就透过原生质层进入到外界溶液中，由于原生质层比细胞壁的伸缩性大(内因)，当细胞不断失水时，液泡逐渐缩小，原生质层就会与细胞壁逐渐分离开来，既发生了质壁分离。
当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，外界溶液中的水分就透过原生质层进入到细胞液中，液泡逐渐变大，整个原生质层就会慢慢地恢复成原来的状态，既发生了质壁分离复原。
材料用具紫色的洋葱鳞片叶;刀片，镊子，滴管，载玻片，盖玻片，吸水纸，显微镜;蔗糖的质量浓度为0.3g/mL的溶液，清水。
方法步骤1、制作洋葱鳞片叶表皮的临时装片。
2、观察植物细胞的质壁分离与复原现象(低倍镜即可)(1)观察洋葱表皮细胞(2)观察洋葱表皮细胞的质壁分离(引流的方法)(3)观察洋葱表皮细胞的质壁分离复原高中生物必修一的实验知识3探究影响酶活性的因素温度对酶活性的影响1、实验原理：酶的催化作用受温度的影响很大，通常温度每升高10℃，反应速度加快一倍左右，最后反应速度达到最大值。
必修1实验的各种颜色反应总结
实验的各种颜色反应总结1、斐林试剂检测可溶性还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖) 原理：还原糖+斐林试剂→砖红色沉淀注意：斐林试剂的甲液和乙液要等量混合均匀后方可使用，而且是现用现配，条件需要水浴加热。
2、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ检测脂肪原理：苏丹Ⅲ+脂肪→橘黄色;苏丹Ⅳ+脂肪→红色注意：脂肪的鉴定需要用显微镜观察。
3、双缩脲试剂检测蛋白质原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色注意：双缩脲试剂在使用时，先加A液再加B液，反应条件为常温(不需要加热)。
4、碘液检测淀粉原理：淀粉+碘液→蓝色注意：这里的碘是单质碘，而不是离子碘。
5、DNA的染色与鉴定：DNA+甲基绿→绿色应用：可以显示DNA在细胞中的分布。
6、吡罗红使RNA呈现红色：原理：RNA+吡罗红→红色应用：可以显示RNA在细胞中的分布。
注意：在观察DNA和RNA在细胞中的分布时用的是甲基绿和吡罗红混合染色剂，而不是单独染色。
7、线粒体的染色原理：健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色。
8、酒精的检测：原理：橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与酒精发生化学反应，变成灰绿色。
应用：探究酵母菌细胞呼吸的方式;制作果酒时检验是否产生了酒精;检查司机是否酒后驾驶。
的检测9、CO2可以使澄清的石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿在变黄。
原理：CO2应用：根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短，可以检测酵母菌培养液中CO2的产生情况。
10、染色体(或染色质)的染色原理：染色体容易被碱性染料(如龙胆紫溶液或醋酸洋红溶液)染成深色。
应用：用高倍镜观察细胞的有丝分裂。
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实验的各种颜色反应总结
1、斐林试剂检测可溶性还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖) 原理：还原糖+斐林试剂→砖红色沉淀注意：斐林试剂的甲液和乙液要等量混合均匀后方可使用，而且是现用现配，条件需要水浴加热。
2、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ检测脂肪原理：苏丹Ⅲ+脂肪→橘黄色;苏丹Ⅳ+脂肪→红色注意：脂肪的鉴定需要用显微镜观察。
3、双缩脲试剂检测蛋白质原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色
注意：双缩脲试剂在使用时，先加A液再加B液，反应条件为常温(不需要加热)。
4、碘液检测淀粉原理：淀粉+碘液→蓝色
注意：这里的碘是单质碘，而不是离子碘。
5、DNA的染色与鉴定：DNA+甲基绿→绿色应用：可以显示DNA在细胞中的分布。
6、吡罗红使RNA呈现红色：原理：RNA+吡罗红→红色应用：可以显示RNA在细胞中的分布。
注意：在观察DNA和RNA在细胞中的分布时用的是甲基绿和吡罗红混合染色剂，而不是单独染色。
7、线粒体的染色
原理：健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色。
8、酒精的检测：原理：橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与酒精发生化学反应，变成灰绿色。
应用：探究酵母菌细胞呼吸的方式;制作果酒时检验是否产生了酒精;检查司机是否酒后驾驶。
的检测
9、CO
2
可以使澄清的石灰水变混浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿在变黄。
原理：CO
2
应用：根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短，可以检测酵母菌培养液中CO
2的产生情况。
10、染色体(或染色质)的染色
原理：染色体容易被碱性染料(如龙胆紫溶液或醋酸洋红溶液)染成深色。
应用：用高倍镜观察细胞的有丝分裂。